PAGEPAGE4化學(xué)必修1課本問題答案（全冊）（看不清就放大點）2011、9P5【思考交流1】進(jìn)行化學(xué)實驗和探究時應(yīng)該注意的安全問題，可以從試劑的存放、試劑的取用、實驗操作和實驗過程中廢液等廢棄物的處理等方面考慮。例如：①取用化學(xué)試劑時不能用手直接去??；②點燃可燃性氣體前要驗純；③不能用鼻子直接聞氣體；④加熱液體時要放碎瓷片；⑤不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；P5【學(xué)與問】化學(xué)上所指的雜質(zhì)不一定是有害或無價值的，如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對人體有益的。P6實驗1-1步

驟現(xiàn)

象

（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解，食鹽水略顯渾濁

（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中

（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱

水分蒸發(fā)，逐漸析出固體（3）思考題分析：僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因為從海水曬制的粗鹽中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過濾時進(jìn)入濾液。檢驗這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。硫酸鋇不溶于水，可用BaCl2溶液來檢驗可溶性的硫酸鹽。但鋇鹽除BaSO4外，還有BaCO3等，BaSO4不溶于稀鹽酸，BaCO3等溶于稀鹽酸。所以，檢驗硫酸鹽時應(yīng)先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用Na2CO3溶液檢驗CaCl2，用NaOH溶液檢驗MgCl2。P6實驗1-2檢驗SO42-所用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸（或稀硝酸）。加入順序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸?，F(xiàn)象：若先加酸、再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成即說明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，應(yīng)是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解證明含有SO42-。P7【思考與交流】（1）雜

質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl實

驗現(xiàn)

象（1）自來水中氯離子的檢驗加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）蒸餾，制蒸餾水加熱，燒瓶中水溫升高至100℃后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水P8實驗1-3P9實驗1-4實驗現(xiàn)象：（1）加四氯化碳時，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合；（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。P10習(xí)題1.C2.B3CD4.例如，農(nóng)村把稻谷加工成大米時，常用篩子分離大米與糠；農(nóng)村做豆腐常用紗布袋將豆腐花與豆?jié){水分離；在淘米時，常用傾倒法將洗米水與大米分離；當(dāng)水中混有較多油而分層時，用吸管可逐漸吸出上層的油等。5.不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、洗滌劑等除去，它們能將油污從湯液中萃取出來而除去。7.P13【學(xué)與問】24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是1.50molNa2CO3的質(zhì)量是mn比H20.2g0.1mol2:1O21.6g0.05molP13【科學(xué)探究】1(2)P142.表122.4,22.2表27.12，10.0，18.0，53.6【討論】相同，不相同P16【學(xué)與問】1.因為燒杯的內(nèi)壁上還粘有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏低。2.小。因為灑出的溶液中含有溶質(zhì)，所以轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。3.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl固體5.85g。用托盤天平稱量時，托盤天平的感量為0.1g，所以不能稱出5.85g固體。P17【思考與交流】1.有比較大的差異。例如，濃硫酸的密度比稀硫酸的大；將濃硫酸、稀硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，濃硫酸能使石蕊試紙先變紅后變黑（紙被腐蝕），而稀硫酸只能使石蕊試紙變紅（久置后也會變黑）；濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，而稀硫酸稀釋時放出的熱量不大；濃硫酸露置在空氣中會變稀，稀硫酸露置在空氣中濃度變化不大；濃硫酸常溫下不與鐵反應(yīng)，稀硫酸能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。2.物質(zhì)的量相等。因為稀釋前與稀釋后H2SO4的質(zhì)量是不變的，只是溶液體積增大了。P17習(xí)題1.D2.B3.B4.B5.65~110mg/dL。屬于正常范圍（提示：1mol=1000mmol）6.這種做法不對，會造成結(jié)果偏低。這是因為倒出的部分溶液中含有溶質(zhì)，結(jié)果導(dǎo)致容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也減小7.14mL（建議分步計算，學(xué)會公式的應(yīng)用）8.n（Ca）：n（Mg）：n（Cu）：n（Fe）=224：140：35：29.（1）0.2mol（2）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol10.40P20復(fù)習(xí)題1C2B3A4BC5C6.(1)不正確。氣體的體積與氣體的壓強和溫度有關(guān)，若不指明氣體的壓強和溫度，而僅指出氣體的體積，則無法知道氣體的物質(zhì)的量，也無法知道分子數(shù)。(2)不正確。固態(tài)物質(zhì)溶于水時，所得液體的體積會發(fā)生變化。(3)不正確。水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時將結(jié)成冰（嚴(yán)格地說是處于冰、水共存狀態(tài)），1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L。(4)正確。7.（1）5%（2）0.28mol/L第8題（見下圖）9.1.42g，操作步驟參考P16。.P24【思考與交流】1、2、如圖書館中的圖書分類收藏，大型商場中的物品分類，網(wǎng)絡(luò)中的信息分類，化學(xué)中分散系的分類，生物中對各個物種的分類，等等。意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快、更便捷地達(dá)到目的等。規(guī)律：金屬單質(zhì)→堿性氧化物→堿→鹽；非金屬單質(zhì)→酸性氧化物→酸→鹽酸、堿、鹽及氧化物、金屬和非金屬單質(zhì)等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系——八圈圖規(guī)律：

分解反應(yīng)：CaCO3CaO＋CO2↑，BaCO3BaO＋CO2↑P26【思考與交流】1.按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、固、液）來分，有9種類型：分散質(zhì)分散劑實

例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金2.酸、強堿、兩性、兩性3.生成白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀消失4.D5.B6.B7C8D9D10.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

三價鐵被還原為二價鐵，銅從0價升高到+2價。11.先生成白色絮狀沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)312.Na2CO321.2g0.2molP66【思考與交流】木材的：容易變形，密封不好，需要幾年刷一次漆，價格便宜，已基本上淘汰；鋼鐵的：密封不好，需要幾年刷一次漆，價格便宜，現(xiàn)在基本上買不到了，已基本淘汰，節(jié)能性不好，不符合節(jié)能要求；鋁合金：美觀，不變形，密封好，后期基本不需維護，價錢適中，壽命較長，節(jié)能性不好，價錢中等，不符合節(jié)能要求；塑鋼：比較美觀，不變形，密封好，后期基本不需要維護，價錢適中，節(jié)能性好，壽命較長，價錢中等，目前門窗的主力軍；P68習(xí)題：1、物理化學(xué)機械大低原料配比工藝2、青銅3、鋼碳素鋼合金鋼4、提示：儲量是否豐富；開采冶煉是否容易；金屬性質(zhì)是否優(yōu)良；回收利用是否方便。5、導(dǎo)電性好；延展性好；性質(zhì)穩(wěn)定不銹蝕。6、合金是否耐磨；是否耐腐蝕；制備成本是否低。7、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑。8、9略。10、100t×76%××100%÷96%×360=20637.9tP70復(fù)習(xí)題：1、B2、C3、D4、D5、A6、C7、1.①2Cu+O22CuO②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O③CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4④Cu(OH)2CuO+H2O⑤CuSO4+Fe=FeSO4+Cu8、首先是CO2被NaOH溶液吸收，壓強變小；后是鋁與NaOH溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉和H2才又鼓起來。離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O2Al+2OH-+2H2O=3H2↑+2AlO2-9、CaCO3CaO＋CO2↑Na2CO3+=+2NaOH10、取少量明礬溶于水后，取少量溶液逐步加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后溶解，說明含Al3+取少量加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入硝酸不溶解，說明含SO42-用鉑絲蘸取少量溶液，在無色燈焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰呈紫色，說明含K+11、（1）52.9%（2）1:1P76【思考與交流】物性：熔點高、硬度大?；瘜W(xué)穩(wěn)定性：化學(xué)穩(wěn)定性好，除氫氟酸外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿如NaOH等反應(yīng)，屬于酸性氧化物。SiO2性質(zhì)主要由它的正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)決定。P77實驗4-1現(xiàn)象：滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。結(jié)論：Na2SiO3水溶液顯堿性，它能與稀鹽酸反應(yīng)生成沉淀。現(xiàn)象當(dāng)水分蒸發(fā)后就燃燒當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡)結(jié)論水不能作為木材防火劑Na2SiO3水溶液能作為木材防火劑實驗4-2P80習(xí)題1.（1）⑧⑩

（2）⑤⑥⑦⑨

（3）①②③④2.材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃硬度高、耐磨損，耐高溫,較脆很穩(wěn)定陶瓷硬度高、耐磨損，耐高溫定很穩(wěn)定3.4.B5.鐵不與燒堿反應(yīng)，而普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝中的能與反應(yīng)：6.精選的河砂主要是SiO2晶體，硬度為7，而一般玉石硬度在6~7之間。7.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑8.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，主要應(yīng)用于信息技術(shù)和光電池等方面。9.（1）還原劑（2）化合反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）；置換反應(yīng)；還原劑。10．（1）同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。（3）CO2、SiO2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物性差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化性非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1：6化學(xué)式為：Na2O·CaO·6SiO2（2）純堿：72t石灰石：81t石英：246tP83【思考與交流1】啟示1：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯誤的理論只能浪費時間和精力。啟示2：科學(xué)研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。啟示3：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【實驗4-3】現(xiàn)象：H2在Cl2中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧。方程式：【思考與交流2】提示：燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。P84【實驗4-4】現(xiàn)象：顏色褪去；結(jié)論與解釋：氯水具有漂白性，因為氯水里的次氯酸具強氧化性。【實驗4-5】現(xiàn)象：顏色不褪去；結(jié)論與解釋：干燥的氯氣沒有漂白性。P85【學(xué)與問】提示：因為城市自來水常用Cl2進(jìn)行消毒，所以自來水中溶解有少量的氯氣，有刺激性氣味。P86【實驗4-6】加AgNO3溶液加稀硝酸解釋或離子方程式稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓NaCl溶液有白色沉淀產(chǎn)生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生沉淀溶解Ag2CO3+H+=Ag++CO2+H2O自來水有少許白色沉淀產(chǎn)生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓蒸餾水無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象蒸餾水里不含Cl-P87習(xí)題：1.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有強氧化性，能殺滅水中的病菌。2.

實驗現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式滴入AgNO3溶液白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后很快褪色氯水具有酸性和漂白性滴入紅墨水褪色氯水具有漂白性3.CaCO3高溫CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）22Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．D5．C6．B7．C8.Ca(ClO)2，優(yōu)點是漂白粉的性質(zhì)比氯水穩(wěn)定，可以長時間放置。9.觀察包裝袋是否密封，漂白粉中有無結(jié)塊，注意使用期限，現(xiàn)買現(xiàn)用，購買之后應(yīng)密閉保存在干燥的地方等。10.應(yīng)十分小心，不要吸入氯氣，不要把氯氣大量排放到空氣中去等.11.(1)氯氣有毒，泄漏的氯氣主要沿順風(fēng)方向擴散。（2）通過反應(yīng)減少甚至消除氯氣的擴散：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。12．（1）Cl2+2KBr=Br2+2KClCl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2+2KI=I2+2KBr13.（1）可仔細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀；（5）用石灰水鑒別有沉淀的即為純堿。14.（1）1.43g（2）生成的氯氣不可能完全收集到集氣瓶中。P90【實驗4-7】用pH試紙測定：溶液顯酸性。滴入品紅震蕩后：溶液褪色。加熱：溶液又顯紅色；聞到刺激性氣味。P91【學(xué)與問】SO2具漂白性；加熱又顯紅色說明SO2與品紅生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱易分解。P92【科學(xué)探究】

實驗步驟現(xiàn)象解釋（可用化學(xué)方程式表示）(1)將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無色氣體，難溶于水(2)制取少量氧氣

2KClO3=2KCl+3O2↑

或2H2O22H2O+O2↑(3)將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO2.硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成HNO3和NO。經(jīng)過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。P95習(xí)題：1.CaCO3高溫CaO+CO2↑CaO+SO2=CaSO32.（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應(yīng)。N2+O2高溫2NO（2）2NO+2CO催化劑CO2+N2（3）①②3．A4．C5．C6．D7．D8．C9．（1）2SO2+O22SO3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280kg=1.28t（2）448m3（3）720tP97【實驗4-8】現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)的液體呈紅色。原因：利用氨氣極易被一種水吸收而形成壓強差，使氣體容器內(nèi)壓強降低，外界大氣壓把水壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴外形成美麗的“噴泉”。結(jié)論：氨極易溶于水，且水溶液呈堿性。0-3+2+4+5P99【思考與交流】（1）N2NH3NONO2HNO3還原氧化氧化氧化P100【思考與交流1】（1）它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元強酸，硝酸和鹽酸是一元強酸;（2）在水溶液中都電離出氫離子，HA=H++A-（3）從鹽酸、稀硫酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸是氧化性酸P101【實驗4-9】現(xiàn)象：放出的氣體能使紫色石蕊溶液變紅或使品紅溶液褪色。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。P103習(xí)題1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脫水性（4）強氧化性（5）強氧化性2．B3．C4．B5．AB6．A7．C8．D9.（1）各取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，有