2022年福建省寧德市古田縣第九中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理加以解釋和說明的是：（

）

A．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會變質D．二氧化硫氣體能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色參考答案：D略2.某烷烴的各種同分異構體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結構，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（只含一個碳碳雙鍵）的同分異構體有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略3.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是：(

)A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H+)

B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH－)參考答案：A略4.從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖7所示裝置進行的是（）

A．不同濃度的硝酸與銅反應

B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應

C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應

D．H2O2在不同催化劑作用下分解

參考答案：答案：A

解析：A中無論用高濃度或者低濃度的硝酸和銅反應都會生成氮氧化物這一空氣污染物，不符合綠色化學的思想。圖7所示裝置沒有尾氣吸收的裝置，所以凡是有污染的氣體都不行，故B、C、D都沒有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產(chǎn)生，所以A不行。

對應考點：綠色化學思想

易錯點：應對綠色化學的思想有所了解：無污染或少污染，原子利用率達到或接近100%，效益高。

5.將1.92g銅粉加入到40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液中，充分反應后，再向溶液中加入下列物質，充分攪拌后，銅粉仍然不能完全溶解的是A.40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液

B.40mL0.5mol?L－1的稀硫液液C.40mL1mol?L－1的FeCl3溶液

D.60mL0.5mol?L－1的稀鹽酸參考答案：D略6.參考答案：C略7.為了研究問題的方便，我們把在物質晶體立體示意圖中處于圖中某一位置(如頂點)的一種粒子(如原子、離子或分子)叫做一個質點。在下列各種物質的晶體中與其任意一個質點

(原子或離子)存在直接的強烈相互作用的質點的數(shù)目表示正確的是：

A．干冰——12

B．水晶——4

c．氯化銫一—6

D．晶體硅——4參考答案：D8.下列判斷合理的是（）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A.只有②⑥

B.只有②⑤

C.只有①②⑤⑥

D.只有②③④⑤參考答案：B略9.(08皖南8校聯(lián)考)某有機物僅含有C、H、O、N四種元素，下列有關該有機物的說法中不可能正確的是（）A．能與強堿反應發(fā)生中和反應B．一定條件下能發(fā)生水解反應C．相對分子質量為奇數(shù)

D．分子中氫原子數(shù)與氮原子數(shù)之和為奇數(shù)

參考答案：答案：D

解析：該有機物可能是氨基酸、硝酸酯、硝基化合物等，故A、B項均可能正確；H原子數(shù)為奇數(shù)時，該有機構的相對分于質量為奇數(shù)，C正確；由價鍵理論可知，氫原子數(shù)與氮原于數(shù)之和必為偶數(shù)，故D項不正確．10.中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學對數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（

）A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行B．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的大小C．利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性參考答案：C略11.下列說法中，正確的是A．離子化合物的熔點一定高于共價化合物B．由鹽酸的酸性強于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強于硫元素C．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵D．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高參考答案：C略12.下列關于洛哌丁胺的說法中，正確的是A.能發(fā)生消去反應B.不能發(fā)生水解反應C.能與濃溴水發(fā)生取代反應D.能與新制Cu(OH)2發(fā)生氧化反應參考答案：A略13.化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2FeCl2+Cl2

=2FeCl3復分解反應：

2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+H2O；

KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應：4NaClO△3NaCl+NaClO4；

NaClO4△NaCl+2O2↑下列說法不正確是（

）A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3>FeCl3>I2

B．還原性（酸性溶液）：FeCl2>HI>HClC.酸性(水溶液):CH3COOH>H2CO3>HCN

D.熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO參考答案：B略14.下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是()選項實驗操作實驗目的或結論A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鈉鹽是Na2CO3B取相同大小的一小塊金屬鈉分別同時投入到水和乙醇中比較水和乙醇中甲基上氫的活潑性C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁說明常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品紅溶液中證明Na2O2的還原性參考答案：C略15.正確的實驗設計和操作是實驗成功的重要因素，下列實驗設計或操作正確的是（

）A．證明熱穩(wěn)定性Na2CO5＞NaHCO5

B．證明氫氧化鋁的兩性

C．檢查裝置氣密性

D．測定KClO3元素的質量參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是

。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，產(chǎn)生Fe2+的離子反應方程為：

，檢驗是否有Fe2+應選用下列

（選填序號）試劑。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q-1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。（3）裝置B中試劑的作用是

（4）用化學方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：

。（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

（選填序號）。a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是

。參考答案：（1）鐵表面被鈍化；（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；

②0.80（或80%）；（3）檢驗SO2是否除盡；

（4）C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍；【Ks5u解析】(1)由于在常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，從而在鐵表面形成一層致密的氧化膜，所以不再和硫酸銅溶液反應。（2）①產(chǎn)生Fe2+的離子反應方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑,亞鐵離子具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而溶液褪色，據(jù)此可以鑒別，選d,②硫酸鋇的物質的量是0.02mol，則根據(jù)原子守恒可知，SO2的物質的量也是0.02mol。而混合氣的物質的量是0.025mol，所以SO2的體積分數(shù)是0.02÷0.025＝0.80。（3）在標準狀況下，密度為0.0893g·L－1，則該氣體的相對分子質量是0.0893×22.4＝2.0，所以該氣體是氫氣。由于SO2也能把堿石灰吸收，所以A裝置的作用是除去SO2，而B中品紅溶液的作用就是檢驗SO2是否除盡的;（4）由于濃硫酸的強氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反應的方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）由于CO2也能被堿石灰吸收，所以要確認CO2的存在，則M應該放在B和C之間，選C。（6）由于氫氣具有還原性，能把氧化銅還原生成紅色的銅和水，水能使無水硫酸銅變藍，即實驗現(xiàn)象是D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：操作流程如下：已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。回答下列問題：（1）合成過程中最合適的加熱方法是 。（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產(chǎn)物。寫出該聚合物的結構簡式

。（3）粗產(chǎn)品提純：①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品，目的是

。判斷該過程結束的方法是

。②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現(xiàn)象是

。③檢驗最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是

。（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：Ⅰ.稱取阿司匹林樣品mg；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1mLamol·L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為bmol·L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式：

。②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數(shù)的表達式為

。參考答案：（1）水浴加熱；（2）

（2分）（3）①使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離（2分）；沒有CO2產(chǎn)生（2分）。②有渾濁產(chǎn)生（1分）。③取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍色則含水楊酸。（2分）（4）①+3NaOHCH3COONa+2H2O+

（2分）②0.180(aV1-bV2)/3m（2分）略18.云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關注。利用化學原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理。I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設計了如下的工藝流程。（1）加酸調節(jié)到pH=6，則用pH試紙測定溶液pH的操作是：

。（2）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式k=

，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將

移動（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應：

。（4）寫出加入鋁粒時發(fā)生反應的化學方程式

，該反應是焓

（填“增加”或“減少”）反應。II．鉻渣的處理鉻渣燒結煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。（5）鉻渣燒結煉鐵法中煤粉的作用是

。（寫兩點）（6）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—參考答案：（1）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。（2）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)

正向