第二節(jié)

幾種重要的金屬化合物第二課時：鋁的重要化合物

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它占地殼總質(zhì)量的7.73%，比鐵幾乎多1倍，是銅的近千倍。

……

逐漸成為繼鐵之后又一對人類發(fā)展產(chǎn)生重大影響的金屬。

：鋁制餐具：

也不宜蒸煮或長時間存放堿性食物。鋁制餐具：

不宜蒸煮或長時間存放酸性食物。你知道嗎？鋁制餐具的興與衰密度小導(dǎo)熱性好延展性好鋁的物理性質(zhì)氧化膜1、氧化鋁的主要性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：白色、不溶于水的固體，熔點很高。（、的主要成分）紅寶石藍寶石二、鋁的化合物：

A.和酸反應(yīng)：

Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+

＝2Al3++3H2OB.和堿反應(yīng)：

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-

＝2AlO2-+H2O氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物。

（2）化學(xué)性質(zhì)：實驗3-7滴加氨水實驗操作現(xiàn)象解釋

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水最終生成白色膠狀沉淀

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3的制取Al2(SO4)3溶液一滴管2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

（1）物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強的吸附性，能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素。2、氫氧化鋁的主要性質(zhì)：氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物。氫氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶解在強酸、強堿中。A、與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OB、與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O偏鋁酸鈉（2）化學(xué)性質(zhì)：C、不穩(wěn)定性：2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O

實驗3-8實驗操作現(xiàn)象解釋

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液最終生成白色膠狀沉淀

先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐漸溶解Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4【學(xué)與問】硫酸鋁鉀的電離:KAl(SO4)2

＝K+＋Al3+

＋2SO42-

溶液中有三種自由移動的離子，兩種陽離子，一種陰離子。明礬是常用的凈水劑硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）某些藥物、食物中含有Al的化合物請設(shè)計實驗證明其成分和性質(zhì):1、晶體中含有K+的實驗為2、晶體中含有水的實驗為3、晶體中含有Al3+的實驗為4、晶體中含有SO42-的實驗為5、溶液是否有膠體存在的實驗為硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）無水硫酸銅變藍

加入過量的氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀后消失

先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

用激光照射，有光亮的通路（丁達爾效應(yīng)）

灼燒，透過藍色鈷玻璃火焰為紫色（焰色反應(yīng)）AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2.

Al3+

Al(OH)3

：

OH-NH3·H2O、AlO2-

H+CO2

、Al3＋

AlO2-

Al(OH)3

：

(4)、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系小結(jié)：[問題]1.本轉(zhuǎn)化關(guān)系的核心知識是什么?答:氧化鋁和氫氧化鋁的兩性實踐·應(yīng)用：1、鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹?shù)男再|(zhì)推斷不正確的是（）

A.鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)

B.氫氧化鈹可溶于水

C.氧化鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)

D.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3B、D2、氧化鋁熔點很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝，下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是（）A、加熱使CuSO4?5H2O失水B、加熱使KMnO4分解C、加熱熔化燒堿D、加熱分解堿式碳酸銅C3、從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：（）A.鋁土礦溶于NaOH溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化C.灼燒氫氧化鋁固體D.電解熔融的氧化鋁D4、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）

A.1:1B.2:1

C.3:1

D1:3C5、下列變化不可能一步實驗直接完成的是（）A、Al(OH)3---Al2O3B、Al2O3---Al(OH)3C、Al2O3----AlO2-D、Al(OH)3----Al3+6、有A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C、D是鋁的化合物。有下列反應(yīng)：

①

A+NaOH—D+H2O;②B—A+H2O;③C+NaOH（適量）—B+NaCl;④B+NaOH（足量）—D+H2OA、B、C、D的化學(xué)式分別為：A

、B

、C

、D

。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2(3)有關(guān)Al(OH)3沉淀圖像：圖像4H++AlO-2=Al3++2H2OAl3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O3AlO2-

+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O反應(yīng)先無沉淀，后有沉淀且不消失，先有白色絮狀沉淀，過量沉淀消失。先無沉淀，后有沉淀且