2022-2023學年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市奮斗中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知阿伏伽德羅常熟為NA，下列說法正確地是A．22.4L水含有NA個H2O分子

B．48gO3氣體含有NA個O3分子C．1mol氮氣含有2NA個氮原子

D．1mol鋁與足量稀鹽酸反應生成NA個H2分子參考答案：BC略2.一定溫度下，向恒容密閉容器中通入氣體C，發(fā)生反應mA(g)+nB(g)pC(g).能肯定該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

()A．混合氣體的密度不隨時間改變B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間改變C．C的分解率不隨時間改變D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p參考答案：C略3.

0.05mol某單質(zhì)與0.8g硫在一定條件下完全反應，該單質(zhì)可能是

A.

B.

C.K

D.Zn參考答案：C4.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B.該反應利用了Cl2具有的氧化性C.該反應屬于復分解反應

D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略5.已知6.0g氣體G在標準狀況下的體積為4.48L,則氣體G可能是A.CH4

B.O2

C.NO

D.NH3參考答案：C標準狀況下G的體積為4.48L，其物質(zhì)的量為=0.2mol，則摩爾質(zhì)量為30g/mol，A、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，不符合；B、O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，不符合；C、NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，符合；D、NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，不符合。答案選C。6.448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A、64g

B、64

C、64g/mol

D、32g/mol參考答案：C略7.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．乙酸和水參考答案：A8.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為1×10－7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近()A．32

B．65

C．120

D．150參考答案：D略9.鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是A．鐳的金屬性比鈣弱

B．單質(zhì)能與水反應生成H2C．鐳在化合物中呈+2價

D．碳酸鐳難溶于水參考答案：A略10.下列物質(zhì)中，在相同條件下最易與氫氣化合的是（

）A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2參考答案：A略11.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是

A.金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性

B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為金屬晶體

C.含金屬元素的離子都是陽離子D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D12.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是

（）A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：D試題分析：A。NO2共價化合物，原子序數(shù)相差1，A錯誤；B、如果原子序數(shù)相差為8，則為同周期元素，因此不能形成離子化合物，B錯誤；C、離子化合物XY2，X與Y的原子序數(shù)相差5則為MgCl2或BeF2，都可以溶于水，C錯誤；D、X與Y的原子序數(shù)相差6且為共價化合物則為SiO2，可以溶于強堿，D正確。答案選D。13.“可燃冰”被稱為“21世紀能源”，它是由水和甲烷在低溫、高壓條件下形成的一種“冰塊”。甲烷屬于A．單質(zhì)

B．有機物

C．無機物

D．氧化物參考答案：B略14.2007年10月24日，我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”順利升空。據(jù)科學家預測，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸可作為核聚變材料的23He。下列關(guān)于23He的說法正確的是

A．與24He互為同位素

B．中子數(shù)為3

C．帶2個單位正電荷

D．原子最外層有1個電子參考答案：A略15.將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72－被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.4mol/L

B．0.2mol/L

C．0.1mol/L

D．0.08mol/L參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用18mol·L-1濃硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）該實驗用到的儀器除量筒外還有

。（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。（4）第⑥步實驗的操作是________________________________。（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度___________________。②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥________________。③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容________________。④定容時仰視刻度線________________。參考答案：（12分）（1）13.9mLB（2分）(2)100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒(每個0.5分，容量瓶無規(guī)格不得分)。（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁（和玻璃棒）2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。（2分）（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（2分）（5）A.偏小B.無影響C.偏大D.偏?。?分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896L（標準狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反應，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質(zhì)的符號及第三份樣品所有反應的方程式。參考答案：單質(zhì)是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過量，不能寫成Mg3(PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。18.(5分)如何判別干電池的正、負極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應判斷：發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原反應的電極是正極。19.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結(jié)合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)