廣東省汕頭市澄海集賢中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1..對于A2+3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是A．v(A2)=0.4mol/(L?s)

B.v(B2)=0.8mol/(L?s)C．v(C)=0.6mol/(L?s)

D.v(B2)=4.2mol/(L?min)參考答案：A略2.如圖是同學們經常使用的某品牌修正液包裝標簽。小明仔細閱讀后，結合自己的生活經驗和所學知識得出該修正液的某些性質。小明的推測中不合理的是（）A.修正液是一種膠體，均一透明B.修正液中含有有毒的化學物質C.修正液的成分對紙張不具有腐蝕性D.修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃參考答案：A試題分析：A、修正液是有機物的混合物，修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃，它不是膠體，不透明，用完后請及時蓋上帽，嚴禁食用，說明修正液中含有有毒的化學物質，它對紙張無腐蝕作用，答案A符合題意3.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子不能大量共存的是(

)A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：A【分析】強酸溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．【解答】解：A．Fe3+為黃色，MnO4﹣為紫色，與無色不符，且Cl﹣、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D正確；故選A．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．4.

參考答案：A5.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OB、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C、鹽酸與碳酸鋇反應：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略6.在盛有碘水的試管中加入適量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后現(xiàn)象為（）A.溶液呈紫色B.溶液呈棕色C.分層，下層為紫色D.分層，上層為紫色參考答案：C碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入四氯化碳后，碘被萃取到四氯化碳層，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則上層為無色，下層為紫紅色，故選C。7.現(xiàn)代大爆炸理論認為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應。這于一百多年前，普魯特運用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預言，恰好“一致”。下列說法正確的是

A.

科學研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學的進程B.

普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C.

“一致”是巧合，普魯特的預言沒有科學事實和理論支撐，只是一種猜測D.

“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論參考答案：C8.下列物質不能通過化合反應制取的是A.NO

B.FeSO4

C.H2SiO3

D.SO3參考答案：C【詳解】A.氮氣和氧氣在放電的條件下化合生成NO，A不選；B.硫酸鐵和鐵發(fā)生化合反應生成FeSO4，B不選；C.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過化合反應制取，C選；D.氧氣和二氧化硫在催化劑、加熱條件下發(fā)生化合反應生成SO3，D不選；答案選C。9.某固體物質和某溶液在一定條件下反應，產生氣體的平均相對分子質量為45.8，則發(fā)生反應的物質不可能是（

）A.Zn和濃H2SO4 B.C和HNO3C.Na2O2和NH4Cl濃溶液 D.Cu和濃HNO3參考答案：【答案】C【分析】某固體物質和某溶液在一定條件下反應，產生氣體(恢復至常溫)的平均相對分子質量為45.8，若為混合氣體，氣體的相對分子質量有大于45.8的，也有小于45.8的，結合物質的性質及生成氣體的相對分子質量來解答?！驹斀狻緼.反應生成SO2和H2的混合物，SO2的相對分子質量為64，H2的相對分子質量為2，二者的混合物平均相對分子質量可能為45.8，A不符合題意；B.反應生成CO2和NO2的混合物，相對分子質量分別為44、46，二者的混合物平均相對分子質量可能為45.8，B不符合題意；C.反應生成O2和NH3的混合物，二者的相對分子質量都比45.8小，不可能平均是45.8，C符合題意；D.反應生成NO和NO2的混合物，相對分子質量分別為30、46，二者的相對分子質量可能平均為45.8，D不符合題意；故合理選項是C。10.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期ⅢA族元素的原子序數(shù)為(

)A．只能是x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D略11.下列物質屬于非電解質的是（

）A．C2H5OH B．NaOH C．NaCl D．H2SO4參考答案：A考點：電解質與非電解質．專題：化學鍵與晶體結構．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質．解答：解：A．乙醇為化合物，本身不發(fā)生電離，不能夠導電，屬于非電解質，故A選；B．氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠導電，屬于電解質，故B不選；C．氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠導電，屬于電解質，故C不選；D．硫酸在溶液中能夠導電，屬于電解質，故D不選；故選A．點評：本題考查了電解質、非電解質概念的理解分析，關鍵是化合物能否電離出離子，題目較簡單12.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（）A．春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩B．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：C【分析】A．焰色反應時能呈現(xiàn)出來很多的色彩；B．霧滴的尺度比較大，從幾微米到100微米，平均直徑大約在10﹣20微米左右；霾粒子的分布比較均勻，而且灰霾粒子的尺度比較小，從0.001微米到10微米，平均直徑大約在1﹣2微米左右；C．防止食品被氧化變質，應放入還原性物質；D．銅為最早使用的金屬，鋼鐵材料有著重要用途；【解答】解：A．用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強，故A正確；B．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同，霧的粒度較大，霾的粒度較小，故B正確；C．生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質，故C錯誤；D．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同，霧的粒度較大，霾的粒度較小，故D正確；故選C．【點評】本題考查物質的用途、霧霾等，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質，會運用化學知識解釋生產、生活現(xiàn)象，題目難度不大．13.可逆反應：2NO22NO+O2在固定體積密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥參考答案：A【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】從平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．【解答】解：此題列出了判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應從平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．①符合特征（1）；②表示的都是正反應方向；③說明了反應中各物質的轉化量的關系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；⑤中若是恒容條件，則ρ始終不變；若恒壓條件，則ρ隨反應而變；⑥也說明符合特征（2）．故①④⑥能說明是否達到平衡狀態(tài)．故選A．14.下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是（）A． B．C． D．參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】A．該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，得失電子的最小公倍數(shù)是2；B．該反應中Cl元素化合價由+5價、﹣1價變?yōu)?價，得失電子總數(shù)是5；C．該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、﹣1價，得失電子總數(shù)是2；D．該反應中N元素化合價由+2價變?yōu)?5價、O元素化合價由0價變?yōu)椹?價，得失電子總數(shù)是12．【解答】解：A．該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，得失電子的最小公倍數(shù)是2，中電子轉移方向與數(shù)目正確，故A正確；B．該反應中Cl元素化合價由+5價、﹣1價變?yōu)?價，得失電子總數(shù)是5，其電子轉移方向和數(shù)目為，故B錯誤；C．該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、﹣1價，得失電子總數(shù)是2，轉移電子方向和數(shù)目為，故C正確；D．該反應中N元素化合價由+2價變?yōu)?5價、O元素化合價由0價變?yōu)椹?價，得失電子總數(shù)是12，轉移電子方向和數(shù)目為，故D正確；故選B．15.下列有關化學用語的表達正確的是A．HCl的電子式

B．含92個質子、143個中子的鈾原子的UC.K的結構示意圖

D.H2O2電子式參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如右圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________。(2)產生上述現(xiàn)象的原因是______________________________。(3)寫出有關反應的離子方程式：_______________________。(4)由實驗推知，鎂片和鹽酸的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鎂溶液和氫氣的總能量。參考答案：(1)①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯內石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象(2)鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應是放熱反應，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，從而石灰水中有Ca(OH)2析出而變渾濁(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)大于（因為鎂和鹽酸的反應是放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量。）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質）和酸性（用硫酸做電解質）燃料電池。如果是酸性燃料電池，則正極反應方程式是____________。（2）科研人員設想用如圖原電池裝置生產硫酸，則負極的電極反應式為__________。參考答案：(1)O2+4e-+4H+＝2H2O

(2)SO2-4e-+2H2O＝SO42-+4H+【詳解】（1）氫氧燃料電池中氧氣在正極通入，發(fā)生得到電子的還原反應，電解質溶液顯酸性，則正極反應方程式是O2+4e-+4H+＝2H2O；（2）氧氣得到電子，b電極是正極，a電極是負極，發(fā)生二氧化硫失去電子的氧化反應，則負極的電極反應式為SO2-4e-+2H2O＝SO42-+4H+。18.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：（1）A元素的名稱是____，D在周期表中的位置______．E的離子結構示意圖___．（2）B2分子的電子式：__，A2C的結構式：______．（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為__．（4）用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_______．（5）在100mL18mol/LE的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產生的氣體在標準狀況下的體積可能是____（填序號）a．7.32L

b．6.72L

c．20.16L

d．30.24L．參考答案：(1)氫

第三周期IA族

(2)

H﹣O﹣H

(3)

(4)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O

(5)abA、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A單質試自然界中密度最小的氣體，是A為H元素；A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù)相差大于2，則D處于第三周期，D為Na元素；結合原子序數(shù)可知B、C處于第二周期，E處于第三周期，B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2。（1）A元素的名稱是氫；D為Na，在周期表中的位置是第三周期IA族；E的離子結構示意圖為；（2）N2分子的電子式：，H2O的結構式：H﹣O﹣H；（3）用電子式表示Na2S化合物的形成過程為:；（4）A元素最簡單有機化合物為CH4，與赤熱的氧化銅反應生成一種單質Cu、液態(tài)氧化物H2O和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2，其化學方程式為:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；（5）在100mL18mol/L的濃H2SO4溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解，隨著反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應，硫酸的物質的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，發(fā)生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，假設濃硫酸完全反應，生成二氧化硫為0.9mol，故實際生成二氧化硫的體積小于0.9mol×22.4L/mol=20.16L，答案選ab。點睛：本題考查位置結構性質三者關系及其應用，側重對學生分析推理能力、知識遷移應用等能力的考查，推斷出各種元素是解答本題的關鍵，利用題給信息中各元素的特征性質推斷而得解，難度不大。

19.（14分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0（正反應方向為放熱）。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(