第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二章物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)目標(biāo)主要內(nèi)容CONTENTS01知識(shí)聚焦02素養(yǎng)聚焦03課堂小結(jié)04真題聚焦05真題講評(píng)0612構(gòu)建物質(zhì)的量的知識(shí)體系。3通過體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究和問題討論的過程，了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。掌握元素和物質(zhì)學(xué)習(xí)的思維方，熟悉相關(guān)題型的解題步驟。一、知識(shí)框架（3分鐘）二、重難突破（18分鐘）1.物質(zhì)的量（1）有關(guān)物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量（n）“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能添字、漏字或換字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”“物質(zhì)的數(shù)量”等摩爾（mol）只能用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等，也可以是這些微粒的特定組合，如1molNaOH阿伏加德羅常數(shù)（NA）NA的定義是0.012kg12C中的碳原子個(gè)數(shù)，實(shí)驗(yàn)表明約為6.02×1023，表示微觀粒子數(shù)目時(shí)，可以用NA來表示，也可以用6.02×1023mol-1表示，如1molO2含有氧氣分子的數(shù)目為NA或約為6.02×1023（2）物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：（3）摩爾質(zhì)量——“四性”等同性：摩爾質(zhì)量只是當(dāng)以g·mol-1為單位時(shí)在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等，其內(nèi)涵和單位是不同的。確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變，不隨物質(zhì)的狀態(tài)改變而改變。近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于該離子的相對(duì)原子質(zhì)量?；旌闲裕簩?duì)于混合物來說，只要其組成一定，1mol該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量。（4）有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量和微粒個(gè)數(shù)的求算物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算關(guān)系式（公式）主要應(yīng)用注意事項(xiàng)在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)求n或N時(shí)：概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.02×1023mol-1，有時(shí)還要加“約”字①在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)②先求M后求MrM的單位取g·mol-1時(shí)，m的單位取g；M的單位取kg·mol-1時(shí)，m的單位取kg①在m、M、NA和N中，已知任意三項(xiàng)求第四項(xiàng)②以n恒等列代數(shù)方程解決較復(fù)雜的問題①重視n在m和N之間的橋梁作用②與N有關(guān)的問題莫忽視微粒的組成和種類例1.

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯(cuò)誤的是（）A．含有1molH2SO4的溶液中，含有4×6.02×1023個(gè)氧原子B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×1024【解析】阿伏加德羅常數(shù)（NA）是一個(gè)物理量，其單位是mol－1，其基準(zhǔn)量為0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)，近似數(shù)值為6.02×1023；硫酸溶液中還有水，所以氧原子數(shù)目大于4×6.02×1023。A針對(duì)訓(xùn)練1.（1）常溫常壓下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有________個(gè)原子。（2）0.01mol某物質(zhì)A，其質(zhì)量為1.06g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為__________________，摩爾質(zhì)量為________________________。

【解析】（1）設(shè)有xmolHCHO和ymolCH3COOH，得到：30x+60y=3，則x+2y=0.1，混合物中含有原子的物質(zhì)的量為4x+8y=4（x+2y）=0.4，則3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有原子數(shù)目為0.4NA。（2）A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為106g·mol－1，相對(duì)分子質(zhì)量為106。

0.4NA106106g·mol－1

2.氣體摩爾體積（1）影響物質(zhì)體積的因素（2）氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積Vm=22.4L·mol-1，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可能是22.4L。如546K、202kPa時(shí)，1mol氣體的體積也是22.4L。（3）氣體摩爾體積只適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，應(yīng)用Vm=22.4L·mol-1時(shí)一定要看清是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況。（4）有些物質(zhì)如H2O、CCl4、乙醇、氯仿（CHCl3）、SO3、己烷、苯、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。（5）阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）成正比例2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L③通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA⑤常溫下，4.4g的CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的電子數(shù)為2.2NA⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA⑦在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAA.①②③⑦B.②④⑤⑦

C.①③⑤⑦ D.②③④⑥B

針對(duì)訓(xùn)練2.室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。（1）A室混合氣體所含分子總數(shù)為

。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的

倍。

（3）若將A室中H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后恢復(fù)原溫度，最終活塞停留的位置在

處，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為

。1.204×10248.521∶2（3）要注意溶液稀釋定律（守恒觀點(diǎn)）①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1=m2w2。②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1=c2V2。③溶液質(zhì)量守恒，m（?。?m（濃）+m（水）（體積一般不守恒）。（4）已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的方法①若已知溶質(zhì)質(zhì)量：②若已知溶液中某粒子的個(gè)數(shù)：（5）一定體積（V1）的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于水后形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法：①若已知溶液的體積V2：

（6）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式推導(dǎo)

例3.在100g濃度為18mol·L－1、密度為ρg·mL－1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積（）A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL

A針對(duì)訓(xùn)練3.密度為0.91g·cm－3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定【解析】稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。氨水的密度小于水，用等體積的水稀釋后質(zhì)量大于原來的2倍，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原來的一半。C例4.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計(jì)算市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________?！窘馕觥肯扔?jì)算出1000mL濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量，1000mL×1.84g·cm－3×98%＝1803.2g，將其換算成硫酸的物質(zhì)的量，1803.2g÷98g·mol－1＝18.4mol，市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1。18.4mol·L－1

D4.一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制（1）實(shí)驗(yàn)步驟示意圖（2）溶液配制過程中經(jīng)?？疾榈摹八膫€(gè)數(shù)據(jù)”數(shù)據(jù)

要求或解釋

藥品的質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能精確到0.1g，所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如稱取NaOH的質(zhì)量為20.0g，不能寫為20.00g容量瓶的規(guī)格

選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，回答補(bǔ)充儀器的問題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如選擇500mL容量瓶，不能只回答容量瓶洗滌燒杯2~3次

移液時(shí)洗滌燒杯2~3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低

液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm定容時(shí)，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低

C

針對(duì)訓(xùn)練5.某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示，回答下列問題：凈含量：500mL密度：1.19g·cm-3主要成分：25%NaClO（NaClO的摩爾質(zhì)量74.5g·mol-1）注意事項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)（1）NaClO變質(zhì)的反應(yīng)屬于

（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

（2）計(jì)算該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（3）某實(shí)驗(yàn)需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。a.需要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為

g。

b.配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻正確的操作順序?yàn)?/p>

（填序號(hào)）。

（4）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是

。

A.移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液C.移液時(shí)，有少量液體濺出D.定容時(shí)，俯視刻度線

E.容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就直接使用非氧化還原反應(yīng)4.074.5②①③⑧⑤⑥⑦④AC

一、宏觀辨識(shí)與微觀探析【沙場(chǎng)點(diǎn)兵】1.

（雙選）下列有關(guān)等物質(zhì)的量的CO和CO2的比較中不正確的是（）A.所含的分子數(shù)目之比為1∶1B.所含的O原子數(shù)目之比為2∶1C.所含的原子總數(shù)目之比為3∶2D.所含的電子數(shù)目之比為7∶11【解析】CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分別含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，A正確；因每個(gè)CO分子和每個(gè)CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2，故等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的O原子數(shù)目之比為1∶2，B錯(cuò)誤；每個(gè)CO分子和每個(gè)CO2分子中原子總數(shù)之比為2∶3，故等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為2∶3，C錯(cuò)誤；每個(gè)CO分子和每個(gè)CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，則等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含電子總數(shù)之比為14∶22=7∶11，D正確。BC二、證據(jù)推理與模型認(rèn)知【沙場(chǎng)點(diǎn)兵】2..在溫度、壓強(qiáng)、容積均相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充有甲、乙兩種氣體，若甲氣體的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，則下列說法正確的是（）A.甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量

B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積大

D.乙的密度比甲的密度大【解析】同溫同壓下，體積相同的氣體，物質(zhì)的量相等，因此甲氣體的物質(zhì)的量等于乙氣體的物質(zhì)的量，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，因?yàn)樵隗w積相同的容器內(nèi)，甲的質(zhì)量大于乙，因此甲的密度大于乙的密度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A三、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)【沙場(chǎng)點(diǎn)兵】3.某興趣小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋇溶液與過量CO2的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．配制氫氧化鋇溶液（1）現(xiàn)需配制950mL0.1mol·L-1氫氧化鋇溶液，應(yīng)稱量氫氧化鋇晶體質(zhì)量為___________g[已知Ba(OH)2·8H2O的摩爾質(zhì)量為315g·mol-1]；下圖配制步驟中，按先后順序排序?yàn)開__________（用字母A～F填寫）；如果操作F俯視刻度線，配得溶液的濃度將___________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

ABCDEF31.5DBCAFE偏高Ⅱ．利用下圖所示裝置探究氫氧化鋇溶液與過量CO2的反應(yīng)（2）接通電路后，緩慢通入CO2至過量，整個(gè)過程中燈泡的亮度變化為________________________________，觀察到溶液中的現(xiàn)象為_______________________________。（3）通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)惩瑢W(xué)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為“CO2可與BaCO3反應(yīng)”，該結(jié)論存在漏洞，理由是______________________；下表可驗(yàn)證該方案漏洞的實(shí)驗(yàn)方案為___________（填選項(xiàng)字母）。方案一將裝置甲產(chǎn)生的氣流通入少量純水至飽和，測(cè)pH值與飽和二氧化碳溶液做對(duì)比方案二將裝置甲產(chǎn)生的氣流通入AgNO3溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生A．只有方案一B．只有方案二C．方案一和方案二均可D．方案一和方案二均不行燈泡先變暗，繼續(xù)通氣體燈泡又變亮先生成白色沉淀后溶液變澄清氣體中有HCl雜質(zhì)C【解析】（1）要配制950mL0.1mol·L-1氫氧化鋇溶液，由于實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，所以應(yīng)配制成1000mL的溶液，則稱氫氧化鋇晶體質(zhì)量為0.1mol/L×1L×315g/mol=31.5g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算出所需稱量的固體的質(zhì)量，將固體溶解，溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，將所用的燒杯和玻璃棒洗滌2~3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。圖示配制步驟中，按先后順序排序?yàn)镈BCAFE；如果操作F俯視刻度線，則加入的水偏少，溶液體積偏小，則配得溶液的濃度將偏高。（2）未通CO2前，氫氧化鋇溶液中有自由移動(dòng)的離子，燈泡亮；CO2通入氫氧化鋇溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2O，溶液中離子濃度降低，燈泡變暗，繼續(xù)通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：CO2+BaCO3+H2O===Ba(HCO3)2，Ba(HCO3)2是溶于水的，所以溶液中離子濃度又增大，燈泡又變亮。（3）用鹽酸和大理石反應(yīng)制取二氧化碳，由于鹽酸揮發(fā)，在二氧化碳中會(huì)混有HCl，所以該通過上述實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論“CO2可與BaCO3反應(yīng)”存在漏洞；若驗(yàn)證該方案的漏洞，只需確定HCl存在與否。方案一：若有HCl，則溶液的pH比飽和二氧化碳溶液的pH小，可證明；方案二：若有HCl，則有白色沉淀AgCl生成，二氧化碳和硝酸銀不產(chǎn)生沉淀，也可以證明；故選C。1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA（2012·江蘇）B．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA（2012·江蘇）C．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA（2021·廣東）D．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA（2021·廣東）2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．2.8g鐵粉與50mL4mol·L－1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA（2017·浙江）B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子（2015·廣東）C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA（2017·浙江）D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶l（2016·浙江）3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA（2014·江蘇）B．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)（2015·海南）C．1moLHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA（2021·天津）D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA（2014·江蘇）1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA（2012·江蘇）B．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA（2012·江蘇）C．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA（2021·廣東）D．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA（2021·廣東）【解析】A．常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)分子中含有3個(gè)原子，則含有的原子總數(shù)為3NA，A說法正確；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，B說法錯(cuò)誤；C．未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無法計(jì)算11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．23gNa為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為：2Na：H2，故1molNa應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5molH2，H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA，D錯(cuò)誤。A2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．2.8g鐵粉與50mL4mol·L－1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA（2017·浙江）B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子（2015·廣東）C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA（2017·浙江）D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶