實(shí)驗(yàn)原理：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中僅部分電離，相同濃度的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中自由移動的離子濃度比弱電解質(zhì)溶液中自由移動的離子濃度要大得多，與弱電解質(zhì)溶液相比，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，所連燈泡的亮度大。探究活動：1．在5只250

mL燒杯中分別加入體積相同的濃度均為0.01

mol·L－1的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150

mL。同時在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，如圖所示。2．接通電源，觀察到5個燈泡都亮起來，且鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，另外兩個燈泡略暗。3．取一片pH試紙放在一個干凈的表面皿中，用一干凈的玻璃棒蘸取0.1

mol·L－1的鹽酸點(diǎn)到pH試紙的中間，待試紙變色后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較，測得其pH為1。說明鹽酸中的HCl完全電離。

操作提示：1．做對比實(shí)驗(yàn)時，除了電解質(zhì)溶液不同，其他條件要完全相同，即：石墨電極的規(guī)格，燒杯的規(guī)格，導(dǎo)線的規(guī)格、長度以及溶液的體積應(yīng)完全相同。2．用pH試紙測溶液的pH時，注意玻璃棒、表面皿要干燥，且潔凈，試紙不能潤濕，變色后要迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較。

實(shí)驗(yàn)小結(jié)：利用在同溫、同濃度下導(dǎo)電能力的不同，判斷電解質(zhì)在溶液中的電離程度的大小，實(shí)驗(yàn)測得：HCl、NaOH、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH、NH3·H2O為弱電解質(zhì)。在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力的變化如圖所示。請回答：(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是____________________________

____________________________

________________。(2)A、B、C三點(diǎn)pH由小到大的順序是______________。(3)A、B、C三點(diǎn)電離程度最大的是________，其理由是(4)若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是：①________________，②__________________，③__________________。答案：

(1)冰醋酸是純凈的固體醋酸，沒有水存在，醋酸沒有電離，因而導(dǎo)電能力為“0”(2)B<A<C(3)C弱電解質(zhì)的電離程度隨濃度的減小而增大(4)①加入少量NaOH②加入少量鎂粉③加入少量，CH3COONa(答案合理即可)水溶液中的平衡包括電離平衡、水解平衡、溶解平衡等內(nèi)容，在此基礎(chǔ)上延伸出強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子共存問題、水的電離、溶液中離子濃度大小的判斷、溶液的pH、影響弱電解質(zhì)電離的外界因素、影響鹽類水解的外界因素。在近年的高考命題中對主要內(nèi)容的考查：1．平衡的基本原理；2．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，以及與溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系；3．影響水的電離平衡的因素；4．溶液中離子濃度大小的判斷；5．溶液中的幾個守恒(電荷、物料、質(zhì)子守恒)；6．混合溶液中(不反應(yīng)的或能反應(yīng)的)各種量的判斷；7．離子共存問題。(2010·浙江高考)已知：①25℃時，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。②25℃時，2.0×10－3

mol·L－1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)25

℃時，將20

mL

0.10

mol·L－1CH3COOH溶液和20

mL

0.10

mol·L－1

HSCN溶液分別與20

mL

0.10

mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖為：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，

c(CH3COO－)________c(SCN－)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈________，列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由________________________________________________________________________(3)4.0×10－3

mol·L－1HF溶液與4.0×10－4

mol·L－1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化)，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。解析：

(1)由已知①可知Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，

即等濃度的兩種酸中HSCN溶液中c(H＋)較大，故與NaHCO3反應(yīng)時速率較大。CH3COOH酸性較弱，則CH3COO－水解程度較大，故等濃度的CH3COONa和NaSCN溶液中c(CH3COO－)<c(SCN－)。學(xué)生案例規(guī)范答案已知H2SO4是二元強(qiáng)酸，H2SO3、H2CO3是弱電解質(zhì)，回答下列問題：(1)寫出NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3在水溶液中的電離方程式。(2)實(shí)驗(yàn)測得NaHSO3溶液顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，請對這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出理論解釋。(3)下列各溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系是否正確？如不正確，指出錯誤并改正。①NaHSO4溶液c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)(

)②NaHSO3溶液c(HSO)>c(SO)>c(H＋)(

)③NaHCO3溶液c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)(

)學(xué)生甲：見下頁(3)①不正確，違背電荷守恒原理，忽視了溶液中的OH－，改正：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)。學(xué)生乙：見下頁②不正確，HSOH＋＋SO，這步電離很微弱，H＋比HSO少得多，故應(yīng)c(HSO)>c(H＋)，考慮水的電離，故c(H＋)>c(SO)，改正：c(HSO)>c(H＋)>c(SO)。閱卷心語作好簡答題要過好三關(guān)，一是化學(xué)用語規(guī)范，二是審好題，抓住問題的關(guān)鍵，三是要注意語言的規(guī)范，表述到位。化學(xué)用語主要有分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應(yīng)方程式、熱化學(xué)方程式等，其中值得注意的是===與的區(qū)別。ΔH的符號及數(shù)值、反應(yīng)條件等。在該題的(2)問中兩位考生均沒有抓住問題的關(guān)鍵，答得不深不透。在(3)問中甲生只答了結(jié)論“不正確”，沒按題中要求指出錯誤，也沒有作出改正，表現(xiàn)得太不認(rèn)真，太浮淺。只要平時加強(qiáng)訓(xùn)練，簡答題失分的問題應(yīng)該能得到很好的解決。1．(2010·四川高考)有關(guān)①100

mL

0.1

mol/L

NaHCO3、②100

mL

0.1

mol/L

Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(

)答案：

C答案：

D3．研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。(1)下列關(guān)于醋酸的敘述中正確的是________。a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分b．向醋酸中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)c．加水稀釋醋酸，溶液中所有離子的濃度均減小d．常溫下，醋酸中水的電離程度減小(2)牙釉質(zhì)對牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為Ca5(PO4)3OH，該物質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，試寫出該物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp＝________。答案：

(1)abd

(2)c5(Ca2＋)·c3(PO)·c(OH－)4．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－?；卮鹨韵聠栴}：(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________________________。(2)某溫度下，向0.1

mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1

mol·L－1

KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)>c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05

mol·L－1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)

ΔH>0。①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是________________________________________________________________________

(用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式________________________________。解析：

(1)通過H2A的電離方程式不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小，所以無法判斷NaHA溶液的酸堿性。(2)溶液顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，則c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)；加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為HA－＋OH－===A2－＋H2O，A2－水解使溶液顯堿性，所以，加入的KOH的物質(zhì)的量小于NaHA的物質(zhì)的量，c(Na＋)>c(K＋)。(3)該溶解平衡為吸熱反應(yīng)，升溫Ksp增大；加鹽

酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，溶解平衡向右移動，此時，n(Ca2＋)顯著增大，

而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大。(4)向

CaA懸濁液中加入CuSO