四川省雅安市第二中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某酸性溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－

B．K+、Na+、NO3－、HCO3－

C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

D．Na+、K+、CO32－、SO42－參考答案：C2.已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中RX+的核外電子數(shù)為Z，核內(nèi)中子數(shù)為Y，，該同位素可表示為(

)A．

B．

C．

D．

參考答案：D略3.下列屬于電解質(zhì)的一組是

①CuSO4

②鹽酸

③水銀

④SO3

⑤氯水

⑥酒精

⑦NaOH

A．①⑦

B．①②⑦

C．①④⑦

D．②③⑤⑥⑦參考答案：A略4.下列物質(zhì)中均為既含有離子鍵又含有共價鍵的一組是()A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2參考答案：B5.鈉元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．質(zhì)子數(shù)不同

B．相對原子質(zhì)量不同C．中子數(shù)不同

D．最外層電子數(shù)不同參考答案：A考點：原子構(gòu)成．版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：元素是具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，據(jù)此解答即可．解答：解：鈉元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是鈉的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，硅元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是14，故選A．點評：本題主要考查的是元素種類的判斷，正確掌握元素的概念是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．6.要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將氣體通過()A．飽和NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液C．飽和石灰水

D．燒堿溶液參考答案：A略7.下列實驗操作中錯誤的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上參考答案：A略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，2.24LSO3所含的分子數(shù)為0.1NAB.1molCu和含2molH2SO4的熱濃硫酸反應，失去2NA個電子C.16gO2含有的氧原子數(shù)為NAD.0.3mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.3NA參考答案：C【詳解】A、標準狀況下SO3不是氣體，2.24LSO3所含的分子數(shù)為不等于0.1NA，選項A錯誤；B．隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，選項B錯誤；C、16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子，個數(shù)為NA個，選項C正確；D、沒有給定溶液的體積，無法計算鎂離子的數(shù)目，選項D錯誤。答案選C。9.硫酸亞鐵加熱發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是（

）A．有BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出

B．有BaSO4沉淀，SO3從溶液中逸出C．SO2和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀產(chǎn)生

D．產(chǎn)生BaSO4和BaSO3的混合沉淀參考答案：A10.下列過程中，把化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A.風力發(fā)電 B.干電池產(chǎn)生電流 C.木炭燃燒 D.用電取暖器取暖參考答案：C試題分析：A．風力發(fā)電把動能轉(zhuǎn)化為了電能，錯誤；B．干電池產(chǎn)生電流把化學能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；C．木炭燃燒把化學能轉(zhuǎn)化為熱能，正確；D．用電取暖器取暖把電能轉(zhuǎn)化為熱能，錯誤。故選C。11.下列操作中正確的是（）

A．加熱液體

B．加入固體粉末 C．傾倒液體

D．尾氣吸收參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．試管中液態(tài)體積不能超過試管容積的；B．應該先將試管橫放，然后用藥匙將固體粉末送入試管底部；C．傾倒液態(tài)時需要做到：瓶塞倒放、標簽向手心、瓶口對試管口、試管傾斜；D．氯化氫氣體極易溶于水，稀釋HCl氣體時必須防止倒吸，圖示裝置中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象．【解答】解：A．給試管中液態(tài)加熱時，試管中液態(tài)體積不能超過試管容積的，故A錯誤；B．向試管中加入固體粉末時，應該先將試管橫放，圖示操作方法不合理，故B錯誤；C．傾倒液體時，瓶塞要倒放，試管稍稍傾斜，試管口與瓶口要緊靠，藥品瓶標簽必須向著手心，圖示操作合理，故C正確；D．由于HCl氣體極易溶于水，稀釋氯化氫時必須使用防倒吸裝置，圖示裝置中會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故D錯誤；故選C．12.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A.Cu(OH)2＋HCl；

Cu(OH)2＋CH3COOHB.CaCO3＋H2SO4；

Na2CO3＋HClC.H2SO4＋NaOH；

H2SO4＋Ba(OH)2D.BaCl2＋H2SO4；

Ba(OH)2＋Na2SO4參考答案：DA、HCl為強電解質(zhì)，而CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫分子式，故A錯誤；B、CaCO3難溶，寫化學式，Na2CO3是可溶性強電解質(zhì)，故B錯誤；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者還生成BaSO4沉淀，故C錯誤；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正確；故選D。13.C6H14中含有3個“—CH3”的結(jié)構(gòu)種數(shù)（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略14.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

（

）

WX

Y

Z

A.簡單離子的半徑：Y>X

B.氫化物沸點：W<ZC.氧化物對應水化物的酸性：Y<W

D.化合物熔點：Y2X3<YZ3參考答案：C根據(jù)W、X、Y和Z在周期表中的相對位置和最外層電子數(shù)之和為21，W、X、Y和Z分別是N、O、Al、Cl；簡單離子的半徑：O2->Al3+，故A錯誤；氫化物沸點：NH3<HCl，故B錯誤；氧化物對應水化物的酸性：Al(OH)3<HNO3，故C正確；化合物熔點：Al2O3>AlCl3，故D錯誤。15.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（

）

A．原子半徑：乙＞丙＞丁

B．單質(zhì)的還原性：?。颈炯?/p>

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：他們記錄的實驗現(xiàn)象有：實驗現(xiàn)象①劇烈反應，迅速生成大量的氣體。②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。③反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內(nèi)容。(1)在下表中填寫與實驗相對應的實驗現(xiàn)象序號：實驗1234實驗現(xiàn)象

(2)寫出鈉與水反應的化學方程式_____________________________________________。(3)實驗結(jié)論是_____________________________________________________________。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_________，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸_________，因此_________逐漸減弱。參考答案：（共11分）(1)②

④

①

③（每空1分，共4分）(2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）(3)金屬活動性順序為Na＞Mg＞Al（共2分）(4)減小

減弱

金屬性（各1分，共3分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X

與Y

形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族,兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

）A.Z

元素的含氧酸是最強酸

B.原子半徑：

X>ZC.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：

W>X

D.W

與Y

可以存在于同一離子化合物中參考答案：DW、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24，而且W的原子序數(shù)小于O，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數(shù)為24﹣17=7，即W為N元素；A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價含氧酸是最強酸，其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強，如HClO是弱酸，故A錯誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)＜Cl，即原子半徑：X＜Z，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＜X，故C錯誤；D、N與S可以存在于同一離子化合物中，如硫酸銨中含有N、S，故D正確．故選：D．【點評】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識，題目難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵．18.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。請回答下列問題：(1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。(2)X元素的最簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應，得到的化合物屬于________（填“離子化合物”或“共價化合物”）。(3)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為________(用元素符號表示）。(4)寫出W單質(zhì)與X的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式：________________。參考答案：(1)三

VA

(2)離子化合物

(3)P>N>O

(4)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

19.遺棄舊電池會造成污染。某同學用廢干電池鋅皮制硫酸鋅晶體，變廢為寶。實驗過程經(jīng)歷如下幾個操作：①加熱蒸發(fā)濾液；②過濾反應后的液體；③冷卻，回收晶體；④用稀硫酸溶解鋅皮（含不與酸反應的雜質(zhì)）。（1）寫出④反應的化學方程式：_______________________