第2課時(shí)共價(jià)鍵及分子間作用力學(xué)習(xí)目標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)業(yè)評價(jià)1.認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用,結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識共價(jià)鍵的形成。2.知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。3.認(rèn)識分子間存在相互作用,了解分子間氫鍵在自然界中的廣泛存在及重要作用。(等級性考試要求)1.知道共價(jià)鍵的概念和實(shí)質(zhì)。2.學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子的形成過程,用結(jié)構(gòu)式表示簡單的共價(jià)分子結(jié)構(gòu)。3.知道分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。素養(yǎng)解讀:1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:通過分析推理得出共價(jià)鍵的形成條件,建立認(rèn)知模型,揭示成鍵規(guī)律,培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。2.宏觀辨識與微觀探析:能從元素、原子和分子水平認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化,形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。能運(yùn)用模型、符號等多種方式對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其變化進(jìn)行綜合表征。知識分點(diǎn)突破學(xué)業(yè)質(zhì)量測評知識分點(diǎn)突破知識點(diǎn)一共價(jià)鍵與共價(jià)化合物基礎(chǔ)梳理1.共價(jià)鍵(1)概念:原子間通過

形成的強(qiáng)烈的相互作用。共用電子對(2)形成過程:兩非金屬元素的原子相互結(jié)合時(shí),原子間共用最外層上的電子,形成

,以達(dá)到

的電子層結(jié)構(gòu),

同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引。如氯化氫的形成過程如下:共用電子對穩(wěn)定共用電子對共用電子對穩(wěn)定2.共價(jià)分子與共價(jià)化合物(1)原子之間全部以共價(jià)鍵結(jié)合的分子叫作共價(jià)分子。(2)分子中

的原子之間均以

相結(jié)合所形成的化合物屬于共價(jià)化合物,如HCl、H2O、CH4、CO2等。[想一想]共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵,是否可以含有離子鍵?離子化合物中是否可以含有共價(jià)鍵?提示:共價(jià)化合物中只能含有共價(jià)鍵,一定不含離子鍵;離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵。直接相鄰共價(jià)鍵N≡N(3)球棍模型:用球表示原子(可用不同顏色或大小的球來區(qū)別不同的原子),用棍表示共價(jià)鍵(單、雙、三鍵),通過球和棍連接反映分子結(jié)構(gòu)的模型叫球棍模型。(4)空間填充模型:按照合適的比例,以不同大小的球表示不同的原子,真實(shí)地表示原子的空間位置關(guān)系和分子的結(jié)構(gòu)的模型稱為空間填充模型。(5)幾種常見共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法。H—ClCl—ClH—O—H4.有機(jī)物中碳原子的成鍵方式二ⅣA44碳碳單鍵碳碳雙鍵碳碳三鍵1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較名師點(diǎn)撥項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用原子間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素(銨鹽除外)大多數(shù)為非金屬元素成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用共用電子對對兩原子核產(chǎn)生的靜電作用2.離子化合物與共價(jià)化合物的比較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵和共價(jià)鍵共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過電子的得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰、陽離子原子構(gòu)成元素活潑金屬元素與活潑非金屬元素相同或不同非金屬元素特例NH4Cl是不含金屬元素的離子化合物AlCl3是含金屬元素的共價(jià)化合物題點(diǎn)一共價(jià)鍵與共價(jià)化合物(以下選擇題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(

)A.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵B.離子化合物中一定存在離子鍵C.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵題組例練AB解析:共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵,存在離子鍵的化合物屬于離子化合物,A正確;離子化合物中一定存在離子鍵,也可能存在共價(jià)鍵,比如氫氧化鈉,B正確;只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物,如氫氣、氧氣等是單質(zhì),C錯(cuò)誤;非金屬元素也可以形成離子鍵,比如銨根離子,可以形成離子鍵,D錯(cuò)誤。2.下列化合物屬于共價(jià)化合物的是(

)A.BaCl2 B.NaOHC.(NH4)2SO4 D.H2SO4D題后悟道化合物類型的判斷方法(1)由化學(xué)鍵類型判斷。只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,只含離子鍵或既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是離子化合物。(2)由化合物類型判斷。①活潑金屬的氧化物(含過氧化物)和氫化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽(少數(shù)鹽如AlCl3、BeCl2等除外)屬于離子化合物。②非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物、少數(shù)鹽(如AlCl3、BeCl2)屬于共價(jià)化合物。題點(diǎn)二共價(jià)分子的表示方法3.下列電子式或用電子式表示化合物形成過程正確的是(

)D4.寫出下列分子的結(jié)構(gòu)式。(1)H2S:

;(2)NCl3:

;(3)CO2:

;(4)CCl4:

;

(5)H2O2:

。

題后悟道用電子式表示共價(jià)鍵時(shí)的注意事項(xiàng)知識點(diǎn)二分子間作用力基礎(chǔ)梳理1.分子間作用力(1)概念。分子間存在著將分子

的作用力,稱為分子間作用力。(2)主要特征。①廣泛存在于分子之間。②分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵的。③由分子構(gòu)成的物質(zhì),其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)主要由分子間作用力的大小決定。聚集在一起2.氫鍵(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用,這種相互作用叫氫鍵。(2)氫鍵不是化學(xué)鍵,通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱,比一般的分子間作用力強(qiáng)。(3)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高,對物質(zhì)的溶解度有影響,如NH3極易溶于水,主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。[想一想]“水受熱不易分解,性質(zhì)很穩(wěn)定,這是由于水中存在氫鍵。”這種說法是否正確?為什么?提示:不正確。氫鍵是一種分子間作用力,存在于分子之間,會(huì)影響熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等物理性質(zhì),但不會(huì)影響化學(xué)性質(zhì)。名師點(diǎn)撥化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵的比較項(xiàng)目化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵(僅供選考考生使用)概念物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用分子間存在著將分子聚集在一起的作用力某些氫化物分子間的相互作用(靜電作用)存在范圍相鄰原子(離子)之間分子間HF、H2O、NH3等分子間強(qiáng)弱較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱,比分子間作用力強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響化學(xué)性質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大,熔、沸點(diǎn)升高使得物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,在水中的溶解度增大1.CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng),干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體,這兩個(gè)變化過程中需要克服的粒子相互作用分別是(

)A.化學(xué)鍵,化學(xué)鍵B.化學(xué)鍵,分子間作用力C.分子間作用力,化學(xué)鍵D.分子間作用力,分子間作用力題組例練B解析:CO2與金屬鎂反應(yīng)是化學(xué)變化,反應(yīng)過程中存在化學(xué)鍵的斷裂和形成,故需要克服化學(xué)鍵,干冰形成CO2氣體是狀態(tài)之間的轉(zhuǎn)化,僅需要克服分子間作用力。A2.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的粒子相互作用屬于同種類型的是(

)A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.食鹽熔化和冰的融化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中解析:液溴和苯受熱變成氣體均需克服分子間作用力,A正確;干冰受熱變成氣體克服分子間作用力,氯化銨受熱變成氯化氫和氨氣,破壞離子鍵,B錯(cuò)誤;食鹽熔化時(shí),破壞了離子鍵,冰融化時(shí)破壞了分子間作用力,C錯(cuò)誤;食鹽溶解在水中,破壞了離子鍵,葡萄糖溶解在水中,破壞了分子間作用力,D錯(cuò)誤。解析:水分子之間存在分子間作用力,也存在氫鍵,由于氫鍵的存在,使得水的沸點(diǎn)較高,化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用,由于H2O中氫氧共價(jià)鍵較強(qiáng),故水分子較穩(wěn)定,氫鍵不屬于化學(xué)鍵,故選C。3.下列說法正確的是(

)A.因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵,所以水分子非常穩(wěn)定B.氫鍵屬于化學(xué)鍵C.水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加,導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高D.水分子之間無分子間作用力,只有氫鍵C學(xué)業(yè)質(zhì)量測評以下是同學(xué)們熟悉的物質(zhì):①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是

(填序號,下同);只含有離子鍵的是

;