[高中化學(xué)金屬材料知識(shí)點(diǎn)]高中化學(xué)金屬材料知識(shí)習(xí)題及答案一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，7~8小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.（2009年啟東模擬）下列說(shuō)法中不正確的是（）A.人類歷史上使用最早的合金是青銅B.司母戊鼎是中國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D.目前世界上用途最廣的合金是鋼2.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是（）A.銅、鐵、鋁、鈦B.鐵、鋁、銅、鈦C.銅、鐵、鈦、鋁D.鐵、銅、鋁、鈦3.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是（）A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D.越活潑的金屬越難冶煉4.已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是（）A.CuB.Cu2OC.一定有Cu，可能有Cu2OD.一定有Cu2O，可能有Cu5.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（）A.將兩種樣品分別溶于硝酸，通過(guò)所產(chǎn)生的氣體區(qū)別B.將兩種樣品分別溶于硝酸，通過(guò)溶液的顏色的區(qū)別顏色的區(qū)別量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（）A.1.6agB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.1.6g7.下列敘述正確的是（料D.碳化硅陶瓷具有壓電效應(yīng)液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化，根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（）A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含銅，但不一定含鐵C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2+，一定不含Cu2+二、非選擇題9.（2009年廣東卷）已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)管、藥匙；1mol·L硫酸、2mol·L硝酸、2mol·-1LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：（1）提出假設(shè)假設(shè)1該混合金屬粉末中除鋁外還含有____________元素；假設(shè)2該混合金屬粉末中除鋁外還含有____________元素；假設(shè)3該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。10.某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：（1）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____________。氣氧化（2）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：________________________。（3）有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過(guò)濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說(shuō)法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是____________。A.CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過(guò)濾從溶液中分離B.Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解就已非常純凈11.試設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-和NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收；把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收。各步反應(yīng)加入的原料依次是____________。各步反應(yīng)的離子方程式是：（1）____________；（2）____________；（3）____________。12.（2009年衡水模擬）為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10mL濃硫酸，加熱煮沸10min（如上圖所示）后，所得固體分離除去未反應(yīng)的銅片，再經(jīng)水洗仍有大量黑色不溶物。②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振蕩后，靜置、過(guò)濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振蕩，溶液呈無(wú)色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）第②步操作要注意的問(wèn)題是____________；對(duì)比①②兩步操作中的現(xiàn)象，你能得到的結(jié)論是____________。（2）第③步操作中出現(xiàn)的沉淀是____________，請(qǐng)解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因____________。（3）寫(xiě)出④步涉及的離子方程式____________。（4）綜合分析銅與濃硫酸的反應(yīng)，生成的不溶物是____________。參考答案：1.解析：A、B兩項(xiàng)均符合史實(shí)，目前世界上使用量最大的合金是鋼而不是鋁合金，故C項(xiàng)不正確。答案：C2.解析：活潑性越強(qiáng)的金屬在自然界中易以化合態(tài)存在，且因金屬離子得電子能力較弱，生產(chǎn)和使用的時(shí)間往往就偏晚。Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金屬都是最早使用的幾種金屬，它們有的只以化合態(tài)存在，有的熔點(diǎn)很低易冶煉。在春秋晚期其他許多元素化合，故鈦使用時(shí)間最晚。答案：A3.解析：合金的性質(zhì)與其成分金屬有較大差異，尤其表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，故A項(xiàng)正確；AlCl3為共價(jià)化合物，其熔融狀態(tài)不程，故C項(xiàng)正確；金屬越活潑越不容易使其還原為單質(zhì)，故D項(xiàng)正確。答案：B4.解析：此題是通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)的本質(zhì)。H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，加入稀H2SO4溶液變藍(lán)和得到紅色固體，原固體中含Cu2O，而Cu不能其有無(wú)。答案：D6.解析：n(