1專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排布與周期律元素周期律（第一課時）23觀察思考：

觀察下表：核電荷數(shù)為1~18的元素原子最外層電子數(shù)，請說出隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)了怎樣的周期性的變化？4思考：

觀察下表：原子序數(shù)為3~9、11~17的元素的原子半徑。用橫坐標表示元素原子核外最外層電子數(shù)，以縱坐標表示原子半徑，根據(jù)數(shù)據(jù)表作圖，表示出3~9、11~17的元素的原子最外層電子數(shù)與原子半徑的函數(shù)圖像。3~9號元素Li（鋰）Be（鈹）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）原子半徑/pm1521118877706664—11~17號元素Na（鈉）Mg（鎂）Al（鋁）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）Ar（氬）原子半徑/pm18616014311711010499—提示：（1）稀有氣體元素原子半徑的測定依據(jù)與其它元素不同，沒有可比性。（2）表中數(shù)據(jù)的單位是pm（皮米），1pm=10-12m。5交流與討論：

根據(jù)圖像思考隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑有什么樣的變化規(guī)律？結(jié)論2：

隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化，每隔一定數(shù)目，元素原子半徑重復(fù)由大到小的變化趨勢（稀有氣體元素除外）。6原子大小的比較方法：從左到右，逐漸減?。粡纳系较?，逐漸增大。（稀有氣體元素除外）問題1：觀察圖像，當我們觀察最外層電子數(shù)相同的元素原子，它們的半徑與電子層數(shù)有什么關(guān)系？7原子大小的比較方法：從左到右，逐漸減小；從上到下，逐漸增大。（稀有氣體元素除外）問題思考在1~18號元素原子中半徑最小的原子和半徑最大的原子分別是什么？回答：1~18號元素原子中半徑最小的原子是氫原子，半徑最大的原子為鈉原子[練習]

比較原子半徑的大小（填“>”或“<”）K

Cs，O

F，Si

N。<>>8思考：

觀察下表：3~9、11~17號元素的最高正化合價與最低化合價。3~9號元素Li（鋰）Be（鈹）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）最高正化合價最低負化合價+1—+2—+3—+4-4+5-3—-2—-1011~17號元素Na（鈉）Mg（鎂）Al（鋁）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）Ar（氬）最高正化合價最低負化合價+1—+2—+3—+4-4+5-3+6-2+7-10結(jié)論3：

隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化，每隔一定數(shù)目，元素的最高正化合價重復(fù)出現(xiàn)由+1到+7遞增，最低負化合價由-4到-1遞增的變化。（稀有氣體元素除外）9結(jié)論：3~7、11~17號元素主要化合價、核外電子排布之間等式關(guān)系：（1）元素最高正化合價=元素原子最外層電子數(shù)（2）元素最高正化合價+|元素最低負化合價|=83~9號元素Li（鋰）Be（鈹）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）最高正化合價最低負化合價+1—+2—+3—+4-4+5-3—-2—-1011~17號元素Na（鈉）Mg（鎂）Al（鋁）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）Ar（氬）最高正化合價最低負化合價+1—+2—+3—+4-4+5-3+6-2+7-10思考：觀察元素最高正化合價與最低負化合價，結(jié)合元素原子的核外電子排布，思考它們之間是否存在一定的聯(lián)系？

10練習1、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合價是其最低負化合價，則R元素最高價氧化物的化學(xué)式是：(

)A．RO2

B．RO3

C．R2O5

D．R2O7

C11

元素原子最外層電子的排布由1到飽和結(jié)構(gòu)（2或8）遞增。元素原子半徑由大到小變化（稀有氣體元素除外）。元素的最高正化合價由+1到+7遞增，最低負化合價由-4到-1遞增（稀有氣體元素除外）。呈現(xiàn)周期性的變化。1、隨著核電荷數(shù)的遞增，課堂小結(jié)：3、等式關(guān)系：（稀有氣體元素除外；O、F無正價）

（1）元素最高正化合價=元素原子最外層電子數(shù)（2）元素最高正化合價+|元素最低負化合價|=8

2、原子半徑的比較方法：從左到右，逐漸減?。粡纳系较?，逐漸增大。（稀有氣體元素除外）12作業(yè)：1、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系中，錯誤的是：（）

A．電子層數(shù)逐漸增多 B．原子半徑逐漸增大

C．最高正化合價數(shù)值逐漸增大

D．從硅到氯，最低負化合價從-4到-12、在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是：(

)A．Na

B．P

C．Cl

D．Ar3、元素X原子的最外層有3個電子，Y的最高價氧化物的化學(xué)式為YO3，則它們形成的化合物可能是：（）A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．XY4、X、Y、Z是1~18號元素中的三種。X元素的原子最外層有1個電子；Y元素原子的M層電子數(shù)只有K層和L層電子總數(shù)的一半；Z元素原子的L層電子數(shù)