2022-2023學(xué)年河南省商丘市河南第三高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（

）A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L參考答案：AVLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，則n（Fe3+）==mol，根據(jù)化學(xué)式可得SO42-的物質(zhì)的量為n（SO42-）=×n（Fe3+）=×mol=mol，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度為c（SO42-）===mol/L，故答案為A。2.使0.15molMnO2與過量的12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng)，使50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其他條件相同）（

）。A．一樣多

B．前者較后者多

C．后者較前者多

D．無法比較參考答案：B略3.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B考點：鎂、鋁的重要化合物．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)圖象，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加．解答：解：第一階段無沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子．故選B．點評：本題考查金屬鎂以及金屬鋁的化合物的有關(guān)性質(zhì)，注意氫氧化鋁能和強堿反應(yīng)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大4.下列各種醇中能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成具有相同碳原子數(shù)的烯的是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略5.一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是A．達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零D．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化參考答案：D6.下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是()A．HBr、CO2、NH3

B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O

D．NaOH、CaCl2

CaO參考答案：AA、都屬于共價化合物，化學(xué)鍵類型是共價鍵或極性共價鍵，故A正確；B、Na2O和Na2S只含離子鍵，Na2O2除含有離子鍵外，還含有非極性共價鍵，故B錯誤；C、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl和H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；D、NaOH含有離子鍵和共價鍵，CaCl2和CaO只含有離子鍵，故D錯誤。7.下列離子方程式正確的是（）A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸氫鈉足量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)后有剩余的碳酸根離子；B．反應(yīng)后的溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；C．氧化銅不能拆開，離子方程式中需要保留化學(xué)式；D．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式．【解答】解：A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：2H++CuO═H2O+Cu2+，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D錯誤；故選B．8.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個氧化還原反應(yīng)D．將試劑X和Y進行對換，最終可以達到相同的效果參考答案：A考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；金屬冶煉的一般原理．.專題：實驗設(shè)計題．分析：Al2O3、Fe2O3和硫酸反應(yīng)，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應(yīng)該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，以此解答該題．解答：Al2O3、Fe2O3和硫酸反應(yīng)，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應(yīng)該選擇X為氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁．A．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，故A正確；B．氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)①后過濾得到沉淀為氧化鐵，故B錯誤；C．反應(yīng)①②是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．由上述分析可知，X為NaOH，Y是CO2，將試劑X和Y進行對換，①不能分離氧化鐵、氧化鋁，不能達到相同效果，故D錯誤；故選A．點評：本題考查物質(zhì)分離提純的方法和綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握流程中物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等．9.向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．鈉塊浮在乙醇的上面 B．鈉塊熔化成小球C．鈉塊在乙醇的液面上游動 D．鈉塊表面有氣體放出參考答案：D【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，比在水中反應(yīng)安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡，以此解答該題．【解答】解：A．鈉的密度大于乙醇，所以會沉在乙醇底部，故A錯誤；B．鈉和乙醇的反應(yīng)放熱很少，不足以將鈉融化，故B錯誤；C．鈉的密度大于乙醇，所以會沉在乙醇底部，故C錯誤；D．鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，所以鈉表面有氣體放出，故D正確；故選D．10.根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是

（

）A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

B.原子核中子數(shù)

C.原子序數(shù)

D.原子的電子數(shù)參考答案：B略11.放射性同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B略12.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑正確的是（）ACl2（HCl）NaOH溶液BFe2O3（Al2O3）NaOH溶液CNa2CO3溶液（NaCl）AgNO3溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）稀鹽酸參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．二者均與NaOH反應(yīng)；B．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而氧化鐵不能；C．二者均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl．【解答】解：A．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣，故A錯誤；B．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而氧化鐵不能，則與足量NaOH溶液反應(yīng)后過濾可除雜，故B正確；C．二者均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能除雜，故C錯誤；D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，引入新雜質(zhì)，故D錯誤；故選B．13.下列說法中正確的是（

）A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體C.NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵D.Na2O，F(xiàn)e2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物參考答案：C試題分析：A．干冰是非電解質(zhì)，A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，B錯誤；C．NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵，C正確；D．Na2O、Fe2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物，Al2O3是兩性氧化物，D錯誤，答案選C。14.下列各組中的兩種有機物一定是同系物的是A．C2H4和C3H8

B．C2H4和C3H6C．C4H6和C2H2

D．CH3Cl和C2H5Cl參考答案：D15.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A．氧元素的得與失

B．化合價的升降C．電子的得失或偏移

D．分子中原子重新組合參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室里用圖所示裝置制取純凈氯氣，試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是

；（3）E處可放的物質(zhì)是

；A．濃硫酸B．碳酸鈉C．飽和食鹽水D．水（4）C處盛放的試劑是

；（5）若用200mL10mol?L﹣1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 11.2L（標(biāo)況下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）吸收氯化氫氣體；（3）B；（4）濃硫酸；（5）小于；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于11.2L．

考點：氯氣的實驗室制法分析：（1）二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，據(jù)此除去氯化氫；（3）氯氣有毒，不能直接排放，用來進行尾氣處理的物質(zhì)應(yīng)能夠與氯氣反應(yīng)的物質(zhì)；（4）濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；（5）二氧化錳只能夠與濃鹽酸反應(yīng)，與否稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，據(jù)此解答．解答：解解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故答案為：吸收氯化氫氣體；（3）A．氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，不能進行尾氣處理，故A不選；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，能夠吸收氯氣，故B選；C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，不能吸收氯氣，故C不選；D．氯氣在水中溶解度不大，用水吸收氯氣，吸收不充分，故D不選；故選：B；（4）氯氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；（5）濃鹽酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根據(jù)化學(xué)方程式：可知在二氧化錳過量的條件下，如果HCl完全反應(yīng)，會生成氯氣0.5mol，體積標(biāo)況下為：11.2L，但是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，所以生成的氯氣體積應(yīng)小于11.2L；故答案為：小于；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于11.2L．點評：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意二氧化錳只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，足量二氧化錳與定量濃鹽酸反應(yīng)，生成的氯氣小于理論數(shù)值，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是

。（3）XZ3實驗室制法的化學(xué)方程式為

。（4）Z的簡單氧化物屬于

晶體。（填“分子”或“原子”）參考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子【答案】18.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答：當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml

（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__

___。參考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜119.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列