四川省內(nèi)江市資中縣球溪鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+參考答案：C略2.海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到單質(zhì)鉀

B．海水蒸發(fā)制鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中除得到氯化鈉外，還可用其作原料制得純堿、燒堿、金屬鈉及氯氣、鹽酸等含氯化工產(chǎn)品

D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：略3.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（）A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小B．使用過程中，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：AC【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，則Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極流向正極，以此來解答．【解答】解：A．負極發(fā)生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）減小，所以電池負極區(qū)溶液的pH減小，故A正確；B．Zn為負極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag20極，故B錯誤；C．Zn失去電子，Zn為負極，Ag2O得到電子是正極，故C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選AC．4.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是

（

）

參考答案：D略5.下列說法中正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)D.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實現(xiàn)參考答案：D略6.在使用容量瓶配制溶液時，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，不加水至刻度線參考答案：BC7.在光照條件下，將1molCH-4與1molCl2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物是（

）

A．CH3Cl

HCl

B．CCl4

HClC．CH3Cl

CH2Cl2

D．CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

HCl參考答案：D8.原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn－核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是A.X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)B.X、Y的核電荷數(shù)之差是（m－n）C.Y元素的族序數(shù)與X元素的族序數(shù)之差是8－（m＋n）D.X和Y處于同一周期參考答案：C分析：X和Y是原子序數(shù)大于4的主族元素，Xm+和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，設(shè)X、Y的原子序數(shù)分別為a、b，則a-m=b+n，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，結(jié)合元素周期律和問題解答。詳解：A．Xm+和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，X處于Y的下一周期，原子序數(shù)大小為：X＞Y，A錯誤；B．Xm+和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，令X的核電荷數(shù)為a、Y的核電荷數(shù)為b，則a-m=b+n，即a-b=m+n，B錯誤；C．X的族序數(shù)為m，Y的族序數(shù)為8-n，故二者族序數(shù)之差為8-n-m=8-（n+m），C正確；D．X處于Y的下一周期，二者不在同一周期，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，根據(jù)離子電子層結(jié)構(gòu)相同確定元素在周期表中的相對位置是解答本題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握。9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是()A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑參考答案：C略10.A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬。D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列說法不正確的是

A．D、E中一定都含有A的元素B．單質(zhì)B肯定是氧化劑C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)D．若A是非金屬，則B一定為金屬參考答案：B11.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是A.水的摩爾質(zhì)量是18gB.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍參考答案：D試題分析：摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，水的摩爾質(zhì)量是18g，單位錯誤，故A錯誤；摩爾質(zhì)量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，故B項錯誤；摩爾質(zhì)量的數(shù)值都等于它的相對原子(或分子)質(zhì)量，故C錯誤；水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故D正確。12.參考答案：B13.能用H++OH-＝H2O表示的是

(

)

A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

D．Mg(OH)2和鹽酸的反應(yīng)參考答案：C略14.化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言。下列化學(xué)用語中書寫正確的是A.含有6個質(zhì)子、8個中子的碳元素的核素符號:126CB.N2的電子式:C.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.氯化氫的電子式:參考答案：C分析：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)；B．氮氣分子中含有1個氮氮三鍵；C．氧離子的核電荷數(shù)為8、核外電子總數(shù)為10；D．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子。詳解：A．6個質(zhì)子8個中子的碳元素的質(zhì)量數(shù)為14，該核素符號應(yīng)該表示為，A錯誤；B．氮氣中氮原子之間為三鍵，其正確的電子式為，B錯誤；C．O2-的核外電子總數(shù)為10，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D．HCl為共價化合物，其正確的電子式為，D錯誤；答案選C。15.下列關(guān)于實驗儀器和用品的選擇，不正確的是

（

）A．實驗室制備乙烯時加入碎瓷片，可以防止暴沸B．用KMnO4滴定H2C2O4時需要用到兩支酸式滴定管C．進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計D．實驗室測定化學(xué)反應(yīng)速率時，需要用到儀器秒表參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，一位同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于生成沉淀的試劑均稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是______________________________

。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是_________________________________

。（3）蒸發(fā)、結(jié)晶時，當(dāng)

時停止加熱。參考答案：（8分）(1)用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。（其它合理答案也可）

（2分）(2)

Ca2++CO32-==CaCO3↓，

Ba2++CO32-==BaCO3↓

（每空2分）(3)

蒸發(fā)皿中有大量晶體析出

（每空1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

▲

。（2）反應(yīng)②在點燃條件下的現(xiàn)象是

▲

。（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是

▲

。（4）反應(yīng)③的離子方程式為

▲

。（5）反應(yīng)④的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）

（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑18.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_____________▲_____________、X與Z反應(yīng)方程式為

▲

（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_________▲_____________________，

②反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是____▲___（STP），

（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y。

①寫出Y的化學(xué)式__________▲____________，

②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________▲________________________，

③寫出反應(yīng)I的離子方程式__________________▲_______________________________。參考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2___