河南省周口市華語中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯誤的是

A．C8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體

B.

CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，生成2種一氯代烴

C．戊烷有3種同分異構(gòu)體

D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被丙基取代，所得產(chǎn)物有3種參考答案：D2.下列粒子中，與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．Cl－B．F－

C．NH3

D．NH參考答案：B3.下列各組有機(jī)物，無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值的是（

）A．C2H6和C3H8B．C4H10和C6H6

C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O參考答案：D略4.由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后，得121g產(chǎn)物，這兩種金屬可能是（

）

A．Na、Al

B．Fe、Mg

C．Mg、Cu

D．Zn、Cu參考答案：C略5.不能由化合反應(yīng)直接獲得的物質(zhì)是A．Ca(ClO)2

B．Na2O2

C．FeCl2

D．CuCl2參考答案：A6.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Fe3+、K+、C1一、NO3一

B．Ag+、Na+、NO3一、C1C．Mg2+、Al3+、SO42-、C1一

D．Ba2+、NH4+、C1一、HCO3一參考答案：A略7.對下列物質(zhì)用途的描述正確的是

A．Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

B．Al2O3可用作鋁熱劑

C．SiO2可用作光導(dǎo)纖維

D．SO2可用作食品漂白劑參考答案：AC8.下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是（）A.分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)是NaHCO3B.分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3C.分別配成溶液，向其中逐滴加入同濃度的鹽酸反應(yīng)，先產(chǎn)生CO2的是NaHCO3D.二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化參考答案：CA、碳酸氫鈉加熱分解生成了固體碳酸鈉，有殘留的物質(zhì)存在，故A錯誤；B、由反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O可知，澄清的石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，故B錯誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)生成二氧化碳的速率碳酸氫鈉的大于碳酸鈉的，故C正確；D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸鈉能夠轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加入分解能夠生成碳酸鈉，所以二者能夠相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤，故選C．9.常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（）①銅與濃硫酸

②二氧化硅與NaOH溶液

③銅與濃硝酸

④石英與水⑤鐵與液氯

⑥一氧化氮與氧氣

⑦硅與氧氣

⑧H2S與SO2．A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦參考答案：C【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；硅和二氧化硅．【分析】①Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)；②常溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和水；③常溫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；④石英與水不反應(yīng)；⑤鐵與液氯在常溫下不反應(yīng)；⑥常溫下反應(yīng)生成二氧化氮；⑦加熱反應(yīng)生成二氧化硅；⑧H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫．【解答】解：①Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但在常溫下不反應(yīng)，故選；②常溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故不選；③常溫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，故不選；④石英與水不反應(yīng)，故選；⑤鐵與液氯在常溫下不反應(yīng)，故選；⑥常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，故不選；⑦加熱反應(yīng)生成二氧化硅，但在常溫下不反應(yīng)，故選；⑧H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫，故不選；故選C．10.在下列反應(yīng)中，水是氧化劑的是(

)A．Cl2+H2O

B．NO2+H2O

C．Fe+H2O（g）

D．Na2O2+H2O參考答案：C略11.W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W是地殼中含量最高的元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是A.對應(yīng)簡單離子的半徑：X＜WB.對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC.元素X、Z分別與W能形成多種化合物D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性參考答案：B【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W是地殼中含量最高的元素，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于O原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A．W為O元素，X為Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，故A正確；B．Y為Si元素，Z為Cl元素，非金屬性Cl＞Si，故氫化物穩(wěn)定性Y(Si)＜Z(Cl)，故B錯誤；C．X為Na元素，Z為Cl元素，W為O元素，能夠形成的化合物分別有氧化鈉、過氧化鈉，二氧化氯，七氧化二氯等，故C正確；D．氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，是強(qiáng)酸，故D正確；答案選B。

12.某混合溶液中所含離子的濃度如表所示，則M可能是

離子NO3－SO42－H+M濃度/(mol·L－1)2121

A.Cl－

B.Ba2＋

C.Na＋

D.Mg2＋參考答案：D【分析】根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來判斷存在的離子?！驹斀狻咳芤褐?，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵。13.放射性元素277112Cn的一個原子經(jīng)過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是()A.每次衰變都放出42HeB.每次衰變都放出TC.153100Fm只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量D.277112Cn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子參考答案：A試題分析：經(jīng)過6次衰變得到號元素，每次放出相同的粒子，所以每次衰變放出的粒子是。153是Fm的中子數(shù)不是質(zhì)量數(shù)，所以應(yīng)表示為而不是。經(jīng)過3次衰變后，雖然得到的不是鐨原子，但由于質(zhì)子數(shù)發(fā)生改變也得不到Uub的同位素。答案選A。

14.下列可以用分液漏斗分離的一組混合物是（

）A.乙醇與乙酸 B.苯與溴苯C.乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液 D.葡萄糖與果糖參考答案：C【詳解】A.乙醇與乙酸相互溶解，無法用分液漏斗分離，與題意不符，A錯誤；B.苯與溴苯相互溶解，無法用分液漏斗分離，與題意不符，B錯誤；C.乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶，可以用分液漏斗分離，符合題意，C正確；D.葡萄糖與果糖均為固體，無法用分液漏斗分離，與題意不符，D錯誤；答案C。15.當(dāng)干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是：A.化學(xué)鍵 B.分子間作用力 C.分子構(gòu)型 D.分子大小參考答案：B【詳解】A.由于干冰熔化或氣化時，還是以二氧化碳分子的形式存在，所以并沒有破壞C和O之間的化學(xué)鍵，故A不選；B.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力是分子間作用力，分子之間的距離變大，故B選；C.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力為分子間作用力，在這個變化過程中碳、氧原子之間的共價鍵未斷裂，分子的構(gòu)型沒有改變，故C不選；D.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力為分子間作用力，在這個變化過程中分子大小沒有改變，故D不選。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實驗記錄如下表（累計值）：時間(min)l23456氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）150120232288310

(1)除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_________。(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應(yīng)速率最大的時間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_________（設(shè)溶液體積不變）。(6)由于反應(yīng)太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。A．蒸餾水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液參考答案：(1)秒表或計時器等

(2)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好

(3)未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應(yīng)，沒有氫氣生成

(4)3～4min

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快

(5)0.025mol/(L·min)

(6)CD分析：(1)從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；（2）形成壓強(qiáng)差，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后看活塞能否回到原位。（3）開始沒有氣體生成，可能是鎂表面有氧化物。（4）化學(xué)反應(yīng)速率=△C/△t，因為時間相同，只要?dú)怏w體積差大的反應(yīng)速率就大；(5)利用化學(xué)反應(yīng)速率=△C/△t計算；（6）能使反應(yīng)物濃度降低，就能降低反應(yīng)速度，但不能改變反應(yīng)的本質(zhì)。詳解：（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表，(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好；(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應(yīng)，沒有氫氣生成；(4)反應(yīng)速率最大的時間段是3～4min，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快。(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為：先求氫氣的物質(zhì)的量（288mL-232mL）/22400mL·mol-1=0.0025mol，化學(xué)反應(yīng)速率=△C/△t==0.025mol/(L·min)；（6）A．蒸餾水稀釋溶液，故A正確；B．KCl溶液稀釋溶液，故B正確；C．KNO3溶液，酸性條件下，硝酸與鎂反應(yīng)生成NO，故C錯誤；D．CuSO4溶液與鎂反應(yīng)生成銅，鎂、銅和鹽酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯誤；故選CD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用廢銅屑制取硫酸銅，有人擬定了以下兩個方案：

甲方案：CuCuSO4,Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

乙方案：CuCuOCuSO4

你認(rèn)為比較合理的是__________，理由是_______________________。參考答案：乙；符合綠色化學(xué)，原子利用率高，節(jié)省原料且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體。18.（7分）用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然消失。試用文字簡要說明上述現(xiàn)象的兩種可能的原因：（1）＿＿