千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦高考化學(xué)工業(yè)流程題流程題目

1.【2022-四川】資源的高效利用對(duì)庇護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康進(jìn)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某討論小組提出了磷尾礦綜合利用的討論計(jì)劃，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡(jiǎn)化流程如下:

已知:①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是。

(2)試驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是。

(3)NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的緣由是。

(4)在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí):CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是。

(6)在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，

達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了56

。若akg含Ca5(PO4)3F(相對(duì)分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過(guò)程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2kg。

2.【2022-浙江】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某討論小組按如圖流程探索其組成：

請(qǐng)回答：

（1）A的組成元素為_(kāi)________（用元素符號(hào)表示），化學(xué)式為_(kāi)_____。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度

為1.518g·L-1），該氣體的電子式為_(kāi)_。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。

（4）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)試驗(yàn)計(jì)劃探索溶液G中的主要微

粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。

3.【2022-新課標(biāo)】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避開(kāi)污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線(xiàn)：

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為_(kāi)_____mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_______。（4）“離子交換”和“洗脫”可容易表示為：4ROH+V4O124?R4V4O12+4OH?（以ROH為

強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)當(dāng)呈_____性（填

“酸”“堿”“中”）。

（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________。

4.【2022-新課標(biāo)】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)______。

(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分離為_(kāi)_______、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

(4)“尾氣汲取”是汲取“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此汲取反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)___。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

5.【2022-江蘇】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右舉行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有（填序號(hào)）。

A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率

B.充分?jǐn)嚢铦{料

C.加水使Ca(OH)2徹低溶解

（2）氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

①濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比

n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]1∶5（填“>”、“11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式

_____________(填序號(hào))

A.攪拌漿料

B.加熱漿料至100℃

C.增大氨水濃度

D.減小

CO2通入速率

（2）當(dāng)清液pH臨近6.5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量

濃度最大的兩種陰離子為_(kāi)_____和________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗

滌是否徹低的辦法是_________。

（3）在敞口容器智能光，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨

著浸取液溫度升高，溶液中c(Ca2＋)增大的緣由___________。

7.【2022-廣東】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

(1)煅粉主要含MgO和，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，則溶液PH大于(Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12)；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，緣由是。

(2)濾液I中的陰離子有(忽視雜質(zhì)成分的影響)；若濾液I中僅通入CO2會(huì)生成，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式

為。

(4)電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分離為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式

為。

(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4－和Al2Cl7－兩種離子在Al電極上互相轉(zhuǎn)化，其它離子不參加電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式

為。

8.【2022-福建】無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為。（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程暗示如下：

已知：

①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是（只要求寫(xiě)出一種）。

②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。

③已知：

（i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

（ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為。

④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液汲取，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分離為_(kāi)_______。

⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是。

9.【2022-四川】為了庇護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某討論小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）改變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe2+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。

（2）檢驗(yàn)第II步中Fe2+是否徹低還原，應(yīng)挑選（填字母編號(hào)）。

A．KMnO4溶液B．K2[Fe(CN)4]溶液C．KSCN溶液

（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的緣由

是。

（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

?=-1648kJ/mol已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H

?=-393kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H

?=-1480kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)H

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。（5）加入燒渣中的鐵所有視為Fe2O3，其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽視不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。

10.【2022-安徽】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某討論小組采納偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備N(xiāo)aBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13℃）。

（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，試驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的試驗(yàn)用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2—□NaBH4+□Na2SiO3

（3）第②步分別采納的辦法是______；第③步分別（NaBH4）并回收溶劑，采納的辦法是______。

（4）NaBH4（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

11.【2022-山東】工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)如圖：

（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的緣由是____________________________。

（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是____________________________。

（3）固體A主要為_(kāi)_________________（填化學(xué)式），固體B主要為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

12.【2022-浙江】某討論小組為了探索一種無(wú)機(jī)礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下試驗(yàn)：

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至徹低分解，得到6.40g固體1。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（1）畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)暗示圖_______，

寫(xiě)出氣體甲的電子式________。

（2）X的化學(xué)式是____，在惰性氣流中加熱X至徹低分解的化學(xué)方程式

_______________。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的緣由是________________。（用化學(xué)方程式表示）。

（4）一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________________________________，

并設(shè)計(jì)試驗(yàn)計(jì)劃驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_________________________________________

13.【2022-江蘇】煙氣脫硫能有效削減二氧化硫的排放。試驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、

SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫討論。21

（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；濾渣Ⅰ的主要成分為（填化學(xué)式）。

（2）加CaCO3調(diào)整溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為

Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其緣由是（用離子方程式表示）。2·1（3）上述流程中經(jīng)徹低熱分解放出的SO2量總是小于汲取的SO2量，其主要緣由是；與汲取SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）

14.【2022-福建】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）右圖是試驗(yàn)室討論海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕狀況的剖面暗示圖。

①該電化腐蝕稱(chēng)為

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是(填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程暗示圖如下：

①步驟I若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為

②步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是(任寫(xiě)一項(xiàng))。（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。

①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)=

②若在1L密閉容器中加人0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到

平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=。

15.【2022-安徽】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠(chǎng)用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。

（1）第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是、。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的緣由是(用化學(xué)方程式表示)。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠(chǎng)平安手冊(cè)提醒：假如不當(dāng)心將HF沾到皮膚上，可立刻用2%的溶液沖洗。

（2）該流程需在無(wú)水條件下舉行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫(xiě)出PF5水解的化學(xué)方程式：。

（3）第④步分別采納的辦法是；第⑤步分別尾氣中HF、HCl采納的辦法是。

（4）LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg。測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。

16.【2022-廣東】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）

（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)光N2，主要目的是_________________。

（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均改變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為_(kāi)______________，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。（3）步驟①為：攪拌、________、所得溶液IV中的陰離子有_______________。

（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________，

100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_(kāi)__________kg。

（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐暗示圖，并作

相應(yīng)標(biāo)注。

17.【2022-新課標(biāo)】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離

子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出）

回答下列問(wèn)題：

⑴LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。

⑵寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

⑶“酸浸”普通在80℃下舉行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的全部氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_________。⑷寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑸充放電過(guò)程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式___________________。

⑹上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其緣由是___________________________。在囫圇回收工藝中，可回收的金屬化合物有_________________(填化學(xué)式）

18.【2022-新課標(biāo)】氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等雜質(zhì)）的流程如下：

提醒：在本試驗(yàn)條件下，Ni(II)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為