PAGE高中化學(xué)公式1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式（1）物質(zhì)的量（mol）（2）物質(zhì)的量（mol）（3）氣體物質(zhì)的量（mol）（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③物質(zhì)的量濃度（mol/L）（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②物質(zhì)的量濃度（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）·V（濃）＝c（稀）·V（?。荩?）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性）3.有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）（1）基本公式：①②（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：說(shuō)明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：（混）注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，）的混合氣體。（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對(duì)密度）：則5.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：（2）對(duì)于下列反應(yīng)：有或6.化學(xué)平衡計(jì)算公式對(duì)于可逆反應(yīng)：（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：起始量（mol）abcd變化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）說(shuō)明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。①恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。②恒溫、恒壓時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。③恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。（5）混合氣體的密度（6）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。①其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。②7.溶液的pH值計(jì)算公式（1）若，則若，則（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的與總是相等的，即：（3）常溫（25℃）時(shí)：（4）n元強(qiáng)酸溶液中；n元強(qiáng)堿溶液中8.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式8.1原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)8.2質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系8.3元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系（1）對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)＋｜最低負(fù)價(jià)｜＝8（對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1）。（2）主族元素的最高價(jià)＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。9.烴的分子式的確定方法（1）先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依（最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量）n＝相對(duì)分子質(zhì)量，求得分子式。（2）商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。注意：一個(gè)C原子的質(zhì)量＝12個(gè)H原子的質(zhì)量10.依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法，所得的商為x，余數(shù)為y。注意：1個(gè)原子團(tuán)的式量＝1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝16差量法在眾多的解題技巧中，“差量法”當(dāng)屬優(yōu)秀方法之一，它常常可以省去繁瑣的中間過(guò)程，使復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單、快捷化。所謂“差量”就是指一個(gè)過(guò)程中某物質(zhì)始態(tài)量與終態(tài)量的差值。它可以是氣體的體積差、物質(zhì)的量差、質(zhì)量差、濃度差、溶解度差等。【例3】把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為22.8g，計(jì)算(1)析出多少克銅？(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？解析“充分反應(yīng)”是指CuSO4中完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為FeSO4溶液，不能輕率地認(rèn)為22.8g就是Cu！(若Fe完全反應(yīng)，析出銅為25.6g)，也不能認(rèn)為22.8-22.4=0.4g就是銅。分析下面的化學(xué)方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g銅，使鐵片質(zhì)量增加8g(64-56=8)，反過(guò)來(lái)看：若鐵片質(zhì)量增加8g，就意味著溶解56gFe、生成64gCu，即“差量”8與方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量(也可是物質(zhì)的量)成正比。所以就可以根據(jù)題中所給的已知“差量”22.8-22.4=0.4g求出其他有關(guān)物質(zhì)的量。設(shè)：生成Cuxg，F(xiàn)eSO4ygFe+CuSO4=FeSO4+Cu質(zhì)量增加561526464-56=8yx22.8-22.4=0.4故析出銅3.2克鐵片質(zhì)量增加0.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知溶液的質(zhì)量必減輕0.4g，為500-0.4=499.6g?！纠?】將N2和H2的混合氣體充入一固定容積的密閉反應(yīng)器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為26％，若溫度保持不變，則反應(yīng)器內(nèi)平衡時(shí)的總壓強(qiáng)與起始時(shí)總壓強(qiáng)之比為1∶______。解析由阿伏加德羅定律可知，在溫度、體積一定時(shí)，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。所以只要把起始、平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為多少mol表示出來(lái)即可求解。方法一設(shè)起始時(shí)N2氣為amol，H2為bmol，平衡時(shí)共消耗N2氣為xmolN2+3H22NH3起始(mol)ab?0變化(mol)x3x2x平衡(mol)a-xb-3x2x起始?xì)怏w：a+bmol平衡氣體：(a-x)+(b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因?yàn)椋后w積比=物質(zhì)的量比(注意：若N2為1mol，H2為3mol，是不夠嚴(yán)密的。)方法二設(shè)平衡時(shí)混合氣體總量為100mol，則其中含NH3為100×26％=26molN2+3H22NH3物質(zhì)的量減少1324-2=226molxx=26mol即生成NH的量，就是減少量，所以反應(yīng)起始時(shí)混合氣體共為：100+26=126mol比較上述兩種方法，不難看出“差量法”的優(yōu)越性?！纠?】在200℃時(shí)將11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2，反應(yīng)完全后，固體質(zhì)量增加3.6g。求混合氣體的平均分子量。=11.6÷混合氣體總物質(zhì)的量。方法一設(shè)11.6g混合氣體中含xmolCO2、ymol水蒸氣。解得：x=0.1，y=0.4方法二分析下列框圖向固體N