氧化還原反應專題復習

練習1.

判斷下列反應是否屬于氧化還原反應

A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2=2H2O+O2↑D.2Al(OH)3Al2O3+3H2OE.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClG.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓

+2H2O一、氧化還原反應的基本知識氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價（）、被（）、發(fā)生（）、（）e－、化合價（

）、被（）、發(fā)生（）、（）e－、（氧化性）（還原性）（1）氧化還原反應的基本概念氧化還原反應外觀表現(xiàn)為__________氧化還原反應的實質(zhì)是__________電子的轉(zhuǎn)移化合價的變化升高氧化氧化反應失降低還原還原反應得

雙線橋法

①標出變價元素的化合價。②畫橋箭頭兩端為同種元素；箭頭由反應物一側(cè)的變價元素指向生成物一側(cè)的同種變價元素；線橋分布在反應方程式上下兩側(cè)。③在線橋上標出“失去”或“得到”電子及其數(shù)目。

（2）氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法

單線橋法

①只用一個線橋；②線橋的起點和終點都在反應物一邊。③在線橋上同樣要注明電子轉(zhuǎn)移的總個數(shù)，線橋的方向即代表了電子轉(zhuǎn)移的方向。練習2、

表示出下列兩個氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移情況雙線橋法Fe+4HNO3(?。紽e(NO3)3+NO↑+2H2O單線橋法Fe+4HNO3(稀）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

失去3

e-

0+5+3+2得到3e-

3e-氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應（3）氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系練習32、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中，只有還原性的是（），只有氧化性的是（），既有氧化性又有還原性的是（）。Cu，S2-

，ZnH+

，Mg2+

，O2，SO21、下列微粒中沒有氧化性的是

A．Cl－

B．H＋

C．Cl2D．HClO常見的氧化劑：

A：活潑的非金屬單質(zhì)如Cl2、O2等；

B：含有高價態(tài)元素的物質(zhì)如H2SO4(濃)、HNO3、KClO3、KMnO4、FeCl3等；

C：其它特殊物質(zhì)如H2O2、Na2O2、HClO等；二、氧化劑和還原劑

1.常見的氧化劑和還原劑

A：金屬單質(zhì)如Na、Al、Zn、Fe

等。

B：含較低價態(tài)元素的物質(zhì)如KI、H2S、SO2、

H2SO3、Na2SO3、FeCl2等。C:

非金屬單質(zhì)如C、H2等。常見的還原劑：結(jié)論：A.元素處于最高價，B.元素處于最低價，C.元素處于中間價態(tài)，應用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性。只有氧化性只有還原性既有氧化性又有還原性①根據(jù)氧化還原反應進行的方向判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2.氧化性還原性強弱的比較例：

H2S+I2=2HI+S↓氧化性：I2

＞

S還原性：H2S＞

HI②

根據(jù)金屬或非金屬的活動順序比較KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強Cl2Br2I2SCl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是(A)+1

(B)+2

(C)+3

(D)+4練習4三、有關(guān)氧化還原反應的計算

0.3molZn與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物是N2，則：被還原HNO3的物質(zhì)的量是

—————mol。

練習50.12在氧化還原反應中，化合價有升必有降；電子有得必有失?；蟽r升降數(shù)一定相等；并且失電子總數(shù)與得電子總數(shù)必然相等。守恒規(guī)律四、綜合練習練習1蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有:(A)氧化性(B)還原性(C)堿性(D)酸性B練習2.(1)在K2Cr2O7＋14HCl(濃)＝＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應中（）是氧化劑，（）是還原劑，（）元素被氧化，（）元素被還原，（）是氧化產(chǎn)物，（）是還原產(chǎn)物.(2)若有1mol的Cl2生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)（）。K2Cr2O7HClClCrCl2CrCl31.204X1024現(xiàn)有三個氧化還原反應：

2FeCl3

＋2KI＝＝＝2FeCl2

＋2KCl＋I22FeCl2

＋Cl2

＝＝＝2FeCl32KMnO4＋16HCl(濃)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl-共存，欲氧化除去I－而又不影響其他離子的存在，可加入的試劑是Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl（2）在強酸性溶液中，將MnO4－

、

Fe2＋

、

Fe3+

、

I－四種離子的溶液混在一起，充分反應后：a.在溶液中有

I－剩余，則溶液中一定無b.若溶液中有MnO4－

剩余，則溶液中一定無練習3CMnO4－、

Fe3＋I－

、

Fe2＋練習4反應6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯原子和被還原的氯原子物質(zhì)的量之比為（）

A.6:1B.1:2C.5:1D.1:5C1、已知還原性Fe2＋>Br－，則足量氯氣與溴化亞鐵的化學反應方程式為

_______________。少量氯氣與溴化亞鐵的離子方程為

。

2.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的混合溶液中，加入鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)鐵有剩余，那么溶液中還有（）

A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Fe2+和Fe3+練習52FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br22Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O

這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為：GYQZX

練習6練習7