考點(diǎn)32溶液的濃度和溶液的配制命題趨勢(shì)該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等來(lái)考查學(xué)生對(duì)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的理解和掌握情況，以及對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力。經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查。題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)。中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等。對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重?？疾橹攸c(diǎn)1.有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2.配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3.結(jié)合具體溶液的配置，考查對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟，儀器選擇，操作注意事項(xiàng)的掌握情況及誤差分析的能力。重點(diǎn)考向考向一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。(2)計(jì)算公式：①所有溶液：eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100%②飽和溶液：eq\f(S,S＋100g)×100%(S為溶解度)2.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算(1)原理：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。(2)公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分別為稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A、B分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)量，即B＝A＋水的質(zhì)量)。3.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算(1)解題關(guān)鍵：通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，并求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計(jì)算方法：①溶液組成法：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量②質(zhì)量守恒法：溶液的質(zhì)量＝參與反應(yīng)的固體質(zhì)量＋液體質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量易錯(cuò)警示1.計(jì)算時(shí)要考慮溶質(zhì)是否全部溶解；加入的溶質(zhì)是否和原溶液中的溶質(zhì)一致；某物質(zhì)溶于水時(shí)，與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)計(jì)算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合，混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和，而質(zhì)量可以相加。知識(shí)拓展溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度一定不一定溶劑量100g不定量溶液狀態(tài)達(dá)到飽和飽和或不飽和單位克無(wú)(是比值)相互轉(zhuǎn)化某溫度時(shí)，某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度100g+溶解度QUOTE×100%方法技巧溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算有關(guān)注意問(wèn)題：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示；②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大；③未溶解的溶質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。跟蹤訓(xùn)練1．從100克10％的氯化鈉溶液中取出10克，則這10克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．1％B．0.1％C．10％D．無(wú)法判斷【答案】C【解析】溶液具有均一性，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然是10%。2．家用食醋是含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（）A、100g醋酸中含醋為10gB、100g醋酸的水溶液中含醋酸10gC、100g水中含醋酸為10gD、100g醋酸的水溶液中含水10g【答案】B【解析】10%的含義是每100份溶液中含有10份溶質(zhì)和90份溶劑。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸，故選B。3．將10g某物質(zhì)投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．一定等于10% B．一定大于10% C．一定小于10% D．無(wú)法確定【答案】D【解析】當(dāng)溶質(zhì)與放入的物質(zhì)相同，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%；當(dāng)溶質(zhì)與水發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)的量大于10g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于10%；當(dāng)放入的物質(zhì)含有結(jié)晶水時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)小于10g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)小于10%。故選D。4．常溫下，對(duì)100ml氯化鈉飽和溶液進(jìn)圖示實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．實(shí)驗(yàn)2后，乙比甲溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小C．實(shí)驗(yàn)2后，甲溶液為氯化鈉的不飽和溶液D．實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等【答案】B【解析】A、溶液具有均一性，實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)2后，甲中由于加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，乙中加入了氯化鈉，氯化鈉不能溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，乙比甲溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)2后，甲中由于加入水，甲溶液由氯化鈉飽和溶液變?yōu)槁然c的不飽和溶液，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)2后，甲中由于加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變，乙中加入了氯化鈉，氯化鈉不能溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變，甲、乙溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等，故D正確。故選B。5．從100克10％的氯化鈉溶液中取出10克，則這10克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．1％B．0.1％C．10％D．無(wú)法判斷【答案】C【解析】溶液具有均一性，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然是10%。6．家用食醋是含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（）A、100g醋酸中含醋為10gB、100g醋酸的水溶液中含醋酸10gC、100g水中含醋酸為10gD、100g醋酸的水溶液中含水10g【答案】B【解析】10%的含義是每100份溶液中含有10份溶質(zhì)和90份溶劑。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸，故選B。7．在10％的硫酸銅溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為（）A、溶質(zhì)：溶劑＝1：10B、溶質(zhì)：溶液＝1：10C、溶劑：溶液＝9：11D、溶質(zhì)：溶液＝1：11【答案】B【解析】10%的含義是10份溶質(zhì)、90份溶劑和100份溶液。A、溶質(zhì)：溶劑＝10：90＝1:9，故A錯(cuò)誤。B、溶質(zhì)：溶液＝10：100＝1:10，故B正確。C、溶劑：溶液＝90：100＝9:10，故C錯(cuò)誤。D、溶質(zhì)：溶液＝10:100＝1:10，故D錯(cuò)誤。真題再現(xiàn)1．（2021·山東濰坊）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）A．t1℃時(shí)a、c兩物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．t2℃時(shí)，物質(zhì)a的100g飽和溶液中含有25g物質(zhì)aC．t2℃時(shí)，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=cD．t2℃時(shí)向50g水中加入15g物質(zhì)b充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量一定小于65g【答案】D【解析】A、t1℃時(shí)a、c兩物質(zhì)溶解度相同，二者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，題干中未注明“飽和”，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，物質(zhì)a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物質(zhì)a的質(zhì)量為25g，所以100g飽和溶液中含有20g物質(zhì)a，故B錯(cuò)誤；C、t2℃降溫至t1℃，由于c的溶解度隨溫度降低而增大，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；a、b溶解度隨溫度降低而減小，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故比較t1℃時(shí)a、b飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2℃物質(zhì)c飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a>c，故C錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)b的溶解度為25g，即該溫度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物質(zhì)b充分?jǐn)嚢瑁萌芤嘿|(zhì)量一定小于65g，故D正確。故選D。2．（2021·山東泰安）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．使a、c的飽和溶液析出晶體都可以采用降溫結(jié)晶的方法B．t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：a>b>cD．在t2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為80g【答案】C【解析】A、根據(jù)圖中曲線可知，a的溶解度隨溫度降低而減小，使其飽和溶液析出晶體可以采用降溫結(jié)晶的方法。c的溶解度隨溫度升高而減小，使其飽和溶液析出晶體應(yīng)采用升溫結(jié)晶的方法，選項(xiàng)A不正確；B、t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，溶解度相等，兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，否則不一定相等，選項(xiàng)B不正確；C、t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：a>b>c，溶解度越大，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，因此t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：a>b>c，選項(xiàng)C正確；D、在t2℃時(shí)，a的溶解度是50g，因此將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液質(zhì)量為75g，選項(xiàng)D不正確。故選C。3．（2021·山東泰安）將20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶存放B．實(shí)驗(yàn)儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶C．溶液稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)將水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌D．事故處理：濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液【答案】C【解析】A、將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸，步驟包括計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，故A正確；B、量取液體需要量筒、膠頭滴管，混勻需要燒杯玻璃棒，裝瓶存放在細(xì)口瓶需要細(xì)口瓶，故B正確；C、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故D正確。故選：C。4．（2021·四川遂寧）溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義，下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(固體均不含結(jié)晶水)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲B．t1℃時(shí)，將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C．t1℃時(shí)，等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時(shí)所需水的質(zhì)量關(guān)系：甲＞乙D．將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：乙＞甲=丙【答案】B【解析】A.甲溶解度受溫度影響較大，甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確；B.t1℃時(shí)，甲溶解度為30g，將20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶質(zhì)15g，故可得到15g+50g=65g溶液，錯(cuò)誤；C.t1℃時(shí)，溶解度乙大于甲，溶解等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時(shí)，甲需水更多，故所需水的質(zhì)量關(guān)系：甲＞乙，正確；D.甲乙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，將t2℃時(shí)甲乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，甲乙析出晶體得到t1℃甲乙物質(zhì)的飽和溶液，由于t1℃時(shí)溶解度乙大于甲，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙大于甲；丙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而增大，將t2℃時(shí)丙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，得到t1℃丙物質(zhì)的不飽和溶液，前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；由于t1℃甲物質(zhì)的溶解度等于t2℃時(shí)丙物質(zhì)的溶解度，故降溫后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲等于丙；故所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：乙＞甲=丙，正確。故選B。5．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過(guò)程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過(guò)程，③→④為升溫蒸發(fā)過(guò)程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，下列溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與蒸發(fā)過(guò)程描述正確的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】在①→②過(guò)程中，氯化鈉的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，在②→③過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，③→④升溫蒸發(fā)水分，此時(shí)溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④＞③，故B說(shuō)法正確；6．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙 B．若甲物質(zhì)在2℃時(shí)的溶解度為12g，則甲物質(zhì)屬于易溶物質(zhì) C．丙物質(zhì)的不飽和溶液升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大 D．在t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等【答案】B【解析】A、在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙＞甲＞丙，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，若甲物質(zhì)在2℃時(shí)的溶解度為12g，則甲物質(zhì)在20℃的溶解度一定大于10g，所以甲物質(zhì)屬于易溶物質(zhì)，故說(shuō)法正確；C、丙的溶解度隨著溫度的升高而減小，丙物質(zhì)的不飽和溶液升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)增大，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由于溶液的濃度不確定，在t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量無(wú)法判斷，故說(shuō)法錯(cuò)7．（2019?蒙城縣模擬）食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。如圖所示，20℃時(shí)在混合溶液中，隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線。已知曲線上A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)的坐標(biāo)分別為A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列說(shuō)法正確的是（）A．現(xiàn)有20℃時(shí)滿足曲線上B點(diǎn)指標(biāo)的溶液，可用蒸發(fā)水分降低氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．氯化鈉的溶解度隨溫度升高而減小 C．C點(diǎn)處溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、H2O D．20℃時(shí)，氯化鈉在水中溶解度為26.5g【答案】A?！窘馕觥緼．使B點(diǎn)的溶液盡可能地降低氯化鈉的含量，根據(jù)曲線含義，只要使氫氧化鈉的含量增大氯化鈉的溶解能力就減小，氯化鈉結(jié)晶析出，剩余溶液則為較純凈的氫氧化鈉溶液。可采取蒸發(fā)水分濃縮溶液增大氫氧化鈉的含量，結(jié)晶出氯化鈉，故A正確；B．氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，故B錯(cuò)誤；C．C點(diǎn)處溶液中存在關(guān)氯化鈉、氫氧化鈉和水，故存在的粒子有：Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O故C錯(cuò)誤；D.20℃時(shí)氯化鈉在水中的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為26.5%，設(shè)此時(shí)氯化鈉的溶解度為xx100g+x8．（2019?皇姑區(qū)一模）下列溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是（實(shí)驗(yàn)操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分蒸發(fā)）（）A．取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖 B．取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水 C．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃ D．將一定量飽和石灰水升溫10℃【答案】D?！窘馕觥緼、室溫下，取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖，蔗糖能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但溫度不變，溶解度不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、室溫下，取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但溫度不變，溶解度不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，將一定量飽和石灰水升溫10℃，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)正確。9．（2019?蕭山區(qū)模擬）向盛有50克硝酸鉀的燒杯中加入50克水，充分溶解后現(xiàn)象如圖所示，此時(shí)溶液溫度為30℃，下列說(shuō)法正確的是（）A．燒杯中的溶液總質(zhì)量為100克，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% B．燒杯中的溶液為30℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液，且30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為100克 C．若使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大 D．若使燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能增大【答案】D?！窘馕觥緼．向盛有50克硝酸鉀的燒杯中加入50克水，充分溶解后，硝酸鉀有剩余，30℃時(shí)，燒杯中的溶液的總質(zhì)量小于100克，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B．向盛有50克硝酸鉀的燒杯中加入50克水，充分溶解后，硝酸鉀有剩余，則30℃時(shí)，100克水中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量小于100克，則30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度一定小于100克，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C．若增加燒杯中的水，若形成的是該溫度下的不飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D．若使燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，采取的升高溫度的方法時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，若是加入水使之轉(zhuǎn)化為不飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能變小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。10．（2019?崇明區(qū)二模）ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。說(shuō)法正確的是（）A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液 B．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 C．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大 D．40℃時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g/100g水【答案】B?！窘馕觥緼、通過(guò)分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、N點(diǎn)在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)曲線下，由曲線的變化可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，故B正確；C、通過(guò)分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D、由曲線可知，在40℃時(shí)，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，所以溶解度應(yīng)該是大于41g，大約是69.5g，故D錯(cuò)誤。11．（2020·云南曲靖·一模）水和溶液對(duì)人類的生產(chǎn)、生活具有重要意義。（1）2020年3月22日是第28屆“世界水日”，聯(lián)合國(guó)確定的主題是“水與氣候變化”。我國(guó)的宣傳主題是“堅(jiān)持節(jié)水優(yōu)先，建設(shè)幸福河湖”。請(qǐng)寫(xiě)出生活中的一種節(jié)水方法_________。為檢驗(yàn)?zāi)愕纳钣盟怯菜€是軟水，可向水中加入_________，生活中可采取________的方法來(lái)降低水的硬度。（2）如圖是不含結(jié)晶水的甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題。①圖1中點(diǎn)A表示_________。②某同學(xué)在t1℃時(shí)開(kāi)始進(jìn)行如圖2所示的實(shí)驗(yàn)，燒杯b中的溶液質(zhì)量是_______g，燒杯a、b、c中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是________（填序號(hào)）。③在溶液c中再加20g甲，充分溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。【答案】（1）一水多用（合理即可）肥皂水煮沸（2）①t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等（合理即可）②120c③28.6%【解析】（1）節(jié)約用水應(yīng)從我做起，應(yīng)該做到隨手關(guān)水龍頭，一水多用，比如洗菜的水可以澆花等；向水中加入肥皂水時(shí)，如果產(chǎn)生的泡沫很多，是軟水；如果產(chǎn)生的泡沫很少，或不產(chǎn)生泡沫，而是產(chǎn)生一些浮渣，是硬水；加熱煮沸水時(shí)，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而可以降低水的硬度；（2）①t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)交于A點(diǎn)，A點(diǎn)的含義是：在t1℃時(shí)，甲和乙兩物質(zhì)的溶解度相等；故填：在t1℃時(shí)，甲和乙兩物質(zhì)的溶解度相等；②t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為20g，100g水中最多溶解20g甲，所以燒杯b中的溶液質(zhì)量是100g+20g＝120g；燒杯b底部有剩余的固體，升溫到t2℃時(shí)，燒杯c中固體全部溶解，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量不變，燒杯c中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；③t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40g，100g水中最多溶解40g甲，此時(shí)加入的甲的質(zhì)量為15g+15g+20g＝50g，此時(shí)的溶液為飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40g100g+40g×100%考向二、溶液的配制1.配制方法及步驟配制方法用固體和水配制用濃溶液和水配制(濃溶液的稀釋)操作步驟①計(jì)算②稱量③量?、苋芙猗儆?jì)算②量?、刍靹虺Ｓ脙x器托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒和藥匙量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2.實(shí)驗(yàn)流程如圖所示(以配制NaCl溶液為例)3.誤差分析（1）比實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)；②將量筒內(nèi)的水倒入燒杯時(shí)有少量水灑在燒杯外。（2）比實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小：①稱量的溶質(zhì)不純，含其他雜質(zhì)；②稱量時(shí)將砝碼與藥品位置顛倒，并使用了游碼；③用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)。易錯(cuò)警示易錯(cuò)點(diǎn)1不能正確理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義1.對(duì)20%的蔗糖溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的是()

A．40g水中溶解了10g白砂糖B．100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖C．將20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液D．將白砂糖與水按照1∶9的質(zhì)量比配成的溶液【答案】D【解析】20%的白砂糖水溶液中的20%是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%．

A、40g水中溶解了10g白砂糖，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算可得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%，故A正確；

B、100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算可得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%，故B正確；

C、將20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算可得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%，故C正確；

D、將白砂糖與水按照1：9的質(zhì)量比配成的溶液，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算可得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，故D錯(cuò)誤．

故選D．2．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過(guò)程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過(guò)程，③→④為升溫蒸發(fā)過(guò)程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，下列溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與蒸發(fā)過(guò)程描述正確的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】在①→②過(guò)程中，氯化鈉的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，在②→③過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，③→④升溫蒸發(fā)水分，此時(shí)溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④＞③，故B說(shuō)法正確；易錯(cuò)點(diǎn)2不能正確理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度曲線之間關(guān)系1．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（）A.t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.若固體甲中含有少量乙時(shí)可用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純甲C.t2℃用等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配制甲、乙的飽和溶液需要水的質(zhì)量甲小于乙D.已知t2℃甲的溶解度為50g，在t2℃時(shí)將50g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解得到75g溶液【答案】B【解析】A、t1℃時(shí)，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，正確；

B、甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以提純甲用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法，故錯(cuò)誤；

C、t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，即等質(zhì)量的水中最多溶解的甲的質(zhì)量大于乙，所以等質(zhì)量的甲，乙兩種固體配制飽和溶液需要水的質(zhì)量甲小于乙，正確；

D、t2℃時(shí)，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g的甲，故t2℃時(shí)將50g甲物質(zhì)放入50g水中，不能全部溶解，最多溶解25g，所得溶液的質(zhì)量是75g，正確；

故選：B．2．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙 B．若甲物質(zhì)在2℃時(shí)的溶解度為12g，則甲物質(zhì)屬于易溶物質(zhì) C．丙物質(zhì)的不飽和溶液升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大 D．在t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等【答案】B【解析】A、在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙＞甲＞丙，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，若甲物質(zhì)在2℃時(shí)的溶解度為12g，則甲物質(zhì)在20℃的溶解度一定大于10g，所以甲物質(zhì)屬于易溶物質(zhì)，故說(shuō)法正確；C、丙的溶解度隨著溫度的升高而減小，丙物質(zhì)的不飽和溶液升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)增大，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由于溶液的濃度不確定，在t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量無(wú)法判斷，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。知識(shí)拓展1.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算有關(guān)注意問(wèn)題：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示；②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大；③未溶解的溶質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。2.溶液濃縮的方法是添加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或加入濃溶液。計(jì)算原理：原溶液中的溶質(zhì)+加入的溶液中的溶質(zhì)=混合后溶液中的溶質(zhì)。3.求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量一般用以下方法求得：①根據(jù)溶液的組成來(lái)求。溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，一定是可以溶解的(有時(shí)所帶雜質(zhì)與生成的溶質(zhì)相同)；溶劑水根據(jù)不同題目通常有兩種情況：原溶液中的水或反應(yīng)后生成的水。②根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)求。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量是將反應(yīng)前所有物質(zhì)質(zhì)量相加(包括可溶性雜質(zhì))，再減去反應(yīng)后放出氣體或生成沉淀的質(zhì)量。方法技巧解答這類題目時(shí)，首先要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識(shí)；然后根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答。在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算時(shí)，需要特別注意的是：1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫(xiě)成溶液質(zhì)量，一定要寫(xiě)參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算．3．計(jì)算過(guò)程中，單位一定要統(tǒng)一。跟蹤訓(xùn)練1．（2021·江西省卷）用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，不需要用到的儀器是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、量取、溶解，稱量固體用天平，量取水用量筒，溶解時(shí)需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到試管。故選C。2．（2021·四川成都）將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說(shuō)法正確的是（）A．計(jì)算需水98g B．量取水時(shí)，仰視讀數(shù)C．將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌 D．配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽【答案】D【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量，溶液質(zhì)量=（9.8÷10%）=98g，溶劑質(zhì)量=（98-9.8）g=88.2g，不符合題意；B、量取水時(shí)，視線要與液體凹液面平齊，不符合題意；C、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該濃硫酸加入水中，不符合題意；D、配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽，符合題意。故選D。3．（2021·陜西長(zhǎng)安一模）某同學(xué)需要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，步驟如圖所示，下列分析正確的是A．配制過(guò)程中出現(xiàn)了兩處操作錯(cuò)誤B．實(shí)驗(yàn)操作步驟為計(jì)算、稱量、量取、蒸發(fā)C．若所有操作都正確，完全溶解后有液滴濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．配制時(shí)應(yīng)稱量氯化鈉固體質(zhì)量為75g【答案】A【解析】A、稱量氯化鈉時(shí)，氯化鈉和砝碼的位置顛倒了，正確的應(yīng)為“左物右碼”；量筒內(nèi)液體讀數(shù)時(shí)不能仰視，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，因此配制過(guò)程中出現(xiàn)了兩處操作錯(cuò)誤，A正確；B、實(shí)驗(yàn)操作步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解，B錯(cuò)誤；C、完全溶解后有液滴濺出，不會(huì)影響溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因?yàn)槿芤壕哂芯恍裕珻錯(cuò)誤；D、配制時(shí)應(yīng)稱量氯化鈉固體的質(zhì)量為50g×15%=7.5g，D錯(cuò)誤。故選A。4．（2021·河南省卷）實(shí)驗(yàn)室選用下列儀器配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。（1）所需氯化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（2）完成該實(shí)驗(yàn)，上圖中有一種儀器不必用到，請(qǐng)寫(xiě)出該儀器的名稱______。（3）若其他操作正確，量取水時(shí)俯視讀數(shù)，對(duì)結(jié)果會(huì)造成什么影響？【答案】（1）3.0（2）漏斗（3）導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【解析】（1）所需氯化鈉固體的質(zhì)量為：50g×6%=3.0g；（2）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，步驟及所需儀器為：計(jì)算、稱量（托盤(pán)天平、藥匙）、量?。客?、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標(biāo)簽，故不需要漏斗；（3）若其他操作正確，量取水時(shí)俯視讀數(shù)，俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實(shí)際數(shù)值，會(huì)使量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。5．（2021·湖南岳陽(yáng)）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請(qǐng)回答：（1）圖中使用到的玻璃儀器有______、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。（2）圖示中正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____（填序號(hào)）。（3）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是______。（4）取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加水______g。【答案】（1）燒杯（2）②①⑤③④（3）加速溶解（4）20【解析】（1）圖中使用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。（2）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液步驟為計(jì)算、稱量、溶解，圖示中正確的操作順序?yàn)棰冖佗茛邰?。?）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。（4）溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液質(zhì)量為，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g。真題再現(xiàn)1．（2021·廣東省卷）實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaC1溶液，除托盤(pán)天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是（）A．燒杯 B．酒精燈 C．鐵架臺(tái) D．蒸發(fā)皿【答案】A【解析】實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaC1溶液，步驟為計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放，用到儀器除托盤(pán)天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是燒杯，配置溶液，需要在燒杯中溶解，故選：A。2．（2021·福建省泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）欲將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．粗鹽過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪拌加快過(guò)濾速度B．蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干后停止加熱C．配制溶液需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽等步驟D．往所配制的溶液中加入100g水，則溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%【答案】C【解析】A、粗鹽過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，否則濾紙破損，濾液渾濁，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、配制溶液需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟，說(shuō)法正確；D、往所配制的溶液中加入50g水，溶液質(zhì)量增加一倍且溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。3．（2021·山東張店二模）實(shí)驗(yàn)室中要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，請(qǐng)你幫助完成。（1）甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是__________（填寫(xiě)名稱），其作用是_________。（2）量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與__________保持水平。蒸餾水的體積如乙圖所示，稱量18g氯化鈉，氯化鈉完全溶解，所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________（水的密度為1g/cm2）。裝瓶后貼標(biāo)簽，在標(biāo)簽上填寫(xiě)：_____________。（3）從配好的溶液中倒出10g，其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)____________。（4）配制氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小的是。①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)②用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)③往燒杯中加水時(shí)有水酒出④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量濺出A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】（1）玻璃棒攪拌加速溶解（2）量筒內(nèi)凹液面最低處18%18%氯化鈉溶液（3）9:41（4）A【解析】（1）甲圖中還缺少溶解時(shí)用到的玻璃儀器玻璃棒，其作用是攪拌加速溶解；（2）量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平，溶液質(zhì)量＝18g+82mL×1g·cm-3=100g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：18g18g+82g×100%＝18%，標(biāo)簽至少要寫(xiě)上溶液名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此，標(biāo)簽上應(yīng)寫(xiě)上：18%氯化鈉溶液；（3）從配好的溶液中倒出10g，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為18:82=9:41；（4）①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；②用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。虎弁鶡屑铀畷r(shí)有水灑出，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故①②操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小，故選：A。4．（2021·山東無(wú)棣二模）現(xiàn)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)_____。（2）操作步驟如圖所示：①配制溶液的正確操作順序?yàn)開(kāi)_____（填序號(hào)，下同），其中操作錯(cuò)誤的是______。②圖④中玻璃棒的作用是______。③正確操作過(guò)程中若天平指針向左偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)______，直至指針指向分度盤(pán)中間。（3）下列錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是______。（填序號(hào)）①所稱取的氯化鈉固體不純②向燒杯中倒水溶解時(shí)部分水酒出③裝瓶時(shí)部分溶液灑出④量取水時(shí)仰視讀數(shù)【答案】（1）7.5g（2）②①⑤③④①加快溶質(zhì)的溶解減少左盤(pán)中的氯化鈉（3）①④【解析】（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量=50g×15%=7.5g，故填7.5g。（2）①配制溶液的正確操作順序?yàn)閺膹V口瓶中取出氯化鈉固體，使用托盤(pán)天平稱量7.5g氯化鈉，然后將稱量好的氯化鈉放到燒杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中，在使用玻璃棒攪拌溶解，即正確操作順序?yàn)棰冖佗茛邰?，故填②①⑤③④；使用托盤(pán)天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)遵循左物右碼的原則，①中物碼位置顛倒，故填①。②圖④為溶解，其中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶質(zhì)的溶解，故填加快溶質(zhì)的溶解。③使用托盤(pán)天平稱量藥品時(shí)，天平指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明稱量的藥品多了，應(yīng)采用的措施是減少左盤(pán)中的氯化鈉，直至指針指向分度盤(pán)中間，故填減少左盤(pán)中的氯化鈉。（3）①所稱取的氯化鈉固體不純，即氯化鈉的質(zhì)量偏小，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項(xiàng)正確；②向燒杯中倒水溶解時(shí)部分水灑出，即溶液中的水的質(zhì)量偏小，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；③溶液具有均一性，裝瓶時(shí)部分溶液灑出，不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；④量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于水的實(shí)際體積數(shù)，即量取的水的體積偏大，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項(xiàng)正確，故填①④。5．（2021·山東泰安三模）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示儀器進(jìn)行“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)：（1）上圖中儀器a的名稱是______；該實(shí)驗(yàn)的操作步驟是計(jì)算、______、______、______；按實(shí)驗(yàn)要求，圖中還缺少的玻璃儀器是______（填名稱），它的作用是______。（2）小婧按如圖的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯(cuò)誤。你認(rèn)為小婧操作中的錯(cuò)誤是______；她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_____g。（3）小民所取蒸餾水的體積如圖所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（水的密度為1g/cm3）______。【答案】（1）燒杯稱量(量取)溶解裝瓶存放玻璃棒攪拌，加速溶解（2）藥品和砝碼位置放反了12（3）18%【解析】（1）儀器a的名稱是燒杯；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的操作步驟是計(jì)算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶存放；在溶解的過(guò)程中要用玻璃棒攪拌，所以圖中還缺少的玻璃儀器是玻璃棒，它的作用是攪拌，加速溶解。（2）稱量藥品時(shí)，右盤(pán)放砝碼，左盤(pán)放藥品，圖中藥品和砝碼位置放反了，藥品的質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量減去游碼對(duì)應(yīng)的示數(shù)，故氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量為：12g+5g?3g=12g。（3）小民原計(jì)劃稱量氯化鈉為18g，量取水82mL，則水的質(zhì)量為：m=ρν=82mL×1g/cm3=82g，原計(jì)劃所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6．（2021·遼寧朝陽(yáng)·中考真題）溶液的配制是重要的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，稀釋濃硫酸的正確操作為_(kāi)________。（2）將濃溶液配制成稀溶液時(shí)，主要步驟有：①量取、②混勻、③計(jì)算、④轉(zhuǎn)移，操作時(shí)正確的順序?yàn)開(kāi)_____（填數(shù)字序號(hào)）。（3）將50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是______。（4）實(shí)驗(yàn)后，所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是（填字母序號(hào)）。A．量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)B．使用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)C．從量筒傾倒出濃硫酸時(shí)，濃硫酸灑出D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，液體濺出【答案】（1）濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散（2）③①④②（3）195g（4）ABC【分析】（1）稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；故填：濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；（2）在實(shí)驗(yàn)室里，用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、量取、轉(zhuǎn)移、混勻、裝瓶并貼標(biāo)簽；故填：③①④②；（3）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g×98%＝（50g+x）×20%x＝195g故填：195g；（4）A、量取水時(shí)，仰視讀