2022-2023學(xué)年廣東省梅州市葉南中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A.CaCO3+HCL

B.NaCL+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCL2+Na2SO4參考答案：C略2.某同學(xué)按圖K3－21－4所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是()。圖K3－21－4

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：BC略3.有機物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A略4.利用鹽酸具有氧化性的反應(yīng)是（

）

A、與NH3反應(yīng)制NH4Cl

B、除去銅粉中的鐵粉

C、與MnO2反應(yīng)制Cl2

D、除去鋼鐵表面的鐵銹參考答案：B略5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述不正確的是

（

）A、原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+5B、第三周期ⅦA族元素是同周期中非金屬性了強的元素C、自然界中所有碳原子的中子數(shù)一定都為6D、原子序數(shù)為12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族參考答案：C略6.1911年前后，英國物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實驗結(jié)果，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說。下列圖中，黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結(jié)果的圖是（

）參考答案：D略7.室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是A．圖中A點對應(yīng)溶液的pH：a＝1B．生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33gC．原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1D．當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42－BaSO4↓參考答案：A試題分析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，而鹽酸未反應(yīng)，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，則：

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

1

1

10.001mol0.001mol

0.001mol由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol.A、圖中A點硫酸完全反應(yīng)，鹽酸沒有反應(yīng)，氫離子的濃度為0.2mol/L×0.02L÷(0.02L+0.02L)=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；B\由上述分析可知，生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B錯誤；C、由上述分析可知，原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L，故C錯誤；D、故0～20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤?？键c：本題考查圖像的分析、混合物的計算。8.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（）

A．碘鹽中碘的檢驗

B．暖瓶中水垢的除去

C．食鹽和純堿的鑒別

D．雞蛋殼主要成分的檢驗參考答案：答案：A對應(yīng)考點：常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純。解析：A.碘鹽中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘單質(zhì)，不能夠與淀粉變藍(lán)；

B.水垢的成分一般為CaCO3，MgCO3（與硬水有關(guān)），可用食醋中的酸與其反應(yīng)除去；

C.純堿是Na2CO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（CO2）而與食鹽鑒別開；

D.雞蛋殼主要成份為CaCO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。易錯點：對生活中常見的物質(zhì)成分及其檢驗方法應(yīng)了解。9.下列實驗操作可行的是

A．將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體

B．滴定實驗中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相應(yīng)的溶液潤洗，容量瓶、錐形瓶則不應(yīng)潤洗

C．硫酸亞鐵銨晶體制備實驗的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產(chǎn)物

D．抽濾結(jié)束后，不必拆下布氏漏斗，濾液可直接從支管口倒出參考答案：B略10.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（

）

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH――2e－=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－－2e－=Ni2O3+3H2O參考答案：C略11.常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A

pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO—)B

pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)C

Ph＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)D

pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)參考答案：答案：AD12.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．0.1molNa2O2中陰離子數(shù)目為0.1NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA參考答案：C略13.下列有關(guān)實驗原理、方法、操作或結(jié)論不正確的是參考答案：B略14.今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關(guān)說法不正確的是A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③C.①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9參考答案：C略15.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，4gCH4

含有NA個C-H共價鍵B．1mol

Fe與足量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA

個電子

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知X為和的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：（1）寫出①、②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，試計算取用的每份X的質(zhì)量和X中和的質(zhì)量比。參考答案：（1）①，

②，

③，

（2）

，

則X質(zhì)量為，與的質(zhì)量比為9∶5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)----選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機物的路線如下：已知：①烷烴A自身沒有同分異構(gòu)體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物只有B和C兩種；

②回答下列問題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是

（填序號）。（2）D物質(zhì)的名稱為

；（3）由E合成F的化學(xué)方程式為

；反應(yīng)類型為

。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為：

。（5）以G和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，設(shè)計最合理的方案，寫出合成路線

。參考答案：(1)①②④（2分）(2)1,2-二溴丙烷（2分）(3)（2分）

縮聚反應(yīng)（2分）(4)CH3CH2COONa+－CH2Cl

CH3CH2COOCH2－+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)CHO

CH3C(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2

或CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2（4分）18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑19.新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題：⑴乙的化學(xué)式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之(用化學(xué)方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊