第14第14講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵考綱要求：考綱要求：1．掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的表示方法。2．了解元素、核素和同位素的含義。3．了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。4．了解原子核外電子排布規(guī)律。5．了解化學(xué)鍵的定義。6．了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成?？键c(diǎn)一原子構(gòu)成核素同位素一、原子的構(gòu)成1．原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。①破壞原子結(jié)構(gòu)的核變不屬于化學(xué)變化。②化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒。2．原子的構(gòu)成3．原子內(nèi)的等量關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；圖示：③陽(yáng)離子：eq\o\al(A,Z)Xn＋的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)＝Z－n④陰離子：eq\o\al(A,Z)Xm－的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)＝Z＋m4．微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義5．兩種相對(duì)原子質(zhì)量①原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。②元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。6．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的關(guān)系(2)同位素的特征①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。(3)同位素的“六同三不同”(4)幾種重要的核素核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子二、核外電子排布規(guī)律(1)核外電子排布規(guī)律(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖基礎(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．下列說(shuō)法正確的是A．C2H6和C6H14互為同系物B．14N2和15N2互為同位素C．CO和CO2互為同素異形體D．CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)2．2022年冬奧會(huì)火炬體現(xiàn)了藝術(shù)設(shè)計(jì)與科技創(chuàng)新的完美融合?；鹁孢x用碳纖維與樹脂的復(fù)合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氫燃料，使火炬燃燒時(shí)的碳排放為“零”，體現(xiàn)出“綠色”辦奧理念和科技冬奧成果。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．樹脂屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B．氫能是清潔的可再生能源C．碳纖維與金剛石互為同素異形體D．氫氣燃燒時(shí)能量變化只有化學(xué)能到熱能的轉(zhuǎn)化3．地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同B．H2O、H2O、H2O互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．O2和O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3D．電解一定量的D2O時(shí)，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶94．下列說(shuō)法正確的是A．1H2、2H2、3H2互為同位素 B．和互為同系物C．N2、N、N4、N互為同素異形體 D．與互為同分異構(gòu)體5．2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)：得到。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Mc(鏌)是長(zhǎng)周期元素 B．與互為同素異形體C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18 D．原子的核外電子數(shù)為148一、有關(guān)同位素、同素異形體概念理解的易錯(cuò)點(diǎn)(1)由于同位素的存在，核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于元素的種類。(2)同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大；同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。(3)“同”字概念的區(qū)分區(qū)分時(shí)抓住概念的關(guān)鍵點(diǎn)——研究對(duì)象：同位素——原子，同素異形體——單質(zhì)，同分異構(gòu)體——化合物。二、原子結(jié)構(gòu)中各粒子數(shù)目的關(guān)系辨析(1)任何粒子中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽(yáng)離子。(2)有質(zhì)子的粒子不一定有中子，如eq\o\al(1,1)H；有質(zhì)子的粒子不一定有電子，如H＋。(3)質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素，如F－與OH－。(4)核外電子數(shù)相同的粒子，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。三、理解元素、核素、同位素、同素異形體的易錯(cuò)點(diǎn)(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(2)同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，原因是核外電子排布相同。(3)同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。(4)同位素是指同一元素的不同“原子”間的關(guān)系，同素異形體是指同一元素的不同“單質(zhì)”間的關(guān)系。(5)同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T與16O、17O、18O可形成3×6＝18種水分子，相對(duì)分子質(zhì)量不同。它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。查缺補(bǔ)漏練查缺補(bǔ)漏練6．等物質(zhì)的量的氫化鋰(7LiH)、氘化鋰(7LiD)、氚化鋰(7LiT)，肯定不同的是A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．化學(xué)鍵類型 D．化學(xué)性質(zhì)7．科學(xué)家發(fā)觀在超流體中溶解時(shí)會(huì)吸熱，能達(dá)到的低溫。關(guān)于和的說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)相同 B．質(zhì)量數(shù)相同 C．化學(xué)性質(zhì)相同 D．物理性質(zhì)相同8．化學(xué)是材料、能源、環(huán)境、信息等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的重要基礎(chǔ)。下列說(shuō)法不正確的是A．制造矢量發(fā)動(dòng)機(jī)使用含錸(Re)合金材料，合金是純凈物B．"人造太陽(yáng)"的核燃料是氘、氚，、互為同位素C．在人體中檢測(cè)出了"微塑料"，說(shuō)明白色污染危害嚴(yán)重D．制造芯片的工藝中，用氫氟酸腐蝕硅是化學(xué)變化9．有科學(xué)研究提出：鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O)與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)已知：①LiH+H2O→LiOH+H2↑②2Li(s)+H2(g)2LiH(s)+Q(Q>0)下列說(shuō)法不正確的是A．D2和HD化學(xué)性質(zhì)相同B．Li與D2O的反應(yīng)：2Li+2D2O→2LiOD+D2↑C．若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小D．80℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)比25℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)大10．“C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是A．13C與15N有相同的質(zhì)子數(shù) B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同1．同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物對(duì)象原子之間單質(zhì)之間一般為有機(jī)化合物之間有機(jī)化合物之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實(shí)例eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷CH3COOH與HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸2．“四量”比較原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)定義一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)_eq\o\al(12,6)C原子質(zhì)量__的eq\f(1,12)的比值該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和一個(gè)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與_中子數(shù)__之和實(shí)例一個(gè)eq\o\al(16,8)O原子的質(zhì)量是2.657×10－26kgeq\o\al(16,8)O的相對(duì)原子質(zhì)量約為16Ar＝Ar1a%＋Ar2b%＋……(其中a%＋b%＋……＝1)eq\o\al(18,8)O的質(zhì)量數(shù)為18備注某核素的質(zhì)量數(shù)可視為該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量3．元素、核素、同位素及同素異形體的比較元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的一種原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素的互稱同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒(méi)有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同組成元素相同、性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種核素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互稱同位素O2與O3互為同素異形體能力提升練能力提升練11．、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說(shuō)法正確的是A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定12．下列說(shuō)法不正確的是A．乙醇和丙三醇互為同系物B．和互為同位素C．和互為同素異形體D．丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體13．氯元素中有和兩種天然、穩(wěn)定的核素，和的原子個(gè)數(shù)比為3∶1。由和構(gòu)成的、相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74的三種分子的個(gè)數(shù)比為（

）A．6∶6∶1 B．3∶3∶1 C．6∶3∶1 D．9∶3∶114．金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說(shuō)法正確的是A．可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽(yáng)極生成B．、是同素異形體C．鈰的原子核外有58個(gè)電子D．鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2考點(diǎn)二原子核外電子排布的規(guī)律1．電子的運(yùn)動(dòng)特征運(yùn)動(dòng)速度很快，與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有極大不同：不能同時(shí)確定速度和位置，不能描繪運(yùn)動(dòng)軌跡。2．電子層的表示方法及能量變化3．核外電子排布規(guī)律4．核外電子排布的表示方法[原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖]如Na原子結(jié)構(gòu)示意圖：5．核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價(jià)。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)?；A(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．補(bǔ)鈣是人類保健的熱點(diǎn)，人體需要攝入一定量鈣元素。關(guān)于鈣離子與鈣原子的比較正確的是A．質(zhì)量：Ca2+比Ca大 B．半徑：Ca2+比Ca大C．還原性：Ca2+比Ca強(qiáng) D．穩(wěn)定性：Ca2+比Ca強(qiáng)2．兩種元素原子X(jué)和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子3．A、B兩種原子，A的L電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．碳原子和氯原子 D．碳原子和鋁原子4．下列說(shuō)法正確的是（

）A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有M層排滿后才排N層C．某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等5．下列有關(guān)原子核外電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B．電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層C．每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子D．離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高1．短周期常見原子的核外電子排布規(guī)律(1)原子核中無(wú)中子的原子：eq\o\al(1,1)H。(2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：eq\a\vs4\al(C)；是次外層電子數(shù)3倍的元素：eq\a\vs4\al(O)；是次外層電子數(shù)4倍的元素：eq\a\vs4\al(Ne)。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：eq\a\vs4\al(Be)。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。2．1～20號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)與規(guī)律(1)原子核中無(wú)中子的原子：eq\o\al(1,1)H。(2)最外層只有一個(gè)電子的原子：H、Li、Na、K；最外層有兩個(gè)電子的原子：He、Be、Mg、Ca。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O。(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。(7)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：H－、Li＋、Be2＋。(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的原子：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S。(10)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(11)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素S；查缺補(bǔ)漏練查缺補(bǔ)漏練6．下列說(shuō)法正確的是A．多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C．同一周期中，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)相差1或10或25D．鉈(T1)與鋁同主族，其氫氧化物一定既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)7．某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為()，最外層電子數(shù)為()。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法不正確的是A．元素X是非金屬元素 B．由元素X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C．元素X的氣態(tài)氫化物可能極易溶于水 D．X可形成化學(xué)式為的含氧酸鹽8．下列說(shuō)法正確的是A．與互為同位素B．與具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．原子最外層電子數(shù)是2的元素一定處于IIA族D．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期9．M2+離子有2個(gè)電子層，則M在周期表的位置是A．第二周期0族 B．第二周期VII族C．第二周期IIA族 D．第三周期IIA族10．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子為其所在周期中未成對(duì)電子最多的原子，下列說(shuō)法中正確的是A．的空間構(gòu)型為V形B．Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性C．Z的氯化物中各原子最外層一定滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)1．等電子微粒(1)10電子微粒。(2)18電子微粒。2．質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系(1)可以是兩種原子，如同位素原子。(2)可以是兩種分子，如CH4、NH3等。(3)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽(yáng)離子，如NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋。(4)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH－、F－能力提升練能力提升練11．下列四種微粒：、Ne、、，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．它們屬于不同元素 B．它們的核外電子排布相同C．它們都是離子 D．它們的電子排布達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．工廠的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，在某電極表面的氧化過(guò)程的微觀示意圖如下(另一電極上通入)。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程①②③均在負(fù)極發(fā)生B．參與上述氧化過(guò)程的10電子微粒有：C．過(guò)程④中有非極性鍵形成D．該催化氧化法的總反應(yīng)為：13．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)：a＜b＜d＜cC．離子半徑：C3-＞D–＞B+＞A2+ D．非金屬性：C＞D14．現(xiàn)有下列幾組粒子：①、CO、；②、、；③、、；④、、。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是A．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)均不相等：①B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等、原子數(shù)不相等：②C．原子數(shù)相等、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均不相等：③D．原子數(shù)和電子數(shù)分別相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④15．短周期元素的離子、、和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，下列敘述正確的個(gè)數(shù)是①元素的原子序數(shù)：②a-b=n-m③原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)④離子半徑：⑤簡(jiǎn)單陰離子的還原性：A．1 B．2 C．3 D．4考點(diǎn)三化學(xué)鍵分子間作用力1.化學(xué)鍵(1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)分類2.離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方共用電子對(duì)偏向一方原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或離子化合物3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)(2)離子化合物與共價(jià)化合物化合物類型定義與物質(zhì)分類的關(guān)系舉例離子化合物含有離子鍵的化合物包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過(guò)氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等①不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無(wú)化學(xué)鍵；除稀有氣體外，非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵。②熔化時(shí)導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；溶解時(shí)導(dǎo)電，不能判別。4.化學(xué)鍵的表示方法——電子式(1)概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)代表原子的____________的式子。(2)電子式的書寫(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程：①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，相同的原子或離子不合并。如Na2S_→Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－Na＋__。②共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中間用“→”連接。如_H·＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋·H→Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H__。(4)寫出下列常見微粒的電子式：①原子：Na：_Na·__，Cl：___。②簡(jiǎn)單離子：Na＋：_Na＋__；F－：___。③復(fù)雜離子：NHeq\o\al(＋,4)：___，OH－：___。④離子化合物MgCl2：___；Na2O2：___；NaOH：___；NH4Cl：___。⑤非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物Cl2：___；N2：_︰N??N︰__；H2O2：___CO2：___HClO：___CCl4：___(5)用電子式表示化合物的形成過(guò)程N(yùn)a2S：___；CaCl2：___；CH4：___CO2：___5．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。②NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響①N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很穩(wěn)定。②H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。(3)物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化①離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。②共價(jià)化合物的溶解過(guò)程A．有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。B．有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。C．某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。③單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵破壞，如Cl2、F2等。6．分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2)特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物分子和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。7．氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用，但比化學(xué)鍵弱。(2)形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。(3)存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。(4)氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱得多，但它比分子間作用力稍強(qiáng)，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。有氫鍵的物質(zhì)，分子間也有范德華力，但有范德華力的物質(zhì)分子間不一定有氫鍵。8．化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的對(duì)比相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍分子內(nèi)相鄰原子(離子)之間分子之間含H—F、O—H、N—H鍵的分子之間作用力比較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①離子鍵：成鍵離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高；②共價(jià)鍵：原子半徑越小，共用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越強(qiáng)①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇與水混溶基礎(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。②第IA和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵。③非極性鍵只存在雙原子單質(zhì)分子中。④活潑金屬單質(zhì)與活潑非金屬單質(zhì)化合時(shí)，一般形成離子鍵。⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵。A．①②⑤ B．①③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤2．下列物質(zhì)中，含離子鍵的是A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl3．下表中物質(zhì)的化學(xué)鍵類型和物質(zhì)類別完全正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵物質(zhì)類別共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物A．A B．B C．C D．D4．下列關(guān)于氫鍵X-H…Y的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．X、Y元素具有強(qiáng)電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件B．氫鍵是共價(jià)鍵的一種C．某些物質(zhì)因分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)反常升高D．同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵一、化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無(wú)化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下：(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。二、化學(xué)鍵判斷常見錯(cuò)誤(1)認(rèn)為有化學(xué)鍵破壞的變化一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水破壞共價(jià)鍵是物理變化。(2)認(rèn)為物質(zhì)在熔化時(shí)都破壞化學(xué)鍵，如HCl、S等熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵。(3)認(rèn)為物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。(4)認(rèn)為只含非金屬元素的化合物不存在離子鍵，如NH4NO3中存在離子鍵。(5)認(rèn)為金屬與非金屬之間不能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中存在共價(jià)鍵。(6)認(rèn)為離子化合物中不存在共價(jià)鍵，如NaOH中存在共價(jià)鍵。(7)認(rèn)為共價(jià)化合物中存在離子鍵，根據(jù)離子化合物定義若含離子鍵一定是離子化合物。三、電子式書寫的常見錯(cuò)誤拓展判斷羥基和氫氧根中分別含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，并寫出羥基的電子式。提示：羥基的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為9，氫氧根的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，羥基的電子式為。查缺補(bǔ)漏練查缺補(bǔ)漏練5．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)中含有兩種上述作用力的是①NaOH②③④金剛石⑤NaCl⑥白磷A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤6．關(guān)于物質(zhì)C2H2和Na2C2，下列說(shuō)法正確的是A．都含有共價(jià)鍵 B．都是共價(jià)分子C．熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電 D．原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是A．NaF、 B．NaOH、NaClO C．CaO、 D．、8．下列有機(jī)物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．羥基的電子式： B．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．四氯化碳的電子式 D．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子1．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)看化合物是否導(dǎo)電來(lái)判斷熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。2．物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，發(fā)生電離，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。能力提升練能力提升練9．不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序數(shù)依次增大，X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，短周期主族元素原子中Y的原子半徑最大，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熔化YW時(shí)離子鍵被破壞B．X的簡(jiǎn)單氫化物可作制冷劑C．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞W(wǎng)D．Y和Z形成的化合物一定為離子化合物，不含共價(jià)鍵10．已去除表面氧化膜的金屬鋁投入溶液中不涉及下列哪種變化A．金屬鍵破壞 B．共價(jià)鍵破壞 C．共價(jià)鍵形成 D．離子鍵破壞11．下列說(shuō)法正確的是A．晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響B(tài)．易分解是因?yàn)榉肿娱g作用力弱C．晶體中既有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵D．和的分子結(jié)構(gòu)中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一、一圖、六式的審讀1．一圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖氯的原子示意圖為：圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。2．六式：分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式、鍵線式(1)分子式：是用元素符號(hào)表示物質(zhì)(單質(zhì)、化合物)分子的組成的化學(xué)式，有些物質(zhì)確實(shí)由分子構(gòu)成，在分子內(nèi)原子間以共價(jià)鍵聯(lián)結(jié)，這些物質(zhì)就具有分子式如氧分子用O2表示。(2)結(jié)構(gòu)式：用元素符號(hào)和短線表示化合物(或單質(zhì))分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子。結(jié)構(gòu)式用—、=、≡分別表示1、2、3對(duì)共用電子，結(jié)構(gòu)式可以在一定程度上反映真正的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，但不能表示空間構(gòu)型，如甲烷分子是正四面體，而結(jié)構(gòu)式為：，所示的碳原子和四個(gè)氫原子卻都在同一平面上。(3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式