學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第3課時(shí)核素[目標(biāo)導(dǎo)航]1。了解質(zhì)量數(shù)和eq\o\al(A，Z)X的含義。2。了解核素、同位素的概念、并了解同位素的重要作用.3。了解原子的結(jié)構(gòu)以及各種微粒數(shù)的關(guān)系。一、原子的構(gòu)成質(zhì)量數(shù)1．原子的構(gòu)成及表示方法（1）構(gòu)成原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\｛（\a\vs4\al\co1（原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子（帶正電)，中子（不帶電））),核外電子(帶負(fù)電）））（2)表示方法eq\o\al(A，Z）X表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的X原子，如eq\o\al（16，8）O表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子.2．質(zhì)量數(shù)由于原子的質(zhì)量集中在原子核上，把質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值1，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，符號(hào)為A.質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)（N）點(diǎn)撥原子或離子中各微粒間的數(shù)目關(guān)系①原子的質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù);②陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)；陰離子所帶電荷數(shù)＝核外電子數(shù)－質(zhì)子數(shù)；③質(zhì)子數(shù)（Z）＝陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＋陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)；④質(zhì)子數(shù)(Z）＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶的電荷數(shù)。【議一議】1．判斷下列說(shuō)法是否正確（1)所有原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成.（)(2）原子的種類大于元素的種類。(）（3)某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17。(）答案（1）×(2)√(3)√二、核素同位素1．核素把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三種不同核素。2．同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互為同位素，如1H、2H、3H三種核素均是氫元素的同位素。3．同位素的兩個(gè)特征（1）同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同;(2）在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài),同位素相互之間保持一定的比率,即各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比是相同的。4．同位素的用途(1)eq\o\al(14，6）C在考古工作中用于測(cè)定文物的年代;(2)eq\o\al(2，1）H、eq\o\al（3,1）H用于制造氫彈;（3)利用放射性同位素釋放的射線育種、治療癌癥和腫瘤等。警示(1）同位素中“同位”指幾種核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。同位素屬于同一種元素，但不是同種原子。例如:eq\o\al（1，1）H、eq\o\al(2，1）H、eq\o\al（3,1)H是三種不同的原子，但都是氫元素。（2）同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)遠(yuǎn)小于原子的種類數(shù)?！咀h一議】2．（1）eq\o\al（14,6)C與eq\o\al(14,7)N的質(zhì)量數(shù)相等，是否互為同位素？（2）核素種類與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)有何關(guān)系？答案(1)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.eq\o\al(14，6)C與eq\o\al(14，7）N的質(zhì)量數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)分別為6和7,屬于不同的元素，故不是同位素。（2)核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，因此核素種類由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)共同決定。質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，故不同的核素也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C和eq\o\al（14，7)N，故核素種類與質(zhì)量數(shù)無(wú)直接關(guān)系。一、元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系【例1】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）A.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al（2,1）H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子B。eq\o\al(40，20）Ca和eq\o\al(42,20)Ca、石墨和金剛石均為同素異形體C。eq\o\al（1，1）H和eq\o\al(2，1)H是不同的核素D．12C和14C互為同位素,物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同答案B解析元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種，A項(xiàng)中的四種微粒是氫元素的四種不同粒子,eq\o\al（1,1)H和eq\o\al(2，1)H是質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不等的不同的氫原子,它們是不同的核素；12C和14C由于其質(zhì)子數(shù)均為6，而中子數(shù)分別為6和8,故它們互為同位素,同理,eq\o\al（40，20）Ca和eq\o\al（42，20)Ca互為同位素其物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體。要點(diǎn)歸納1．區(qū)別名稱內(nèi)容項(xiàng)目元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒(méi)有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同、性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2，1）H、eq\o\al（3,1）H三種核素eq\o\al(1,1）H、eq\o\al(2，1）H、eq\o\al(3,1）H互稱同位素O2與O3互為同素異形體2.聯(lián)系特別提醒(1）在辨析核素和同素異形體時(shí)，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷.（2）同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目.（3)自然界中,元素的各種同位素的含量基本保持不變。變式訓(xùn)練1下列互為同位素的是（）A．H2D2B．14N14CC．16O17OD．金剛石石墨答案C解析同位素是指原子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱,只有C項(xiàng)符合.二、原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別【例2】我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授測(cè)定的銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127。760，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知銻有兩種以上天然同位素，則127。760是（）A．按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值B．按照銻的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值C．一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的eq\f(1，12)的比值D．銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的eq\f（1,12)的比值答案B解析元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值。要點(diǎn)歸納1．原子的相對(duì)原子質(zhì)量（1）含義原子的相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素的一個(gè)原子的質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f（1,12)的比值.(2)計(jì)算公式原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝eq\f（一個(gè)該原子的質(zhì)量,一個(gè)12C原子質(zhì)量×\f(1，12)）（3）常用關(guān)系原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)量數(shù)2．元素的相對(duì)原子質(zhì)量(1）元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量①含義：根據(jù)各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們?cè)谠涌倲?shù)中所占的組成分?jǐn)?shù)計(jì)算的平均值.②計(jì)算公式Meq\o（r,\s\up6（－)）＝A·a％＋B·b%＋C·c％＋……其中A、B、C分別為各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：a％、b％、c%分別為自然界中各同位素所占的原子的含量或原子個(gè)數(shù)的組成分?jǐn)?shù)，Meq\o（r,\s\up6（－)）是元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量.③實(shí)例如氧有三種天然同位素，它們的同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量和各同位素原子含量(即原子個(gè)數(shù)百分比)的數(shù)據(jù)分別為：eq\o\al(16，8）O15。99599。759％eq\o\al(17,8）O16。9990。037%eq\o\al(18，8）O17.9990。204％則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：Meq\o（r，\s\up6(－）)＝15。995×99。759％＋16。999×0.037％＋17.999×0。204%＝15.999。（2)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量可根據(jù)各種核素（同位素)的質(zhì)量數(shù)按上法計(jì)算。特別提醒①元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量是指元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量.②已知某元素的一種核素的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法求解該元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量.變式訓(xùn)練2氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百分比分別為a％、b%、c％，則下列說(shuō)法正確的是()A．一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16gB．17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為17C．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f(16＋17＋18，3)D．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（16a%＋17b%＋18c%)答案B解析1mol16O原子的質(zhì)量近似等于16g,A項(xiàng)錯(cuò)誤；某一核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于其質(zhì)量數(shù)，所以B項(xiàng)正確；氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16O、17O、18O的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，而“16a%＋17b%＋18c％”是氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤.1．下列有關(guān)鈀原子（eq\o\al（106，46）Pd）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A．原子序數(shù)為46 B．質(zhì)子數(shù)為46C．電子數(shù)為46 D．中子數(shù)為46答案D解析由eq\o\al（106,46)Pd可知,鈀的原子序數(shù)為46，核外電子數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝46；核內(nèi)中子數(shù)為106－46＝60，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2．有六種微粒，它們分別是eq\o\al(40，19）M、eq\o\al(40,20）N、eq\o\al（40,18）X、eq\o\al（40,19）Q＋、eq\o\al(40，20)Y2＋、eq\o\al（40，17）Z－，它們所屬元素的種類為 (）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種答案B解析質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，eq\o\al(40,19)M、eq\o\al（40，19）Q＋是K元素形成的微粒，eq\o\al（40，20)N、eq\o\al(40，20)Y2＋表示Ca元素形成的微粒;eq\o\al（40,18)X表示Ar原子，eq\o\al（40,17)Z－表示Cl－.3．醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病.關(guān)于14C的下列說(shuō)法中正確的是()A．14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B．14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同C．是C60的同素異形體D．與12C、13C是碳元素的三種同位素答案D解析C60中普通的碳原子為12C,12C、13C、14C互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤,D選項(xiàng)正確;14C中含有8個(gè)中子，14N中含有7個(gè)中子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;14C是一種核素，C60是碳元素的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。4．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素,在計(jì)算式34。969×75。77%＋36.966×24.23%＝35。453中 ()A．75。77％表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示35Cl的豐度C．35。453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)答案C解析元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和所占的豐度計(jì)算出的平均值。本題中34。969、36。966表示兩種核素的相對(duì)原子質(zhì)量，75.77%表示35Cl的豐度，24.23%表示37Cl的豐度.5．在eq\o\al（6,3)Li、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al（23，11)Na、eq\o\al（24,12)Mg、eq\o\al（7，3)Li、eq\o\al(14,6)C中：（1）________和________互為同位素。（2)________和________質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。(3）________和________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素.答案(1）eq\o\al(6,3）Lieq\o\al（7,3）Li（2）eq\o\al(14，7)Neq\o\al(14,6)C（3)eq\o\al（23，11）Naeq\o\al(24,12）Mg解析質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，故eq\o\al(6,3)Li與eq\o\al（7，3)Li互為同位素;eq\o\al(14,7)N與eq\o\al（14,6）C質(zhì)量數(shù)相等,但因質(zhì)子數(shù)不同,不能互稱同位素；eq\o\al（23,11)Na和eq\o\al（24,12）Mg的中子數(shù)均是12，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素.[經(jīng)典基礎(chǔ)題]題組1同位素及其性質(zhì)1．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“eq\a\vs4\al（?）"表示質(zhì)子或電子，“eq\a\vs4\al（）”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是 ()A．①②③互為同素異形體B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)答案B解析由題圖可知三個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同，而中子數(shù)不同,所以應(yīng)為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同.2．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是 （）A．金剛石與石墨 B．T2O與H2OC．40K與39K D．16O與16O2－答案C解析A中金剛石與石墨都是碳元素形成的不同的單質(zhì)，屬于同素異形體；B中T2O與H2O是化合物；D中16O2－是離子，16O與16O2－的關(guān)系為同一種元素形成的不同的微粒。故只有C正確.3．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的eq\o\al(3,2）He,每百噸eq\o\al（3，2)He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以eq\o\al(4,2）He的形式存在.下列說(shuō)法正確的是 (）A。eq\o\al（4，2)He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B。eq\o\al（3,2）He和eq\o\al（4,2)He互為同位素C。eq\o\al(3,2)He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D。eq\o\al（4，2）He的最外層電子數(shù)為2，所以eq\o\al（4，2)He具有較強(qiáng)的金屬性答案B解析本題的解題關(guān)鍵在于熟悉原子的表示符號(hào)eq\o\al（A，Z)X，A表示質(zhì)量數(shù),Z表示質(zhì)子數(shù),所以可判斷A、C錯(cuò)誤;又eq\o\al（4,2）He的最外層電子數(shù)為2,雖然少于8個(gè)，但屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列關(guān)于12C和13C說(shuō)法正確的是 (）A．兩者互為同位素 B．兩者屬于不同的元素C．兩者屬于同一種核素 D．兩者互為同素異形體答案A5．有關(guān)H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說(shuō)法正確的是 (）A．互為同位素 B．是七種氫元素C．電子數(shù)相同 D．HD和H2均是單質(zhì)答案D6．下列說(shuō)法正確的是 ()A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的C．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子D.eq\o\al(40，18）Ar、eq\o\al（40，19）K、eq\o\al(40，20)Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素答案A解析元素的化學(xué)性質(zhì)是由其核外電子排布決定的，故同一元素各核素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；一般來(lái)說(shuō)，元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的，但也有特殊情況，如eq\o\al（1，1)H;鈉原子失去一個(gè)電子后，它的核外電子數(shù)雖與氖原子相同，但質(zhì)子數(shù)仍為11，與氖原子不同；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱。7。eq\o\al（131，53)I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中eq\o\al（131，53)I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al（131，53)I的敘述中錯(cuò)誤的是（)A.eq\o\al(131，53)I的化學(xué)性質(zhì)與eq\o\al（127，53)I基本相同B。eq\o\al(131,53)I的原子序數(shù)為53C。eq\o\al（131,53)I的原子核外電子數(shù)為78D。eq\o\al（131,53）I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)答案C解析同位素的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，因而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A正確；eq\o\al（131，53)I的質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝53，故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝131－53＝78>53，D項(xiàng)正確.題組2原子組成及其關(guān)系的判斷8．已知R2＋核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為 （)A。eq\f(m(A－N），A）mol B。eq\f(m（A－N＋2），A）molC.eq\f（m（A－N－2）,A)mol D。eq\f（m(A＋N－2)，A）mol答案C解析R2＋核外電子數(shù)為（A－N－2），mgR2＋的物質(zhì)的量為eq\f（mg，Ag·mol－1)＝eq\f(m，A)mol，mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為eq\f（m，A）(A－N－2)mol。9．（1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______,該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為_(kāi)_______，中子數(shù)是9的核素表示為_(kāi)_______。(2)B元素原子的一價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_______。(3）A、B形成1∶1型化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是________。答案（1）810eq\o\al(17，8）O（2)21(3)114解析(1）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)＝10，中子數(shù)是9的核素，質(zhì)量數(shù)是17，可表示為eq\a\vs4\al(eq\o\al（17，8)O).（2)B元素質(zhì)子數(shù)是18＋1＝19，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的中子數(shù)為40－19＝21.(3)兩元素形成1∶1型化合物是K2O2,其相對(duì)分子質(zhì)量是40×2＋17×2＝114。10．現(xiàn)有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種?；橥凰氐脑臃謩e為_(kāi)_______,________.(2）質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_(kāi)_______，________（可不填滿，也可補(bǔ)充)。答案（1）7331H、2H、3H234U、235U、238U（2）40K、40Ca14N、14C1H、1H＋解析本題考查元素、核素、同位素的相互關(guān)系,解決本題的關(guān)鍵在于理解并能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)。（1)本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C7種元素，1H和1H＋是同一種核素的不同粒子,1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也可為同位素;（2）是為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則：1H和1H＋不為答案。［能力提升題］11．用eq\o\al（A，Z）X表示原子：(1）中性原子的中子數(shù)N＝______.（2）AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N＝________。（3)AXn－共有x個(gè)電子,則該陰離子的中子數(shù)N＝________。（4）12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______.答案（1)A－Z（2）A－x－n(3)A－x＋n（4）22(5）eq\f(n（m－x＋2），m)mol解析根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)"的關(guān)系，（1）N＝A－Z；(2)AXn＋共有x個(gè)電子,中性原子X(jué)的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n；（3)AXn－共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的電子數(shù)為x－