人教版高中化學(xué)必修一期中考試復(fù)習(xí)計劃資料[知識點(diǎn)梳理]人教版高中化學(xué)必修一期中考試復(fù)習(xí)計劃資料[知識點(diǎn)梳理]/人教版高中化學(xué)必修一期中考試復(fù)習(xí)計劃資料[知識點(diǎn)梳理]高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料金戈鐵騎整理制作期中考試復(fù)習(xí)資料[知識點(diǎn)梳理](范圍：第一章至第二章)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、熟習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1、實(shí)驗(yàn)中做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。其詳細(xì)操作以下：①點(diǎn)燃可燃?xì)怏wH2、CO、CH4等以前先查驗(yàn)純度，防備不純氣體點(diǎn)燃爆炸。②H2復(fù)原CuO和CO復(fù)原Fe2O3等實(shí)驗(yàn)，在加熱CuO或Fe2O3以前應(yīng)先通入H2或CO，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排出后，再加熱，防備H2或CO與裝置的空氣混合受熱爆炸。③制備有毒的Cl2、CO、SO2、NO2等應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，尾氣應(yīng)用適合試劑汲取，防備污染空氣。④若加熱方法制取氣體，用排水法采集氣體，在采集氣體時，先將導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈，防備倒吸。⑤一些特別實(shí)驗(yàn)，還需加裝安全瓶。實(shí)驗(yàn)室易燃、易爆、有毒化學(xué)試劑應(yīng)有專人堅固寄存。廢水、廢液應(yīng)堅固辦理。二、常有事故的辦理方法酸液濺到皮膚上，立刻用好多水沖刷，若濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖刷并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。濃堿液濺到皮膚上，用好多有水沖刷，再涂上硼酸溶液。大批酸灑到桌上，可加適合NaHCO3中和，今后水洗。大批堿灑到桌上，可加適合稀醋酸中和，今后水洗。向酒精燈里增添酒精時，不可以夠夠超出酒精燈容積的2/3。在使用酒精燈時，

有幾點(diǎn)要注意：①絕對嚴(yán)禁向燃著的酒精燈里增添酒精，免得失火。②絕對嚴(yán)禁向酒精精引燃另一只酒精燈。③熄滅酒精燈時，必然用酒精燈冒蓋滅。不可以夠用嘴去吹。④不要碰倒酒精燈，不慎碰倒起火，應(yīng)立刻用濕抹布蓋滅金屬鈉、鉀、鎂起火，用沙子蓋滅或濕布蓋滅。一般的割傷辦理：應(yīng)保持傷口潔凈，傷口內(nèi)有異物應(yīng)立刻取出，今后用酒精棉球除掉傷口四周的污物，涂上外傷藥物或消炎粉。不要用手觸摸傷口或用水沖刷傷口。三、混淆物的分別和提純：1、分其余方法：①過濾：固體(不溶)和液體的分別。(重點(diǎn)：一帖二低三靠)②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分別。(重點(diǎn)：玻璃棒攪拌、用余熱蒸干)③蒸餾：沸點(diǎn)不一樣樣樣的液體混淆物的分別。④分液：互不相溶的液體混淆物。(重點(diǎn)：互不相溶，下下上上)⑤萃?。豪没煜镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不一樣樣樣，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所構(gòu)成的溶液中提取出來。(步驟：混淆、振蕩、靜置、分液)2、粗鹽的提純：粗鹽的成分：主假如NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)步驟：①將粗鹽溶解后過濾；②在過濾后獲取粗鹽溶液中加過分試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過分的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過濾；獲取濾液加鹽酸(除過分的CO32－、－OH)調(diào)PH=7獲取NaCl溶液；③蒸發(fā)、結(jié)晶獲取精鹽。加試劑次序重點(diǎn)：(ⅰ)Na2CO3在BaCl2今后；(ⅱ)鹽酸放最后。3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；②溫度計的水銀球應(yīng)位于燒瓶的支管口處；③加碎瓷片的目的是防備暴沸；④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時，采納萃取劑應(yīng)吻合原則：①萃取劑與原溶液溶劑互不相溶(密度：苯<水<CCl4)；②萃取劑不可以夠夠與被萃取的物質(zhì)反響(待學(xué))。用CCl4萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體近乎無色，基層液體為紫紅色。用苯萃取時，上層液體為紫紅色；基層液體近乎無色。四、離子的查驗(yàn)：SO42－：加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液有白色積淀。②Cl－：加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液有白色積淀。③CO32－：先加稀鹽酸，生成無色無味、能使澄清石灰水變污濁的氣體五、物質(zhì)的量(n)1、是國際單位制中7個基本物理量之一。五個新的化學(xué)符號：見解、符號定義注意事項(xiàng)物質(zhì)的量：衡必然數(shù)量粒①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只好用來權(quán)衡微觀粒子：n=N/NA子集體的物理原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。量②用物質(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種類。阿伏加德羅的單位：mol－1，N23－1。1mol任何物質(zhì)NAAmol常數(shù)：NA所含粒子數(shù)。摩爾質(zhì)量：1mol物質(zhì)所具①以g/mol為單位時，在數(shù)值上與其相對原(分)子質(zhì)量相等。M=m/n有的質(zhì)量②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變氣體摩爾體1mol氣體所①影響氣體摩爾體積要素有溫度和壓強(qiáng)。積：擁有的體積②在標(biāo)準(zhǔn)情況下(0℃，101KPa)1mol任何氣體所占體積約為Vm=V/n22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)情況下，Vm≈22.4L/mol物質(zhì)的量濃1L溶液所含溶①公式中的V必然是溶液的體積度：C=n/V質(zhì)B物質(zhì)的量。②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變。2、全能公式(n、N、m、M、V(標(biāo)況下)、C之間的關(guān)系)：N(2)nm(3)nV標(biāo)況下(4)nCV(溶液)(1)nM22.4L/molNA?nmmV(標(biāo))V(標(biāo))MVm(5)CV(溶液)M.V(溶液)V(溶液)VmV(溶液)V(溶液)3、溶液稀釋公式：(依據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)C濃V濃C稀V稀(注意單位一致性)4、溶液中溶質(zhì)濃度能夠用兩種方法表示：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W②物質(zhì)的量濃度C質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(此中ρ單位為g/cm3)5、必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制

配制使用的儀器：托盤天平(固體)、藥匙、量筒(液體)、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)配制的步驟：①計算溶質(zhì)的量(若為溶液計算所需溶液的體積)；②稱取(或量取)；③溶解(或稀釋；靜置、冷卻)；④轉(zhuǎn)移(注入蒸餾水)；⑤沖刷(振蕩)；⑥定容；⑦搖勻、裝瓶比方：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：(1)計算：需無水Na2CO35.3g。(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO35.3g。溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒當(dāng)心地引流到500mL容量瓶中。(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線2－3cm處停止，為防備加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切。(6)不可以夠夠配制隨意體積的必然物質(zhì)的量濃度的溶液，這是由于容量瓶的容積是固定的，沒有隨意體積規(guī)格的容量瓶。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是由于容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精準(zhǔn)度。用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時不要再加水，這是由于振蕩時有少許溶液粘在瓶頸上還沒圓滿回流，故液面對時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。假如加水定容時超出了刻度線，不可以夠夠?qū)⒊霾糠衷傥撸殤?yīng)從頭配制。假如搖勻時不當(dāng)心灑出幾滴，不可以夠夠再加水至刻度，必然從頭配制，這是由于所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必然用少許蒸餾水將燒杯及玻璃棒沖刷2—3次，并將沖刷液所有倒入容量瓶，這是由于燒杯及玻璃棒會粘有少許溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)所有轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類：1、分類法是一種卓有見效、簡單易行的科學(xué)方法。分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。分類要有必然的標(biāo)準(zhǔn)，依據(jù)不一樣樣樣的標(biāo)準(zhǔn)能夠?qū)瘜W(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不一樣樣樣的分類。交織分類和樹狀分類是常用的分類方法。2．分別系把一種(或多種)物質(zhì)分別在另一種物質(zhì)中所獲取的系統(tǒng)，叫做分別系。分別系屬于混淆物。分別系的分類有多種。3．膠體分別質(zhì)粒子大小在1nm—100nm的分別系。膠體與溶液、濁液在性質(zhì)上有顯著差其余根本源因是分別質(zhì)粒子大小不一樣樣樣。劃分膠體與溶液的一種常用物理方法——利用丁達(dá)爾效應(yīng)。制備Fe(OH)3膠體——將FeCl3飽和溶液逐滴滴入(先慢后快)開水中，所形成的液體與我們所熟習(xí)的溶液、懸濁液、乳濁液的性質(zhì)是不一樣樣樣的，紅褐色透明液體。FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl膠體擁有好多用途，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科研以及我們的平時生活中，有大批的應(yīng)用。(幾個實(shí)例：明礬凈水、做豆腐、用Fe(OH)3止血、墨水、土壤保肥)二、離子反響

三、氧化復(fù)原反響1、定義/特色：凡有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對偏移)的化學(xué)反響，叫做氧化復(fù)原反響(實(shí)質(zhì))。氧化復(fù)原反響的主要特色是反響前后有些元素的化合價發(fā)生了高升或降低的變化。氧化反響和復(fù)原反響同時發(fā)生，既對峙又一致，氧化劑和復(fù)原劑是矛盾著的兩個方面，它們相同不可以夠夠孤立地存在，并且氧化劑得電子總數(shù)必然等于復(fù)原劑失電子總數(shù)。2、實(shí)質(zhì)：發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。氧化復(fù)原反響的特色：發(fā)生了化合價的起落。3、與四大基本反響及離子反響的關(guān)系：4、電子轉(zhuǎn)移表示法——“雙線橋”法或“單線橋”法特色：1．電解質(zhì)及其分類5、幾組對峙一致的見解：(以一氧化碳復(fù)原氧化鐵為例解析)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由挪動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)相關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。比方：必然濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。(2)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)。在水溶液里和熔氧化劑(氧化性)+復(fù)原劑(復(fù)原性)＝復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。能夠歸納成：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。化合價高升→失電子→發(fā)生氧化反響→是復(fù)原劑在水溶液里所有電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)包含強(qiáng)酸、強(qiáng)化合價降低→得電子→發(fā)生復(fù)原反響→是氧化劑堿、大多數(shù)的鹽類等物質(zhì)。在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)包含弱酸、弱堿、水等物質(zhì)。2．離子反響：在溶液中有離子參加或生成的反響。3．離子方程式：用實(shí)質(zhì)參加反響的離子的符號表示離子反響的式子。6、幾條簡單規(guī)律離子方程式不單能夠表示某一個詳細(xì)的化學(xué)反響，并且還能夠夠夠表示同一種類守恒律——化合價高升和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。的離子反響。價態(tài)律——元素處于最高價，只有氧化性，元素處于最廉價，只有復(fù)原性，書寫離子方程式的步驟挨次為“寫、拆、刪、查”。中間價態(tài)的元素既有氧化性又有復(fù)原性。能拆寫成離子形式的有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶的鹽難易律——一種氧化劑同時與多種復(fù)原劑相遇，與復(fù)原性強(qiáng)的復(fù)原劑優(yōu)先發(fā)不可以夠夠拆寫的物質(zhì)是：單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、水、不溶物、氣體等。生反響。4．離子共存問題(能互相反響的不可以夠夠共存)：7、應(yīng)用題設(shè)條件：能否大批共存；溶液酸堿性(或加入某物質(zhì))；能否有色。判斷反響能否發(fā)生。判斷物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱。判斷反響物(氧化劑、復(fù)原劑)的變化產(chǎn)物判斷氧化復(fù)原反響中相關(guān)定量。習(xí)題堅固：1.請從上邊選擇以下各混淆物的分別方法(填序號)(1)食鹽水與泥沙______(2)海水曬鹽________(3)苯和水_______(4)蒸餾水的制取_______(5)用CCl4將碘水中的碘提取出來___2、除掉NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等離子，平時采納以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入試劑合理的操作次序是()A、①②③④B、③①②④C、④②①③D、③②①④3、在標(biāo)準(zhǔn)情況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，含分子數(shù)最多是___(填序號，下同)，含有的原子數(shù)最少的是，質(zhì)量最大的是，體積最小的是，氫原子數(shù)最少的是。4、以下溶液中Cl－的濃度與50mL1mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是A、100mL2mol/L的NaCl溶液B、50mL0.5mol/L的AlCl3溶液C、1L0.2mol/L的KCl溶液D、20mL0.5mol/L的CaCl2溶液5、以下說法正確的選項(xiàng)是A、1molO2的質(zhì)量是32g/molB、阿伏加德羅常數(shù)的正確值就是6.02×1023C、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molD、常溫常壓下22.4L氦氣含有1mol原子6、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A、molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol－1B、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC、9.8gH2SO4含有NA個H2SO4分子D、6.02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g7、等物質(zhì)的量的SO2和SO3比較較，以下結(jié)論錯誤的選項(xiàng)是()A、它們的分子數(shù)量之比是1∶1B、它們的氧原子數(shù)量之比為2∶3C、它們的質(zhì)量之比為1∶1D、它們所含原子數(shù)量之比為3∶48．以下各組物質(zhì)分類正確的選項(xiàng)是酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鉀食鹽石灰石

9．以下分別系中，能出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．蔗糖溶液B．碘化銀膠體C．濃鹽酸D．豆?jié){10．以下物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )，屬于弱電解質(zhì)的是( )，屬于非電解質(zhì)的是( )A．碘化鉀B．乙醇C．氨氣D．蔗糖E．氫硫酸F．硫酸氫鈉G．一水合氨H．液氯I．銅11．以下物質(zhì)簡單導(dǎo)電的是A．熔融的氯化鈉B．硝酸鉀溶液C．硫酸銅晶體D．無水乙醇12．以下離子方程式書寫正確的為A．氯化鋇溶液與稀硫酸混淆：Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．鐵與鹽酸反響：Fe+2H+＝Fe3++H2↑C．銅與硫酸鋅反響：Cu+Zn2+＝Zn+Cu2+D．氯化鈉溶液與硫酸溶液反響：Cl-+H+＝HCl↑13．以下各組離子中，在堿性溶液中能大批共存且為無色透明的離子組是A．K+、MnO4-、C1-、SO42-B．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C．K+、NO3-、SO4