2022-2023學(xué)年浙江省溫州市樂清翁垟鎮(zhèn)第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是

XYZANaHCO3溶液Na2CO3通入過量的CO2BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3鹽酸DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液

參考答案：A2.實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）[膽礬（CuSO4?5H2O）]．A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】欲配制480mL0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，需要配制500ml0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.5L×0.1mol?L﹣1=0.05mol，需稱取硫酸銅的質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol=8g，若稱取膽礬，則需要稱量的質(zhì)量為：0.05mol×250g/mol=12.5g，據(jù)此對(duì)各項(xiàng)進(jìn)行判斷．【解答】解：由于實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，即需要配制500ml0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.5L×0.1mol?L﹣1=0.05mol，A、稱取硫酸銅的質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol=8g，稱取7.68g硫酸銅，硫酸銅的質(zhì)量不足，故A錯(cuò)誤；B、膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，若稱取膽礬，則質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，硫酸銅的物質(zhì)的量不足，故B錯(cuò)誤；C、稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，所以配制的溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、稱取12.5g膽礬，膽礬的物質(zhì)的量為0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液濃度為0.1mol/L，滿足題意，故D正確；故選D．3.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：D略4.一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是

()A.通入的CO2氣體為22.4LB.A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C.A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D.A溶液中一定只有Na2CO3參考答案：B略5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3、②1.204×1023個(gè)H2S、③5.6gCH4、④0.5molHCl（標(biāo)況下為氣體），下列關(guān)系不正確的是（

）A.體積大?。孩?gt;③>①>②

B.原子數(shù)目：③>①>④>②C.密度大小：④>②>①>③

D.質(zhì)量大?。孩?gt;③>②>①參考答案：D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②1.204×1023個(gè)H2S的物質(zhì)的量是1.204×1023÷6.02×1023=0.2mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol。A.四種物質(zhì)的體積分別為：①6.72L、②4.48L、③7.84L、④11.2L，故體積大小順序?yàn)棰?gt;③>①>②，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，四種物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量分別為：①1.2mol、②0.6mol、③1.75mol、④1.0mol，因此原子數(shù)目大小順序?yàn)椋孩?gt;①>④>②，故B正確；C.相同條件下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，四種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：①17、②34、③16、④36.5，因此密度大小順序?yàn)椋孩?gt;②>①>③，故C正確；D.根據(jù)m=n×M可知，四種氣體的質(zhì)量分別為：①5.1g、②6.8g、③5.6g、④18.25g，因此四種氣體的質(zhì)量大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③>①，故D錯(cuò)誤；故答案選D。6.按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是（

）A.試管內(nèi)氣體呈紅棕色B.試管內(nèi)氣體無色，是NOC.試管內(nèi)氣體無色，是O2D.試管內(nèi)液面高度不變參考答案：B【詳解】試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mL氧氣，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系分析，當(dāng)一氧化氮和氧氣恰好反應(yīng)生成硝酸發(fā)生的反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結(jié)合一氧化氮和氧氣按照4：3全部溶于水，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，反應(yīng)后剩余一氧化氮12ml-8×4/3mL=4/3mL。故選B。7.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是A.由非金屬元素形成的化合物都是共價(jià)化合物B.在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高C.第二周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)參考答案：B【詳解】A、因銨鹽全部由非金屬元素組成，為離子化合物，則全部由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則O元素的非金屬性最強(qiáng)，所以在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，H2O熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)也最高，選項(xiàng)B正確；C、第二周期元素非金屬性強(qiáng)的O元素、F元素沒有最高正化合價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A、最外層電子數(shù)B、核電荷數(shù)C、電子層數(shù)D、核外電子數(shù)參考答案：C略9.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B10.ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化（即溶液中無Fe3+存在），將所得氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質(zhì)量為A．(a+1.25)

B．(a+9.6)g

C．(a+5.1)g

D．無法確定參考答案：C略11.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OB.向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.用NaHCO3中和過多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：B【詳解】A.沒有配平，向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，A錯(cuò)誤；B.向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑，B正確；C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，用NaHCO3中和過多的胃酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。12.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是

A．加入過量燒堿溶液，有氣泡冒出

B．加入過量燒堿溶液，有固體溶解

C．加熱至高溫，有氣泡冒出，并有硅酸鈣生成

D．先加過量鹽酸攪拌，有不溶性物質(zhì)剩余及氣泡冒出參考答案：D13.檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物質(zhì)取出少量放在試管中，然后（

）A.直接加熱，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谔幵囼?yàn)B.加水溶解，向溶液中滴加石蕊試液C.加入強(qiáng)堿溶液加熱后再滴入酚酞溶液D.加苛性鈉溶液加熱，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谔幵囼?yàn)參考答案：D略14.下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是（

）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液

D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾分液參考答案：A略15.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍．下列說法正確的是（）A．X單質(zhì)不可以與CO2反應(yīng)B．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定D．X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵參考答案：D考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍，令X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外層電子數(shù)為4、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，可推知X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl，據(jù)此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍，令X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外層電子數(shù)為4、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，可推知X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl．A．Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，故A錯(cuò)誤；B．Si是良好的半導(dǎo)體材料，但二氧化硅不是半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C．Cl元素非金屬性比S強(qiáng)，故HCl的穩(wěn)定性更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．X的最高價(jià)氧化物為MgO，Z的最高價(jià)氧化物為三氧化硫，二者化合反應(yīng)生成硫酸鎂，鎂離子與硫酸根之間形成離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度較大，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意充分利用同周期以及化合價(jià)關(guān)系確定最外層電子數(shù)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：

有關(guān)資料：Br2沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對(duì)A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。(3)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇

B.四氯化碳

C.純堿溶液

D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。參考答案：(1)圓底燒瓶

使液體受熱均勻，便于控制溫度

(2)在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水

深紅棕色或紅棕色

(3)B

(4)3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【分析】通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進(jìn)入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?，溴蒸氣?huì)對(duì)環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3?！驹斀狻?1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時(shí)，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，即通入冷水的方向?yàn)閳D中箭頭方向，然后對(duì)A進(jìn)行加熱，使液溴氣化?？刂茰囟?9℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質(zhì)能與純堿溶液反應(yīng)，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B；(4)Br2與過量Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.黏土是很多硅酸鹽產(chǎn)品的原料之一，創(chuàng)造歷史、享譽(yù)全球的景德鎮(zhèn)陶瓷就是利用了當(dāng)?shù)氐膬?yōu)質(zhì)黏土資源。請(qǐng)回答下列問題：（1）黏土主要有效成分的化學(xué)式為AL2Si2Ox（OH）4，其中x的值是______，若以氧化物形式表示，應(yīng)寫為_____________________。（2）在黏土資源豐富的地區(qū)還可以興建水泥廠、玻璃廠、硫酸廠等，這些工廠中屬于硅酸鹽工業(yè)的有____________________________，玻璃廠生產(chǎn)雕花玻璃過程所依據(jù)的化學(xué)原理是________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。參考答案：（1）5（1分）；Al2O3·2SiO2·2H2O（2分）（2）水泥廠、玻璃廠（2分）；SiO2+4HF====SiF4

+2H2O（2分）18.已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。(少量)(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)寫出D→A的化學(xué)方程式：___________________________________。(3)寫出B→C的離子方程式：___________________________________；參考答案：(1)Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

(2)SiO2+2CSi+2CO↑

(3)CO2+SiO32-+H2O=H