物質(zhì)的量關(guān)概念及同練習(xí)1、物質(zhì)的量n）2、質(zhì)的量是國(guó)際單制中七個(gè)基物理量。3、物質(zhì)的量可以衡組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒群1摩4、爾是物質(zhì)的量的位。摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一它的符號(hào)m。5、“質(zhì)量是爾為單位來(lái)計(jì)量物所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。6、爾的量度對(duì)象是成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、子、中子、電子等）或它們的特定組合。如molCaCl可以說(shuō)含，22molCl或3mol陰離，或含54mol質(zhì)54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說(shuō)1mol氫就反使則，因?yàn)闅涫窃胤Q(chēng)，不是微粒名稱(chēng)，也不是微的符號(hào)或化學(xué)式。7、用摩爾時(shí)必須指物質(zhì)微粒的名稱(chēng)或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特組合。2．阿伏加德羅常數(shù)（A①定義值（標(biāo)準(zhǔn)0.012kg即12克）碳12原的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)1摩何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。②近似值（測(cè)定值過(guò)科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×10，位是mol，用符號(hào)表示。A3．摩爾質(zhì)量M①定義1mol某微的量②定義公式：

，③摩爾質(zhì)量的單位：/摩④數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或?qū)W式式量。⑤注意：摩爾質(zhì)量有單位，是而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無(wú)單位4．阿伏加德羅定律①?zèng)Q定物質(zhì)體積的三因：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取于分子數(shù)的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都有相同數(shù)目的分子。反之也成立。②阿伏加德羅定律：在同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都有相同數(shù)目的分子。③阿伏加德羅定律及推適用的前提和對(duì)象：可適用于同溫、同壓的何氣體。5．阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：（其中、n、ρ、M分別代表體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩爾質(zhì)①同溫同壓下：；②同溫同體積：

。1.下敘正的()A.1mol的量為32g·mol2B.1mol任物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分質(zhì)量C.硫根子摩質(zhì)96g·mol

－1D.二化的爾量44g2.(2011·高一期)設(shè)為阿伏加德羅常的值。下列敘述中正確的()AA.11.2L的NO氣中含有的原子總數(shù)為AB.標(biāo)狀下22.4LSiO中分子數(shù)為N2AC.0.5L1mol·L

的NaSO溶液中，陰陽(yáng)子總數(shù)為N24AD.g金鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA3.(2011·高一期)等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同()

mA.原數(shù)B.電數(shù)C.中數(shù)D.質(zhì)m4.(2011·高一檢)下列說(shuō)法不正確的()A.磷(HPO)的爾質(zhì)量與N磷酸分子的質(zhì)(單位：g)在數(shù)值上等34AB.6.02×10個(gè)氮?dú)夥肿雍?/p>

個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等14∶1C.g氧所含的原子數(shù)目為2×6.02×10

個(gè)D.0.5×6.02×10個(gè)氧化碳分子比0.5×6.02×1023個(gè)化碳分質(zhì)量少5.(2011·高一期)下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的(A.4℃2.7ml水B.含6.02×10

個(gè)氧原子的一氧化碳C.6.02×10

個(gè)氯化氫分子D.4.9g磷(HPO)346.(2011·高一階檢)設(shè)N表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正的()AA.2.3g金鈉變?yōu)殁c子時(shí)失去的電子數(shù)為NAC.0.5Cl所原數(shù)為N2A

B.g水所的電子數(shù)為NAD.g氧氣所含的原子為A7.(2011·高一檢)1molCO和1molCO具相同()2①分子數(shù)②原子數(shù)③C原數(shù)④O原子A.①B．C．④D．①②③8.氫中含分?jǐn)?shù)n個(gè)，質(zhì)量為mg，伏加德羅常數(shù)可以示()A.2n

B.n/m

C.m/n

D.m/29.(2011·河一3月開(kāi)學(xué)測(cè)試鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，那么個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約()A.2.5×10個(gè)

B.22個(gè)C.5×10個(gè)D.5×1022個(gè)10.在土栽培中，需配制一定量含50molNHCl、16molKCl和24molK的養(yǎng)。、NHCl和(NH)SO三體為原料來(lái)配制，424424三者的物質(zhì)的量依次(單mol)()A.2、64、24B.64、24C.、50、12D.16、50、2411.判下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。mol氧_____________________________________________________________②0.25molCO__________________________________________________________2③摩爾是個(gè)基本物理之_____________________________________________mol是6.02×10

個(gè)微粒的粒子集合__________________________________⑤0.5molH含3.01×102

個(gè)氫原子______________________________________NH中含有3molN原子，9原子___________3④10molNa中約含有_______個(gè)Na。___________________12.填中約________個(gè)O;SO中約含有_______個(gè)HSO242含________molO原子，________mol質(zhì)子22

氣摩體（V）①定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0℃，101kPa摩爾所占的體積叫氣體摩爾體積。②定義公式為：③數(shù)值：氣體的摩爾體約為22.4升/摩（④注意：對(duì)于氣體摩爾積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面：一個(gè)件（標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號(hào)SPT個(gè)對(duì)象（只限氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可個(gè)數(shù)據(jù)摩22.4升氧為22.4升下1水的體積約為22.4升況NO的積約2為22.4升都是不正確的。⑤理解：我們可以認(rèn)為22.4/摩是特定溫度壓強(qiáng)0℃）的氣體摩爾體積。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如273℃，101kPa時(shí)，氣體摩爾體積為44.8/摩

xx1.下有氣摩體描述中正確的()A.單物的的體的體積就是氣體摩體積B.通狀下氣摩積約為22.4LC.標(biāo)狀下氣摩積約為22.4LD.相物的的體體積也相同2.2molCl和2mol相比，列述確的(22A.分?jǐn)?shù)等B.原子數(shù)相等C.體積相等D.質(zhì)相等3.同、壓件，物質(zhì)的量相同的單氣體之間的關(guān)系)A.體都22.4LB.體相同C.原目相同D.分?jǐn)?shù)相4.有種體質(zhì)是14.2g體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量()A.28.4B.284C.71

D.g·mol5.在準(zhǔn)況，VL甲中含有的氫原子數(shù)為n，阿伏加德羅常數(shù)可表示()A.VnB.n

C./5.6D.nV6.下數(shù)的質(zhì)含數(shù)最多的()A.0.4mol氧B.標(biāo)狀況下5.6L氧化碳C.4℃5.4mL水D.107.mmolN和mmolCO相，下列敘述中正確的)2A.在溫壓體相B.在同溫同壓下密度不相C.在準(zhǔn)況質(zhì)相D.分子數(shù)相等8.如ag某中含有的分子數(shù)為則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有的體積應(yīng)表示(中N為阿德羅常))AA.22.4bc×)LB.ab/(c×)LAAC.22.4bc/(b×ND.22.4b/(×NAA9.(2011·外國(guó)語(yǔ)校高一質(zhì)量檢在準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣質(zhì)量為4.6g則x值(A.4B.3C.2D.110.下敘述中正確的()A.相條下NO混氣等積N所原子數(shù)相等232B.等質(zhì)量CH

5

和OH含電子數(shù)相等C.常常下28gCO與22.4L所分子數(shù)相等2D.gCH與18gNH44

所子數(shù)相等11.在準(zhǔn)狀況下CO和的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61。則種氣體的物質(zhì)的量之和________，CO________，CO占總2的_______%12.定量的液態(tài)化合物XY，在量O中反應(yīng)：XY(l)(g)(g)＋2YO(g)，卻在準(zhǔn)況，生成物的體積為672mL密2222度為2.56，(1)應(yīng)前O的________mL2(2)合物XY摩爾質(zhì)量是；2(3)XY分子中X、Y兩元素質(zhì)量比為∶16、Y兩元素分別_和_______(填名稱(chēng)。23物的濃度1，：濃度是指一定度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的少。常見(jiàn)的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。①定義：物質(zhì)的量濃度以單位體積1升溶液里所含溶質(zhì)B的質(zhì)量來(lái)表示溶液組成的物理量。②定義公式為：③單位：常用mol/L④注意：溶液體積的計(jì)及單位2．的物質(zhì)的量濃度

與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分ω及溶液密度ρ（g·cm之間的關(guān)系：

3．物質(zhì)的量濃度溶的配制（1）配制步驟：①計(jì)算所需溶質(zhì)的量②③溶解或稀釋?zhuān)鹤⒁饫浠蛏郎刂潦覝丌芤埔海喊褵后w引入容量瓶。⑤洗滌：洗滌燒杯和玻棒～3次滌液一移入容量瓶。⑥定容：向容量瓶中注蒸餾水至距離刻度線2～3cm處用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹面與刻度線正好相切。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反上下顛倒，搖勻。⑧裝瓶：（2）使用的儀器：托盤(pán)天平或量筒（滴定杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙。（3）重點(diǎn)注意事項(xiàng)：①容量瓶使用之前一定檢查瓶塞是否漏水；②配制一定體積的溶液，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的積相同；③不能把溶質(zhì)直接放入量瓶中溶解或稀釋?zhuān)虎苋芙鈺r(shí)放熱的必須冷至室溫后才能移液；⑤定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒搖勻后會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾。因?yàn)槎ㄈ莺笠后w的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨時(shí)有所損失；⑥如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新制。（4）實(shí)驗(yàn)誤差分析：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差：<1>所配溶液的物質(zhì)的濃度偏高的主要原因①天平的砝碼沾有其他質(zhì)或已銹蝕。使所稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量偏高，物質(zhì)量濃度偏大②調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒(méi)平，指針向左偏轉(zhuǎn)（同①③用量筒量取液體時(shí)仰讀數(shù)（使所取液體體積偏大④把量筒中殘留的液體蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏⑤把高于20℃的液體轉(zhuǎn)進(jìn)容量瓶中（使所量液體體積小于容量瓶所注的的體積⑥定容時(shí)，俯視容量瓶度線（使液體體積偏小<2>所配溶液的物質(zhì)的濃度偏低的主要原因①稱(chēng)量時(shí)，物碼倒置，動(dòng)用游碼（使所稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的偏?、谡{(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒(méi)平，指針向右偏轉(zhuǎn)（同①③用量筒量取液體時(shí)俯讀數(shù)（使所取液體體積偏?、軟](méi)洗滌燒杯和玻璃棒洗滌液沒(méi)移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量少⑤定容時(shí)，仰視容量瓶度線（使溶液體積偏大⑥定容加水時(shí)，不慎超了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質(zhì)的物的量減少<3>實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的作①使用蒸餾水洗滌后未燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。②配溶液用的容量瓶用餾水洗滌后未經(jīng)干燥。1.(2011·高一效檢)下說(shuō)法中錯(cuò)誤的()A.從L1的NaCl溶液中取出10mL，濃度仍是1

B.制0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況C.0.5L2mol/LBaCl2溶，2＋和Cl總數(shù)為3×6.02×1023D.g的酸密為1.84g/cm3)與10mol/L硫濃是不同的2.(2011安市范中聯(lián)考高一期)用N示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的)AA.1mol所有的原子數(shù)為N2

AB.標(biāo)狀下22.4L水中含有的水分子數(shù)為NC.標(biāo)狀下22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為N

AAD.gO分子24O分含的氧原子數(shù)目相等233.(2011·一中高期末考)下列敘述正的()A.通情下1.5mol的積約為33.6L2B.NaOH的爾質(zhì)量是40gC.在100mL水溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃為1mol·L－1D.同同下相體任何氣體所含的分?jǐn)?shù)一定相同4.用10mL0.1mol/L的BaCl溶液可分別使相同體積的Fe(SO)、ZnSO和KSO三液的SO完化為BaSO淀，則三種硫酸鹽溶液的2243444物質(zhì)的量濃度之比是)A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.∶3∶3D.3∶1∶15.(2011·外國(guó)語(yǔ)校高一質(zhì)量檢)NA為伏德常的下列關(guān)于0.2mol·LA.1升溶中所含陰、離子總數(shù)是0.6NAB.1升溶中含有0.4NNO子A3C.毫溶液中的Ba2＋離子濃度是0.2mol·L

硝酸鋇溶液的不正確說(shuō)()D.毫溶液中的NO

3

離度是0.2mol·L6.下有實(shí)的述確的()A.容瓶蒸水凈可不經(jīng)干燥直接用配制溶液B.用液方分水精的混合物C.配1L

的NaCl溶液時(shí)可用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85gNaCl固D.用管加體，止液滴飛濺，滴管貼試管內(nèi)壁7.甲乙物的解線如圖所示。下列述中，正確的A.t℃,100水放入60g甲其溶質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為37.5%1B.t℃,和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一相等1C.t℃,和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定相等2D.t℃,別在100g水中各溶解20g甲乙同低溫度,甲到飽28.在準(zhǔn)況，VLA氣體摩爾質(zhì)量是Mg/mol)于0.1水，所得溶液的密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃()A.

V·d1000V·d1000V·d·MB.C.MV＋2240MV＋2240MV＋2240

D.

M·V2240＋0.1d9.實(shí)室需配2mol/L的NaCl溶950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的aCl的質(zhì)量分別是)A.950mL111.2gB.500117.0gC.任格111.2gD.1000117.0g10.(2011·沙高一期)在一定物質(zhì)的濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶的濃度偏高的)A.用筒取鹽時(shí)量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C.定時(shí)視量瓶度線D.搖后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線11.實(shí)室用18mol/L濃硫酸配制2mol/L的稀酸時(shí)，下列做法正確的()A.稀濃酸沒(méi)冷轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.定時(shí)液正與線相切C.定后容瓶置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至刻度線D.用盤(pán)平量需酸的量12.下判斷正確的)A.1L硫溶液中含98gH，則該溶液的質(zhì)的量濃度為98g/L24

B.1L水解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LC.1000mLCHO(蔗糖)溶含HO，該液物量濃度為0.001mol/L22111222D.mLmol/L的硫酸溶液與100mL1mol/L的酸溶液的濃度相同13.某學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0該泉水中含有45.6mg2＋，則該礦泉水中2

的物質(zhì)的量濃度________。14.(1)若某藥品質(zhì)量約為g用托盤(pán)天平準(zhǔn)稱(chēng)其質(zhì)量，若用↓表示在右盤(pán)放上砝碼，用表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取。50g20g20g10gg(2)制500mL0.1mol/LCO溶液需NaCO質(zhì)量為_(kāi)______g，實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操的先后順序________(填編號(hào))。2323(3)配制一定物質(zhì)的量度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無(wú)影響”表下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。①用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃。②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液濃________。③定容搖勻后，有少量液外流，對(duì)所配制溶液的濃________。

第章第二節(jié)<質(zhì)量>第1課時(shí)同練答1、C234、D5、B、C7、B9、A1011、①錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種。改成molO,1mol都是正確的。因此使用摩爾作單位，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類(lèi)用化學(xué)式表示。②正確。③錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。④錯(cuò)誤。6.02×10

是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。⑤錯(cuò)誤。0.5molH含0.5×2＝1mol原子，×1

個(gè)。⑥正確。molNH中有3×1＝3molN原，3×3molH原子。12、①6.02×10③864因?yàn)閙olO原子中含有8質(zhì)子)④6.02×10第章第二節(jié)<質(zhì)量>第2課時(shí)同練答1、A234、D5、D6、C、B、A、C10、B11、(1)1.75(2)0.75(3)57.112(2)76g·mol；(3)、硫[解]由方程式可知：反應(yīng)前后氣體體積不變，所以反應(yīng)前氧氣體積為672mL。m(O)＝(672mL×32g·mol)/22400mL·mol＝0.96)＝672mL/22400×1/3＝0.01mol。生成總質(zhì)量＝672×10L×2.56＝1.72，m(XY)＝1.72－0.96＝0.76g，