以上兩個反應(yīng)的文字表達(dá)式

鐵＋氧氣四氧化三鐵石蠟+氧氣二氧化碳+水課題1質(zhì)量守恒定律第五單元

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問題我們的猜想：可能。。。反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和1、提出問題：在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量有什么關(guān)系？2、猜想與假設(shè)：3、制定計劃：方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)方案二：氫氧化鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)

生成物的質(zhì)量總和

反應(yīng)物的質(zhì)量總和大于小于等于一、鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵儀器藥品實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論粗鐵絲、硫酸銅溶液、燒杯、天平①將粗鐵絲與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡②將粗鐵絲放入硫酸銅溶液中，靜置1-2分鐘，觀察現(xiàn)象及天平是否平衡。

1、鐵表面有紅色物質(zhì),2、溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色，3、天平不偏轉(zhuǎn)m前=m后反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和FeCuSO4CuFeSO4二、氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉儀器藥品實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、燒杯、天平、試管①將盛有氫氧化鈉溶液小燒杯和盛有硫酸銅溶液的小試管放入大燒杯在天平上稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡②輕輕將滴管內(nèi)的硫酸銅溶液擠出，靜置1-2分鐘，觀察現(xiàn)象及天平是否平衡。

1、生成藍(lán)色沉淀，2、溶液從藍(lán)色變?yōu)闊o色3、天平不偏轉(zhuǎn)m前=m后反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4解釋與結(jié)論：鐵于硫酸銅溶液反應(yīng)前后的對比：反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)燒杯水鐵絲硫酸銅燒杯水銅硫酸亞鐵鐵絲質(zhì)量+硫酸銅質(zhì)量=銅的質(zhì)量+硫酸亞鐵質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。有人說：蠟燭燃燒過后變短質(zhì)量變小。所以，蠟燭燃燒這個化學(xué)變化不遵守質(zhì)量守恒定律石蠟+氧氣二氧化碳+水下面同學(xué)們我們一起來做一下這個實驗，看是不是這樣的呢？[5-1]稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量測定實驗步驟①把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡；②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)；③一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變化。鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）分析m1m2

m1＞

m2

，反應(yīng)后總質(zhì)量小于反應(yīng)前總質(zhì)量。是否說明這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律？碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生天平指針向右偏，失去平衡鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳(氣體）逸散到空氣中↘在驗證質(zhì)量守恒定律實驗時，如果選擇有氣體參加反應(yīng)或者生成的反應(yīng)時，一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。

思考：鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體的質(zhì)量大于鐵絲是否遵守質(zhì)量守恒定律？

鐵＋氧氣四氧化三鐵蠟燃燒后質(zhì)量變小不遵守質(zhì)量守恒定律對嗎？不對，因為蠟燭和氧氣燃燒產(chǎn)生的CO2氣體與水蒸氣逸散到空氣中。12碳酸鈉粉末稀鹽酸我們可以這樣：1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。4、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如氣體或沉淀也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個數(shù)或其他方面的守恒。2、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，物理變化不在討論范圍。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：

1.在A+B=C+D反應(yīng)中,4gA和5gB恰好完全反應(yīng)生成了3gC,則生成D的質(zhì)量為________.

2.

AgKClO3和bgMnO2混合加熱完全反應(yīng)剩余固體物質(zhì)中含cgKCl,則生成O2的質(zhì)量為________.6克(a-c)克練習(xí)3、12g碳在40個氧氣中充分反應(yīng)生成二氧化碳。反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)氧氣還剩有8g，請問生成二氧化碳的質(zhì)量是多少g解：參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=40g-8g=32g

二氧化碳的質(zhì)量=12g+32g=44g小結(jié)1、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的