2021-2022學(xué)年江西省宜春市荷湖中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO32-+2H＋＝H2O+CO2↑B.鐵片上滴加FeCl3溶液：Fe+Fe3+＝2Fe2+C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D.氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+OH－＝Cl－+ClO－+H2O參考答案：C【詳解】A.醋酸和碳酸氫根離子不可拆，故A錯誤；B.電荷不守恒，故B錯誤；C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C正確；D.電荷不守恒，原子不守恒，故D錯誤；正確答案：C。2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：B3.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可加熱）（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH）2 D．AgNO3參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計．專題：元素及其化合物．分析：Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，以此來解答．解答：解：A．BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故A錯誤；B．NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故B錯誤；C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，故C正確；D．AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別區(qū)分，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，利用不同現(xiàn)象來區(qū)分，題目難度不大4.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A、液氯

B、漂白粉

C、氯水

D、鹽酸參考答案：A5.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(

)A.會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.分散質(zhì)粒子大小C.能否透過濾紙或半透膜

D.是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B【詳解】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，因此A、C、D錯誤，B正確，答案選B。6.下列說法中正確的是A.

水被冷卻到00C以下時變成冰，是因?yàn)樗肿訌囊后w變成了固體B.

所有物質(zhì)在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化C.

不降低溫度，只增大壓強(qiáng)，也可能使物質(zhì)從氣體變成液體D.

物體能夠熱脹冷縮是因?yàn)闃?gòu)成物體的微粒能夠熱脹冷縮參考答案：C略7.五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）元素代號XWYZQ原子半徑（×10﹣12m）37646670154主要化合價+1﹣1﹣2+5、﹣3+1下列說法正確的是（）A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B．Z與X之間形成的化合物具有還原性C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價化合物D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價參考答案：B解：短周期元素，只有W、Y、Z為同周期元素，由化合價可知，分別處于VIIA族、VIA族、VA族，X、Q的化合價均為+1價，處于IA族，結(jié)合原子半徑知，X處于第一周期，W、Y、Z處于第二周期，Q處于第三周期，可推知X為H元素、W為F元素、Y為O元素、Z為N元素、Q為Na．A．由Q與Y形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；B．Z與X之間形成的化合物為氨氣等，氨氣中N元素處于最低價，具有還原性，故B正確；C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨等，硝酸屬于共價化合物，而硝酸銨屬于離子化合物，故C錯誤；D．Y為O元素、W為F元素，由于F的電負(fù)性大于O，二者形成的化合物中F顯負(fù)價，故D錯誤，故選B．8.下列試劑的保存方式正確的是（）A．漂白粉不需要密封保存B．FeCl2溶液保存時加入少量鐵粉C．鎂條應(yīng)保存在煤油中D．NaOH溶液應(yīng)保存在配有玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】A．次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸；B．FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強(qiáng)氧化劑氧化生成Fe3+；C．鎂條在空氣中存放時會產(chǎn)生一層灰色的氧化物堿式碳酸鎂，這層氧化物減緩了空氣繼續(xù)與鎂反應(yīng)，從而使鎂條可以在通常環(huán)境下存放；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液．【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸鈣能夠與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，導(dǎo)致漂白粉失效，所以漂白粉不能露置在空氣中，應(yīng)該密封保存，故A錯誤；B．FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強(qiáng)氧化劑氧化生成Fe3+，三價鐵離子能夠與鐵反應(yīng)生成二價鐵離子，所以FeCl2溶液保存時加入少量鐵粉，故B正確；C．鎂條在空氣中存放時會產(chǎn)生一層灰色的氧化物堿式碳酸鎂，這層氧化物減緩了空氣繼續(xù)與鎂反應(yīng)，從而使鎂條可以在通常環(huán)境下存放，所以鎂條保存在干燥的環(huán)境下就可，故C錯誤；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，很容易將玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中，故D錯誤；故選：B．9.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是（

）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C.甲是濃氨水，乙是濃硝酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

參考答案：C略10.除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（

）

A．乙醇（乙酸）

NaOH溶液

分液

B．乙烯（）

KMnO4溶液

洗氣

C．乙烷（乙烯）

H2（催化劑）

催化加氫

D．乙醇（水）

CaO

蒸餾參考答案：D略11.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.2Ag2O4Ag+O2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2MgO(熔融)2Mg+O2↑參考答案：D詳解：Fe等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，A正確；Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點(diǎn)很高的氧化鎂浪費(fèi)能量，C錯誤；Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，D正確。故選D。點(diǎn)睛：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。12.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是

物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3熔點(diǎn)℃9208011291190物質(zhì)BCl3Al2O3CO2SiO2熔點(diǎn)℃－1072073－571723A．鋁的化合物的晶體中不完全是離子晶體

B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案：C略13.濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀釋到20mL，取稀釋后的溶液1mL，這1mL溶液中的C(H+)為

(

)A．0.0005mol/L

B．0.001mol/L

C．0.002mol/L

D．0.005mol/L參考答案：D略14.下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（

）

①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤在與鈉反應(yīng)時，S原子得到的電子數(shù)更多

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)

A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤

參考答案：A略15.根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，下列有關(guān)該元素的原子各項(xiàng)不能確定的是A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．最外層電子數(shù)

D．最高正化合價參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)以CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步。

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H．靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：

________→________→________→A→G→________→E→F（算一個空計分）（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意

上述G步驟操作的目的是

(3)

能用CCl4來萃取水中的碘，其理由是

。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精來萃取水中的碘，其理由是

。參考答案：(1)CBDAGHEF(2)邊放出下層液體，邊觀察液體分界面，當(dāng)界面到達(dá)活塞處迅速關(guān)閉活塞(3)漏斗內(nèi)與大氣相通，是液體順利流下。碘單質(zhì)在CCl4種的溶解度比在水中的大，且兩種溶劑互不相溶(4)碘易溶于酒精，但是酒精與水任意比互溶，無法分離三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)鎂和鈣是第ⅡA族元素。⑴鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。⑵鈣在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O反應(yīng)，Ba在常溫下與H2O劇烈反應(yīng)

⑵大量的鋇在容器內(nèi)嚴(yán)格密封保存。少量的鋇，向容器內(nèi)加煤油浸過鋇并封口保存。18.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實(shí)驗(yàn)方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學(xué)式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應(yīng)加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（保留一位小數(shù)）參考答案：

（1）過濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略19.某學(xué)生設(shè)計了如下三個實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程