食醋中總酸度的測定實(shí)驗(yàn)方案XX班，第X組組長：XXX，組員：XXX、XXX一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆諌A標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法。掌握食醋總酸度的測定原理、方法和操作技術(shù)二、 實(shí)驗(yàn)原理（1） .標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有草酸、鄰苯二甲酸氫鉀等，常用鄰苯二甲酸氫鉀，其基本單元為KHC8H4O4，摩爾質(zhì)量M（KHC8H4O4）=204.22g?mol-i。（2）.食醋總酸度的測定：分析方法參照GB/T12456-2008（食品中總酸的測定）食醋的主要成分是醋酸，此外，還有少量其它有機(jī)酸，如乳酸。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是呈弱堿性，選用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄖ两K點(diǎn)PH約為8.2），指示劑顯紅色）時(shí)，根據(jù)耗用標(biāo)準(zhǔn)堿液的體積，可計(jì)算出樣品中總算度含量。其反應(yīng)如下：HAc+NaoH=NaAc+H2O三、 實(shí)驗(yàn)用品儀器：分析天平，1個(gè)（250ml容量瓶），8個(gè)（250ml錐形瓶），1根（50ml酸堿兩用滴定管），2根25ml的移液管，膠頭滴管，試管架，50ml燒杯2個(gè)，玻棒一根，500ml燒杯一個(gè)，洗瓶，洗耳球藥品：⑴0.1000mol-L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。⑵酚酞指示劑。⑶食醋樣品。⑷鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）:在（100?125）°C干燥后備用。四、 操作步驟1.0.1mol-L-1NaOH溶液的配制：準(zhǔn)確稱取2.00g固體NaOH放入500ml燒杯中，放入50ml蒸餾水溶解，稀釋至500ml,完全溶解后，將溶液注入細(xì)口瓶中，塞緊橡皮塞，混勻，貼上標(biāo)簽，以備標(biāo)定2.0.1mol-L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定用減量法準(zhǔn)確稱取0.3?0.4gKHC8H4O4三份，分別放入250mL錐形瓶中，加25mL蒸餾水溶解。然后加1滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈粉紅色，30秒鐘不褪色，即為終點(diǎn)。注意：平行測定3份，并做空白試驗(yàn)(不加kHp),記錄每次消耗NaOH溶液的體積。食醋試液的制備和滴定制備：食醋中含醋酸大約為3%?5%，濃度較大，需要稀釋。如果食醋的顏色較深，必須加活性炭脫色，否則影響終點(diǎn)觀察。取50mL食醋樣品，定容于250mL容量瓶中。滴定：用移液管移取稀釋好的食醋試液25mL放入錐形瓶中，加1?2滴酚歐指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榈t色，并且半分鐘不褪色示為終點(diǎn)。注意：平行測定3份，并做空白試驗(yàn)(不加食醋稀釋液)，并記錄每次消耗NaOH溶液的體積結(jié)果記錄與數(shù)據(jù)處理m(KHP)“)=v(V1-V0)XM(KHP)1000C(HAc)=c(NaoH)xVNaoH(V1-V0)xM(HAc)-(10x史)=1000 250(1)、NaOH溶液濃度的標(biāo)定內(nèi)容和測定次數(shù)123稱量瓶和試樣質(zhì)量kHp質(zhì)量m1(g)30.312029.883529.4564稱量瓶和試樣質(zhì)量kHp質(zhì)量m2(g)29.883529.456429.0545kHp質(zhì)量m(g)0.42670.42710.4019試樣滴定消耗NaOH(ml)21.7021.8120.07滴定管校正值(ml)+0.008+0.089+0.0025溶液溫度校正值(ml)-0.4實(shí)際消耗NaOH(ml)21.7021.8120.07空白滴定消耗NaOH(ml)0.01滴定管校正值(ml)0.0005溶液溫度校正值(ml)-0.4

空白實(shí)際消耗NaOH(ml)0.01NaOH濃度(MOL/L)0.0960.0960.098NaOH平均濃度0.097(MOL/L)極差0.002極差/平均值之比(%)0.02計(jì)算過程：V實(shí)(空白)=[(0.01+0.0005)+(0.01+0.0005)x(-0.4)]：1000=0.01mlV1實(shí)二(21.70+0.008)+[(21.70+0.008)X(-0.4)]：1000=21.70ml同理：V2實(shí)=21.90ml； V3實(shí)=20.07ml公式：C(NaOH)=m(KHP)X1000/M(KHP)X(V實(shí)-V空)=C1(NaOH)=0.4267X1000/204.22X(21.70-0.01)=0.096(MOL/L)同理：C2(NaOH)=0.096(MOL/L) C3(NaOH)=0.098(MOL/L) C的平均濃度=0.097(MOL/L)極差=0.002(MOL/l)極差/平均數(shù)X100%=0.02%(2).醋酸溶液總酸度測定內(nèi)容和測定次數(shù)123V(食醋)/ml50食醋稀釋液/ml250移取食醋稀釋液/ml252525試樣滴定消耗NaOH(ml)20.1519.9820.01滴定管校正值(ml)+0.0020+0.0012+0.0018溶液溫度校正值(ml)-0.4實(shí)際消耗NaOH(ml)20.142020空白滴定消耗NaOH(ml)0.01滴定管校正值(ml)0.0005溶液溫度校正值(ml)-0.4實(shí)際消耗NaOH(ml)0.01HAC濃度(MOL/l)0.0230.0230.023HAC平均濃度(MOL/l)0.023極差0極差/平均值之比(%)0計(jì)算過程：C(NaOH)=0.097(MOL/l) M(HAC)=60.05實(shí)(空白)=(0.01+0.0005)+[(0.01+0.0005)X(-0.4)]：1000=0.01ml實(shí)二(20.15+0.002)+[(20.15+0.002)X(-0.4)]：1000=20.14ml同理：V2實(shí)=20ml； V3實(shí)=20ml公式：C(HAC)=C(NaOH)XV(NaOH)XM(HAC)^1000/(50.00X25.00/250)=C1(HAC)=0.097X(20.14-0.01)X60.05^1000/(50.00X25.00/250)=0.023(MOL/L)同理：C2(NaOH)=0.023(MOL/L) C3(NaOH)=0.023(MOL/L)C的平均濃度=0.023(MOL/L)極差=0.00(MOL/l)極差/平均數(shù)X100%=0.00%總結(jié)實(shí)驗(yàn)過程出現(xiàn)的問題：.在標(biāo)定NaOH時(shí)，標(biāo)定時(shí)沒注意平行測定的問題，標(biāo)定3份試樣，用了不同的人，還有沒把握好滴定終點(diǎn)的判斷，最終導(dǎo)致標(biāo)定結(jié)果的誤差有點(diǎn)大，我覺得要總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，下次做實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意要同一個(gè)人去平行測定，做實(shí)驗(yàn)時(shí)要更加用心，要把握好終點(diǎn)的判斷，以減少實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差沒計(jì)算好需要稀釋的醋酸原液，我們組是先稀釋了10ml的醋酸，導(dǎo)致每個(gè)試樣大概只消耗了3—4皿l的NaOH溶液，導(dǎo)致結(jié)果的誤差比較大，我們又嘗試了去稀釋50ml醋酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)果，每個(gè)醋酸樣品消耗了大概20ml的NaOH溶液，總結(jié)：以后做實(shí)驗(yàn)前，要預(yù)先計(jì)算好某些樣品所需的量，可較好的減少實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，可減少做實(shí)驗(yàn)時(shí)間，還能得到較理想的結(jié)果(3)注意事項(xiàng)注意堿滴定管滴定前要趕走氣泡，滴定過程中不要形成氣泡。NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc，屬強(qiáng)堿滴定弱酸，CO2的影響嚴(yán)重，注意除去所用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液和蒸餾水中的co2。3..由于NaOH固體易吸收空氣中的02和水分，不能直接配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液而必須用標(biāo)定法八.思考題：.為什么使用甲基橙作指示劑，消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏少？答：甲基橙發(fā)生顏色變化時(shí)，溶液為弱堿性，溶液中還有一定量的HAc沒反應(yīng)，消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏少。.為什么在醋酸