第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率工業(yè)合成氨第七章化學(xué)反應(yīng)的方向(fāngxiàng)、限度與速率第一頁，共47頁。目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識梳理2感悟考點透析3亮點增分策略6微課助學(xué)5課時規(guī)范訓(xùn)練4高考真題重組第二頁，共47頁。[考綱展示(zhǎnshì)]1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。3．了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。4．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。[說明：各高考考區(qū)的新課標(biāo)考綱上都沒有對工業(yè)合成氨有所說明，各高考考區(qū)高考題中從沒有考到過工業(yè)合成氨，在人教版教材和蘇教版教材中工業(yè)合成氨都在《化學(xué)與技術(shù)》中唯有魯科版在《化學(xué)反應(yīng)原理(yuánlǐ)》中呈現(xiàn)]第三頁，共47頁。目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識梳理2感悟考點透析3亮點增分策略6微課助學(xué)5課時規(guī)范訓(xùn)練4高考真題重組第四頁，共47頁?；A(chǔ)知識梳理C一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響(yǐngxiǎng)因素反應(yīng)物濃度(nóngdù)生成物濃度(nóngdù)第五頁，共47頁。基礎(chǔ)知識梳理C一、化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)及其影響因素第六頁，共47頁。基礎(chǔ)知識梳理C二、合成氨條件(tiáojiàn)的選擇利用率

反應(yīng)(fǎnyìng)速率700K

低壓(dīyā)中壓

高壓

1∶2.8

NH3

第七頁，共47頁。基礎(chǔ)知識梳理C×

×

×

×

第八頁，共47頁?；A(chǔ)知識梳理C第九頁，共47頁。基礎(chǔ)知識梳理C第十頁，共47頁。目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識梳理2感悟考點透析3亮點增分策略6微課助學(xué)5課時規(guī)范訓(xùn)練4高考真題重組第十一頁，共47頁?？枷蛞换瘜W(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)的計算及大小比較感悟考點透析C第十二頁，共47頁?？枷蛞换瘜W(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率的計算及大小比較感悟考點透析C第十三頁，共47頁?？枷蛞换瘜W(xué)反應(yīng)速率的計算及大小(dàxiǎo)比較感悟考點透析C第十四頁，共47頁。感悟考點透析C解析(jiěxī)：B考向一化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)的計算及大小比較第十五頁，共47頁。感悟考點透析C本題可以采用歸一法進行求解(qiújiě)，可以通過方程式的化學(xué)計量數(shù)將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較。B項中對應(yīng)的v(A)＝0.4mol/(L·min)；C項中對應(yīng)的v(A)＝0.2mol(L·min)；D項中對應(yīng)的v(A)＝0.55mol(L·min)。解析(jiěxī)：考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計算及大小(dàxiǎo)比較D第十六頁，共47頁。感悟考點透析C根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化圖像可知，A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，在6s時反應(yīng)達到(dádào)平衡，A、B、C、D的物質(zhì)的量變化分別為1.2mol、0.6mol、0.8mol、0.4mol。解析(jiěxī)：考向一化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率的計算及大小比較第十七頁，共47頁。感悟考點透析C解析(jiěxī)：考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計算(jìsuàn)及大小比較第十八頁，共47頁。感悟考點透析C反應(yīng)過程中和反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于(děngyú)化學(xué)計量數(shù)之比，B、D錯；反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(2L×6s)＝0.05mol·L－1·s－1，C對。解析(jiěxī)：考向一化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)的計算及大小比較C第十九頁，共47頁?？枷蚨绊懛磻?yīng)速率(sùlǜ)的因素及化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)圖像分析感悟考點透析C第二十頁，共47頁?？枷蚨绊懛磻?yīng)速率(sùlǜ)的因素及化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)圖像分析感悟考點透析C第二十一頁，共47頁?？枷蚨绊?yǐngxiǎng)反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析感悟考點透析C第二十二頁，共47頁?？枷蚨绊懛磻?yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率圖像分析感悟考點透析C第二十三頁，共47頁?？枷蚨绊?yǐngxiǎng)反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析感悟考點透析C第二十四頁，共47頁?？枷蚨绊?yǐngxiǎng)反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析感悟考點透析C第二十五頁，共47頁。考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像(túxiànɡ)分析感悟考點透析C第二十六頁，共47頁?？枷蚨绊懛磻?yīng)速率(sùlǜ)的因素及化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)圖像分析感悟考點透析C第二十七頁，共47頁。感悟考點透析CC的濃度變化為0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，t3～t4與t4～t5，條件改變時，平衡(pínghéng)不發(fā)生移動，只可能是兩種情況，一是加入了催化劑，二是反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，改變了體系的壓強。t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強。解析(jiěxī)：考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率圖像分析第二十八頁，共47頁。感悟考點透析CA項，前15s中A的濃度變化為0.15mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.09mol·L－1，速率為0.006mol·L－1·s－1，A項錯；C項，A與C的計量(jìliàng)數(shù)之比為3∶2，且該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，故B只能為生成物，且B與C的化學(xué)計量(jìliàng)數(shù)之比為1∶2，解析(jiěxī)：考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率圖像分析第二十九頁，共47頁。感悟考點透析C則B的濃度改變?yōu)?.03mol·L－1，其起始濃度為0.02mol·L－1，物質(zhì)的量為0.04mol，C項錯；t5～t6的條件改變?yōu)樯邷囟?wēndù)，這時反應(yīng)正向進行，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項錯。解析(jiěxī)：考向二影響反應(yīng)速率的因素(yīnsù)及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析B第三十頁，共47頁。考向二影響反應(yīng)(fǎnyìng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)(fǎnyìng)速率圖像分析感悟考點透析C第三十一頁，共47頁。感悟考點透析CY、X的物質(zhì)的量變化分別為7mol和3mol，故A不正確(zhèngquè)；t1時Y為6mol，X為4mol，故B正確(zhèngquè)；t2時X、Y物質(zhì)的量濃度相等，但未達到平衡狀態(tài)，故正、逆反應(yīng)速率不相等，故C項不正確(zhèngquè)；t3時的曲線表明已達平衡，故v(正)＝v(逆)，增大壓強時，v(正)和v(逆)同時增大，但增大的比例v(正)大于v(逆)，所以平衡正向移動，D項不正確(zhèngquè)。解析(jiěxī)：考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率圖像分析B第三十二頁，共47頁。感悟考點透析C考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率圖像分析第三十三頁，共47頁。感悟考點透析C(1)根據(jù)圖1可知，從N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中放出的熱量(rèliàng)為(E3－E1)kJ，所以N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2(E3－E1)kJ·mol－1。解析(jiěxī)：考向二影響反應(yīng)(fǎnyìng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)(fǎnyìng)速率圖像分析第三十四頁，共47頁。感悟考點透析C解析(jiěxī)：考向二影響(yǐngxiǎng)反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析第三十五頁，共47頁。感悟考點透析C解析(jiěxī)：考向二影響反應(yīng)(fǎnyìng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)(fǎnyìng)速率圖像分析減小壓強(yāqiáng)升高溫度第三十六頁，共47頁。目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識梳理2感悟考點透析3亮點增分策略6微課助學(xué)5課時規(guī)范訓(xùn)練4高考真題重組第三十七頁，共47頁。規(guī)律方法——“定多變一法”突破(tūpò)變量探究型實驗題亮點增分策略C第三十八頁，共47頁。規(guī)律方法(fāngfǎ)——“定多變一法”突破變量探究型實驗題亮點增分策略C第三十九頁，共47頁。規(guī)律(guīlǜ)方法——“定多變一法”突破變量探究型實驗題亮點增分策略C第四十頁，共47頁。規(guī)律方法——“定多變一法”突破變量(biànliàng)探究型實驗題亮點增分策略C第四十一頁，共47頁。規(guī)律方法(fāngfǎ)——“定多變一法”突破變量探究型實驗題亮點增分策略C第四十二頁，共47頁。規(guī)律(guīlǜ)方法——“定多變一法”突破變量探究型實驗題亮點增分策略C第四十三頁，共47頁。亮點增分策略C第四十四頁，共47頁。目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識梳理2感悟考點透析3亮點增分策