高考化學(xué)真題試卷（河北卷）一、單項(xiàng)選擇題（共9題；共27分）1.“灌鋼法”是我國古代勞感人民對鋼鐵冶煉技術(shù)重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。以下說法錯(cuò)誤是（

）A.

鋼是以鐵為主含碳合金

B.

鋼含碳量越高，硬度和脆性越大

C.

生鐵因?yàn)楹剂扛撸埸c(diǎn)比熟鐵高

D.

冶煉鐵原料之一赤鐵礦主要成份為Fe2O32.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。以下說法錯(cuò)誤是（

）A.

蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成份為纖維素

B.

聚氯乙烯經(jīng)過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋耐熱涂層

C.

淀粉是相對分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬天然高分子物質(zhì)

D.

大豆蛋白纖維是一個(gè)可降解材料3.以下操作規(guī)范且能達(dá)成試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是（

）A.

圖甲測定醋酸濃度

B.

圖乙測定中和熱

C.

圖丙稀釋濃硫酸

D.

圖丁萃取分離碘水中碘4.硫和氮及其化合物對人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，以下說法正確是（

）A.

NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味氣體，是酸雨主要成因

B.

汽車尾氣中主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.

植物直接吸收利用空氣中NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮固定

D.

工業(yè)廢氣中SO2可采取石灰法進(jìn)行脫除5.用中子轟擊ZNX原子產(chǎn)生α粒子(即氮核24He)核反應(yīng)為：ZNX+01n→A.

H3XO3可用于中和濺在皮膚上NaOH溶液

B.

Y單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物是Y2O2

C.

X和氫元素形成離子化合物

D.

6Y和7Y互為同素異形體6.BiOCl是一個(gè)具備珠光澤材料，利用金屬Bi制備BiOCl工藝流程如圖：以下說法錯(cuò)誤是（

）A.

酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)激烈程度

B.

轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3

C.

水解工序中加入少許CH3COONa(s)可提升Bi3+水解程度

D.

水解工序中加入少許NH4NO3(s)有利于BiOCl生成7.NA是阿伏加德羅常數(shù)值，以下說法錯(cuò)誤是（

）A.

22.4L(標(biāo)準(zhǔn)情況)氟氣所含質(zhì)子數(shù)為18NA

B.

1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.

電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.

1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于N8.苯并降冰片烯是一個(gè)主要藥品合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該化合物，以下說法正確是（

）A.

是苯同系物

B.

分子中最多8個(gè)碳原子共平面

C.

一氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))

D.

分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵9.K—O2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，以下說法錯(cuò)誤是（

）A.

隔膜允許K+經(jīng)過，不允許O2經(jīng)過

B.

放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時(shí)，b電極為陽極

C.

產(chǎn)生1Ah電量時(shí)，生成KO2質(zhì)量與消耗O2質(zhì)量比值約為2.22

D.

用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水二、不定項(xiàng)選擇題（共4題；共16分）10.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽性質(zhì)，以下說法正確是（

）A.

濃H2SO4具備強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中水分并使其炭化

B.

NaClO、KClO3等氯含氧酸鹽氧化性會(huì)隨溶液pH減小而增強(qiáng)

C.

加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)

D.

濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)11.下列圖所表示兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)3倍。以下說法正確是（

）A.

X和Z最高化合價(jià)均為+7價(jià)

B.

HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與

C.

四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.

Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵化合物12.番木鱉酸具備一定抗炎、抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖。以下說法錯(cuò)誤是（

）A.

1mol該物質(zhì)與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，可放出22.4L(標(biāo)準(zhǔn)情況)CO2

B.

一定量該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)量之比為5：1

C.

1mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.

該物質(zhì)可被酸性KMnO4溶液氧化13.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z濃度隨時(shí)間改變情況如圖，以下說法錯(cuò)誤是（

）A.

0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1

B.

反應(yīng)開始后，體系中Y和Z濃度之比保持不變

C.

假如反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%M轉(zhuǎn)化為Z

D.

反應(yīng)①活化能比反應(yīng)②活化能大三、非選擇題【必考題】（共3題；共42分）14.化工教授侯德榜創(chuàng)造侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了主要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在試驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，深入處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，試驗(yàn)流程如圖：回答以下問題：（1）從A～E中選擇適宜儀器制備NaHCO3，正確連接次序是________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部玻璃塞打開或________。A．

B．

C．

D．

E.（2）B中使用霧化裝置優(yōu)點(diǎn)是________

。（3）生成NaHCO3總反應(yīng)化學(xué)方程式為________。（4）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生氣體先經(jīng)過足量濃硫酸，再經(jīng)過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3質(zhì)量為________g。②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，依照NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采取操作為________、________、洗滌、干燥。（5）無水NaHCO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCO3保留不妥，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果___(填標(biāo)號(hào))。A.偏高

B.偏低

不變15.綠色化學(xué)在推進(jìn)社會(huì)可連續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著主要作用。某科研團(tuán)體設(shè)計(jì)了一個(gè)熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外其余原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：回答以下問題：（1）高溫連續(xù)氧化工序中被氧化元素是________(填元素符號(hào))。（2）工序①名稱為________

。（3）濾渣主要成份是________

(填化學(xué)式)。（4）工序③中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為________。（5）物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中NaOH，此時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)化學(xué)方程式為________，可代替NaOH化學(xué)試劑還有________(填化學(xué)式)。（6）熱解工序產(chǎn)生混合氣體最適宜返回工序________(填“①”或“②”或“③”或“④”)參加內(nèi)循環(huán)。（7）工序④溶液中鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀pH為________。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1為沉淀完全；Al(OH)3+OH-?Al(OH)4?：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[Al(OH)3]=10-3316.當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和時(shí)間節(jié)點(diǎn)。所以，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。（1）大氣中二氧化碳主要來自于煤、石油及其余含碳化合物燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱△H(kJ?mol-1)-285.8-393.5-3267.5則25℃時(shí)H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)熱化學(xué)方程式為________。（2）雨水中含有來自大氣CO2，溶于水中CO2深入和水反應(yīng)，發(fā)生電離：①CO2(g)=CO2(aq)②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO3?25℃時(shí)，反應(yīng)②平衡常數(shù)為K2。溶液中CO2濃度與其在空氣中分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)量分?jǐn)?shù))，百分比系數(shù)為ymol?L-1?kPa-1，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa，大氣中CO2(g)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，溶液中H+濃度為________mol?L-1(寫出表示式，考慮水電離，忽略HCO3?（3）105℃時(shí)，將足量某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容容器中，存在以下平衡：2MHCO3(s)?ΔM2CO3(s)+H2O(g)+CO2保持溫度不變，開始時(shí)在體系中先通入一定量CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣分壓小于5kPa，CO2(g)初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于________kPa。（4）我國科學(xué)家研究Li—CO2電池，取得了重大科研結(jié)果，回答以下問題：①Li—CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中CO2在________(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫出步驟Ⅲ離子方程式。Ⅰ.2CO2+2e-=C2O42?Ⅱ.C2O42?=CO2+COⅢ.________

Ⅳ.CO32?+2Li+=Li2CO②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。Ⅰ.CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3CH2CH2OH)電極反應(yīng)方程式為________。Ⅱ.在電解質(zhì)水溶液中，三種不一樣催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO反應(yīng)進(jìn)程中(H+被還原為H2反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生)，相對能量改變?nèi)鐖D.由此判斷，CO2電還原為CO從易到難次序?yàn)開_______(用a、b、c字母排序)。四、非選擇題【選考題】（共2題；共30分）17.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]KH2PO4晶體具備優(yōu)異非線性光學(xué)性能。我國科學(xué)工作者制備超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國家戰(zhàn)略空白。回答以下問題：（1）在KH2PO4四種組成元素各自所能形成簡單離子中，核外電子排布相同是________(填離子符號(hào))。（2）原子中運(yùn)動(dòng)電子有兩種相反自旋狀態(tài)，若一個(gè)自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反用-1（3）已知關(guān)于氨、磷單鍵和三鍵鍵能(kJ?mol-1)如表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在原因是________。（4）已知KH2PO2是次磷酸正鹽，H3PO2結(jié)構(gòu)式為________，其中P采取________雜化方式。（5）與PO43?（6）磷酸經(jīng)過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：假如有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀多磷酸，則對應(yīng)酸根可寫為________。（7）分別用○、●表示H2PO4?和K+，KH2PO4晶體四方晶胞如圖(a)所表示，圖(b)、圖(c)分別顯示是H2PO4?、K①若晶胞底邊邊長均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體密度__g?cm-3(寫出表示式)。②晶胞在x軸方向投影圖為__(填標(biāo)號(hào))。18.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]丁苯酞(NBP)是我國擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)化學(xué)藥品，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。ZJM—289是一個(gè)NBP開環(huán)體(HPBA)衍生物，在體內(nèi)外可經(jīng)酶促或化學(xué)轉(zhuǎn)變成NBP和其它活性成份，其合成路線如圖：已知信息：+R2CH2COOH→(CH3CO)2OCH回答以下問題：（1）A化學(xué)名稱為________。（2）D有多個(gè)同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足以下條件芳香族化合物結(jié)構(gòu)簡式為________、________。①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1∶2∶2∶3。（3）E→F中(步驟1)化學(xué)方程式為________。（4）G→H反應(yīng)類型為________。若以NaNO3代替AgNO3，則該反應(yīng)難以進(jìn)行，AgNO3對該反應(yīng)促進(jìn)作用主要是因?yàn)開_______。（5）HPBA結(jié)構(gòu)簡式為________。通常酯化反應(yīng)需在酸催化、加熱條件下進(jìn)行，對比HPBA和NBP結(jié)構(gòu)，說明常溫下HPBA不穩(wěn)定、易轉(zhuǎn)化為NBP主要原因________。（6）W是合成某種抗瘧疾藥品中間體類似物。設(shè)計(jì)由2，4—二氯甲苯()和對三氟甲基苯乙酸()制備W合成路線__。(無機(jī)試劑和四個(gè)碳以下有機(jī)試劑任選)。

答案解析部分一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】C【考點(diǎn)】合金及其應(yīng)用，鐵氧化物和氫氧化物【解析】【解答】A．鋼是含碳量低鐵合金，故A不符合題意；B．鋼硬度和脆性與含碳量關(guān)于，伴隨含碳量增大而增大，故不符合題意；C．由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵熔點(diǎn)低于熟鐵，故C符合題意；D．赤鐵礦主要成份是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥靠疾槭氰F合金，鐵合金慣用是生鐵和鋼，生鐵和鋼性質(zhì)下差異原因是含碳量不一樣，生鐵含碳量高，鋼含碳量低，鋼含碳量越高，印度和脆性越大，慣用冶鐵礦石是赤鐵礦主要成份是三氧化二鐵，合金熔點(diǎn)比純金屬要低2.【答案】B【考點(diǎn)】合成材料，慣用合成高分子材料化學(xué)成份及其性能，高分子材料【解析】【解答】A．蘆葦中含有天然纖維素，可用于制造黏膠纖維，故A不符合題意；B．聚氯乙烯在高溫條件下會(huì)分解生成有毒氣體，所以不能用于制作不粘鍋耐熱涂層，故B符合題意；C．淀粉為多糖，屬于天然高分子物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬，故C不符合題意；D．大豆蛋白纖維主要成份為蛋白質(zhì)，能夠被微生物分解，所以大豆蛋白纖維是一個(gè)可降解材料，故D不符合題意；故答案為:B?！痉治觥緼.蘆葦廣泛存在與自然界，主要成份是纖維素，所以能夠用來制作粘膠纖維

B.通常制備農(nóng)藥均選擇氯元素，磷元素、氟元素等非金屬很強(qiáng)元素，而聚氯乙烯中存在氯元素，在加熱時(shí)易產(chǎn)生有毒物質(zhì)

C.淀粉分子式是(C6H10O5)n,為高分子化合物

D.蛋白質(zhì)易被水解，所以可降解3.【答案】A【考點(diǎn)】濃硫酸性質(zhì)，分液和萃取，中和滴定，中和熱測定，化學(xué)試驗(yàn)方案評價(jià)【解析】【解答】A．氫氧化鈉溶液呈堿性，所以需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后生成醋酸鈉溶液呈堿性，所以滴定過程中選擇酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榈t色時(shí)，達(dá)成滴定終點(diǎn)，故A符合題意；B．測定中和熱試驗(yàn)中溫度計(jì)用于測定溶液溫度，所以不能與燒杯內(nèi)壁接觸，而且大燒杯內(nèi)空隙需用硬紙板填充，預(yù)防熱量散失，故B不符合題意；C．容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不符合題意；D．分液過程中長頸漏斗下方放液端長斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，預(yù)防液體留下時(shí)飛濺，故D不符合題意；故答案為A?！痉治觥緼.酸堿中和滴定，酚酞變色范圍在堿性范圍內(nèi)，而氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)得到醋酸鈉顯堿性符合酚酞變色范圍

B.中和熱測定時(shí)需要注意保溫裝置，以及溫度計(jì)不能與燒杯底部接觸，此裝置為進(jìn)行保溫可能測定結(jié)果偏低

C.濃硫酸稀釋時(shí)放熱，通常稀釋時(shí)放在燒杯中，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)量濃度溶液

D.分液時(shí)注意分液漏斗下端僅靠燒杯內(nèi)壁4.【答案】D【考點(diǎn)】氮固定，氮氧化物性質(zhì)及其對環(huán)境影響，常見生活環(huán)境污染及治理【解析】【解答】A．NO2是紅棕色且有刺激性氣味氣體，而SO2是無色有刺激性氣味氣體，A不符合題意；B．汽車尾氣主要大氣污染物為C與N氧化物，如NOx和CO等，B不符合題意；C．氮固定是指將游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中氮氧化物，C不符合題意；D．工業(yè)廢氣中SO2可采取石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D符合題意；故答案為：D。

【分析】二氧化硫和二氧化氮均是造成酸雨主要成份，二氧化硫主要來自煤燃燒，二氧化氮主要來自汽車尾氣或工業(yè)廢氣等，二氧化硫是無色有刺激性氣味氣體，二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味氣體。汽車尾氣主要是含氮氧化物和一氧化碳，無二氧化硫，自然界中固氮是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮肥料，二氧化硫被石灰石轉(zhuǎn)化為難分解硫酸鈣除去5.【答案】A【考點(diǎn)】物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系，同素異形體，化學(xué)試驗(yàn)安全及事故處理【解析】【解答】A．H3BO3為硼酸，氫氧化鈉溶液具備腐蝕性，若不慎將B．Y為Li，在空氣中燃燒產(chǎn)物只有Li2O，B不符合題意；C．X為B，與氫元素會(huì)形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，C不符合題意；D．6Li和7故答案為：A。【分析】依照判斷Y是Li,X是B

A.硼酸是弱酸，氫氧化鈉溶液是堿性溶液，不小心滴到皮膚上，利用硼酸弱酸性能夠中和氫氧化鈉溶液

B.Li在空氣中產(chǎn)物沒有過氧化鋰，只有氧化鋰

C.均屬非金屬形成屬于共價(jià)化合物

D.同素異形體是單質(zhì)，不過6Y和7Y均是元素不是單質(zhì)6.【答案】D【考點(diǎn)】硝酸化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)分離與提純，制備試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【解析】【解答】A．硝酸為強(qiáng)氧化劑，可與金屬鉍反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀HNOB．金屬鉍與硝酸反應(yīng)生成硝酸鉍會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成BiONO3，水解離子方程式為Bi3++NO3-C．氯化鉍水解生成BiOCl離子方程式為Bi3++Cl-+H2D．氯化鉍水解生成BiOCl離子方程式為Bi3++Cl-+H2O?BiOCl+2H+故答案為：D?！痉治觥緼.硝酸具備很強(qiáng)氧化性，分批次加入防止大量接觸，防止了反應(yīng)速率過快

B.BiONO3

產(chǎn)生因?yàn)殂G離子發(fā)生水解，加入酸抑制水解

C.鉍離子水解呈酸性，加入醋酸鈉結(jié)合氫離子形成醋酸是弱酸促進(jìn)了鉍離子水解

D.鉍離子水解呈酸性，銨根離子水解呈酸性抑制鉍離子水解7.【答案】C【考點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)【解析】【解答】A．在標(biāo)準(zhǔn)情況下22.4L氟氣物質(zhì)量為1mol，其質(zhì)子數(shù)為1mol×9×2×NA=B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生反應(yīng)為：I2(gC．電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O電解__2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)量之比為1:1，若氣體總質(zhì)量為73g，則說明反應(yīng)生成氫氣與氯氣物質(zhì)量各自為1mol，依照關(guān)系式H2～2e-D．1L1mol?L?1溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，則物質(zhì)量也滿足n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH故答案為：C。

【分析】A.計(jì)算出1個(gè)氟氣分子質(zhì)子數(shù)

B.氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)

C.電解飽和食鹽水，得到氣體是氯氣和氫氣，依照得失電子守恒即可判斷電子數(shù)目

D.依照電荷守恒即可判斷8.【答案】B【考點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳成鍵特征，有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【解答】A．苯同系物必須是只含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷烴基同類芳香烴，由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯側(cè)鏈不是烷烴基，不屬于苯同系物，故A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯分子中苯環(huán)上6個(gè)碳原子和連在苯環(huán)上2個(gè)碳原子共平面，共有8個(gè)碳原子，故B符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯分子結(jié)構(gòu)上下對稱，分子中含有5類氫原子，則一氯代物有5種，故C不符合題意；D．苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1個(gè)碳碳雙鍵，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】該分子是芳香族化合物，與苯結(jié)構(gòu)不相同不互為同系物，苯環(huán)上全部原子均共面，苯環(huán)上碳原子以及與苯環(huán)相連接碳原子個(gè)數(shù)共有8個(gè)，該分子中存在著5種不一樣氫原子，所以一氯取代物只有5種，苯環(huán)中鍵是介于雙鍵和單鍵特殊鍵，僅含有1個(gè)雙鍵。9.【答案】D【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，原電池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】A．金屬性強(qiáng)金屬鉀易與氧氣反應(yīng)，為預(yù)防鉀與氧氣反應(yīng)，電池所選擇隔膜應(yīng)允許K+經(jīng)過，不允許OB．由分析可知，放電時(shí)，a為負(fù)極，b為正極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，充電時(shí)，b電極應(yīng)與直流電源正極相連，做電解池為陽極，故B不符合題意；C．由分析可知，生成1mol超氧化鉀時(shí)，消耗1mol氧氣，二者質(zhì)量比值為1mol×71g/mol：1mol×32g/mol≈2.22：1，故C不符合題意；D．鉛酸蓄電池充電時(shí)總反應(yīng)方程式為2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4，反應(yīng)消耗2mol水，轉(zhuǎn)移2mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，耗3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗水質(zhì)量為3.9g39g/mol故答案為：D。

【分析】依照鉀和氧氣反應(yīng)，所以a是負(fù)極，鉀失去電子，變?yōu)殁涬x子，b是正極。氧氣得到電子結(jié)合鉀離子變?yōu)槌趸?。充電時(shí)，a與電源負(fù)極相連接，為陰極，b與電源正極相連接，為陽極。依照數(shù)據(jù)計(jì)算出超氧化鉀和氧氣質(zhì)量，依照消耗鉀質(zhì)量計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)，即可計(jì)算鉛蓄電池水量二、不定項(xiàng)選擇題10.【答案】B【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱比較，硝酸化學(xué)性質(zhì)，濃硫酸性質(zhì)【解析】【解答】A．濃硫酸能使蔗糖炭化，表現(xiàn)是其脫水性，而不是吸水性，A不符合題意；B．NaClO在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，離子方程式為：ClO-+H2C．HI沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱NaI與濃H3POD．相同條件下依照銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)激烈程度可知，濃硝酸氧化性大于稀硝酸氧化性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.蔗糖碳化主要利用了濃硫酸脫水性

B.次氯酸和氯酸氧化性強(qiáng)于次氯酸鈉和氯酸鉀氧化性，酸性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)

C.考查是難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸

D.比較酸性強(qiáng)弱能夠比較相同條件下與同種金屬反應(yīng)速率即可判斷

11.【答案】C,D【考點(diǎn)】元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，元素周期律和元素周期表綜合應(yīng)用【解析】【解答】A．X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無正價(jià)，A不符合題意；B．HX和HZ分別是HF和HCl，HF在水中不是強(qiáng)酸，B不符合題意；C．四種元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有兩個(gè)電子層，Y（P）、Z（Cl）有三個(gè)電子層，半徑大于W（N）和X（F），Y（P）原子序數(shù)小于Z（Cl），故Y原子半徑在這四種元素中最大；X（F）原子序數(shù)大于W（N），故X原子半徑在這四種元素中最小，C符合題意；D．Z（Cl）、W（N）和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵化合物，D符合題意；故答案為：CD。

【分析】先判斷W是N,X是F,Y是P,Z是Cl。F無正價(jià)，Cl含有最高正價(jià)為+7價(jià)，HF是弱酸，而HCl是強(qiáng)酸，四種元素對應(yīng)離子是N3-,F-,P3-,Cl-，離子半徑最大是P3-，最小是F-，Cl,H,N形成是氯化銨，是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵12.【答案】B,C【考點(diǎn)】有機(jī)物中官能團(tuán)，有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【解答】A．依照分子結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol該分子中含有1mol-COOH，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2B．1mol分子中含5mol羥基和1mol羧基，其中羥基和羧基均能與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而只有羧基可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以一定量該物質(zhì)分別與足量Na和NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)量之比為6:1，B符合題意；C．1mol分子中含1mol碳碳雙鍵，其余官能團(tuán)不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與1molHD．分子中含碳碳雙鍵和羥基，均能被酸性KMnO故答案為：BC。【分析】A.羧基能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，找出羧基個(gè)數(shù)即可

B.與鈉反應(yīng)是羧基、羥基，與氫氧化鈉反應(yīng)是羧基，找出各官能團(tuán)個(gè)數(shù)即可

C.與氫氣加成是碳碳雙鍵或三鍵或醛基、羰基找出即可

D.能使高錳酸鉀溶液褪色是雙鍵或還原性基團(tuán)，含有碳碳雙鍵和羥基13.【答案】A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合應(yīng)用【解析】【解答】A．由圖中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí)，M、Z濃度分別為0.300mol?L?1和0.125mol?L?1，則M改變量為0.5mol?L?1-0.300mol?L?1=0.200mol?L?1，其中轉(zhuǎn)化為Y改變量為0.200mol?LB．由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②速率之比為k1k2，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②產(chǎn)物，且二者與M化學(xué)計(jì)量數(shù)相同（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1），所以反應(yīng)開始后，體系中Y和Z濃度之比等于k1kC．結(jié)合A、B分析可知所以反應(yīng)開始后，在相同時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z濃度之比等于k1k2=0.075mol×L-1D．由以上分析可知，在相同時(shí)間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，所以，反應(yīng)①化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①活化能比反應(yīng)②活化能大，D說法不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.依照30min數(shù)據(jù)計(jì)算出Y物質(zhì)量濃度改變量即可計(jì)算出速率

B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，利用平衡常數(shù)公式帶入計(jì)算即可判斷Y和Z濃度之比不變

C.依照速率之比計(jì)算即可

D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，依照計(jì)算判斷Y和Z濃度大小即可判斷速率大小三、非選擇題【必考題】14.【答案】（1）aefbcgh；將玻璃塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部小孔

（2）使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳接觸面積，從而提升產(chǎn)率（或其余合理答案）

（3）NH3?H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓

（4）0.84；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶

（5）A【考點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法），慣用儀器及其使用，物質(zhì)分離與提純，制備試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，物質(zhì)量相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】(1)要制備

NaHCO3，需先選取裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備NaHCO3，其中過量二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少許NaHCO3(2)B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳接觸面積，從而提升產(chǎn)率；(3)依照上述分析可知，生成NaHCO3總反應(yīng)化學(xué)方程式為NH3?H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3(4)①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2O將氣體先經(jīng)過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再經(jīng)過足量Na2O②依照溶解度雖溫度改變曲線能夠看出，氯化銨溶解度伴隨溫度升高而不停增大，而氯化鈉溶解度伴隨溫度升高改變并不顯著，所以要想使NH4(5)稱量前，若無水NaHCO3保留不妥，吸收了一定量水分，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減小，所以用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，消耗碳酸氫鈉體積V(標(biāo))會(huì)增大，依照c(測)=c(標(biāo))V(標(biāo))【分析】（1）先將二氧化碳氯化氫除去，再將二氧化碳通入含有氨飽和氯化鈉溶液，最終進(jìn)行除雜即可，分液漏斗液體順利滴下應(yīng)該確保內(nèi)外大氣壓相等

（2）接觸面積更大，提升反應(yīng)速率

（3）氨水和氯化鈉溶液產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化銨固體

（4）①碳酸氫鈉分解出水和二氧化碳，均與過氧化鈉反應(yīng)利用差量法計(jì)算質(zhì)量即可②依照溶解度改變趨勢即可判斷得到氯化銨利用降溫結(jié)晶方式進(jìn)行析出固體

（5）有水稀釋了碳酸氫鈉時(shí)，稱取相等質(zhì)量，造成碳酸氫鈉降低，所以造成測定鹽酸濃度偏大

15.【答案】（1）Fe、Cr

（2）溶解浸出

（3）MgO、Fe2O3

（4）2Na2CrO4+2CO2+H2O=Na2Cr2O7+2NaHCO3↓

（5）4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3高溫__8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；Na2CO3

（6）②【考點(diǎn)】pH簡單計(jì)算，物質(zhì)分離與提純，制備試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，離子方程式書寫【解析】【解答】(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化元素是鐵元素和鉻元素，故答案為：Fe、Cr；

（2）工序①為將氧化后固體加水溶解浸出可溶性物質(zhì)，故答案為：溶解浸出；（3）濾渣Ⅰ主要成份是氧化鐵和氧化鎂，故答案為：MgO、Fe2O3；（4）工序③中發(fā)生反應(yīng)為鉻酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成重鉻酸鈉和碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)離子方程式為2Na2CrO4+2CO2+H2O=Na2Cr2O7+2NaHCO3↓，故答案為：2Na2CrO4+2CO2+H2O=Na2Cr2O7+2NaHCO3↓；（5）碳酸氫鈉代替高溫連續(xù)氧化工序中氫氧化鈉發(fā)生主要反應(yīng)為高溫下，，F(xiàn)e（CrO2）2與氧氣和碳酸氫鈉反應(yīng)生成鉻酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3高溫__8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；若將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類似反應(yīng)，故答案為：4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3高溫__8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO（6）熱解工序產(chǎn)生混合氣體為二氧化碳和水蒸氣，將混合氣體通入濾渣1中能夠?qū)⒀趸V轉(zhuǎn)化為碳酸氫鎂溶液，則混合氣體最適宜返回工序?yàn)楣ば颌冢蚀鸢笧椋孩?；?）工序④溶液中鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀反應(yīng)為Al(OH)4?+H+?Al(OH)3+H2O，反應(yīng)平衡常數(shù)為K1=1c[Al(OH)4?【分析】（1）找出元素化合價(jià)升高元素即可

（2）①加水主要是將可溶于水物質(zhì)溶解

（3）氧化鎂不溶于氫氧化鈉，亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子，連續(xù)高溫最終變?yōu)檠趸F，不溶于水，所以濾渣是氧化鎂和氧化鐵

（4）經(jīng)過確定A為二氧化碳，鉻酸鉀和重鉻酸鉀在酸性條件下進(jìn)行轉(zhuǎn)換，所以確定V為碳酸氫鈉固體據(jù)此寫出放出方程式

（5）碳酸氫鈉具備堿性，且易分解，戈恩據(jù)反應(yīng)物即可寫出方程式，碳酸鈉也具備堿性也可替換

（6）過程中水和二氧化碳能夠循環(huán)使用，所以②可循環(huán)

（7）依照沉淀平衡即可計(jì)算出氫氧根離子濃度

16.【答案】（1）6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)△H=49.1kJ?mol-1

（2）K2pxy

（3）100.8

（4）正極；2CO22?+CO2=2CO32?+C；12CO2+18e-+4H2O=CH3CH【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，物質(zhì)量濃度，原電池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】(1)依照表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1，②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ?mol-1，③C6H6(l)+152O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3=-3267.5kJ?mol-1，依照蓋斯定律，[①×12+②×6]×12-③得反應(yīng)：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)，△H=[(-393.5kJ?mol-1)×12+(-285.8kJ?mol-1)×6]×12-(-3267.5kJ?mol-1)=49.1kJ?mol-1，故答案為：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)△

(2)由題可知，①CO2(s)?CO2(aq)，②CO2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+HCO3?(aq)，K2=c(H+)c(HCO3?)c(CO2)，又因?yàn)閜(CO2)=p(kPa)?x，則c(CO2)=y(mol?L-1?kPa-1)p(CO2(3)2MHCO3(s)△?M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，等溫等容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)量之比，可用分壓表示物質(zhì)量濃度，平衡常數(shù)Kp=pH2O?pCO2=12×46×12×46=529kPa2。溫度不改變學(xué)平衡常數(shù)Kp不變，設(shè)平衡時(shí)，平衡體系中CO2分壓為x，則K=p(4)①由題意知，Li-CO2電池總反應(yīng)式為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，CO2發(fā)生得電子還原反應(yīng)，則CO2作為電池正極；CO2還原后與Li+結(jié)合成Li2CO3，按4個(gè)步驟進(jìn)行，由步驟II可知生成了CO22?，而步驟IV需要CO32?參加反應(yīng)，所以步驟III離子方程式為：2CO22?+CO2=2CO3②I.CO2在堿性條件下得電子生成CH3CH2CH2OH，依照電子守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)式為：12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO32?，故答案為：12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CII.c催化劑條件下，CO2電還原活化能小于H+電還原活化能，更輕易發(fā)生CO2電還原；而催化劑a和b條件下，CO2電還原活化能均大于H+電還原活化能，相對來說，更易發(fā)生H+電還原。其中a催化劑條件下，H+電還原活化能比CO2電還原活化能小更多，發(fā)生H+電還原可能性更大，所以反應(yīng)從易到難次序?yàn)閏、b、a，故答案為：c、b、a?！痉治觥浚?）寫出燃燒熱方程式，依照蓋斯定律即可寫出氫氣和石墨轉(zhuǎn)為熱方程式

（2）依照平衡常數(shù)表述出氫離子公式，再利用二氧化碳溶解公式帶入計(jì)算

（3）先計(jì)算出平衡常數(shù)，再依照平衡壓強(qiáng)計(jì)算出二氧化碳?jí)簭?qiáng)

（4）①Li是金屬單質(zhì)易失去電子故做負(fù)極，二氧化碳在正極，依照總反應(yīng)進(jìn)行書寫第三步方程式即可

②二氧化碳得到電子與氫氧根反應(yīng)變?yōu)檎迹勒昭趸€原反應(yīng)即可寫出

③活化能越低越易轉(zhuǎn)化

四、非選擇題【選考題】17.【答案】（1）K+和P3?

（2）+32或?32

（3）在原子數(shù)目相同條件下，N2比N4具備更低能量，而P4比P2具備更低能量，能量越低越穩(wěn)定

（4）；sp3

（5）SiF4、SO2F2等

（6）【考點(diǎn)】原子核外電子排布，原子核外電子能級(jí)分布，“等電子原理”應(yīng)用，晶胞計(jì)算，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷，結(jié)構(gòu)簡式【解析】【解答】(1)在KH2PO4四種組成元素各自所能形成簡單離子分別為H+（或H?）、O2?、K+

(2)對于基態(tài)磷原子，其價(jià)電子排布式為3s23p3，其中3s軌道2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)代數(shù)和為0；依照洪特規(guī)則可知，其3p軌道3個(gè)電子自旋狀態(tài)相同，所以，基態(tài)磷原子價(jià)電子自旋磁量子數(shù)代數(shù)和為+(3)依照表中相關(guān)共價(jià)鍵鍵能可知，若6molN形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)N4分子，能夠釋放出能量為193kJ′6=1158kJ；若6molN形成N2分子，則可釋放能量為946kJ′2=1892kJ，顯然，形成N2分子放出能量更多，故在N數(shù)目相同條件下，N2具備更低能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若6molP形成P4分子，能夠釋放出能量為197kJ′6=1182kJ；若6molP形成P2分子，則可釋放能量為489kJ′2=978kJ，顯然，形成P4分子放出能量更多，故在P數(shù)目相同條件下，P4(4)含氧酸分子中只有羥基上H能夠電離；由KH2PO2是次磷酸正鹽可知，H(5)依照前加后減、前減后加、總數(shù)不變標(biāo)準(zhǔn)，能夠找到與PO43?電子總數(shù)相同等電子體分子為SiF4、SO2(6)由題中信息可知，n個(gè)磷酸分子間脫去（n-1）個(gè)水分子形成鏈狀多磷酸，所以，假如有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀多磷酸，則可脫去n個(gè)水分子得到(HPO3)n