PAGEPAGE1絕密★啟用前2023年高考考前押題密卷【五省新高考】化學（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40V51Mn55Fe56Cu64Pd106I127Pb207評卷人得分一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．（原創(chuàng)）化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．《漢書》中“高奴縣有洧水，可燃”，這里的“洧水”指的是石油。B．“熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅”，涉及的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。該過程為化學變化。C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)D．“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”中“瓦”的主要成分為硫酸鹽8．（原創(chuàng)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A．(標準狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子B．2.3gC2H6O中含有的C-H共價鍵數(shù)目一定為0.3NAC．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為9．下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD配制0.10mol·L-1NaCl溶液制備并收集NH3制備Fe(OH)3膠體檢查裝置氣密性A．A B．B C．C D．D10．我國科學家設(shè)計了一種CO2捕獲和利用一體化裝置，利用含的廢水和CO2制備甲酸銨(HCOONH4)其原理過程示意圖如下。有關(guān)說法錯誤的是A．參與的電極反應(yīng)為：+8e-+6H2O=NH3+9OH-B．生成HCOO-的電極反應(yīng)為：+H2O-2e-=HCOO-+2OH-C．裝置Ⅱ中OH-穿過陰離子交換膜由左向右遷移D．空氣的作用是作為載氣將含NH3的氣體吹出反應(yīng)器11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。W、X、Y所在的族均不相鄰，族序數(shù)按Y、W、X、Z的順序依次增大。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑X>Y>ZB．W的簡單氫化物的沸點小于X的簡單氫化物的沸點C．W、X、Z可形成共價化合物D．一定條件下，Y的單質(zhì)能將W從WX2置換出來12．硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法不正確的是A．C可用于葡萄酒工業(yè) B．F溶液久置于空氣中會生成E，溶液的pH減小C．A、C和D都可以通過單質(zhì)間化合制得 D．E的濃溶液可用于干燥C但不能干燥A13．是易溶二元弱堿(，)，常溫下，向溶液中通入，溶液中隨[]變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．溶液：B．當時，C．水的電離程度：D．當時，大于3.5評卷人得分二、非選擇題：化學部分為第27-30題，共58分。27．炭粉、CO、H2均可作為實驗室還原CuO的還原劑，實驗小組對CuO的還原反應(yīng)及還原產(chǎn)物組成進行探究。查閱資料：PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一種氫化物和一種氧化物?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅元素的焰色試驗呈綠色，下列三種波長為橙、黃、綠色對應(yīng)的波長，則綠色對應(yīng)的輻射波長為___________。A．577~492nmB．597~577nmC．622~597nm(2)基態(tài)Cu+的價電子軌道表示式為___________。(3)小組同學用如圖所示裝置探究炭粉與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物。①實驗結(jié)束后，打開開關(guān)K通氮氣，其目的是___________。②試劑X的作用為___________。③若氣體產(chǎn)物中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象為______，其中反應(yīng)的化學方程式為_______。(4)某小組同學為測定炭粉還原CuO后固體混合物(僅有C和Cu2O)兩種雜質(zhì))中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗：準確稱取反應(yīng)管中殘留固體8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固體溶解達到最大值)，過濾、洗滌、干燥，所得沉淀的質(zhì)量為0.160g；將洗滌液與濾液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入適當過量的KI溶液；以淀粉為指示劑，用0.5000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為12.00mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓+，+2=+3I-。①還原后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分數(shù)為___________%。②若CuI吸附部分，會導致所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28．煤的間接液化是先把煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等(1)已知反應(yīng)：①②③則反應(yīng)③的_______。(2)在時，向體積為的一個剛性容器中加入一定量的和，只發(fā)生下列反應(yīng)：、，達平衡時測得，則平衡時_______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(3)已知：在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：①下列說法正確的是_______。A．使用高效催化劑可以加快化學反應(yīng)速率，提高和的平衡轉(zhuǎn)化率B．時說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)C．升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．恒溫恒容下，向平衡體系中再充入適量的，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變E.恒溫恒容下，再加入氨氣壓強增大可以提高和的平衡轉(zhuǎn)化率②已知：催化劑并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位稱為活性點位，也稱活性中心。恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，若不變時，過多，反應(yīng)速率減慢，可能的原因是_______。③若一定溫度范圍內(nèi)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為K，與(溫度的倒數(shù))的關(guān)系如圖所示：則_______0(填“大于”或“小于”)④時，在體積為的剛性容器充入和合成甲醇，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)：，5分鐘末達到平衡，測得的體積分數(shù)為，求5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。⑤的沸點由高到低的順序是_______，原因是_______。29．廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵。以釩礦石為原料制備的工藝如下：已知：I.“焙燒”后，固體中主要含有、、、；“酸浸”后釩以形式存在，“中和還原”后釩以形式存在。Ⅱ.有機溶劑對四價釩具有高選擇性，且萃取而不萃取。Ⅲ.該工藝條件下，溶液中金屬離子(濃度均為)開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金屬離子開始沉淀1.97.011.98.1完全沉淀3.29.013.910.1回答下列問題：(1)基態(tài)釩原子的價層電子排布式為_______。(2)“中和還原”時，參與反應(yīng)的離子方程式為_______，該工序的低于7.0，試計算出_______。(3)指出各元素的第一電離能由大到小的順序_______，的空間結(jié)構(gòu)為_______形。(4)釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關(guān)系如圖1、2所示。指出適宜的工藝條件為_______。(5)“氧化”時，每消耗，可得到_______。(6)單質(zhì)V晶胞屬于體心立方晶胞，晶胞參數(shù)為，兩個共頂點的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，計算出A、B原子的間距為_______pm。30．化合物G是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱為_______(-OH為取代基)。(2)B中官能團的名稱為_______；可用于鑒別A與B的一種鹽溶液的溶質(zhì)為_______(填化學式)。(3)C→D的反應(yīng)類型為_______。(4)下列關(guān)于C的相關(guān)說法正確的是_______(填字母)。A．分子中含有手性碳原子B．苯環(huán)上一溴代物有7種(不含立體異構(gòu))C．能發(fā)生消去反應(yīng)D．最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)(5)已知F的分子式為C22H20O2，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。(6)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的的芳香化合物的同分異構(gòu)體有___種(不含立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式：____。(7)照上述合成路線，設(shè)計以和為原料制備的合成路線：_______(其他無機試劑和兩碳以下的有機試劑任用)。PAGEPAGE1絕密★啟用前2023年高考考前押題密卷【五省新高考】化學（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40V51Mn55Fe56Cu64Pd106I127Pb207評卷人得分一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．（原創(chuàng)）化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．《漢書》中“高奴縣有洧水，可燃”，這里的“洧水”指的是石油。B．“熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅”，涉及的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。該過程為化學變化。C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)D．“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”中“瓦”的主要成分為硫酸鹽【答案】D【詳解】Ａ．《漢書》中“高奴縣有洧水，可燃”，這里的“洧水”指的是石油。A正確；B．“熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅”，涉及的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。該過程為化學變化。B正確；C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)C正確；D．“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”中“瓦”的主要成分為硅酸鹽，D錯誤；故答案為：D。8．（原創(chuàng)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A．(標準狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子B．2.3gC2H6O中含有的C-H共價鍵數(shù)目一定為0.3NAC．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為【答案】D【詳解】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應(yīng)，故(標準狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，A錯誤；B．2.3gC2H6O的物質(zhì)的量為0.05mol，C2H6O可以是甲醇也可以是二甲醚，兩種分子中含有的C-H共價鍵數(shù)目分別為5和6，則C-H共價鍵總數(shù)不一定為0.3NA，故B錯誤。C．標準狀況下，CH3CH2OH為液體，則11.2LCH3CH2OH的物質(zhì)的量大于0.5mol，則含有的分子數(shù)目大于0.5NA，C說法錯誤；D．氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，Cl元素化合價從0降低到-1價，1mol氯氣參與反應(yīng)得2mol電子，則與足量的反應(yīng)，氯氣全部參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，故D正確，故選D。9．下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD配制0.10mol·L-1NaCl溶液制備并收集NH3制備Fe(OH)3膠體檢查裝置氣密性A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．容量瓶不能用于溶解、稀釋和長期貯存溶液，A不合題意；B．收集氨氣的時候，應(yīng)該用向下排空氣的方法收集，導管應(yīng)該伸到試管底部，B不合題意；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中，C不合題意；D．用手捂熱圓底燒瓶，導管口會有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，導管中會倒吸進一段水柱，則氣密性良好，D符合題意；故選D。10．我國科學家設(shè)計了一種CO2捕獲和利用一體化裝置，利用含的廢水和CO2制備甲酸銨(HCOONH4)其原理過程示意圖如下。有關(guān)說法錯誤的是A．參與的電極反應(yīng)為：+8e-+6H2O=NH3+9OH-B．生成HCOO-的電極反應(yīng)為：+H2O-2e-=HCOO-+2OH-C．裝置Ⅱ中OH-穿過陰離子交換膜由左向右遷移D．空氣的作用是作為載氣將含NH3的氣體吹出反應(yīng)器【答案】B【分析】由題干裝置圖可知，左側(cè)裝置中轉(zhuǎn)化為NH3的電極反應(yīng)為：+8e-+6H2O=NH3+9OH-，該電極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為陰極，另一極為陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，右側(cè)裝置中NH4HCO3參與的電極反應(yīng)為：+H2O+2e-=HCOO-+2OH-，為還原反應(yīng)，故為陰極，另一極為陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，參與的電極反應(yīng)為：+8e-+6H2O=NH3+9OH-，A正確；B．由分析可知，生成HCOO-的電極反應(yīng)為：+H2O+2e-=HCOO-+2OH-，B錯誤；C．由分析可知，裝置Ⅱ中左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，故OH-穿過陰離子交換膜由左向右遷移，C正確；D．由題干裝置可知，空氣的作用是作為載氣將含NH3的氣體吹出反應(yīng)器，D正確；故答案為：B。11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。W、X、Y所在的族均不相鄰，族序數(shù)按Y、W、X、Z的順序依次增大。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑X>Y>ZB．W的簡單氫化物的沸點小于X的簡單氫化物的沸點C．W、X、Z可形成共價化合物D．一定條件下，Y的單質(zhì)能將W從WX2置換出來【答案】A【分析】根據(jù)“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”與“W、X、Y所在的族均不相鄰，族序數(shù)按Y、W、X、Z的順序依次增大”，根據(jù)“最外層電子數(shù)之和為19”，經(jīng)枚舉分析，四種元素所在主族序數(shù)：Ⅱ、Ⅳ、Ⅵ、Ⅶ，因此W、X、Y、Z分別是碳、氧、鎂、氯?！驹斀狻緼．X、Y的簡單離子分別是、，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的簡單離子是，比X、Y多一個電子層，根據(jù)同一周期內(nèi)的陰離子半徑大于陽離子半徑，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)大，離子半徑小，離子半徑大小關(guān)系為：Z>X>Y，A錯誤；B．W的簡單氫化物是，X的簡單氫化物是，分子間存在氫鍵，分子間沒有氫鍵，故的沸點小于，B正確；C．W、X、Z可形成共價化合物碳酰氯，C正確；D．鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑，D正確；故選A。12．硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法不正確的是A．C可用于葡萄酒工業(yè) B．F溶液久置于空氣中會生成E，溶液的pH減小C．A、C和D都可以通過單質(zhì)間化合制得 D．E的濃溶液可用于干燥C但不能干燥A【答案】C【詳解】A．C為二氧化硫，可用于葡萄酒中殺菌消毒，還能起抗氧化的作用，可用于葡萄酒工業(yè)，A正確；B．F溶液即H2SO3溶液，久置于空氣中會被氧化生成H2SO4，亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，故溶液的pH減小，B正確；C．A、C、D分別是H2S、SO2、SO3，氫氣和S單質(zhì)加熱條件下反應(yīng)生成H2S，硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，三氧化硫只能由二氧化硫在氧氣中再次氧化而得到，故三氧化硫不能通過兩種單質(zhì)直接化合生成，C錯誤；D．E為H2SO4，濃硫酸可以干燥二氧化硫但不能干燥硫化氫氣體，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選C。13．是易溶二元弱堿(，)，常溫下，向溶液中通入，溶液中隨[]變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．溶液：B．當時，C．水的電離程度：D．當時，大于3.5【答案】D【詳解】A．是易溶二元弱堿，而BOH+的水解平衡常數(shù)，則說明BOH+的水解程度大于電離程度，水解和電離都是微弱的，故溶液：，A正確；B．當時，，，則，B正確；C．向溶液中通入，發(fā)生反應(yīng)生成更多的B2+，B2+越多，水解程度越大，水的電離程度越大，則水的電離程度：，C正確；D．，當時，，，則，小于3.5，D錯誤；故選D。評卷人得分二、非選擇題：化學部分為第27-30題，共58分。27．炭粉、CO、H2均可作為實驗室還原CuO的還原劑，實驗小組對CuO的還原反應(yīng)及還原產(chǎn)物組成進行探究。查閱資料：PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一種氫化物和一種氧化物?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅元素的焰色試驗呈綠色，下列三種波長為橙、黃、綠色對應(yīng)的波長，則綠色對應(yīng)的輻射波長為___________。A．577~492nmB．597~577nmC．622~597nm(2)基態(tài)Cu+的價電子軌道表示式為___________。(3)小組同學用如圖所示裝置探究炭粉與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物。①實驗結(jié)束后，打開開關(guān)K通氮氣，其目的是___________。②試劑X的作用為___________。③若氣體產(chǎn)物中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象為______，其中反應(yīng)的化學方程式為_______。(4)某小組同學為測定炭粉還原CuO后固體混合物(僅有C和Cu2O)兩種雜質(zhì))中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗：準確稱取反應(yīng)管中殘留固體8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固體溶解達到最大值)，過濾、洗滌、干燥，所得沉淀的質(zhì)量為0.160g；將洗滌液與濾液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入適當過量的KI溶液；以淀粉為指示劑，用0.5000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為12.00mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓+，+2=+3I-。①還原后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分數(shù)為___________%。②若CuI吸附部分，會導致所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)A(2)(3)將生成的氣體趕出，使其被裝置C、D吸收檢驗是否有CO2生成裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl(4)80偏小【分析】本實驗的目的是探究CuO與碳的混合物高溫條件下反應(yīng)的產(chǎn)物，題給信息顯示，產(chǎn)物中含有Cu、Cu2O、CO2，可用澄清石灰水檢驗CO2的存在，用PdCl2氧化CO從而除去CO氣體，再用NaOH吸收反應(yīng)生成的CO2等。固體產(chǎn)物可先用硝酸溶解，再用KI還原、Na2S2O3標準溶液滴定，從而確定固體產(chǎn)物的組成，以此解答?！驹斀狻浚?）綠色波長介于577~492nm之間，故選B。（2）基態(tài)Cu原子核外有4個電子層，價電子排布式為3d104s1，Cu原子失去1個電子生成Cu+，Cu+的價電子排布式為3d10，軌道表示式為。（3）①實驗結(jié)束后，打開開關(guān)K通氮氣，其目的是將生成的氣體趕出，使其被裝置C、D吸收；②為判斷反應(yīng)是否發(fā)生，需檢驗產(chǎn)物CO2的存在，所以試劑X為澄清石灰水，作用為檢驗是否有CO2生成；③試劑Y為PdCl2溶液，它能將CO氧化為CO2，同時自身被還原為黑色的Pd，所以若氣體產(chǎn)物中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象為D瓶中產(chǎn)生黑色沉淀；其中反應(yīng)的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl。（4）①硝酸有強氧化性，加入稀硝酸后，銅及銅的氧化物均被稀硝酸溶解生成硝酸銅，但碳不能溶于稀硝酸，則0.16g固體為過量的碳的質(zhì)量，從而得出含Cu和Cu2O的總質(zhì)量為8.000g-0.160g=7.84g；已知：2Cu2++5I-=2CuI↓+，+2=+3I-，可建立如下關(guān)系式：Cu2+~，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為12.00mL，則樣品中含銅元素的物質(zhì)的量為=0.12mol，假設(shè)樣品中Cu的物質(zhì)的量為xmol，Cu2O的物質(zhì)的量為ymol，則144y+64x=7.84，x+2y=0.12，解得x=0.1，y=0.01，還原后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分數(shù)為=80%；②若CuI吸附部分，會導致所用Na2S2O3標準溶液的體積小，銅元素的質(zhì)量偏小，產(chǎn)品中氧元素的含量偏大，Cu2O的含量偏高，Cu單質(zhì)的含量偏小，所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小。28．煤的間接液化是先把煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等(1)已知反應(yīng)：①②③則反應(yīng)③的_______。(2)在時，向體積為的一個剛性容器中加入一定量的和，只發(fā)生下列反應(yīng)：、，達平衡時測得，則平衡時_______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(3)已知：在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：①下列說法正確的是_______。A．使用高效催化劑可以加快化學反應(yīng)速率，提高和的平衡轉(zhuǎn)化率B．時說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)C．升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．恒溫恒容下，向平衡體系中再充入適量的，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變E.恒溫恒容下，再加入氨氣壓強增大可以提高和的平衡轉(zhuǎn)化率②已知：催化劑并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位稱為活性點位，也稱活性中心。恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，若不變時，過多，反應(yīng)速率減慢，可能的原因是_______。③若一定溫度范圍內(nèi)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為K，與(溫度的倒數(shù))的關(guān)系如圖所示：則_______0(填“大于”或“小于”)④時，在體積為的剛性容器充入和合成甲醇，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)：，5分鐘末達到平衡，測得的體積分數(shù)為，求5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。⑤的沸點由高到低的順序是_______，原因是_______?！敬鸢浮?1)+131.3(2)mol(3)D過多的占用活性點位過多，使反應(yīng)速率減慢小于0.150%、、均為分子晶體，甲醇分子間存在氫鍵沸點最高：為極性分子并且相對分子質(zhì)量大于，分子間作用力大于，故沸點比高【詳解】（1）已知：①②根據(jù)蓋斯定律，由①-②得反應(yīng)③則反應(yīng)③的+131.3；（2）令碳與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則生成的CO為xmol，令CO與水反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為ymol，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，消耗的CO的物質(zhì)的量為ymol，平衡時氫氣的物質(zhì)的量為bmol，則xmol+ymol=bmol，平衡時CO的物質(zhì)的量為cmol，則xmol-ymol=cmol，聯(lián)立解得x=，y=，故CO2的物質(zhì)的量為y=mol；（3）①A.使用高效催化劑可以加快化學反應(yīng)速率，但催化劑不能使平衡移動，故和的平衡轉(zhuǎn)化率不變，選項A錯誤；B.才能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，而時正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到化學平衡狀態(tài)，選項B錯誤；C.溫度升高，分子活化能降低，活化分子的百分數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子碰撞的有效次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，不能說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項C錯誤；D.恒溫恒容下，向平衡體系中再充入適量的，平衡正向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，選項D正確；E.恒溫恒容下，再加入氨氣壓強增大但反應(yīng)物的濃度均不變，和的平衡轉(zhuǎn)化率均不變，選項E錯誤；答案選D；②恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，若不變時，過多，過多的占用活性點位過多，使反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)速率減慢；③根據(jù)圖中曲線可知，隨著增大，增大，即溫度降低，K值增大，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，小于0；④設(shè)的平衡轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)三段式可知：5分鐘末達到平衡，測得的體積分數(shù)為，則，解得x=50%，5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率0.1；⑤、、均為分子晶體，甲醇分子間存在氫鍵沸點最高：為極性分子并且相對分子質(zhì)量大于，分子間作用力大于，故沸點比高，故的沸點由高到低的順序是。29．廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵。以釩礦石為原料制備的工藝如下：已知：I.“焙燒”后，固體中主要含有、、、；“酸浸”后釩以形式存在，“中和還原”后釩以形式存在。Ⅱ.有機溶劑對四價釩具有高選擇性，且萃取而不萃取。Ⅲ.該工藝條件下，溶液中金屬離子(濃度均為)開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金屬離子開始沉淀1.97.011.98.1完全沉淀3.29.013.910.1回答下列問題：(1)基態(tài)釩原子的價層電子排布式為_______。(2)“中和還原”時，參與反應(yīng)的離子方程式為_______，該工序的低于7.0，試計算出_______。(3)指出各元素的第一電離能由大到小的順序_______，的空間結(jié)構(gòu)為_______形。(4)釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關(guān)系如圖1、2所示。指出適宜的工藝條件為_______。(5)“氧化”時，每消耗，可得到_______。(6)單質(zhì)V晶胞屬于體心立方晶胞，晶胞參數(shù)為，兩個共頂點的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，計算出A、B原子的間距為_______pm。答案：(1)(2)(3)N、O、H正四面體(4)溫度：820℃左右(800～830均可)硫酸加入量：6％(6～6.5均可)(5)3(6)【詳解】（1）V是23號元素，核外有23個電子，基態(tài)V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，則其價層電子排布式為3d34s2。（2）根據(jù)題給信息，“中和還原”后釩以形式存在，則“中和還原”時，被還原為，F(xiàn)e為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為；由表格數(shù)據(jù)可知，在時開始沉淀，則。（3）所含元素為N、O和H，同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p能級軌道半充滿，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰原子，則第一電離能由大到小的順序為N、O、H；中心S原子價層電子對數(shù)=，則中心S原子為sp3雜化，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。（4）由圖1可知，焙燒溫度在820℃左右時浸出率最高，由圖2可知，硫酸加入量為6%時浸出率最高，則最適宜的工藝條件為：溫度：820℃左右、硫酸加入量：6%。（5）“氧化”時，轉(zhuǎn)化為，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式，則每消耗，可得到3mol。（6）由圖可知，A、B原子的間距等于晶胞體對角線長度，晶胞參數(shù)為，則間距為pm。30．化合物G是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱為_______(-OH為取代基)。(2)B中官