教育個(gè)性化教學(xué)教案

.元素及示元素的符一、元素的存在形式元素的存在形式有兩種，即存在于或中。單質(zhì)：只由組的純凈叫做單質(zhì)，如氧氣、氫氣、銅等?；衔铮河山M的凈物叫做化合物。如水、二氧化碳等。氧化物：由組，其中種元素是的化合物。[說(shuō)明]OO。2二、元素的種類和分布（1已知的元素有110多，其中有十幾種是人造元素。元素在地殼里的分布量：

元素在生物細(xì)胞中的分布量：海水中的元素分布：、H(10.7%)，者約占總量的；Cl(2.0%)NaMg等。海水中溶解著近種元素，不僅陸地上的天然元素在海水中幾乎都存在，而且有種素在陸地上很稀)（2人造元素和放射性元素①人造元素：以自然元素為基礎(chǔ)利用的方法，通過(guò)用粒、氘核、質(zhì)子或中子對(duì)原子核產(chǎn)生作用而人工制造出來(lái)的。②放射性元素元周期表中元符號(hào)是色的是放射性元素放性元素對(duì)人體有害但以用來(lái)檢查和治療一些疾病，如用放”治癌癥，用X線檢查肺部。（3元素的分類：按元素的性質(zhì)來(lái)分，元素可分為元素、元素和元，其中金屬元素有多種，占全部元素的4/5。[說(shuō)明]”()“()”()(三、單質(zhì)與化合物概念的區(qū)別和聯(lián)系單質(zhì)宏觀組成同種元素微觀構(gòu)成同種原子或化學(xué)性質(zhì)發(fā)分解反

化合物不同種元素由不同種原子構(gòu)成的同種分子一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)聯(lián)系

均屬于純凈物。單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可生成化合物，化合物發(fā)生分解反應(yīng)可生成單質(zhì)四、描述物質(zhì)組成的方法與規(guī)律物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系可用圖表示。元素是宏觀概念，只有之，沒有之別。在討論物質(zhì)的組成時(shí)，應(yīng)該用…由某元素組”來(lái)描述，其中只涉及種類而沒有數(shù)量多少的含義。原子、分子、離子是微觀的概念，當(dāng)討論物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)，就應(yīng)該用原(或分子、離子來(lái)描述，不僅要講種類而且要講個(gè)數(shù)。故在討論物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，應(yīng)注意規(guī)范地運(yùn)用這些概念，在具體描述過(guò)程中，一般是元素“”匹配，分子、原子“”匹配?，F(xiàn)舉例如下：（1由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有三種說(shuō)以二氧化碳為)：①二氧化碳是由氧元素和碳素的；②二氧化碳是由二氧化碳分子的③個(gè)二氧化碳分子是由個(gè)原子和個(gè)碳原子的（2由原子(或離子直接構(gòu)成的物質(zhì)(如汞、食鹽，有兩種說(shuō)法：①汞是由汞元素的食鹽是由鈉元素1

教育個(gè)性化教學(xué)教案

.和氯元素的②汞是由汞構(gòu)成的，食鹽是由鈉和的五、元素符號(hào)及其表示的意義元素符號(hào)是表示元素的一種專用符號(hào)，國(guó)際上采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫來(lái)表示。當(dāng)種元素的第一個(gè)大寫字母相同時(shí)，寫上該元素名稱的第二個(gè)字(小寫)示區(qū)別。如氖Na()Mg(鎂、錳)銅)、Ca(鈣)、鈷。元素符號(hào)表示的意義：（1表示一種；（2表示這種元素的一個(gè)；（3若是由六、元素周期表

碳素；元素直接構(gòu)成的物質(zhì)，則表示這種物質(zhì)。如：HC個(gè)碳原子；表示一個(gè)氫原。表示碳這種物質(zhì)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的多元按原子序數(shù)核電荷)學(xué)有序地排列起來(lái)，得到的表叫做元素周期表。（1在元素周期表中一元素均占據(jù)格于每一格均包含元素的原子序數(shù)核電荷數(shù)元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外，在周期表中還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素了分區(qū)。（2周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)行，即7個(gè)期。（3周期表有18個(gè)行，除第8、10三縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)行，每一個(gè)縱行做一族，共有16個(gè)。表示物的符號(hào)及元符號(hào)表的量七、正確書寫元素符號(hào)并理解其意義正確書寫元素符號(hào)，熟記27種素符號(hào)。（1由一格字母表示的元素符號(hào)要大寫。（2由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)大寫，第二個(gè)小寫。如錳的元素符號(hào)為M，不能寫成MN。（3正確理解并使用元素符號(hào)。①宏觀意義：表示一種或種；觀意義：表示一種或個(gè)。②當(dāng)元素符號(hào)前加一個(gè)數(shù)字，就有微觀意義，只能表示原子的。如2H表兩個(gè)氫原子。③化學(xué)上規(guī)定B(硼)、碳Si()、磷)、S()As(砷、Se(硒)碲、稀有氣體和所有金屬的元素符號(hào)可表示三種意義：一種；個(gè)；一種。在不同的場(chǎng)合有不同的含義，要混)八、元素周期律元素周期表中，每周除第一周期)頭是元，靠近尾部的是元素，結(jié)尾的是元素。說(shuō)明自然界各元素間存在著元素性質(zhì)等方面的周期性變化。我們可以根據(jù)這種周期性變化掌握元的性質(zhì)。如判斷元素的活動(dòng)性：在同一周期中越靠左金屬性越強(qiáng)，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一族中越下金屬性越強(qiáng)，所以金屬活動(dòng)性＞MgAl；＞。九、化學(xué)式及其意義（1定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。包括分子式、實(shí)驗(yàn)式、最簡(jiǎn)式等。（2化學(xué)式的含義化學(xué)式的含義以為例說(shuō)明表示一種物質(zhì)表示二氧化碳這種物質(zhì)宏觀上表該物質(zhì)由哪些元表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成，碳、氧元素的質(zhì)量比m(C)：組成

m微觀上

表示該物質(zhì)的1個(gè)子表示個(gè)氧化碳分子表示物質(zhì)的分子組成各素的原子個(gè)數(shù)比N：(O)=1:22

22ClNaSOCu22ClNaSOCu24

.[說(shuō)明]①每種純凈物都有固定的組成以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一種合物組成不固定以化學(xué)式。②由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，僅表示物質(zhì)的組成，也表示分子的構(gòu)成，所以也叫分子式。③物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果來(lái)推求，不能寫不合實(shí)際的子。十、化學(xué)式的書寫方法（1單質(zhì)化學(xué)式的寫法①單原子構(gòu)成的單質(zhì)：稀有氣體金屬以及一些非金屬單質(zhì)，如碳、硅等，其化學(xué)式用元素符表示。②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：在元符號(hào)右下角寫上，氧氣：O，氧O。23（2化合物化學(xué)式的寫法①氧化物：氧元素在，其他元素在，如CO、FeO等。223②金屬元素與非金屬元素形成的合物：一般金屬元素在，金屬元素在，NaCl等③非金屬元素的氫化物的化學(xué)式氫在，他非金屬元素在，如、O等但(NH)則相反。2[說(shuō)明]書a一[(NH)]3．≥2))”1“()”Al

(SO)NaOH23十一、化物化學(xué)式的讀法（1由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式名稱般讀作“”其序與化學(xué)式的書寫恰好相反即從后向前讀。在讀化合物的化學(xué)式時(shí)，有時(shí)要出各元素的原子個(gè)數(shù)，一般，如讀作四氧3化三鐵。若兩種元素組成多種不同的物質(zhì)，在其化學(xué)式中，某元素的原子個(gè)數(shù)不同且在這一化式中該元素的原子個(gè)數(shù)為，此時(shí)1”，CO讀“氧化”，作一氧化”2（2某些具有可變化合價(jià)的元素在顯高時(shí)讀作某”在顯低價(jià)時(shí)讀“”如FeCl與3分別讀作氯鐵與氯亞。十二、化價(jià)（1定義一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。（2含義化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，來(lái)表示原子之間。（3原子團(tuán)常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)叫原子團(tuán)叫根如（4化合價(jià)的表示方法

OH

、

23

、

MnO、SO44

等根有化合價(jià)。通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方-表，如、、、OH等。十三、化價(jià)規(guī)律（1氫元素通常+1價(jià)氧元素-。例如：HO、H、H等（2（3（4（5

金屬元素一般顯正價(jià)。例如：、、。42非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬顯；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬顯。如：在HS、2MgCl、O中硫、氯、磷三種元素的化合價(jià)分別-2和+5價(jià)。22許多元素具有化價(jià)。例如Fe有+2、+3價(jià)Cl有1、+3+5+7價(jià)原子團(tuán)的化合價(jià)一般不等于零，其數(shù)值由組成元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和確定。常見原子團(tuán)的化合價(jià)如下：原子團(tuán)離子符號(hào)化價(jià)氫氧根

硝酸根碳酸氫根

HCO

銨根

NH

+1硫酸根碳酸根

3

12-27A教育個(gè)性化教學(xué)教案12-27A

.亞硫酸根磷酸根

PO

（6元素的化合價(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為。十四、化價(jià)規(guī)律的應(yīng)用化合價(jià)規(guī)律在以下方面有廣泛的應(yīng)用：（1判斷化學(xué)式書寫正誤；（2根據(jù)化學(xué)式判斷某種元素的化合價(jià)；（3根據(jù)元素化合價(jià)推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式列素符號(hào)(一般正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后)→定元素原子個(gè)數(shù)根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為)寫出化學(xué)式檢正誤。十五、相原子質(zhì)量（1定義：以原含有6個(gè)子和個(gè)子，也可以表示為)質(zhì)量的10kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，6其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，用符號(hào)A表。r（2原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別于聯(lián)系原子的質(zhì)量相原質(zhì)量來(lái)源與性質(zhì)測(cè)定出來(lái)、對(duì)的比較得出、相對(duì)的數(shù)值與單位非常小，單“”大于或等于位“”某原子的相對(duì)原子質(zhì)=聯(lián)系

該原子的質(zhì)量碳原子（碳）質(zhì)量（3A、B兩子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于A、B兩子的質(zhì)量之。十六、相分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫做相對(duì)分子質(zhì)(它的國(guó)際單位制單位為“”)對(duì)分子質(zhì)量也是以碳原質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)的一種相對(duì)質(zhì)(用符號(hào)M表)r[說(shuō)明]十七、質(zhì)數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約為1所以原子的相對(duì)原子質(zhì)量的整數(shù)數(shù)值與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相等人把數(shù)與數(shù)和叫做質(zhì)量數(shù)即對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(在原子符號(hào)中X是素符號(hào)Z表質(zhì)子數(shù)A表質(zhì)量)。十八、有化學(xué)式的計(jì)算的四種基本類型（1計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，要注意將各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以其原子個(gè)數(shù)，再行求和。結(jié)晶水化合物中的結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算在內(nèi)，如（2計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量(AB為例)mnm()的相對(duì)原子質(zhì)量。m()的相原子量（3計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)100%（4確定物質(zhì)化學(xué)式

CuSOH2

的相對(duì)分子質(zhì)量為在AB中，mn

mm(Am):A的相對(duì)原子質(zhì)量B的相對(duì)原質(zhì)量

。m()

、

()

分別為AB中A、的量m4

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.下列選屬于模型的()AHOB、表示方向的指向標(biāo)C、電流ID、盤中的園2.“表氫原子，表示氧原子，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子可表示)A

B．

C

D．3.氬氣是一種惰性氣體，若

以表示氬原子則氬氣是以下列何種形式存在)氧汞受熱時(shí)的變化可用下圖表示(圖大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧子。據(jù)得出的下列結(jié)論中．錯(cuò)誤的是()＋A氧化汞受熱時(shí)能分解成汞和氧氣B.子是化學(xué)變化中的最小粒子C．子在化學(xué)變化中可以再分所的物質(zhì)都是由分構(gòu)成的有一密容器儲(chǔ)有一定量氧氣，上面有一個(gè)不漏氣的活塞，慢慢下壓活塞密封容器內(nèi)部分子變化模型合理的是()ABCD下列事不能說(shuō)明分子間有空隙的()打筒能將氣體壓縮C.物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象水、一化碳、氧氣三種物質(zhì)都含()

酒和水混合總體積變小海能吸水A氧氣B、氧原子、分子、元素能持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微)A、氧元素B氧原子C氧離子、氧分子請(qǐng)你分下列事實(shí)，其中能證明分子是可分的()A冷卻熱飽和硝酸鉀溶液有硝酸鉀晶體析出B、海水干得到食鹽C、通電得到氫氣和氧氣

D、水熱變成水蒸氣10.固態(tài)碘溶液和碘氣中都存在碘分子遇到固態(tài)碘溶和碘蒸氣都能變藍(lán)色一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)()A分子始終在做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)B、分子間存在空隙C、子之間存在引力和斥力D、分是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒用分表示質(zhì)子、中子和電子，如圖表示四種原子結(jié)構(gòu)模型，有關(guān)說(shuō)法正確的)A.、丁互為同位素甲丙的核電荷數(shù)不同12.氧元素和鐵元素的本區(qū)別()A．電子數(shù)不同C．子數(shù)不同

B.乙、丁為同一種元素甲丙為同一種原子B原子核數(shù)不同D．者電，后者不帶電

甲乙丙丁13.當(dāng)鈉原子變成鈉離子，所發(fā)生變化的()A質(zhì)子數(shù)少了B．中子數(shù)了電子數(shù)少了D．核電荷數(shù)多了14.某物質(zhì)只含有一種元，下列說(shuō)法正確的()A該物質(zhì)一定是純凈物C、物質(zhì)一定是混合物

B、該物質(zhì)一定是單質(zhì)D、物一定不是化合物15.核內(nèi)有質(zhì)子，核外有(n個(gè)電子的微粒是)A原子B分子、陽(yáng)離子、陰離子5

2-2342--2-++2--+教育個(gè)性化教學(xué)2-2342--2-++2--+

.16.貝克勒爾首先發(fā)現(xiàn)原具有放射性原子能自動(dòng)放射出一些粒子種素的原子經(jīng)放射變成了另一種元素的原子，則此原子放射出的粒子一定()A電子B、中子C、質(zhì)子D原子核17.某元素原子A的質(zhì)子數(shù)為12，已知B和A具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B素原子的質(zhì)子數(shù)()A8B9C10D、18.在做估算高錳酸根離子大"的實(shí)驗(yàn)時(shí)，取一顆體積為V的高錳酸鉀小顆粒配制成毫溶液，從中取1毫溶液加入毫升水稀釋液色變淺稀后的溶液中取升溶液加A入9升水稀釋液顏色變得更淺；再?gòu)牡诙蜗♂尯蟮娜芤褐腥?毫溶液加入9毫水稀釋溶液略顯紫紅；再?gòu)牡谌蜗♂尯蟮娜芤褐腥∩芤杭尤牒辽♂?，此時(shí)溶液無(wú)。已知最后能看出略顯紫紅色的1O毫溶液中存在高錳酸根離子，則高錳酸根離子的體積大約()A．V/10nB．V/10D．V/10n19.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是)A二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的B、氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的C、個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的D、二化碳分子是由碳元素和氧元素構(gòu)成的20.下列物質(zhì)中，前一種單質(zhì)，后一種是混合物的是()A鐵，冰、水混合物、，氧氣水銀，空氣D木碳，二氧化碳21.以下概念錯(cuò)誤的是)A同種元素的原子構(gòu)成的分子是單質(zhì)分子B、同位元素原子構(gòu)成的分子不化合物分子C、種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D、不同的分子混合物的物質(zhì)中可以只有一種元素22.有氣；；剛；；銀錳鉀；氣；種質(zhì)。其中由原子直接構(gòu)成的()A⑧B．D⑥23.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒一定()A同一種原子B、一種分、一種元D、無(wú)法確定24.圖為元素周期表中氟素的相關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()氟子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為B.氟素為金屬元素C.氟元素的質(zhì)量為19.00gD.氟原子內(nèi)所有粒子的總和約為25.下列符號(hào)既能表示一元素，又能表示一種原子，還能表示這種單質(zhì)的化學(xué)式的()B.HC.CuD.Cl26.下列符號(hào)通常用來(lái)表微觀義而不表宏觀義的是()B.HC.2HD.H227.隱形眼鏡洗液的主要分是HO雙氧水下列說(shuō)法正的()2AH是氫氣和氧氣組成的BHO是由氫元素和氧元素組成的22C、HO是分子和氧分子構(gòu)成的DH是兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的22228.某種電池的正極材料(Li)、(和氧元素組成，種元素的化合價(jià)分別+1+3—，則該物質(zhì)的化學(xué)式為()A.LiCoOB.LiCoOC.LiCoO2329.酸根陰離子RO中R的合價(jià)是)25A+7B30.元素X的原子最外層上有1電子，元素Y的子外層上有個(gè)子，則X、兩元素可形成的化合物的化學(xué)式為()AXYBXYC．XY231.下列各組微粒中，質(zhì)數(shù)和電子數(shù)都相同的()

D．XY3A，OBNa，NH，ClDNH，Na43世20代，就有人預(yù)言可能存在由個(gè)氧原子組成的氧分子。下列敘述中正確的)4A.O是種新型的化合物B.個(gè)O分中含有個(gè)分4和的性質(zhì)完全相同D.O和混后成的是混合物42233.測(cè)知一氧化碳和另一氧化物組成的混合氣體6克含氧元素克另一種氧化物是()A.NOCOD.SO2234.甲醇的分子式是CH，有毒，可致人失明，服用多會(huì)致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氫原子數(shù)與水所含氫原子4數(shù)相等，則該溶液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A64%、、D36%6

342-++—教育個(gè)性化教學(xué)教案342-++—

.35.已知X、Y兩素的相對(duì)原子質(zhì)之比是1由這兩種元素形成的化合物中XY的質(zhì)量之比是23其中X的合價(jià)為a。在化合物中Y化合價(jià)為)A－a/2B－C、－2a/3D、－3a/2Y兩元素組成的化合物甲和乙，甲的化學(xué)式為XY其中Y元的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％乙中Y元的量2分?jǐn)?shù)為％，則乙的化學(xué)式為()A．XYB．C．XYXY337.某元素的合價(jià)是奇數(shù)(無(wú)變價(jià))，已知某含R氧物的相分子質(zhì)量為，含化物的相對(duì)分子質(zhì)量為則的合價(jià)為()A2(m-n)/55B2(n-m)/55．2n-m/5538.某金屬元素R，的氫氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m它的氯化物的相對(duì)分質(zhì)量為。則該金屬元素R化合價(jià)為()A

n18.5BC．．18.5m39.常溫，乙烷(CH)和精H氣的混物中，氧素的質(zhì)量數(shù)為x%，則混合中225碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．B．40.下列物質(zhì)中，一定屬混合物的()A含鐵70的氧化鐵

．B含氮35的酸銨

．C、和水的混合物D、碳10的酸(CaCO)341.在硝酸銨樣品中，含98%的硝酸銨，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A．B．34.3%CD下圖是空氣中分離氧氣的示意圖。請(qǐng)你寫出從圖中所獲得的有關(guān)物質(zhì)組成、分子構(gòu)成、物質(zhì)變化等信息各一條。物質(zhì)組成子成；物質(zhì)變化。S微中的中子數(shù)是，核外電子數(shù)是。下列分盛裝有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是，合物是，凈物的是，合物的是。(均填序號(hào))A氧氣液氧氧(O)臭氧()C、二氧化碳)一氧化碳(22D、和、過(guò)氧化氫(H和水H2現(xiàn)有四種元素，假定他們按二種或三種相結(jié)合形成化合，按指定化合價(jià)最多可形成化合物有下列符的“各示什么意義(1)H2

；(2)2CO

；(3)O

2-

；(4)

。前不久美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新型氫粒子，它的組成可用H表示。3(1)該粒子屬______(分子、原子或離)(2)、2個(gè)H粒子中含_個(gè)質(zhì)子___個(gè)電。3(2)已知碘元素-，+3等種化合價(jià)，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸)構(gòu)成，認(rèn)為3它的化學(xué)式可能()AIB．I．ID．I252449已知一分子的質(zhì)量為千，一個(gè)CO分子的質(zhì)量為千，假設(shè)兩種分子中碳、氧原分別具有相同2的中子數(shù)若以碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，則CO的相對(duì)分子質(zhì)量______________(用、表示)210.FeSO和(SO)的合物，其中的量