高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微粒間的作用力習(xí)題課‥S：：‥2-H+H+：C‥：‥S‥‥：：S‥‥c‥‥：·HHH+KF‥‥：：N‥：‥：HHHH+Cl-：NN·：：·：ABCDEF【例1】判斷下列電子式是否正確？考點一：電子式【練1】請用電子式表示下列微粒（物質(zhì)）CO2NH4Cl-OHOH-NH3

N2FeS2針對訓(xùn)練【例2】（2010全國卷1改編）下列判斷正確的是（）A．沸點：B．熔點：C．穩(wěn)定性：H2O>H2Se>H2SD．硬度：晶體硅>金剛石考點二：微粒間的作用力B【練2】下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A．水加熱到很高溫度都難以分解B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 D．NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)針對訓(xùn)練B【練3】下列分子中的原子最外層是否均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？A.COB.SiCl4C.PBr5D.CH4E.COCl2F.SF2G.NO2判斷某化合物中的某元素是否達(dá)到8電子看：該元素化合價的絕對值加上該元素的最外層電子是否等于8，等于則達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則沒有達(dá)到。教你一招能力提升【練4】1999年科學(xué)家宣布：人類100多年來已經(jīng)第3次以可分離量獲得了全氮物種—高能氮陽離子。第一次是1772年分離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子（N3-），科學(xué)家甚至預(yù)言可以合成純氮物種N8。（1）1890年合成的重氮離子（N3-）中有一個氮氮三鍵，寫出其電子式；（2）經(jīng)分析，1999年合成的高能氮陽離子中有5個氮原子，成V字形，且含有2個氮氮三鍵，每個氮原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推斷該離子所帶電荷數(shù)。（3）你認(rèn)為N8中可能含有什么化學(xué)鍵？能力提升-1-1.下列物質(zhì)中：①NaCl②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫黃⑦Na2CO3。屬于離子晶體的是_______；屬于分子晶體的是__________。（填序號）2.現(xiàn)有①BaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是______，熔化時需要破壞共價鍵的是______，熔點最高的是______，熔點最低的是______。（2）屬于離子化合物的是_______，只有離子鍵的物質(zhì)是_______，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。①④⑦②③⑤⑥⑤⑥②②⑤①③④①⑤⑥考點三：晶體類型及熔沸點高低判斷-1-【練5】下列物質(zhì)按熔點由高到低的順序排列的是()A.Cl2、Br2、I2B.Li、Na、KC.NaCl、KCl、CsClD.Si、SiC、金剛石BC【解析】Cl2、Br2、I2熔沸點隨分子量增大，作用力增強(qiáng)，熔沸點升高，Li、Na、K半徑依次增大，作用力減小，熔沸點低；NaCl、KCl、CsCl，陰陽離子間距離依次增大，作用力減小，熔沸點降低，Si、SiC、金剛石半徑Si＞C，則熔沸點Si＜SiC＜金剛石。-1-【練6】1999年美國《科學(xué)》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是()A.原子晶體干冰的熔點、沸點與干冰的相同B.原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C.原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料D.每摩爾原子晶體干冰中含2molC—O鍵C對應(yīng)訓(xùn)練【解析】由原子晶體性質(zhì)，原子晶體干冰熔沸點高，硬度大，因此A、B均錯。由CO2結(jié)構(gòu)，1mol原子晶體干冰中含4molC—O鍵。（2010浙江卷）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（）A.X、M兩種元素只能形成X2M型化