江蘇省揚州市寶應職業(yè)高級中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是A.氣體性質(zhì)不同

B.氣體分子的大小不同C.氣體分子間平均距離不同

D.氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D略2.以酚酞試液作指示劑，對某新制NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：

待測液消耗標準鹽酸(0.01mol·L－1)的體積①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mLH2OV2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL

則該新制的NaOH溶液的濃度c(mol·L－1)計算合理的是()A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)

B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)

D．c＝0.01×V1/20參考答案：B②20mLNaOH溶液中加入10mLH2O，其溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，只要仍用20mL來進行計算，仍可得正確值。③敞口隔夜放置的NaOH溶液已發(fā)生反應生成部分Na2CO3，用酚酞作指示劑，消耗鹽酸的量將發(fā)生改變。故答案B。3.某一反應物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應速率為(

)A、0.04

B、0.04mol/(L.s)

C、0.08mol(L.s)

D、0.04mol/L參考答案：B略4.在煉鐵、煉鋼過程中都有碳參加反應。下列有關(guān)碳參加反應的敘述正確的是()A.兩個過程中碳原子都被氧化,都只起著提供熱源的作用B.煉鐵過程中碳被氧化,既起產(chǎn)生熱量的作用,又起產(chǎn)生CO的作用C.煉鋼過程中碳被還原,從而達到降低含碳量的目的D.煉鐵過程中碳參加反應,只起產(chǎn)生CO的作用參考答案：B解析：在煉鐵時,焦炭的主要作用有兩個:一是通過焦炭燃燒放出大量熱,提供煉鐵過程所需的熱量;二是產(chǎn)生煉鐵所需的還原劑CO。在煉鐵過程中碳被氧化。煉鋼時用來降低碳含量的主要反應為C+FeOCO↑+Fe,這個反應在碳被氧化的同時吸收熱量。5.下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是

A．聚乙烯

B．尼龍

C．棉花

D．滌綸參考答案：C略6.下列關(guān)于乙醇的各項敘述，不正確的是

A．乙醇的沸點是78.4oＣ，可與水混溶B．4.6g乙醇跟足量金屬鈉反應，在標準狀況下產(chǎn)生1.12L氫氣C．4.6g乙醇與6.0g氫溴酸可以恰好完全反應D．物質(zhì)的量為0.1mol乙醇與9.6g氧氣混合后點燃，兩者恰好反應，生成8.8g二氧化碳和5.4g水

參考答案：C7.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確是

(

)

序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C

分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③DV1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2參考答案：D8.下列離子方程式書寫不正確的是

A．向水中通入氯氣：

B．在AlCl3溶液中加入過量氨水：

C．將過量SO2通人Ca（ClO）2溶液中：

D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：參考答案：C略9.下列各有機物中，屬于烴的是

A．氯丁烷

B.甲苯

C．硝基苯

D.乙醇參考答案：B略10.右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖?

)

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．電石和水制取乙炔參考答案：B略11.能正確表示下列化學反應的離子方程式是A．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：2OH-＋SO2＝SO32－+H2OB．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑參考答案：A略12.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持壓強不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

（

）

A．等于P％

B．小于P％

C．大于P％

D．無法判斷參考答案：B略13.下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是（

）A.鹽酸

B.CH3COOH

C.NH3·H2O

D.H2O參考答案：A略14.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C16H18O3B．該物質(zhì)分子中的所有氫原子可能共平面C．滴人KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol參考答案：D考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．解答：解：A．由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為C16H16O3，故A錯誤；B．分子中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則不可能所有的氫原子都在同一個平面上，故B錯誤；C．分子中能使酸性高錳酸鉀褪色的有羥基、甲基和碳碳雙鍵，則滴人KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D．分子中含有3個酚羥基，能與溴發(fā)生取代的氫原子共有3個，含有1個碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，分子中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵，都可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol，故D正確．故選D．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大15.某烴的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,它的正確命名應是

（

）

A．2-甲基-3-丙基戊烷

B．3-異丙基己烷C．2-甲基-3-乙基己烷

D．5-甲基-4-乙基戊烷參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應。請回答下

列問題：(1)第一小組同學設計如圖裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，則反應的化學方程式為___________________________。乙同學認為Na2O：與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO。生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學設計了如下方案：

你認為乙同學的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點理由：①__________________________________________________________________________②__________________________________________________________________________.(2)第二小組同學利用下圖中的有關(guān)裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na2O2反應。已知：H2C204

CO2↑+CO↑+H2O

(乙二酸)

若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應，則預測反應產(chǎn)物為______________________；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是___________________________________________________。上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_________________________.參考答案：（1）；否①稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4②若反應后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把氧化為

（2）Na2CO3；稀（或稀HC1）和澄清石灰水；abcf略

【題文】甲醇合成反應為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(1)制備合成氣：CH4+H2O（g）CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。(2)合成甲醇：①反應過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________。實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)②300℃時反應開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應速率為__________。③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系

產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。a.c(H2)減小

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小【答案】（1）3:1（2）①

②0.080mol/(L·min)

③25

④c、d

【解析】略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)下圖為化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置示意圖。

(1)在甲圖中，鋅極為________極(填“正”或“負”)，該極的電極反應式是_____________________；隨著反應的進行，溶液的pH值________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

(2)在乙圖中，a和b均為石墨電極。接通電源一段時間后，發(fā)現(xiàn)a極有無色無味的氣體生成。則電源的M極為______極，b電極的電極反應式是________________，乙裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式為

。假如電路中有4mol電子通過，a電極理論上析出氣體的體積是__________L(標準狀況)。參考答案：（14分，每空2分）（1）

負

Zn—2e—＝Zn2+

變大

（2）

負

2Cl——2e—＝Cl2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

44.8

L略18.（6分）科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理．為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．請回答下列問題：（1）已知M的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%．則M的分子式是

．D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為

．（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M．

圖中②的提示：C2H5OH+HO﹣NO2C2H5O﹣NO2+H2O

硝酸

硝酸乙酯反應①的化學反應類型是

．反應②的化學方程式是

．（3）C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式

．（4）若將0.1molB與足量的金屬鈉反應，則需消耗

g金屬鈉．

參考答案：（1）C3H5O9N3；NO；（2）取代反應；；（3）；（4）6.9．

考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機物實驗式和分子式的確定；有機物的推斷．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：（1）各原子的物質(zhì)的量之比等于原子個數(shù)之比，根據(jù)分子中原子所占的質(zhì)量分數(shù)來確定有機物的分子式，根據(jù)相對分子質(zhì)量來確定物質(zhì)的分子式；（2）油脂水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油；反應①的化學反應類型為水解；根據(jù)題干提示，反應②為甘油的硝化反應；（3）C是由B（丙三醇）和乙酸反應生成的產(chǎn)物，且C相對分子質(zhì)量為134，而B的相對分子質(zhì)量為92，乙酸相對分子質(zhì)量為60，推得產(chǎn)物C是由B和乙酸按1：1反應所得，甘油（丙三醇）中有兩種羥基，因而形成的酯有兩種可能的結(jié)構(gòu)；（4）根據(jù)甘油與鈉反應方程式計算需消耗金屬鈉的質(zhì)量．解答：解：（1）M的相對分子質(zhì)量為227，C、H、N的質(zhì)量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%．則C原子個數(shù)為：≈3；H原子個數(shù)為：≈5；N原子個數(shù)為：≈3；O原子個數(shù)為：=9，所以分子式為C3H5O9N3，D是雙原子分子，相對分子質(zhì)量為30，平均一個原子的原子量為15，所以D為NO，故答案為：C3H5O9N3；NO；（2）油脂就是高級脂肪酸甘油酯，可以水解得到高級脂肪酸和甘油，水解反應屬于取代反應，反應為：，甘油和HNO3按照給出的提示發(fā)生酯化反應．有關(guān)反應的化學方程式為：，故答案為：取代反應；；（3）C是由B（丙三醇）和乙酸反應生成的產(chǎn)物，且C相對分子質(zhì)量為134，而B的相對分子質(zhì)量為9