《酸堿鹽復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)執(zhí)教者課題酸堿鹽復(fù)習(xí)解讀理念面向全體學(xué)生，著眼于學(xué)生的全面發(fā)展，幫助學(xué)生過(guò)積極健康的生活，促進(jìn)學(xué)生個(gè)性發(fā)展；尊重學(xué)生，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性；引導(dǎo)學(xué)生解決成長(zhǎng)過(guò)程中的實(shí)際問(wèn)題；鼓勵(lì)學(xué)生實(shí)施自主、合作、探究學(xué)習(xí)，注重培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立思考能力和實(shí)踐能力。學(xué)情分析本課題是學(xué)生學(xué)習(xí)了有關(guān)酸堿鹽的知識(shí)后的一個(gè)回顧和總結(jié)。酸堿鹽這部分教學(xué)內(nèi)容的難點(diǎn)就在于相互間的化學(xué)變化，這一難點(diǎn)在整個(gè)初中階段的化學(xué)教學(xué)也是個(gè)突出點(diǎn)。學(xué)生在學(xué)習(xí)完酸堿鹽的內(nèi)容和復(fù)分解反應(yīng)后很容易形而上學(xué)，胡亂自編化合物之間的復(fù)分解反應(yīng)，課本在新課教學(xué)階段并沒(méi)有系統(tǒng)的對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納，學(xué)生對(duì)酸堿鹽的一些化學(xué)反應(yīng)的了解也只停留在表面，及時(shí)讓學(xué)生對(duì)酸堿鹽知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)歸納有利于學(xué)生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應(yīng)；有利于學(xué)生更深一步理解復(fù)分解反應(yīng)以及發(fā)生條件；有利于學(xué)生把零散的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化。酸堿鹽這部分的內(nèi)容很多，一節(jié)課時(shí)間不可能面面俱到，所以本堂課只針對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)遇到的重點(diǎn)及難點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)。教材分析內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)1、酸堿鹽的概念判斷應(yīng)用2、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色及常用沉淀3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互反應(yīng)關(guān)系圖的記憶4、重要知識(shí)歸納5、中考典例精析教學(xué)目標(biāo)情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)1．增強(qiáng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。2．培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致的學(xué)習(xí)態(tài)度，幫助學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的生活態(tài)度。能力目標(biāo)1．通過(guò)對(duì)常見(jiàn)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)規(guī)律。2．通過(guò)對(duì)酸堿鹽性質(zhì)的歸納培養(yǎng)學(xué)生的求同能力。掌握運(yùn)用酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)的能力。知識(shí)目標(biāo)1．進(jìn)一步了解物質(zhì)的分類方法，通過(guò)物質(zhì)的分類理解酸堿鹽的組成。2．歸納出酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。3．進(jìn)一步了解溶復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點(diǎn)以及書(shū)寫(xiě)化學(xué)教學(xué)資源1.魯科版九年級(jí)下冊(cè)教材2.課件3學(xué)案教學(xué)重點(diǎn)重點(diǎn)：了解常見(jiàn)的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，典型反應(yīng)及其化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及糾錯(cuò)。教學(xué)難點(diǎn)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)、實(shí)質(zhì)方法解讀教學(xué)方法啟發(fā)式、探究式、參與式教學(xué)教學(xué)準(zhǔn)備把握教材，了解學(xué)生掌握的情況2.提前布置學(xué)生復(fù)習(xí)酸堿鹽的概念、組成及化學(xué)性質(zhì)3.教師搜集相關(guān)資料，制作多媒體課件。教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)復(fù)習(xí)導(dǎo)入回憶酸堿鹽的定義展示物質(zhì)的名稱，引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)式并分類學(xué)生思考定義，運(yùn)用定義，做出答案自主合作、探究學(xué)習(xí)通過(guò)討論歸納出酸堿鹽的通性通過(guò)展示，了解酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)通過(guò)練習(xí)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷，發(fā)現(xiàn)學(xué)生認(rèn)識(shí)上的漏洞通過(guò)典型中考例題分析，進(jìn)一步理解酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)提出問(wèn)題：1、圖表中哪類物質(zhì)能相互反應(yīng)？2、生成了什么物質(zhì)？3、有何注意事項(xiàng)？揭曉答案，引導(dǎo)學(xué)生思考，積極歸納展示各種典型的反應(yīng)類型，投在屏幕上引導(dǎo)學(xué)生分析判斷，學(xué)生討論解決學(xué)生討論交流,列舉出某類物質(zhì)間的反應(yīng)記憶，可簡(jiǎn)記為544爬黑板展示，直接暴漏知識(shí)掌握的漏洞。思考交流應(yīng)從哪些方面掌握復(fù)分解反應(yīng)。迅速的在腦海中形成反應(yīng)，做出按斷，掌握解題方法拓展延伸學(xué)一招，鑒別、推斷題的解法以解法為切入點(diǎn)，正確應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)反思自己的這部分題目的解法，形成自己的思維體系。歸納提升綜合實(shí)驗(yàn)推斷的解決板書(shū)設(shè)計(jì)酸堿鹽的定義單質(zhì)氧化物酸堿鹽的關(guān)系中考經(jīng)典精析教學(xué)效果預(yù)測(cè)本課能密切聯(lián)系學(xué)生的學(xué)習(xí)實(shí)際，精心選取典重點(diǎn)內(nèi)容，結(jié)合學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，設(shè)計(jì)符合學(xué)生實(shí)際的課堂活動(dòng)，如，輕松過(guò)關(guān)，對(duì)比記憶，中考精新等形式，激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性；設(shè)計(jì)科學(xué)合理、有思維價(jià)值的問(wèn)題，讓學(xué)生在感悟、討論、交流、辯論中深化自己的思想認(rèn)識(shí)，形成正確的概念體系，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生自主合作、分析探究問(wèn)題的能力。由于這部分知識(shí)綜合性特強(qiáng)，難度較大，易混淆，易忽視條件，簡(jiǎn)單的猜，另外大部分學(xué)生對(duì)化學(xué)式、化學(xué)方程式及酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)不夠熟練，可能達(dá)不到預(yù)期的效果，需進(jìn)一步后期加固。

《酸堿鹽復(fù)習(xí)》學(xué)案課題：酸堿鹽復(fù)習(xí)使用時(shí)間：備課：教學(xué)目標(biāo)：1.復(fù)習(xí)鞏固酸堿鹽的性質(zhì)。2.梳理酸堿鹽之間的知識(shí)聯(lián)系。3.掌握復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。4.進(jìn)一步學(xué)習(xí)歸納總結(jié)的學(xué)習(xí)方法。一、輕松練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵氧化鐵純堿燒堿氯化銀硝酸鋇記憶常用物質(zhì)的特殊顏色Cu：CuO：Fe粉：Fe2O3：Cu(OH)2：Fe(OH)3：CuSO4固體：CuSO4溶液：FeCl2溶液： FeCl3溶液：三、寫(xiě)出物質(zhì)名稱1、CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+四、課堂小練判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫(xiě)出能反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）Na2CO3+H2SO4—（2）FeCl3+NaOH—（3）H2SO4+NaOH—（4）Fe(OH)3+MgCl2—（5）K2SO4+BaCl2—（6）KNO3+NaCl—（7）CaCO3+BaCl2—（8）BaSO4+HNO3—

五、常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別方法被鑒別的物質(zhì)方法現(xiàn)象酸堿含Cl-物質(zhì)含SO42-的物質(zhì)含CO32-的物質(zhì)CuSO4溶液FeCl3溶液C（OH）2F（OH）3中考經(jīng)典例析例1，例2鞏固訓(xùn)練：以下是三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：酚酞溶液、稀鹽酸、氯化鈣溶液，用下列哪種試劑可以一次性鑒別出來(lái)？（）A、H2OB、Na2CO3C、石蕊試液D、AgNO3例3鞏固訓(xùn)練：除雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），所選試劑不合理的是（）A．CaO(CaCO3)稀鹽酸B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]碳酸鈉溶液C．Cu(Fe)：硫酸銅溶液D．CO(CO2)：氫氧化鈉溶液例4、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色；②該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有__________________，一定不含有__________________。七、【中考突破】1、某溶液能使酚酞變紅色，則能使石蕊試液（）A.變藍(lán)色B.變紅色C.不變色D.變紫色2、下列物質(zhì)敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒(méi)有改變的是（）A．氫氧化鈉溶液B．石灰水C．濃硫酸D．濃鹽酸3、下列物質(zhì)的名稱，俗名對(duì)應(yīng)正確的是（） A．氫氧化鈣——石灰水 B． 碳酸鈉——純堿 C． 碳酸氫鈉﹣﹣蘇打 D． 氧化鈣﹣﹣熟石灰4、下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（）A．紫色石蕊試液B．氯化鈉溶液C．鐵粉D．pH試紙5、.三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，已知分別是H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、KCl溶液中的各一種，下列四種試劑中，能將上述三種無(wú)色溶液一次鑒別出來(lái)的是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．CaCl2溶液D．酚酞試液6、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)，以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)臉目的是（）A．廚房中用食醋鑒別純堿和食鹽B．用AgNO3溶液鑒別H2中混入的少量HCl雜質(zhì)C．用稀硫酸除去鐵粉中混有的少量銅粉D．用稀鹽酸檢驗(yàn)暴露在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)八、能力提升，作業(yè)1、有某固體混合物，已知該混合物中可能含有FeCl3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四種物質(zhì)中的兩種或多種。為探究其組成，做了如下實(shí)驗(yàn)（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫(xiě)以下空白：（1）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙測(cè)試氣體A，試紙變__________色；C的化學(xué)式為：。（2）固體混合物里．上述四種物質(zhì)中，肯定不存在的物質(zhì)是______________（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）在溶液D中，一定含有的陰離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）_____________。（4）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。（5）固體混合物里，上述四種物質(zhì)中，還不能確定存在的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）________，要進(jìn)一步確定該固體混合物成分，可用溶液D再實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論。2、在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，在一定溫度下得到30gMgSO4的不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。(2)當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量NaOH溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)當(dāng)?shù)稳?0％的NaOH溶液40g時(shí)(即圖中A點(diǎn))，恰好完全反應(yīng)。試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果精確到0．1g)。學(xué)情分析本課題是學(xué)生學(xué)習(xí)了有關(guān)酸堿鹽的知識(shí)后的一個(gè)回顧和總結(jié)。酸堿鹽這部分教學(xué)內(nèi)容的難點(diǎn)就在于相互間的化學(xué)變化，這一難點(diǎn)在整個(gè)初中階段的化學(xué)教學(xué)也是個(gè)突出點(diǎn)。學(xué)生在學(xué)習(xí)完酸堿鹽的內(nèi)容和復(fù)分解反應(yīng)后很容易形而上學(xué)，胡亂自編化合物之間的復(fù)分解反應(yīng)，課本在新課教學(xué)階段并沒(méi)有系統(tǒng)的對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納，學(xué)生對(duì)酸堿鹽的一些化學(xué)反應(yīng)的了解也只停留在表面，及時(shí)讓學(xué)生對(duì)酸堿鹽知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)歸納有利于學(xué)生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應(yīng)；有利于學(xué)生更深一步理解復(fù)分解反應(yīng)以及發(fā)生條件；有利于學(xué)生把零散的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化。酸堿鹽這部分的內(nèi)容很多，一節(jié)課時(shí)間不可能面面俱到，所以本堂課只針對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)遇到的重點(diǎn)及難點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)。效果分析本課能密切聯(lián)系學(xué)生的學(xué)習(xí)實(shí)際，精心選取典重點(diǎn)內(nèi)容，結(jié)合學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，設(shè)計(jì)符合學(xué)生實(shí)際的課堂活動(dòng)，如，輕松過(guò)關(guān)，對(duì)比記憶，中考精新等形式，激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性；設(shè)計(jì)科學(xué)合理、有思維價(jià)值的問(wèn)題，讓學(xué)生在感悟、討論、交流、辯論中深化自己的思想認(rèn)識(shí)，形成正確的概念體系，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生自主合作、分析探究問(wèn)題的能力。由于這部分知識(shí)綜合性特強(qiáng)，難度較大，易混淆，易忽視條件，簡(jiǎn)單的猜，另外大部分學(xué)生對(duì)化學(xué)式、化學(xué)方程式及酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)不夠熟練，可能達(dá)不到預(yù)期的效果，需進(jìn)一步后期加固。教材分析本課題是學(xué)生學(xué)習(xí)了有關(guān)酸堿鹽的知識(shí)后的一個(gè)回顧和總結(jié)。酸堿鹽這部分教學(xué)內(nèi)容的難點(diǎn)就在于相互間的化學(xué)變化，這一難點(diǎn)在整個(gè)初中階段的化學(xué)教學(xué)也是個(gè)突出點(diǎn)。學(xué)生在學(xué)習(xí)完酸堿鹽的內(nèi)容和復(fù)分解反應(yīng)后很容易形而上學(xué)，胡亂自編化合物之間的復(fù)分解反應(yīng)，課本在新課教學(xué)階段并沒(méi)有系統(tǒng)的對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納，學(xué)生對(duì)酸堿鹽的一些化學(xué)反應(yīng)的了解也只停留在表面，及時(shí)讓學(xué)生對(duì)酸堿鹽知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)歸納有利于學(xué)生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應(yīng)；有利于學(xué)生更深一步理解復(fù)分解反應(yīng)以及發(fā)生條件；有利于學(xué)生把零散的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化。酸堿鹽這部分的內(nèi)容很多，一節(jié)課時(shí)間不可能面面俱到，所以本堂課只針對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)遇到的重點(diǎn)及難點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)。評(píng)測(cè)練習(xí)1、下列物質(zhì)屬于酸的是（）H2CO3B.NaHCO3C.SO2D.NH3·H2O2、掌握物質(zhì)的分類是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，指出下列物質(zhì)中屬于堿的是（）A.NaClB.KOHC.MgO