中考化學(xué)

第六部分熱點(diǎn)題型專(zhuān)題十六化學(xué)圖表題1.(2020四川南充,12,3分)下列圖像與對(duì)應(yīng)的操作過(guò)程相符的是?()

A.①表示向一定量的氯化鈣溶液中通入二氧化碳至過(guò)量B.②表示向pH=9的氨水中不斷加水稀釋C.③表示將等質(zhì)量的鎂片和鋅片分別加入足量且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中D.④表示用兩份溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣答案

CA項(xiàng),氯化鈣溶液和二氧化碳?xì)怏w不能發(fā)生反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),氨水屬于堿溶液,加水不斷稀釋,溶

液的pH會(huì)不斷減小,無(wú)限接近7,但是不會(huì)等于7,更不會(huì)小于7,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋅,且鎂的

相對(duì)原子質(zhì)量為24,鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65,等質(zhì)量的鎂和鋅與足量且等濃度的稀硫酸反應(yīng),鎂生成氫氣

的反應(yīng)速率快,且生成氫氣的質(zhì)量多,正確;D項(xiàng),用溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的過(guò)氧化氫溶液制

取氧氣,加與不加二氧化錳影響的只是反應(yīng)速率,不會(huì)影響生成氧氣的質(zhì)量,錯(cuò)誤。2.(2020內(nèi)蒙古包頭,6,2分)向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中,慢慢加入一定濃度的鹽酸。下

列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是?()

答案

C

鎂條被氧化后,其表面有一層氧化鎂,加入鹽酸后,首先發(fā)生的反應(yīng)是MgO+2HCl

MgCl2+H2O,待鎂條表面的氧化鎂反應(yīng)完全后,接著發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2HCl

MgCl2+H2↑,因此剛加入鹽酸時(shí)不會(huì)立即產(chǎn)生氫氣,故A錯(cuò)誤;隨著鹽酸的不斷加入,鹽酸先后與氧化鎂、鎂發(fā)生反應(yīng),溶液的質(zhì)量曲線出

現(xiàn)拐點(diǎn),但溶液的質(zhì)量最終不可能保持不變,故B錯(cuò)誤;鹽酸與鎂、氧化鎂反應(yīng)均能生成氯化鎂,且只要鹽

酸用量相等,生成的氯化鎂質(zhì)量一定相等,直到鎂完全反應(yīng),氯化鎂質(zhì)量不再變化,故C正確;向表面被氧化

的鎂條中不斷加入一定濃度的鹽酸,開(kāi)始得到的是呈中性的氯化鎂溶液,因此起始溶液的pH應(yīng)為7,反應(yīng)

未完全時(shí),由于生成物氯化鎂的溶液呈中性,因此pH=7保持不變,反應(yīng)完全后,繼續(xù)加入鹽酸時(shí),鹽酸過(guò)量,

溶液開(kāi)始呈酸性,其pH會(huì)逐漸變小,故D錯(cuò)誤。難點(diǎn)突破解答本題時(shí),應(yīng)首先明白圖像中的橫坐標(biāo)均表示鹽酸的質(zhì)量,縱坐標(biāo)表示不同的量;其次鹽酸

與氧化鎂、鎂反應(yīng)的生成物中均有氯化鎂,且鹽酸的用量相等時(shí),產(chǎn)生的氯化鎂質(zhì)量也相等。3.(2020內(nèi)蒙古呼和浩特,9,2分)下列四個(gè)圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是?()

A.把NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中B.分別向等質(zhì)量鎂和鐵中,逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸至過(guò)量C.向一定質(zhì)量硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鋅粉D.加熱一定質(zhì)量氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物答案

CNaOH溶于水放熱,溫度升高,NH4NO3溶于水吸熱,溫度降低,一段時(shí)間后,溫度恢復(fù)至室溫,故A

正確;等質(zhì)量鎂和鐵中,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸至過(guò)量,消耗相同質(zhì)量的硫酸時(shí),生成的氫氣質(zhì)

量相等,完全反應(yīng)時(shí)鎂消耗的稀硫酸比鐵多,反應(yīng)生成的H2更多,故B正確;鋅先與AgNO3反應(yīng),后與Cu(NO3)2反應(yīng),參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于生成的銀的質(zhì)量,固體的質(zhì)量增大,AgNO3反應(yīng)完后,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的銅的質(zhì)量,固體的質(zhì)量減小,因此固體質(zhì)量先增大后減小,故C錯(cuò)誤;加熱一定質(zhì)量氯酸鉀和二氧化錳固體混合物,生成氯化鉀和氧氣,固體中氯元素質(zhì)量不變,但固體總質(zhì)量在減小,故固體中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)從一定數(shù)值開(kāi)始變大,直至反應(yīng)結(jié)束,固體中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,故D正確。4.(2020云南昆明,19,3分)下列圖示能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是?()①CH4的溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系②向Ca(OH)2飽和溶液中加少量CaO③在等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀硫酸中,分別加入過(guò)量的鐵粉、鋅粉(鐵粉與鋅粉質(zhì)量相等)④向稀硫酸中,逐滴加入與稀硫酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液,測(cè)溶液的導(dǎo)電能力(離子濃度越

大,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng))

A.②③B.①②C.①④D.③④答案

A常溫下甲烷是氣體,氣體的溶解度一般受溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)因素的影響。溫度越高,氣體的溶

解度越小;壓強(qiáng)越大,氣體的溶解度越大。題圖①中溫度T1>T2,則T1溫度下的溶解度小于T2的,題圖①錯(cuò)

誤。向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣,氧化鈣與水反應(yīng)消耗部分溶劑,部分氫氧化鈣析出,導(dǎo)致

溶質(zhì)質(zhì)量減小;同時(shí),反應(yīng)放出大量的熱導(dǎo)致溶液溫度升高,氫氧化鈣的溶解度變小,溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)一步減

小;當(dāng)溫度恢復(fù)至原溫時(shí),由于反應(yīng)放熱而析出的少量溶質(zhì)重新溶解,導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加;但由于

水被消耗而減少的溶質(zhì)不能再次溶解,因此最后溶質(zhì)質(zhì)量小于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,題圖②正確。在稀

硫酸中加入過(guò)量且等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉,酸完全反應(yīng)完,金屬有剩余,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等,消耗金屬的質(zhì)

量:鋅>鐵,因此剩余金屬的質(zhì)量:鐵>鋅,且鋅的反應(yīng)速率比鐵快,題圖③正確。根據(jù)硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)

的化學(xué)方程式H2SO4+Ba(OH)2

BaSO4↓+2H2O可知,硫酸與氫氧化鋇完全反應(yīng)的質(zhì)量比為98∶171,當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí),硫酸有剩余,溶液中存在氫離子和硫酸根離子,因此溶液的導(dǎo)電能力不可能

為0,題圖④錯(cuò)誤。綜上所述,選A。難點(diǎn)突破題圖①中氣體溶解度要從壓強(qiáng)和溫度兩個(gè)方面來(lái)分析;題圖②要注意氧化鈣和水反應(yīng)放熱,

而氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小;題圖③要注意足量金屬與等量酸反應(yīng)時(shí),金屬的相對(duì)原子

質(zhì)量越大,消耗金屬的質(zhì)量越多,剩余金屬的質(zhì)量越少;題圖④要分析等質(zhì)量的氫氧化鋇和硫酸是否完全

反應(yīng)。5.(2019吉林,9,1分)向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液,固體質(zhì)量變化與下圖相符的是?()

A.MnO2中加入H2O2溶液B.Cu-Zn合金中加入稀HClC.CuO中加入稀H2SO4D.BaCO3中加入稀HNO3

答案

B由圖可知,該圖表示加入某種液體后,固體的質(zhì)量減小。A項(xiàng),二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催

化劑,其質(zhì)量不會(huì)減小;B項(xiàng),稀鹽酸和活潑金屬鋅反應(yīng),不和銅反應(yīng),當(dāng)Zn反應(yīng)完全后固體質(zhì)量不再減小,

與圖像相符;C、D項(xiàng),氧化銅與稀硫酸、碳酸鋇與稀硝酸都可以完全反應(yīng),且生成易溶于水的鹽,固體質(zhì)

量最終減小到0,與圖像均不相符。解題導(dǎo)引

理解圖像表示的意義:固體一部分參加反應(yīng)被溶解,另一部分沒(méi)有參加反應(yīng),由此判斷合適的

選項(xiàng)。6.(2019重慶A,16,2分)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量。在該過(guò)程中,

下列4個(gè)圖像能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢(shì)的是?()

A.①③B.①②④C.②④D.①②③答案

B向HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉首先與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和

水,然后跟CuCl2反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,故沉淀過(guò)一會(huì)兒才會(huì)產(chǎn)生,故①正確;氫氧化鈉與混合溶液完全反應(yīng)

后,氯元素完全轉(zhuǎn)化到氯化鈉中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不會(huì)改變,故②正確;根

據(jù)HCl+NaOH

NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2↓+2NaCl判斷,反應(yīng)過(guò)程中溶質(zhì)的總質(zhì)量先增大、后減小,故③錯(cuò)誤;氫氧化鈉與HCl反應(yīng)時(shí)有水生成,溶劑質(zhì)量增大,加入的過(guò)量氫氧化鈉溶液中也

含有水,溶劑的質(zhì)量也會(huì)隨之增加,故④正確。方法指導(dǎo)解答圖像題時(shí),應(yīng)關(guān)注“兩標(biāo)三點(diǎn)一趨勢(shì)”,即橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和圖像

走勢(shì)。7.(2019新疆,10,2分)小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中,用傳感器探究反應(yīng)過(guò)程中溫度和壓

強(qiáng)的變化,如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是?()

A.反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出B.50s時(shí),溶液中溶質(zhì)為AlCl3C.0~50s,發(fā)生Al2O3+6HCl

2AlCl3+3H2O反應(yīng)D.100~140s,壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档痛鸢?/p>

B

未打磨的鋁片和稀鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁片表面的氧化鋁先與鹽酸反應(yīng),然后鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫

氣。根據(jù)溫度—時(shí)間圖可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度升高,說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出,故A正確;根據(jù)壓強(qiáng)

—時(shí)間圖可知,前50s鋁片表面的氧化鋁先與鹽酸反應(yīng),50s時(shí),溶液中的溶質(zhì)不僅有生成的AlCl3,還有剩

余的HCl,故B不正確;0~50s,發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl

2AlCl3+3H2O,故C正確;根據(jù)溫度和壓強(qiáng)的變化可知,反應(yīng)結(jié)束后,由于溫度降低,壓強(qiáng)減小,故D正確。8.(2019陜西A,15,2分)向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,一段時(shí)間后,改為滴加稀鹽酸,所得沉

淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是?()

A.b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸B.加入試劑總體積為V1時(shí),溶液中不存在NaOHC.c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽D.a點(diǎn)時(shí)溶液中一定不存在Cu2+

答案

D

向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為①CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4,生成Cu(OH)2沉淀,加入稀鹽酸后,沉淀立刻減少,說(shuō)明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②Cu(OH)2+2HCl

CuCl2+2H2O,所以在0~a段沉淀質(zhì)量增加,發(fā)生反應(yīng)①,且反應(yīng)后a點(diǎn)有CuSO4過(guò)量或者恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀兩種情況,a~c段沉淀質(zhì)量減小,發(fā)生反應(yīng)②,b點(diǎn)加入的是稀鹽酸,故A正確;加入NaOH溶液體積為V1時(shí),沉淀質(zhì)量

達(dá)到最大,此時(shí)溶液中不存在NaOH,NaOH全部反應(yīng)生成Cu(OH)2,故B正確;c點(diǎn)時(shí),沉淀全部溶解生成Cu-

Cl2,若a點(diǎn)時(shí)硫酸銅過(guò)量,則c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、CuSO4和CuCl2,若a點(diǎn)時(shí)CuSO4恰好反應(yīng),則c點(diǎn)溶液

中溶質(zhì)為Na2SO4、CuCl2,故C正確;若a點(diǎn)時(shí)CuSO4過(guò)量,則溶液中存在Cu2+,故D不正確。解題思路

根據(jù)向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),結(jié)合曲線變化趨勢(shì)判斷

出CuSO4與NaOH反應(yīng)時(shí)CuSO4過(guò)量或者恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀,得出a點(diǎn)溶液的組成,然后進(jìn)行解答。ABCD

濃硫酸敞口放置一段

時(shí)間向一定質(zhì)量的氧化鐵

粉末中加入稀鹽酸向一定質(zhì)量AgNO3和

Cu(NO3)2的混合溶液中

加入Zn粉向一定質(zhì)量的二氧化

錳中加入過(guò)氧化氫溶

液9.(2018內(nèi)蒙古包頭,6,2分)下表中,有關(guān)量的變化圖像與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是?()答案

B濃硫酸具有吸水性,敞口放置會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,A錯(cuò)誤。氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

鐵和水,溶液質(zhì)量不斷增加,增加量為加入的稀鹽酸和反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量之和;當(dāng)恰好完全反應(yīng)后再繼續(xù)

加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加的量只有加入的稀鹽酸的質(zhì)量,B正確。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加

鋅粉,析出固體質(zhì)量開(kāi)始為0,C錯(cuò)誤。二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑,隨著過(guò)氧化氫溶液的不斷加

入,生成氧氣的質(zhì)量一直增大,D錯(cuò)誤。方法技巧解決圖像題可從三個(gè)方面考慮:起點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)。先分析兩個(gè)變量之間的關(guān)系,觀察

起點(diǎn)是在原點(diǎn)還是在橫軸或縱軸上,從而判斷圖像的正誤;再根據(jù)兩個(gè)變量之間的關(guān)系判斷一個(gè)變量隨

另一個(gè)變量的變化趨勢(shì)是否符合題意;如果前兩點(diǎn)都正確,再分析終點(diǎn)位置是否正確。10.(2018陜西A,15,2分)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是?()

A.該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B.n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C.n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系答案

C根據(jù)題圖可以判斷出該實(shí)驗(yàn)是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯(cuò)誤。n點(diǎn)表示氧化銅和稀鹽

酸恰好完全反應(yīng),m點(diǎn)表示稀鹽酸過(guò)量,因此n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量是相等的,B錯(cuò)誤。n點(diǎn)對(duì)應(yīng)

溶液中的溶質(zhì)為氯化銅,m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫,在蒸發(fā)時(shí)氯化氫揮發(fā),因此兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)

溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體成分相同,C正確?？v坐標(biāo)是溶液的總質(zhì)量,因此題中曲線可以反映溶劑質(zhì)量

隨時(shí)間的變化關(guān)系,D錯(cuò)誤。解題思路氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2HCl

CuCl2+H2O,圖像曲線起點(diǎn)為0,因此可以確定是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,隨著稀鹽酸的加入,固體氧化銅發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入溶液中,溶液總質(zhì)量

增加較快,達(dá)到n點(diǎn)時(shí),二者恰好完全反應(yīng),繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加變緩慢。11.(2020福建,13,7分)科學(xué)使用化學(xué)物質(zhì),可以保障人體健康。(1)某同學(xué)的部分體液的pH如圖所示。

①圖中堿性最強(qiáng)的體液是

。②該同學(xué)胃酸(主要成分為鹽酸)過(guò)多,可服用胃舒平[主要成分為Al(OH)3]治療,其原理是

(用化學(xué)方程式表示)。(2)某84消毒液產(chǎn)品的部分說(shuō)明如下表。84消毒液[產(chǎn)品特點(diǎn)]主要成分為次氯酸鈉(NaClO),有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%~6.9%。[餐具消毒]用有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.04%的消毒液浸泡,20min后用生活飲用水沖凈。[注意事項(xiàng)]①外用消毒劑,須稀釋后使用。②不得將本產(chǎn)品與酸性產(chǎn)品(如潔廁類(lèi)清潔產(chǎn)品)同時(shí)使用。①依據(jù)表中信息,將有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.0%的84消毒液與水按質(zhì)量比為1∶

進(jìn)行稀釋,即可用

于餐具消毒。②潔廁靈(主要成分為鹽酸)與84消毒液混合會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣(Cl2)。請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完

整:2HCl+NaClO

+Cl2↑+H2O[餐具消毒]用有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.04%的消毒液浸泡,20min后用生活飲用水沖凈。[注意事項(xiàng)]①外用消毒劑,須稀釋后使用。②不得將本產(chǎn)品與酸性產(chǎn)品(如潔廁類(lèi)清潔產(chǎn)品)同時(shí)使用。①依據(jù)表中信息,將有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.0%的84消毒液與水按質(zhì)量比為1∶

進(jìn)行稀釋,即可用

于餐具消毒。②潔廁靈(主要成分為鹽酸)與84消毒液混合會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣(Cl2)。請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完

整:2HCl+NaClO

+Cl2↑+H2O答案

(1)①胰液②Al(OH)3+3HCl

AlCl3+3H2O(2)①149②NaCl解析(1)①pH越大,堿性越強(qiáng),唾液、胃液、胰液和小腸液中,胰液的pH最大,堿性最強(qiáng);②氫氧化鋁可與

鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和水,即Al(OH)3+3HCl

AlCl3+3H2O。(2)①將有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.0%的84消毒液加水稀釋成有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.04%的消毒液,設(shè)需要6.0%的84消毒液的質(zhì)量為x,需要水的

質(zhì)量為y,根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,可得6.0%x=0.04%(x+y),則

=

;②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變,可知橫線上應(yīng)填寫(xiě)NaCl。12.(2018貴州貴陽(yáng),35,8分)某化學(xué)興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進(jìn)行探究?！咎骄恳弧繗溲趸c與二氧化碳反應(yīng)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

,甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。(2)小組內(nèi)其他同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)方案不完善,理由是

?！咎骄慷繗溲趸c和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量乙同學(xué)向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過(guò)程中溫度變化如下表。加入鹽

酸體積

V/mL2468101214161820混合溶

液溫度

T/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因

。(5)小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”,你認(rèn)為是否合

理并說(shuō)明理由

。(6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進(jìn)行提純,具

體的操作為

?！咎骄咳刻妓徕c溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng)【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng),第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,

當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。丁同學(xué)向106g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)

量變化如圖所示(不考慮CO2的溶解)。

(7)A→C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(8)若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為150,則其縱坐標(biāo)為

。答案(8分,每空1分)(1)試管內(nèi)液面上升(2)二氧化碳溶于水也能使試管內(nèi)液面上升(3)NaOH+HCl

NaCl+H2O(4)加入鹽酸2~10mL時(shí)溫度升高的原因:氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量,使混合液溫度升高;加

入鹽酸10~20mL時(shí)溫度下降的原因:反應(yīng)結(jié)束,鹽酸冷卻混合液,同時(shí)由于散熱,混合液溫度下降(5)不合理,因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也會(huì)放出熱量(6)向混合液中滴加過(guò)量稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生,蒸發(fā)結(jié)晶(7)NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑(8)2.2解析

(1)由于二氧化碳?xì)怏w被氫氧化鈉溶液吸收,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,因此試管內(nèi)液面上升。(2)二氧化碳

氣體溶于水也會(huì)使試管內(nèi)液面上升。(3)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,化學(xué)方程式為HCl+

NaOH

NaCl+H2O。(4)由表中數(shù)據(jù)可知,加入2~10mL鹽酸時(shí),由于酸和堿反應(yīng)放熱,所以溶液的溫度升高;反應(yīng)完成以后,加入的鹽酸冷卻了混合液,同時(shí)混合液自身散熱,使溶液溫度下降。(5)將10%的稀

鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中不能得出相同的結(jié)論,因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也放出熱量。(6)甲同學(xué)

實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有碳酸鈉,可能含有氫氧化鈉;乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有氯化鈉和氯化氫;

將甲、乙反應(yīng)后的溶液混合,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有氫氧化鈉,則混合后溶液

中的溶質(zhì)一定有碳酸鈉和氯化鈉,可能含有氫氧化鈉,要提純氯化鈉,可向混合液中加入過(guò)量的稀鹽酸,充

分反應(yīng)后,將溶液蒸發(fā)結(jié)晶。(7)由資料可知,碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,之后碳酸氫

鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,因此A→C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑。(8)設(shè)A點(diǎn)時(shí)與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x,B點(diǎn)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為y。Na2CO3+HCl

NaCl+NaHCO310636.5106g×10%x×3.65%106∶36.5=(106g×10%)∶(x×3.65%)x=100gNaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑36.5

44(150g-100g)×3.65%

y36.5∶44=[(150g-100g)×3.65%]∶yy=2.2g。13.(2020廣東,21,10分)某實(shí)驗(yàn)小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所

示,用注射器加入不同濃度的H2O2溶液(見(jiàn)下表),實(shí)驗(yàn)中使用傳感器裝置測(cè)算生成O2的質(zhì)量(圓底燒瓶?jī)?nèi)

氣壓變化在安全范圍),繪制氧氣質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線,如圖2所示。

圖1圖2實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)H2O2溶液的體積(mL)對(duì)應(yīng)曲線Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c(待繪制)(1)實(shí)驗(yàn)前需準(zhǔn)備不同濃度的H2O2溶液,若要配制100.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的H2O2溶液,需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

的H2O2溶液

g。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的,從曲線a、b中,可得出的結(jié)論是

。(3)計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量,并寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程(1.5%~5.0%H2O2溶液的密度

取值1.0g/mL)。(4)在圖2中畫(huà)出曲線c的大致位置及趨勢(shì)。答案(1)8.0(2分)(2)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,分解越快(2分)(3)解:設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下H2O2完全分解生成氧氣的質(zhì)量為x。2H2O2

2H2O+O2↑

(1分)2×34

3210.0mL×1.0g/mL×3.4%x(1分)

=

(1分)x=0.16g?(1分)答:實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下H2O2完全分解生成氧氣的質(zhì)量為0.16g。?(與設(shè)合并1分)(4)曲線c如圖所示(1分)

解析(1)設(shè)需要30%過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為m,m×30%=100.0g×2.4%,m=8.0g。(2)根據(jù)圖像可以看出,

在相同時(shí)間內(nèi),曲線a上的點(diǎn)都高于曲線b上的點(diǎn),說(shuō)明曲線a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)生成的氧氣質(zhì)量大,而曲線a表示

的是較高濃度的過(guò)氧化氫溶液的分解曲線,所以可以看出過(guò)氧化氫溶液濃度越高,過(guò)氧化氫分解速率越

快。(4)曲線c對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中過(guò)氧化氫溶液濃度最小,反應(yīng)速率最慢,與a和b相比,相同時(shí)間內(nèi)生成的氧氣

質(zhì)量小,且體積相同的溶液中含有的過(guò)氧化氫質(zhì)量最少,所以最終生成氧氣的質(zhì)量最小,因此曲線c位于

曲線b下方。1.(2020云南,20,3分)下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)敘述的有()

教師專(zhuān)用題組

①向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液②向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣③向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入鋅和鐵④向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)答案

A

①向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,由于酸與堿優(yōu)先反應(yīng),所以

剛開(kāi)始滴加時(shí)氫氧化鈉和硫酸發(fā)生反應(yīng),沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,圖像起點(diǎn)錯(cuò)誤;②向一定量的飽和氫氧化鈣溶液

中加入氧化鈣,氧化鈣能和溶液中的水反應(yīng),將水消耗掉一部分,導(dǎo)致溶液中又析出一部分氫氧化鈣,所以

隨著氧化鈣質(zhì)量的增加,溶液質(zhì)量是逐漸減小的,圖像走勢(shì)錯(cuò)誤;③金屬過(guò)量,產(chǎn)生的氫氣一樣多,而Fe的

相對(duì)原子質(zhì)量小于Zn,則鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗Zn的質(zhì)量大,故正確;④向一定量的鹽酸和硫酸鈉的

混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇溶液剛開(kāi)始滴加就會(huì)產(chǎn)生沉淀,圖像起點(diǎn)錯(cuò)誤;故選A。2.(2020河北,7,2分)向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸,邊滴邊攪拌,反應(yīng)過(guò)程中剩余

固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是?()

A.M點(diǎn)時(shí),剩余固體是銅和氧化銅B.M、N點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2C.N、P點(diǎn)時(shí),溶液的pH:N>PD.混合物中銅的質(zhì)量為(a-b)g答案

D

銅和稀鹽酸不反應(yīng),氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水。A項(xiàng),M點(diǎn)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行中,氧

化銅未完全反應(yīng),所以剩余固體是銅和氧化銅;B項(xiàng),M點(diǎn)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行中,N點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)完全,兩點(diǎn)溶

液中的溶質(zhì)均只有氯化銅;C項(xiàng),N點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)完全,P點(diǎn)鹽酸過(guò)量,因此溶液的pH:N>P;D項(xiàng),銅和稀鹽酸

不反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量,為bg。3.(2020江西,10,2分)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是?()

A.向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳B.在密閉容器中用足量紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量C.向一定量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液D.向一定量的銅粉中加入硝酸銀溶液答案

CA項(xiàng),向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳,當(dāng)過(guò)氧化氫反應(yīng)完全后氣體質(zhì)量不變,

圖像中會(huì)出現(xiàn)一條水平線;B項(xiàng),在密閉容器中用足量紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量,紅磷燃燒生成五氧化

二磷,固體質(zhì)量應(yīng)增加;C項(xiàng),向一定量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇先和

稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水,再和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋇和氫氧化銅沉淀,最后氫氧化鋇過(guò)量,氯化鋇質(zhì)

量不變,圖像正確反映了對(duì)應(yīng)變化關(guān)系;D項(xiàng),向一定量的銅粉中加入硝酸銀溶液,未加入硝酸銀溶液時(shí),溶

液質(zhì)量為零,起點(diǎn)不對(duì)。4.(2019廣東,14,2分)取一定量打磨后的鋁片于某容器中,再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)

量的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是?()

答案

B鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,H2的質(zhì)量會(huì)隨稀鹽酸的加入而增大,直至將鋁片消耗完,不再

放出H2,故A正確;容器中生成AlCl3的質(zhì)量會(huì)隨稀鹽酸的加入而增大,反應(yīng)完畢后,再加入稀鹽酸,溶液質(zhì)

量雖然增加,但因HCl的相對(duì)分子質(zhì)量小于AlCl3,容器中溶液質(zhì)量增加幅度會(huì)減小,故B錯(cuò)誤;鋁片的質(zhì)量

會(huì)隨稀鹽酸的加入而減小,且最終完全溶解,故C正確;容器中的鋁片由單質(zhì)變?yōu)锳l3+,鋁元素的質(zhì)量沒(méi)有

變化,故D正確。審題技巧B項(xiàng),注意題目中隱含的信息,易忽略反應(yīng)完成后溶液的質(zhì)量變化而錯(cuò)選。5.(2018重慶A,16,2分)常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖像正

確的是

?()

A.①②B.②③C.①④D.②④答案

C

起始溶液為稀鹽酸,溶液質(zhì)量大于0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液質(zhì)量不斷增加,直至稀鹽酸反應(yīng)完,

溶液質(zhì)量達(dá)到最大,之后不變,圖像①正確;鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度不斷升高,待

反應(yīng)停止后,溶液溫度逐漸下降至常溫,圖像②錯(cuò)誤;鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)開(kāi)始前氫氣體積為0,

隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫氣體積不斷增大,直至稀鹽酸反應(yīng)完,氫氣體積達(dá)到最大,之后不變,圖像③錯(cuò)誤;根據(jù)

質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后氯元素質(zhì)量不變,圖像④正確。6.(2017陜西A,15,2分)向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸,燒杯中相關(guān)量的變化與圖像

相符的是?()

答案

A開(kāi)始時(shí)溶液中鐵元素質(zhì)量為0,反應(yīng)生成的氯化鐵可溶于水,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中鐵元素質(zhì)

量逐漸增大,直至反應(yīng)完全后不再變化,故A正確;因?yàn)橄←}酸是足量的,所以最后氧化鐵會(huì)完全反應(yīng),剩余

固體質(zhì)量為0,故B錯(cuò)誤;開(kāi)始時(shí)氧化鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng),生成氯化鐵和水,溶液質(zhì)量增大較快,反應(yīng)完全后,

加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增大較慢,故C錯(cuò)誤;開(kāi)始反應(yīng)有水生成,溶劑質(zhì)量增大較快,反應(yīng)完全后,溶劑質(zhì)量

增大較慢,故D錯(cuò)誤。7.(2019湖北武漢,7,3分)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品,其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知:氫氧化鎂受熱易

分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg(OH)2

MgO+H2O;碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測(cè)定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取12.9g水垢樣品加熱,加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如下圖所示。關(guān)于

加熱一段時(shí)間后剩余固體的判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是?()

A.圖中a點(diǎn)剩余固體是由一種鹽和一種堿組成B.若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%,則剩余固體的成分為CaCO3和MgOC.圖中ab間任一點(diǎn)(不包括a、b兩點(diǎn))的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2D.若