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高考化學(xué)工業(yè)流程題匯編2

【例1】（11分）某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下。

回答下列問題：

（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是(一種即可)，寫出利用該流程制備(NH4)2SO4的總化學(xué)方程：。

（2）a和b分離是（填序號）。

A．足量CO2、適量NH3B．足量NH3、適量CO2

C．適量CO2、足量NH3D．適量NH3、足量CO2

（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）。

（4）從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體，須要的操作步驟是。

（5）上述流程中，有關(guān)NH3作用的說法正確的是。

A．提供制備所需的氮元素B．增大CO2

3

的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生

C．作反應(yīng)的催化劑D．生產(chǎn)1mol(NH4)2SO4，至少消耗2molNH3

【例2】（12分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入Ca(OH)2，調(diào)整溶液pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀徹低的試驗操作是。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)整溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；

②。

（3）測定樣品中Cl-含量的辦法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至盡頭，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

③若用上述辦法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽視），其可

能緣由有；。

【例3】（11分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后舉行下

甲

濾液

母液

生石灰

煅燒

提純

通入a通入b

CaSO

4

濁液乙

CaCO

3

硫酸銨

二氧化碳

氨氣

列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量NaCO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作挨次是。

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③

（2）電解NaCl溶液是氯堿工業(yè)的核心反應(yīng)，請寫出其化學(xué)方程式

。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液汲取Br2，汲取率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境庇護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是。

（5）某化學(xué)討論性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)

溴中提純溴的辦法，查閱了有關(guān)資料，Br2

的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕

性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如右裝置

簡圖，請你參加分析研究：

①整套試驗裝置中儀器銜接均不能用橡膠

塞和橡膠管，其緣由

是。

②試驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目

的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：

。

③C中液體產(chǎn)生色彩為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再舉行的分別操作是。

【例4】（11分）某廠排放的廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某討論性學(xué)習(xí)小組擬取這種工業(yè)廢水來制取較純凈的氯化鉀晶體及液澳，他們設(shè)計了如下的流程：

可供試劑a、b、c挑選的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液。

按照以上流程回答相關(guān)問題：

（1）試劑a、b分離是、。

（2）操作①、②、③、④的名稱是（填字母序號）

a過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶b分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

c分液、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶d分渣、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

（3）除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO-24離子，選出e所代表的試劑，按滴加挨次依次是（只填化學(xué)式）。

（4）調(diào)整pH的作用是；操作辦法是。

（5）操作④中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是____。

【例5】(12分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣大的應(yīng)用前景。其制備路線如下：

試回答下列問題

(1)操作①攪拌的目的是：。

(2)操作②與操作③相同，該操作名稱是：___________________。

(3)反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。

(4)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_________。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

(5)從環(huán)境庇護(hù)的角度看，制備中間產(chǎn)物Na2FeO4較好的辦法為電化學(xué)法，其裝置如圖乙所示，則陽極的電極反應(yīng)式為。

【例6】(8分)某化學(xué)愛好小組為探究工業(yè)廢料的再利用，在試驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。其試驗計劃如下：

(1)所加試劑①、②分離是__________________。

(2)從濾液E中得到綠礬晶體的試驗操作是

________________________________________________________________________；

從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采納

________________________________________________________________________。

(3)上述試驗計劃中，有一步設(shè)計顯然不合理，請你予以指出，并說明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【例7】（11分）某工廠用CaS04、NH2、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下。

回答下列問題：

（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是（一種即可），寫出利用該流程制備（NH4）2SO4的總化學(xué)方程：。

（2）a和b分離是（填序號）。

A．足量CO2、適量NH3B．足量NH3、適量CO2

C．適量CO2、足量NH3D．適量NH3、足量CO2

（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）。

（4）從濾液中獲得（NH4）2S04晶體，須要的操作步驟是。

（5）上述流程中，有關(guān)NH3作用的說法正確的是。

A．提供制備所需的氮元素B．增大CO2-3的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生

C．作反應(yīng)的催化劑D．生產(chǎn)lmol（NH4）2SO4，至少消耗2molNH3

【例8】（12分）某固體混合物可能由Si、NH4C1、MgCl2、FeC12、Al2（SO4）3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下試驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)情況

下的體積）。

回答下列問題：

（1）發(fā)生反應(yīng)⑤后，仍存在的白色沉淀的化學(xué)式為。

（。

成分質(zhì)量計算過程

Si

NH4C1

MgC12

FeC12

A12(SO4)3

【例9

（1）二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣：

（2）電解錳酸鉀溶液：

下列說法正確的是（）A．按照（1）可推知，MnO2氧化性強(qiáng)于O2

B．按照上述過程，每生成1molKMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．其次步電解時，KMnO4在陽極區(qū)生成D．其次步電解時陰極周圍pH減小

【例10】隨著人類社會的進(jìn)展，氮氧化物（NOx）已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一。

（1）超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源。它們破壞臭氧層的機(jī)理為：

上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為，其中是催化劑。

（2）汽車尾氣中含有NOx、CO和碳?xì)浠衔锏取?/p>

①汽車尾氣凈扮裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理

如圖所示。

尾氣凈扮裝置中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。

②NOx和碳?xì)浠衔镌陉柟庹找掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學(xué)煙霧”。

有學(xué)者對某城市一天中光化學(xué)煙霧的變化狀況舉行測定，試驗結(jié)果如圖所示。由圖象可知，二次污染物有等，醛和O3的峰值浮現(xiàn)在14：00左右的主要緣由是。

③測定汽車尾氣中NOx的辦法之一是用3％的H2O2溶液汲取尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO3。若要測定標(biāo)準(zhǔn)情況下尾氣中NOx的體積分?jǐn)?shù)，所需的數(shù)據(jù)有（選填序號）。

A．所測尾氣的總體積

B．兩種氮氧化物的體積比

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度

D．所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

E．從滴定開頭到指示劑變色所需的時光

（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液汲取，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

現(xiàn)用0．5L2mol·L－1的純堿溶液恰好汲取一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，汲取液質(zhì)量增強(qiáng)44g（設(shè)CO2所有排出）。則NO2和NO的體積比為。

【例11】（10分）過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在討論如何將CO2轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種計劃就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化學(xué)方程式為：

請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，試驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（填序號）。

A．在300℃，從反應(yīng)開頭到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率

B．反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變大

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．處于C點的反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃n（H2）／n（CH3OH）增大（3）25℃、1．01×105Pa時16g液態(tài)甲醇徹低燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時，放出362．9kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是，正極的電極反應(yīng)式為。

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（2）混合①中使用冰水的目的是_______________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分離是_________、________。

操作Ⅲ普通適用于分別____________混合物。（選填編號）

a．固體和液體b．固體和固體c．互不相溶的液體d．互溶的液體

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是________________________________。

（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩學(xué)生設(shè)計了容易試驗加以探索：

甲學(xué)生假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是由于含F(xiàn)e3＋，則用于證實該假設(shè)所用的試劑為_____________，若假設(shè)成立可觀看到的現(xiàn)象為__________________。

乙學(xué)生假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是由于_______，其用于證實該假設(shè)所用的試劑為_____________?！纠?3】（8分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)討論的熱點。

（1）挑選性催化還原法的脫硝原理為：[來源:學(xué)?？啤＞W(wǎng)]

6NOx＋4xNH3(3＋2x)N2＋6xH2O

①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)情況下N2的體積為________L。

②已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol-1

粗品

SO2Br2

操作Ⅰ操作Ⅱ

Na2SO3

混合②

少量Ba(OH)2

H2SO4BaSO4

無色溶液

操作Ⅲ

混合溶液

精制的

氫溴酸冰水混合①

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝-180.5kJ·mol-1

則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________。

（2）目前，科學(xué)家正在討論一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理暗示圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

圖1圖2

①出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)實行的條件是____________。

【例14】（10分）鋁是一種重要金屬：

（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

①I和II步驟中分別溶液和沉淀的操作是；；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有，固體N

是；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為，它屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；

④試驗室里常往AlCl3溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取

A1（OH）3。其反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________。

【工業(yè)流程——分別試驗】

15、柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚異的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某討論性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：

200℃300℃400℃500℃600℃

脫

硝

率

／

%

100

80

60

40

20

a

b

c

d

負(fù)載率

a0.5%

b3.0%

c5.0%

d8.0%

Cu＋

O2

2

)

Cu＋(NO2)

CH4

H2O、CO2、N2

NO

請按照以上流程，回答相關(guān)問題：

（1）操作④需要的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、__________。

（2）操作③的名稱：。

（3）對上述操作②后的無色溶液舉行除雜提純，甲學(xué)生提出新的計劃。其計劃如下：

【設(shè)計除雜過程】

（i）若在操作⑤結(jié)束后發(fā)覺溶液E略有渾濁，應(yīng)實行的措

施；

（ii）試劑X是（填化學(xué)式）。

【獵取純凈氯化鉀】

（ⅲ）對溶液E加熱并不斷滴加lmol·L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液F。

（ⅳ）將溶液F倒入（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到，停止加熱。

【問題研究】

（ⅴ）舉行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，按照提供的數(shù)據(jù)計算，此時懸濁液D中Mg2+物質(zhì)的量濃度mol/L。

（已知Ksp(MgCO3)=3.5×10一5Ksp[Mg（OH）2]=1.6×10一11）

16、海水中含有豐盛的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

請回答：

（1）Mg(OH)2中加入鹽酸中，要獲得MgCl2?6H2O晶體，需要舉行的試驗操作依次為

；

（2）目前工業(yè)上主要采納離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的講述錯誤的

是；

A．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室B．純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的晶體。

17、海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類。人類在陸地上發(fā)覺的100多種元素，在海水中可以找到80多種。海洋是一個遠(yuǎn)未徹低開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有十分廣大的前景。

回答下列問題：

⑴蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的辦法，技術(shù)和工藝比較完備，但因為使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進(jìn)建

議。

⑵使用離子交換樹脂與水中的離子舉行交換也是常用的水處理技術(shù)。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式。

⑶空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用辦法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分別出食鹽后的母液）：

①反應(yīng)②的離子方程式為；

②從反應(yīng)③后的溶液中分別出單質(zhì)溴的辦法是。

⑷苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測定苦鹵中MgCl2的含量（g/L），測定過程中應(yīng)獵取的數(shù)據(jù)有；

18、明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋_________；該反應(yīng)的氧化劑是________；該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是。

（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）“調(diào)整pH后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證實已洗滌整潔的試驗操作和現(xiàn)象是________。

（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是_____________。

（5）工業(yè)上常用氫氧化鋁脫水后的產(chǎn)物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

19、為探究工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)愛好小組設(shè)計了如下圖所示試驗計劃，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體。

請回答：

（1）步驟I、II、III中均需舉行的試驗操作是。

（2）溶液D中的離子主要有；試劑X是。

（3）舉行步驟II時，該小組用右圖裝置及試劑將制得的CO2通入溶液A中，一段時光后，觀看到燒杯中產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀逐漸削減，其緣由

是（用離子方程式表示）；為了避開Al(OH)3沉淀削減，按照右圖所示，改進(jìn)的措施是。

（4）從氧化還原反應(yīng)和環(huán)保角度考慮，用F制備CuSO4時需要氧氣和硫酸共同參加，對應(yīng)的化學(xué)方程式是。

20、業(yè)煉鋁是用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的主要原料氧化鋁，然后舉行電解。工藝流程如下圖：

（1）濾液1中要加入稍過量的原料B，原料B的化學(xué)式是。寫出步驟②有關(guān)反應(yīng)的離子方、

。

（2）假如省去步驟①，即溶解鋁土礦從直接加入原料B開頭，則終于會對氧化鋁的生成有什么影

響？

。

（3）步驟⑤是在鋁電解槽中舉行，電解槽的兩極材料均用石墨，其中極的材料隨反應(yīng)的舉行需要不斷補(bǔ)充，為什么？

（4）鋁粉與三氧化二鐵粉末在引燃劑作用下常用來焊接鋼軌，主要是利用了該反應(yīng)，而且該反應(yīng)焊接速度快、設(shè)備簡易，適于野外作業(yè)。

21、二氧化錳是創(chuàng)造鋅錳干電池的基本原料，一般鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：

2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中全部金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式徹低沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：

沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2

pH5.23.29.710.46.78.0

沉淀物CuSZnSMnSFeS

Ksp8.5×10－451.2×10－231.4×10－153.7×10－14

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要化學(xué)方程式為：

。

（2）濾渣A的主要成分為。

（3）加入MnS的目的是除去雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參加的電極反應(yīng)式為。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有（寫兩種）

22、七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

表1部分陽離子以氫氧化物形式徹低沉淀時溶液的pH

沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2

pH值5.23.29.710.411.2

表2兩種鹽的溶解度（單位為g／100g水）

溫度/℃1030405060

CaSO40.190.210.210.200.19

MgSO4?7H2O30.935.540.845.6/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

按照以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)整溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。加熱煮沸的主要目的是_。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有（填化學(xué)式）等物質(zhì)。

（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的試驗辦法是；

（4）沉淀C的化學(xué)式是。過濾II需趁熱過濾的理由是

23、膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料。現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬。有人設(shè)計了如下流程：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)開頭沉淀時的pH值徹低沉淀時的pH值

氫氧化鐵2.73.7

氫氧化亞鐵7.69.6

氫氧化銅5.26.4

請按照上述流程回答下列問題：

（1）A物質(zhì)可選用_____（填字母）。

a．稀H2SO4b．濃H2SO4/Dc．濃FeCl3溶液d．濃HNO3

（2）I中加H2O2的目的_____________________________________________。

（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________________；

其優(yōu)點是____________________________________________________________。

（4）III加熱煮沸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（5）V中加H2SO4調(diào)整pH=1是為了____________________________________________。

（6）V到VI的操作是

（7）某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不抱負(fù)，需作改進(jìn)，其理由是__________。

如何改進(jìn)___________________。

【24】

二次合金中含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，試驗室以二次合金為原料提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬的步驟如下，試回答下列問題：

（1）濃硫酸浸煮過程中產(chǎn)生尾氣的主要成分是（填寫，下同），欲對該氣體舉行檢驗，最好的試劑是；

A.H2

B.SO2

C.灼熱的氧化銅粉末

D.品紅試劑

（2）操作Ⅰ的試驗名稱是，完成該試驗需要的玻璃儀器有（填寫儀器名稱）；（3）試驗室制備的Cl2中混有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，甲學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的試驗裝置來證實水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請按照甲學(xué)生的設(shè)計意圖完成下列有關(guān)問題。

①各試驗裝置的接口挨次為：b接，接，接a；

②裝置C的作用

是

；

③乙學(xué)生認(rèn)為甲學(xué)生的試驗有缺陷，不能證實終于通入AgNO3溶液中的氣體惟獨一種。為了確保試驗結(jié)論的牢靠性，證實終于通入AgNO3溶液的氣體惟獨一種，乙學(xué)生提出在某兩個裝置之間再加裝置E。你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在之間

（填裝置序號），并且在廣口瓶中放

入

（填寫所用試劑或用品名稱）。

【25】

以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

（1）反應(yīng)I前需在溶液中加入▲（填字母），以除去溶液中的。

A.鋅粉

B.鐵屑

C.KI溶液

D.

（2）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是。

（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是。

（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為。

【26】

鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO4]冶煉金屬鎢有多種辦法，同時還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀。已知WO3是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H2WO4，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：

請按照圖示及所學(xué)學(xué)問回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：▲。

(2)寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：▲。

(3)辦法二制WO3的過程中，需洗滌CaWO4，如何檢驗CaWO4已洗滌整潔：▲。

(4)囫圇工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有▲。

(5)寫出反應(yīng)⑩中陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：▲。

【27】

新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用辦法有兩種。

辦法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如下圖所示。

⑴寫出“氧化”過程中反應(yīng)的離子方程

式：。

⑵寫出“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

⑶上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用溶解，然后。

辦法Ⅱ：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。

28．（15分）某討論小組為了探索一種無機(jī)礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下試驗：

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至徹低分解，得到6.40g固體1。請回答如下問題：

（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)暗示圖_______，

寫出氣體甲的電子式________。

（2）X的化學(xué)式是____，在惰性氣流中加熱X至徹低分解的化學(xué)方程式為_______________。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的緣由是________________。

（用化學(xué)方程式表示）。

（4）一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________________________________，

并設(shè)計試驗計劃驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_________________________________________

。

賞析：以探索一種無機(jī)礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)為目的考察元素及其化合物學(xué)問。通過定性試驗分析，甲是二氧化碳，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，白色沉淀2是氫氧化亞鐵，溶液3含有Fe2＋，溶液1含有Ca(OH)2,白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca(HCO3)2，固體1是CaO與FeO的混合物，X是CaCO3·FeCO3。二氧化碳可能與FeO反應(yīng)生成氧化鐵和CO，檢驗有氧化鐵，其實是檢驗Fe3＋，用HCl溶解后，加入KSCN溶液。檢驗CO用灼熱的CuO。

28.（14分）

LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：LiF(s)

LiHF2

飽和溶液

濾液

LiPF6產(chǎn)品

PCl5(s)PF5(g)、HCl(g)

LiPF6(s)、HF(l)

尾氣(HF，HCl)

①

無水HF(l)

②

③

反應(yīng)