江西省贛州市中村中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一瓶無色氣體可能含H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種，將此氣體通入稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液。把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀。對此結(jié)論：①原氣體中肯定有SO2；②原氣體中可能有SO2；③原氣體中肯定沒有HBr和H2S；④不能確定原氣體中有無HCl；⑤原氣體中肯定沒有CO調(diào)原氣體中肯定有HCl，正確的是A

①③④

B

①④⑤

C

①③④⑥

D

①③⑤⑥參考答案：A略2.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（3）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是①④

B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定沒有的離子是②⑥

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：A略3.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6．8的溶液一定顯酸性

D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略4.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NO3-D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；B．甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液．解答：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+、SCN﹣離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，HCO3﹣既能與酸又能與堿反應(yīng)，一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)及習(xí)題信息的抽取為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．5.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）＋2Y（氣）2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③密閉容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略6.6已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)

△H＝akJ?mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)

△H＝bkJ?mol—1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol—1。下列敘述正確的是A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)＝4PCl5(g)的反應(yīng)熱△HC．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4kJ?mol—1D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8kJ?mol—1參考答案：C7.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之問具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是氯氣

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C試題分析：A、甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，二氧化碳與C反應(yīng)得到CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B、若甲為SO2，丁為氨水，乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)得到NH4HSO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C、若甲為Fe，丁是氯氣，則乙為氯化鐵，氯化鐵與氯氣不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確8.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向NaOH溶液中通入CO2氣體

C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量Ba(OH)2溶液

參考答案：D9.取0.1mol下列氫氧化物置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液堿性最弱的

A．Mg(OH)2

B．KOH

C．Ba(OH)2

D．NaOH參考答案：答案：A10.將1molA（g）和2molB（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b

所示,反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是:0.225mol·L－1·s－1B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小參考答案：B11.鎂帶在空氣中燃燒生成的固體產(chǎn)物主要是氧化鎂和氮化鎂．將燃燒后的固體產(chǎn)物溶解在60mL濃度為2.0mol/L的鹽酸中，（氮化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl）以20mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g．鎂帶的質(zhì)量為（）A．0.6g

B．1.2g

C．2.4g

D．3.6g參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：氧化鎂、氮化鎂溶解在鹽酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氫氧化鈉中和多元的鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g為生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3），根據(jù)Na離子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)氯離子守恒：2n（MgCl2）+n（NH4Cl）+n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)Mg元素守恒計(jì)算Mg的質(zhì)量．解答：解：氧化鎂、氮化鎂溶解在鹽酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氫氧化鈉中和多元的鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g為生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3）==0.01mol，根據(jù)Na離子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根據(jù)氯離子守恒：2n（MgCl2）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl2）=0.05mol，根據(jù)Mg元素守恒，則鎂帶的質(zhì)量=0.05mol×24g/mol=1.2g，故選B．點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，題目涉及反應(yīng)過程較多，若利用常規(guī)法解答，計(jì)算量很大且容易出錯(cuò)，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，注意利用守恒法解答，難度中等．12.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是：A．使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕D．二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因參考答案：D略13.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是（

）A．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和SB．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4參考答案：A略14.某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖：

現(xiàn)有試劑：①Na；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2懸濁液；⑤NaOH；⑥KMnO4酸性溶液。能與該化合物中兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有

A.①②⑤⑥

B.①②④⑥C.①③④⑤

D.全部參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)①將CH3—CHOH－CH3與NaOH醇溶液共熱制備CH3─CHCH2②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體A．①④

B．④③

C．只有④

D．全能不能參考答案：D試題分析：①醇的消去反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，而不是氫氧化鈉醇溶液加熱，錯(cuò)誤；②乙酰水楊酸中的羧基也和NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；③CH3CH2Br是非電解質(zhì)，不能電離出Br-，錯(cuò)誤；④溴的四氯化碳溶液中沒有水，不能和SO2反應(yīng)，錯(cuò)誤，選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分）現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學(xué)儀器：

請回答下列有關(guān)問題：（1）三種化學(xué)儀器中標(biāo)有“0”刻度的為

（填名稱）；（2）三種化學(xué)儀器在使用時(shí)首先需要檢驗(yàn)是否漏液的為

（填字母代號）（3）用三種化學(xué)儀器中的一種對液體體積進(jìn)行計(jì)量，正確的讀數(shù)為nmL，仰視讀數(shù)為xmL，俯視讀數(shù)為ymL，若y＞n＞x，則所用量器是

（填名稱）。（4）當(dāng)用B儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不小心使液面高于刻度線，對此你將如何處理

。參考答案：（1）酸式滴定管

(1分)

（2）B、C

(各1分)（答A不給分）（3）量筒

(1分)

（4）重新配制

(1分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A的分子式為C4H8O2．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：（1）D物質(zhì)具有的官能團(tuán)的名稱為__________；①的反應(yīng)類型為__________；（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________；（3）寫出與A同類的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________．參考答案：1.羧基；水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

2.3.考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．分析：有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，它能在NaOH溶液中發(fā)生水解生成B與D，則A屬于酯，A水解生成的BC最終都能夠生成D說明BC都含有2個(gè)C原子，C能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，說明C為乙醇，E為乙醛，D為乙酸，故B為CH3COONa，C為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E為CH3CHO，A為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．解答：解：有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，它能在NaOH溶液中發(fā)生水解生成B與D，則A屬于酯，A水解生成的BC最終都能夠生成D說明BC都含有2個(gè)C原子，C能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，說明C為乙醇，E為乙醛，D為乙酸，故B為CH3COONa，C為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E為CH3CHO，A為CH3COOCH2CH3，（1）D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，反應(yīng)①是乙酸乙酯的水解反應(yīng)，故答案為：羧基；水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（2）反應(yīng)③是乙醇被氧氣氧化為乙醛的反應(yīng)，化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）A為CH3COOCH2CH3，與A同類的A的所有同分異構(gòu)體有甲酸丙酯兩種，丙酸甲酯1種，共3種，故答案為：．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷，涉及醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是掌握官能團(tuán)性質(zhì)，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．18.高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出流程圖中反應(yīng)①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為

℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：

。（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（1）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

（2）＜

（3）①26

6:5

②

2FeO42-+Fe3++8OH-==3FeO43-+4H2O（3分）（4）B

略19.NF3是微電子工業(yè)中常用的一種等離子蝕刻氣體，具有較強(qiáng)的氧化性，工業(yè)生產(chǎn)NF3常用的方法有氣一液反應(yīng)法、氣一固反應(yīng)法和電解法等。（1）氣一液反應(yīng)法中發(fā)生的主反應(yīng)和副反應(yīng)包括：3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l)

△H13F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l)

△H24F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l)

△H3NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l)

△H4△H1=_____。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，△H3=_____kJ/mol?；瘜W(xué)鍵N-NN=NNNH-FF-FN-HN-F鍵能（kJ/mol）159456946565153389272

（2）氣一固反應(yīng)法主要包括兩步反應(yīng)：(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s)

反應(yīng)ⅠNH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+AlF3(s)

反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1和反應(yīng)II的平衡常數(shù)K2的關(guān)系是___。若在恒溫、恒容的密閉容器中模擬氣一固反應(yīng)法（固體足量)，起始時(shí)F2的濃度為5mol/L，反應(yīng)過程中容器中壓強(qiáng)一隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則前2min的平均反應(yīng)速率v(NF3)=___mol/(L?min)，該溫度下K2=___。（3）電解法是通過電解含氟的熔融鹽生產(chǎn)NF3，其原理如圖所示。a需要接電源的____(填“正極”或“負(fù)極”)，生成氣體A的電極反應(yīng)是____。

（4）用NF3對多晶硅電子元件進(jìn)行蝕刻時(shí)不會在電子元件表面形成任何殘留物，其原因是_____。（用化學(xué)用語解釋）參考答案：(1)△H2+△H4

-1444

(2)K1=K22

0.25

400mol2/L2

(3)正極

NH4+-6e-+3F-=NF3+4H+或NH4+-6e-+7F-=NF3+4HF

(4)4NF3+3Si=2N2↑+3SiF4↑詳解】(1)已知：②3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l)

△H2④NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l)