2022-2023學(xué)年湖北省十堰市羅公職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個(gè)平衡：①．A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。四個(gè)選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（

）A.達(dá)平衡時(shí)，①途徑的反應(yīng)速率vA不等于②途徑的反應(yīng)速率vAB.①、②都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量相同C.①、②都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同D.達(dá)平衡時(shí)，①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度相同參考答案：D3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，：①．A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。相當(dāng)于6molA和4molB，兩種途徑的物質(zhì)的量比值相同，則處于相同平衡狀態(tài)，則A、②中濃度大，達(dá)平衡時(shí)，①途徑的反應(yīng)速率vA小于②途徑的反應(yīng)速率vA。故A正確；B、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，故B正確；C、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，①、②都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同；故C正確；D、由于途徑②的質(zhì)量為途徑①的質(zhì)量的2倍，則①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度的一半，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理．解題關(guān)鍵：由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。2.下面關(guān)于硅的敘述牛，正確的是（）A．硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．與氫氣化合越容易，元素非金屬性越強(qiáng)；B．在地殼中的含量在所有的元素中居第一位是氧元素；C．自然界中沒有游離態(tài)的硅；D．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間．【解答】解：A．硅與氫氣在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)，非金屬性弱于碳，故A錯(cuò)誤；B．硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，故B錯(cuò)誤；C．硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C錯(cuò)誤；D．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是重要的半導(dǎo)體，故D正確；故選：D．3.現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是

（

）A.過濾

B.蒸發(fā)

C.分液

D.萃取參考答案：A略4.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（

）

A.a電極是負(fù)極，外電路中電子由a電極流向b電極B.b電極的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B略5.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸溶液反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D略6.下表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，對(duì)此有下列一些說法：

物質(zhì)SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)(℃)1723712782-68

①CaCl2屬于離子晶體

②SiCl4是分子晶體

③一個(gè)SiO2分子由1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子構(gòu)成

④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電上述說法中正確的有

（

）A．僅①

B．僅②

C．①和②

D．①、②和③參考答案：C略7.下列說法正確的是()A.在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數(shù)小于0.1NAB.1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的質(zhì)量約為18gD.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O含有相同的分子數(shù)參考答案：A試題分析：A、在25℃、1.01×105Pa時(shí)氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L氫氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，則分子數(shù)小于0.1NA個(gè)，A正確；B、氯化鈣的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，即含2NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算水的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，水為液體，故11.2L水的物質(zhì)的量不是0.5mol，D錯(cuò)誤，答案選A。8.從周期表中每一周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為2、10、18、36、54、…..推測第十周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為（

）A.200

B.770

C.290

D.292,參考答案：C9.在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是

(

)A.K+、MnO4-、SO42－

B.Na+、Cl－、CO32－C.Zn2+、Al3+、Cl-

D.Na+、Fe2+、SO42－參考答案：CA.MnO4-在溶液中顯紫紅色，不是無色，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.酸性溶液中CO32－不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Zn2+、Al3+、Cl-在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存，C正確；D.Fe2+在溶液中顯淺綠色，不是無色，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。10.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Cl-、Na+、SO42-、HCO3-B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO﹣、Cl﹣C．氫氧化鈉溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸鈉溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+參考答案：C【名師點(diǎn)晴】明確相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。11.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（

）A.16g

B.32g

C.64g/mol

D.32g/mol參考答案：D略12.在反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，被還原的硝酸與未被還原硝酸的分子個(gè)數(shù)比為（）A.2:1

B.1:4

C.3:1

D.1:3參考答案：D略13.下列說法正確的是

A．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

B．有單質(zhì)參與(消耗或生成)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

c．氧化劑和還原劑只要相遇就一定可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化參考答案：A14.下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液

D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：A略15.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類結(jié)論正確的是①氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)②HClO、濃硫酸、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、膽礬都是電解質(zhì)④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它們都能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水銀都是混合物A.①②④ B.② C.②③ D.②③④⑤參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)用圖3－1所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：實(shí)驗(yàn)儀器圖3－1（1）圖中各裝置接口連接順序是______（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是______和______。（3）裝置A的作用是______，裝置B的作用是______。（4）為了較準(zhǔn)確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中應(yīng)注意______和______（填字母編號(hào)）。a．視線與凹液面最低處相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)立刻讀數(shù)c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲乙兩管液面相平參考答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）（2）大理石鹽酸（3）除去混在O2中未反應(yīng)的CO2吸收CO2中混有的HCl（4）ac三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)

該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)

現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL,應(yīng)量取市售濃鹽酸________mL進(jìn)行配制。(5)

取6.00g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與(4)中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。參考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）18.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

▲

。（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是

▲

。（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是

▲

。（4）反應(yīng)③的離子方程式為

▲

。（5）反應(yīng)④的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）

（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑19.在2K