2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)河池市環(huán)江縣第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶中，①燒瓶裝入干燥純凈的NH3

②燒瓶裝入含一半空氣的HCl

③燒瓶裝入NO2和O2（體積比為4:1）的混合氣，然后分別用水做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②、③三個(gè)燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為A.2

:

1

:

2

B.

5

:

5

:

4

C.

1

:

1:

1

D.無法確定參考答案：B2.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，忽略溶液體積的變化；則y軸應(yīng)表示（

）①c(Ag+)

②c(NO3－)

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．①②③

B．②③⑤

C．①②④

D．僅②參考答案：D略3.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．氫氣還原氧化銅

B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解

D．氫氧化鉀和氯化銨的反應(yīng)參考答案：B略4.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A.正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大

B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C.正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出參考答案：D略5.下列關(guān)于鹵素單質(zhì)的敘述，正確的是A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸變淺B．隨核電荷數(shù)的增加單質(zhì)的氧化性逐漸減弱C．隨核電荷數(shù)的增加氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加逐漸降低參考答案：B6.金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類對(duì)幾種常用金屬利用的先后順序依次為：金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于 ()A．金屬在地殼中的含量多少

B．金屬的熔、沸點(diǎn)高低C．金屬的活潑性強(qiáng)弱

D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱參考答案：C略7.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是(

)A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C試題分析：A、無法區(qū)別Na2SO4、MgCl2，錯(cuò)誤；B、不與任何一種試劑反應(yīng)無法區(qū)別，錯(cuò)誤；C、與五種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，正確；D、與五種試劑均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，錯(cuò)誤答案選C。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u能使品紅溶液褪色，v的俗名叫燒堿。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.原子半徑的大?。篧＞Z＞Y＞XB.t與r反應(yīng)時(shí)，r為氧化劑C.生活中可用u使食物增白D.Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類型可能相同參考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u能使品紅溶液褪色，u為SO2；v的俗名叫燒堿，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，q是S，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，則A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篫＞W(wǎng)＞Y＞X，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C錯(cuò)誤；D．Z分別與Y、W組成的化合物分別為NaH、Na2O時(shí)，化學(xué)鍵均為離子鍵，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素推斷、無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，u與v為推斷的突破口，題目難度中等，注意選項(xiàng)D中Na與H可形成離子化合物NaH，為易錯(cuò)點(diǎn)。9.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，正確的是

A．露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

B．常溫下都能用鋁制容器貯存C．露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大

D．常溫下都能與銅反應(yīng)參考答案：B略10.下列說法正確的是：A．硫是一種淡黃色能溶于水的晶體

B．標(biāo)況下，22.4LSO2和22.4LSO3所含分子數(shù)均為NAC．S粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D．銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中，產(chǎn)物是Cu2S

參考答案：D11.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）A．BCl3

B．H2S

C．CCl4

D．N2參考答案：CD略12.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（）A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解B．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸C．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑D．次氯酸能使品紅溶液褪色參考答案：B解：A．次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關(guān)，與穩(wěn)定性無關(guān)，如HI為強(qiáng)酸，但不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．碳酸為弱酸，次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸，說明次氯酸為弱酸，故B正確；C．酸的氧化性與酸性的強(qiáng)弱無關(guān)，如硝酸具有強(qiáng)氧化性，但為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸能使品紅溶液褪色是因具有漂白性，與酸性的強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選B．13.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是（

）

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)

C．砷的還原性比磷弱

D．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱參考答案：C略14.微量元素硒（Se）對(duì)人體有保健作用，已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，下列對(duì)硒元素性質(zhì)的描述不正確的是A．硒化氫不穩(wěn)定

B．最高氧化物的化學(xué)式是SeO3C．硒與鐵反應(yīng)可生成FeSe

D．酸性強(qiáng)弱順序：H2SeO4>H2SO4參考答案：D略15.下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（）A.沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI

B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2>I2>F2

D.密度：F2<Cl2<Br2<I2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl－、Br－（溴離子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要資源。

（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：①

②

④

（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱

。（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、

溶液、

溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)

。向所得溶液中滴加

至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。（4）檢驗(yàn)淡水中是否含有Cl-的操作現(xiàn)象及結(jié)論

。（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請(qǐng)寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）①蒸餾

②萃取分液

④過濾（2）②分液漏斗、燒杯（3）BaCl2

Na2CO3

稍過量

稀鹽酸（每空1分）（4）取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl—（3分）。（5）Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑（2分）（6）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。18.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：a________，b________，c________，d________，e________。參考答案：(1)硫

硫化氫

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO319.（12分）下圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性

。還原性