《原子結構與性質》單元測試題《原子結構與性質》單元測試題13/13PAGE13《原子結構與性質》單元測試題《原子結構與性質》單元測試題第一章《原子結構與性質》單元測試題選擇題1．道爾頓的原子學說曾經起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現代原子——分子學說的觀點看，你認為不正確的是A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③2．下列能級中軌道數為3的是A．S能級B．P能級C．d能級D．f能級3．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A．Al1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4C．Na+1s22s22p6D．F1s22s22p54．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p45．生活中的下列現象與原子核外電子發(fā)生躍遷無關的是A．焰色反應B．節(jié)日里燃放的焰火C．金屬導線可以導電D．夜空中的激光6．某元素的電離能(電子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族數是A．ⅡAB．ⅢAC．ⅤAD．ⅣA7．元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是A．Na＜K＜RbB．N＜P＜AsC．O＜S＜ClD．Si＜P＜Cl8．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>AlD．還原性：Na>Mg>Al選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）9．下列說法正確的是A．原子的種類由原子核內質子數、中子數決定B．分子的種類由分子組成決定C．He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子D．O和O原子的核外電子數是前者大10．有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是A．核外電子質量很小，在原子核外作高速運動B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多11．超重元素存在原子序數為116號的同位素X，試根據原子結構理論和元素周期律預測正確的是A．X位于第七周期，第ⅥA族B．X是非金屬元素C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合價有+4和+612．下列說法正確的是A．第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大13．當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變?yōu)?s22s12p3時，下列說法正確的是A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C．碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量14．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法錯誤的是（）A．該元素位于第5周期，ⅢB族B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M能層共有8個電子15．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是A．X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX16．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知A．x的原子半徑大于y的原子半徑B．x的電負性大于y的電負性C．x的氧化性大于y的氧化性D．x的第一電離能小于y的第一電離能三、（本題包括2小題，共15分）17.（8分）（1）根據構造原理寫出17、25、29、34號元素的基態(tài)的電子排布式。、、、。（2）寫出下列原子的電子排布圖。①N②F③Mg④Ar18．（2）已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素種類（假設第七周期已排滿）分別是2、8、8、18、18、32、32，由此可知117號元素處于周期表第________周期，第___________族，其簡寫的電子排布式為。四、（本題包括2小題，共11分）19．（5分）下面是某些短周期元素的電負性（X）值：元素LiBeBCOFNaA1SiPSC1電負性（X）0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通過分析X值變化規(guī)律，確定Mg、N的X值范圍：_____________<X(Mg)<_____________，_____________<X(N)<_____________。（2）簡述11?17號元素X值與原子半徑的關系是。（3）X值的大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系是_____________。（4）請你判斷K元素與Na元素的X的大小關系_____________。20．（6分）不同元素的第一電離能（設其為E）如右圖所示。試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是：。各主族中E值的這種變化特點體現了元素性質的__________變化規(guī)律。（2）同周期內，隨原子序數增大，E值增大。但個別元素的E值出現反?，F象試預測下列關系式中正確的是______（填寫編號，多選倒扣）①E(砷)>E(硒)②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)④E(溴)<E(硒)（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：______<E<_____。（4）10號元素E值較大的原因是。五、（本題包括2小題，共12分）21.（6分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。（2）②、=3\*GB3③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________，②N→⑥的單質的化學方程式為________________。22．（6分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2+的核外電子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲＜乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為（用元素符號作答）。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為。六、（本題包括2小題，共14分）23．（7分）已知A~O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：（1）組成B單質的元素位于周期表第______________周期，第_______________族?；衔顲的電子式為________________。（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是。（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：。（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：。（5）上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_______個。24．（7分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為___________________。（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________________。（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________。（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由。第一章《原子結構與性質》單元測試題參考答案1．D2．B3．B4．A5．C6．C7．D8．D9．A10．C11．AD12．A13．AC14．CD15．C16．BC17．略18．（1）1，5，9，18（2）七，ⅦA，[Rn]5f146d107s27p519．（1）0.93<X(Mg)<1.57，2.25<X(N)<3.44（2）原子半徑越小X值越大。（3）X值越大元素的非金屬性越強。（4）X(K)<X(Na)。20．（1）隨著原子序數增大，E值變小周期性（2）①③（3）419738（填E（鉀）、E（鎂）也給分）（4）10號元素是氖。該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構。21．22．（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤對電子（孤電子對）（3）b（4）Si<C<N（5）3:2（6）SiO223．（1）三IIA或（2）水分子之間存在