2022年湖南省邵陽市隆回縣荷香橋樹竹中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質的性質和該性質的應用錯誤的是

A．利用鋁熱反應可以冶煉熔點較高的金屬B．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

C．氫氧化鎂和氫氧化鋁是常見的阻燃劑，它們分解時發(fā)生吸熱反應

D．醛基具有氧化性，銀氨溶液具有還原性，可用銀氨溶液檢驗某有機物是否有醛基參考答案：D略2.在下列實驗中，采用水浴加熱方式的是：（

）

A．在實驗室中蒸餾石油

B．葡萄糖和銀氨溶液

C．由酒精制乙烯

D．實驗室制取乙酸乙酯參考答案：B略3.如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應：2SO3(g)2SO2（g）+O2(g)下列有關說法正確的是

A．若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P乙=P甲B．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO3的濃度：c(SO3)乙>2c(SO3)甲C．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)D．若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO3的物質的量分數相等參考答案：B略4.用一種試劑可以區(qū)分乙醇和乙酸的是A．氫氧化鈉溶液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．碳酸鈉溶液

D．氫氧化銅濁液參考答案：BCD略5.右圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（

）

A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極B．電極上生成物質的質量：①<②

C．電極反應式：①中陽極：4OH一一4e一=2H2O+O2↑；

②中負極：2H++2e一=H2↑

D．溶液的pH：①不變；②增大參考答案：D略6.某可逆反應L（s）+G(g)3R(g);△H>0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示A、平衡混合氣中R的質量分數B、達到平衡時G的轉化率C、平衡混合氣中G的質量分數D、達到平衡時L的轉化率參考答案：C7.下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是（） A． C60 B． NaOH C． KF D． C6H6參考答案：B考點：離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學鍵與晶體結構．分析：由陰陽離子通過離子鍵形成的化合物是離子化合物，離子化合物包含：活潑金屬金屬氧化物、強堿、絕大多數的鹽等，一般不同非金屬原子之間形成的化學鍵是共價鍵．解答：解：A、C60是C原子通過共價鍵形成的單質，故A錯誤；B、NaOH屬于強堿，是由鈉離子和氫氧根離子形成離子化合物，氫氧根離子中，氧原子與氫原子之間形成共價鍵，故B正確；C、KF屬于鹽，由鉀離子與氟離子構成，屬于離子化合物，但不含共價鍵，故C錯誤；D、C6H6是C原子與H原子通過共價鍵形成的共價化合物，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子化合物、化學鍵等，難度不大，注意常見離子化合物及與共價化合物的區(qū)別．8.火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學方程式有：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－393.5kJ/molCO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－283kJ/molC(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH3＝？下列有關說法中不正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJ/molB．二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應是吸熱反應C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110.5kJ/molD．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110.5kJ/mol參考答案：C9.下列各烷烴進行取代反應后只能生成三種一氯代物的是參考答案：D略10.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式

A．方框中的物質應為Cu2S

B．若有1molSO2生成，則反應中有4mol電子轉移C．SO2既是氧化產物又是還原產物

D．O2只作氧化劑參考答案：B11.可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平高低的是

A．乙醇的產量

B．乙烯的產量

C．苯的產量

D．甲烷的產量參考答案：略12.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略13.可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時

A．反應停止了

B．正反應速率與逆反應速率均為零

C．反應物和生成物濃度相等

D．正反應速率和逆反應速率相等參考答案：D略14.當把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其值()A．變大

B．不變

C．變小

D．無法確定參考答案：B溫度不變，K不變。15.某氣態(tài)烷烴和具有一個雙鍵的氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，在同溫下對H2的相對密度為13，取標準狀況下的此混合氣體6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，則此混合氣體的可能組成是(

)A．C2H4和C2H6

B．CH4和C3H6C．C3H8和C2H4

D．CH4和C2H4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下：Ⅰ.(1)配制濃度均為0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用__________量取10.00mL0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；(3)分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；(4)檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；(5)將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不能與酸接觸)，至反應完全，記錄__________；(6)反應結束后，讀取量筒中水的體積為ymL。Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用密度為1.84g·cm-398%的濃硫酸配制250mL0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有__________、__________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是讀取量筒內水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積。這三步操作的正確順序是______。(3)讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)簡述速率不等的原因是___________________________________________，銅絲不能與酸接觸的原因是________________________________________。參考答案：Ⅰ.(2)酸式滴定管

(5)反應所需時間(2分)Ⅱ.(1)250mL容量瓶 膠頭滴管(2分)(2)②①③(2分) (3)將丙向下移動(2分)(4)氫離子濃度不同(2分) 鎂與銅易形成原電池，加快反應速率，干擾實驗的測定三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？參考答案：因為H2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°；O原子在成鍵的同時進行了sp3雜化,用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個H原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結果使鍵角不是109°28′，而是104.5°。18.在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應的離子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定結果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應裝在

滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質量分數為

%（保留到小數點后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測定結果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是

。參考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多19.將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并達到平衡。HI的體積分數j(HI)