2021年四川省成都市東郊中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，不正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B.常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C.與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D.等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：NaHCO3>Na2CO3參考答案：C略2.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是()A.淀粉 B.纖維素 C.蛋白質(zhì) D.塑料參考答案：D高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素屬于天然高分子化合物；塑料屬于合成高分子化合物．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查高分子化合物，明確物質(zhì)的成分及相對(duì)分子質(zhì)量即可解答，較簡(jiǎn)單．

3.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢通入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，再滴入品紅試液，觀察到的現(xiàn)象是（

）

A.無(wú)沉淀生成，溶液顯紅色

B.無(wú)沉淀生成，溶液顯無(wú)色

C.有沉淀生成，溶液顯無(wú)色

D.有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略4.下列物質(zhì)中只存在離子鍵的是（

）

A、Cl2

B、CaCl2

C、CO2

D、NaOH

參考答案：B略5.如圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是

A、一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小

B、銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C、電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅

D、鋅電極是該電池的正極參考答案：A略6.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．還原性:F－<Cl－<I－參考答案：C略7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略8.化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成D.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低參考答案：C分析：A．圖1所示的裝置沒(méi)有形成閉合回路；B．圖2所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；C．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)。詳解：A．圖1所示的裝置沒(méi)有形成閉合回路，沒(méi)有電流通過(guò)，不能形成原電池，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯(cuò)誤；B．圖2所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故C正確；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。本題的關(guān)鍵是掌握反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小與反應(yīng)的熱效應(yīng)的關(guān)系和原電池的構(gòu)成條件的理解。9.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極參考答案：D【詳解】A.手機(jī)上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B.鋅錳干電池中，碳棒正極、鋅電極是負(fù)極，B正確；C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.銅鋅原電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確；本題選D。

10.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A、銅溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB、向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－C、AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2OD、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O參考答案：D略11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度參考答案：C略12.下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是()A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D解析：SO2是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀；H2SO3屬于中強(qiáng)酸，不能與BaCl2溶液反應(yīng)；H2SO3中S元素呈＋4價(jià)，因此H2SO3在反應(yīng)中既可表現(xiàn)酸性，又可表現(xiàn)還原性與氧化性，SO2與Ba(NO3)2、Na2S反應(yīng)的方程式分別為3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。13.不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是A.Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)B.HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸C.單質(zhì)S與Fe反應(yīng)生成FeS，而Cl2與其反應(yīng)生成FeCl3D.HCl比H2S更穩(wěn)定參考答案：B【詳解】A.Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)硫，根據(jù)強(qiáng)者置換弱者可知氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，A不選；B.非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的酸性強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系，即HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，B選；C.單質(zhì)S與Fe反應(yīng)生成FeS，而Cl2與其反應(yīng)生成FeCl3，這說(shuō)明氯氣更易得到電子，因此能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，C不選；D.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則HCl比H2S更穩(wěn)定能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。14.實(shí)驗(yàn)室有一瓶購(gòu)置時(shí)間較長(zhǎng)綠礬（FeSO4?7H2O）,老師將其交給化學(xué)研究小組某同學(xué)檢驗(yàn)藥品是否有變質(zhì)現(xiàn)象，這位同學(xué)取綠礬做了簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)，得出的結(jié)論是：已經(jīng)開(kāi)始氧化。該同學(xué)所用的試劑和判斷依據(jù)是選項(xiàng)ABCD試劑氯水氫氧化鈉溶液鐵屑KSCN溶液現(xiàn)象出現(xiàn)黃褐色最終生成紅褐色沉淀綠色有較淺的血紅色參考答案：D略15.相同溫度下，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)

△H=－92.6kJ/mol，反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3I.

130放熱46.3kJ②0.41.21.2Q下列敘述不正確的是（

）A．容器①達(dá)到平衡時(shí)X2和Y2的轉(zhuǎn)化率相等B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol/LC．容器②達(dá)平衡吸熱D．若容器①體積為1L，起始投料不變，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣，裝置圖如下：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。上述反應(yīng)中，氧化劑是

，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。（2）檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是

（3）請(qǐng)畫出裝置B中集氣瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管部分。（4）該興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為合理的是

（填序號(hào)）。A、氫氧化鈉溶液

B、碳酸鈉稀溶液C、濃硫酸

D、飽和食鹽水參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）通常以石砂為原料制取單質(zhì)硅?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：4-1．寫出石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)制粗硅的化學(xué)方程式，得到的是粗硅，可能的兩個(gè)原因是什么？化學(xué)反應(yīng)方程式：原因：4-2．將粗硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，再將其產(chǎn)物在高溫下與氫氣反應(yīng)即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4-3．上述由石英砂制純硅的過(guò)程中，可能污染環(huán)境的物質(zhì)有（寫出兩種）。4-4．在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶?！迸e出與之關(guān)系極大、用戶極廣的兩件產(chǎn)品。參考答案：18.(6分)有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有

。參考答案：19.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見(jiàn)的化合物，