河北省廊坊市第二中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.100mL6mol·L-1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量(

)

A．碳酸鈉(固體)

B．硝酸鉀溶液

C．硫酸鉀溶液

D．硫酸銨(固體)參考答案：C略2.下列說法或表示方法正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

B．化學(xué)名詞：乙酸乙脂、苯、油酯、坩鍋

C．

是一種烴

D．聚乙烯的化學(xué)式為參考答案：D3.難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(g)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量不同B．在提純過程中，S2的量不斷增多C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4和S2的濃度增大而

增大D．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)參考答案：B4.(7分)下表為元素周期表前三周期的一部分：

(1)X的氫化物的沸點(diǎn)與W的氫化物的沸點(diǎn)比較：__________＞________(填化學(xué)式)

(2)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個(gè)是錯(cuò)誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔_______。

(3)以上五種元素中，________(填元素符號(hào))元素第一電離能最大。

元素電負(fù)性最大，Y的基態(tài)原子的簡化電子排布式為

(4)由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，反應(yīng)如下圖所示，則下列判斷錯(cuò)誤的是________。A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．L是極性分子C．M的化學(xué)性質(zhì)比同主族相鄰元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑D．上述物質(zhì)中有兩個(gè)物質(zhì)含有10個(gè)電子

參考答案：(1)NH3PH3(2)洪特規(guī)則(3)NeF

［Ne］32s232p4(4)C略5.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；

△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；

△H＜0參考答案：A略6.下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高的是A．K、Na、Mg、Al

B．Li、Na、Rb、CsC．Al、Mg、Na、K

D．C、K、Mg、Al參考答案：A7.下列物質(zhì)屬于油脂的是

A．煤油

B．潤滑油

C．凡士林

D．牛油參考答案：D8.環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴(kuò)張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列對該物持的敘述中，正確的是A．該物質(zhì)屬于芳香烴B．該有機(jī)物難溶于水C．分子式為D．1該物質(zhì)最多可與2發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略9.下列物質(zhì)中，在不同條件下可以發(fā)生氧化、消去、酯化反應(yīng)的是（

）A．乙醇

B．乙醛

C．苯酚

D．乙酸參考答案：A略10.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（）A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A解：A、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故A正確；B、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、醋酸的電離過程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．故選A．11.生物固氮是指A生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料B豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物D生物將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變成含氮化合物參考答案：D12.

兩種有機(jī)物組成的混合物。當(dāng)其質(zhì)量一定時(shí)，無論以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)

量均相等。下列符合條件的是：①正丁烷和2-甲基丙烷

②乙烯和環(huán)丙烷

③乙炔和苯

④CH4和C3H4

A．全部

B．只有①

C．只有①②

D．只有①②③

參考答案：D略13.下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能,但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C14.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則A．反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體(標(biāo)況)B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L參考答案：C略15.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（）A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wB．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化參考答案：A考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．碘和干冰受熱變?yōu)闅怏w破壞范德華力；B．硝酸銨和硝酸受熱分解分別破壞離子鍵、共價(jià)鍵；C．氯化鈉和氯化氫分別溶于水時(shí)分別破壞離子鍵和共價(jià)鍵；D．二氧化硅晶體和冰分別熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和范德華力．解答：解：A．碘和干冰都屬于分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w時(shí)，只是狀態(tài)發(fā)生變化，所以破壞的都是范德華力，故A正確；B．硝酸銨屬于離子晶體，受熱分解時(shí)破壞離子鍵，硝酸是分子晶體，受熱分解破壞的是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉屬于離子晶體，溶于水破壞的是離子鍵，HCl是共價(jià)化合物，溶于水破壞的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅屬于原子晶體，冰屬于分子晶體，所以二氧化硅熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，冰熔化只是狀態(tài)發(fā)生變化，破壞范德華力，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力是解本題關(guān)鍵，根據(jù)發(fā)生變化特點(diǎn)確定破壞的作用力，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：方案操

作現(xiàn)象和結(jié)論甲分別用玻棒蘸取兩種酸液，涂抹在火柴梗上火柴梗變黑者為濃硫酸乙用試管分別取少量酸液，再各自加入銅片銅片溶解、溶液變藍(lán)、有剌激性氣體放出為濃硫酸丙各取少量，沿管壁加入到盛水的試管中，振蕩試管變熱者為濃硫酸丁分別用玻璃棒蘸取濃氨水靠近瓶口瓶口冒白煙者為濃硫酸戊用滴管吸取少量，滴加幾滴到膽礬晶體上膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨邽闈馑崴?1)其中可行的是

。（填序號(hào)）(2)其中方案

稍作改進(jìn)就是可行的，改進(jìn)方法是

。(3)完全錯(cuò)誤的是

，因?yàn)?/p>

。(4)請你給出另外兩種鑒別方法：

操

作現(xiàn)象和結(jié)論A

B

參考答案：（1）(3分)甲、丙、戊

（2）（2分）乙；小心給試管加熱（3）(2分)

丁(1分)

硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒有揮發(fā)性。(1分)（4）(4分)下列任意兩種均可（每種答案2分，凡合理答案均給分）方案操作現(xiàn)象和結(jié)論A用滴管分別吸取兩種酸液，滴加到氯化鈉固體上產(chǎn)生白霧者是濃硫酸B用試管各取少量，分別加入鋁片鋁片溶解、有無色無味氣體放出者為稀硫酸

用試管各取少量，在相同條件下加熱首先沸騰的是稀硫酸

用量筒各取相同體積的酸液，在天平上稱量質(zhì)量大的是濃硫酸

用干燥玻棒各自粘取兩種酸液，觀察滴下情形粘稠度大（滴下慢）的是濃硫酸

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）、接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為

極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為

L；④電極c的質(zhì)量變化是

g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；（2）如果電解過程中乙燒杯內(nèi)的銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

。參考答案：（1）、①正極

②4OH－－4e－===2H2O+O2↑

③2.8

④16

⑤甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH－放電，H＋增多；丙不變，相當(dāng)于電解水。（2）、能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)榱蛩徙~溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩崛芤?，反?yīng)也變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)略18.晶態(tài)氯化鈉是晶體，晶體中，每個(gè)鈉離子周圍有個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有個(gè)鈉離子，鈉離子半徑比氯離子半徑。在氯化物MCl中，M在第六周期，是鈉的同族元素，該晶體中，每個(gè)陽離子周期有氯離子。鈉的金屬性比M。氯化鈉的電子式是，熔融后導(dǎo)電（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周圍的6個(gè)Cl-(或Na+)相鄰的連線構(gòu)成的面是什么樣的多面體?每個(gè)Na+(或Cl-)周圍與之距離最近且距離