2021中考化學真題分項匯編——科學探究1．（2021湖南郴州）下圖為探究燃燒條件的實驗裝置，已知：白磷有毒，且燃燒時產(chǎn)生的P2O5對環(huán)境有污染。（1）對比圖1中銅片上的白磷和熱水中的白磷的現(xiàn)象，說明燃燒的條件之一是______。（2）圖2和圖1相比，圖2的優(yōu)點是______；已知，請寫出P2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：______。（3）圖3中“水火相容”的壯觀景象給我們啟示，滅火時應(yīng)選擇合適的方法，下列處理方式正確的是______。A．油鍋著火：用水澆滅B．室內(nèi)起火：打開門窗C．圖書館內(nèi)圖書起火：用二氧化碳滅火器（4）“紙火鍋”是用紙來代替鐵鍋，紙不會燃燒的原因是______。（5）經(jīng)上述實驗探究，請預測白磷在實驗室的保存方法______。2．（2021四川遂寧）在七十五屆聯(lián)合國大會上，中國提出努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，實現(xiàn)二氧化碳的“零排放”?；瘜W興趣小組認為實驗室可用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳，從而實現(xiàn)實驗室二氧化碳的“零排放”。小組同學對吸收后溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生興趣并進行探究。（提出問題）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體后，溶液中溶質(zhì)的成分是什么？（查閱資料）(1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)會生成Na2CO3，當二氧化碳過量時，會繼續(xù)反應(yīng)生成NaHCO3。(2)NaHCO3溶液呈弱堿性，一般不與CaCl2溶液反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。(3)CaCl2溶液呈中性。（作出猜想）猜想①NaOH、Na2CO3猜想②Na2CO3猜想③Na2CO3、NaHCO3猜想④NaHCO3（實驗與結(jié)論）寫出步驟一中反應(yīng)的化學方程式___________。（反思與交流）反應(yīng)物的量不同，可能導致生成物的種類不同。3．（2021山東濰坊）過氧化氫性質(zhì)不穩(wěn)定，易被某些含銅化合物催化分解。某化學興趣小組探究過氧化氫與氫氧化銅混合產(chǎn)生氣體的過程如下：（查閱資料）a．過氧化銅（CuO2）為黃褐色固體b．（實驗過程）步驟一：制備氫氧化銅向盛有5mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液的試管中，滴加少量硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。步驟二：氫氧化銅與過氧化氫混合向藍色沉淀中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液直至過量，發(fā)現(xiàn)藍色沉淀變?yōu)辄S褐色沉淀，隨后黃褐色沉淀迅速變?yōu)楹谏恋?，產(chǎn)生氣泡且越來越快，最終試管中得到黑色沉淀。分析實驗過程，請完成下列問題：（1）CuO2中氧元素的化合價為______，請寫出產(chǎn)生藍色沉淀的化學方程式______。為驗證該氣體是否為氧氣，可以使用______進行檢驗。（提出問題）氣泡越來越快的原因是什么？（作出猜想）（2）小組成員作出如下猜想：猜想Ⅰ：Cu（OH）2作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2；猜想Ⅱ：CuO2作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2；猜想Ⅲ：______（填化學式）作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2。（驗證猜想）①某同學立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ，理由是______。②簡述驗證猜想Ⅲ正確的實驗方案______。（反思拓展）黃褐色沉淀遇到過氧化氫迅速變?yōu)楹谏恋聿a(chǎn)生氣泡的化學方程式為______。4．（2021云南）小英設(shè)計了探究SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的實驗。將SO2通入質(zhì)量分數(shù)為1.7%的AgNO3溶液中，反應(yīng)后過濾得到無色溶液A和白色沉淀B。對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得知沉淀B可能為Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。（查閱資料）Ag2SO4為白色固體，微溶于水Ag2SO3為白色固體，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液（提出問題）白色沉淀B的成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：僅有Ag2SO4猜想二：僅有Ag2SO3猜想三：___________（實驗探究）（實驗結(jié)論）SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成一種酸和沉淀B，反應(yīng)的化學方程式是___________。（拓展延伸）①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原因是___________。②向盛有少量AgNO3溶液的試管里滴入Na2SO3溶液至過量，實驗現(xiàn)象是___________。5．（2021湖南邵陽）化學科技小組的同學進行了某探究實驗將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液。（1）寫出鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學方程式是___________；（2）探究藍色濾液的成分（提出問題）藍色濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（作出猜想）猜想一：Zn（NO3）2；猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；猜想三：___________；上述猜想中，該小組有同學直接判斷猜想一不合理，理由是___________；（實驗設(shè)計）為進一步驗證上述猜想，科技小組的同學設(shè)計了如下實驗。（結(jié)論分析）猜想三成立，則濾渣中一定含有___________。6．（2021浙江）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細絲，直徑約0.125﹣0.189毫米。小科利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實驗如下：步驟一：取3個50mL活塞潤滑性良好的注射器，檢查氣密性后備用。步驟二：稱取3團等質(zhì)量的鋼絲棉（每團體積約為6cm3），A保持干燥，B用少量蒸餾水潤濕，C用少量食鹽水潤濕，分別放入甲、乙、丙注射器中。步驟三：移動活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）。步驟四：每隔一定時間，觀察到的實驗現(xiàn)象如表。（1）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動活塞，放手后觀察到______，則氣密性良好。（2）比較乙、丙實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論：______。（3）鋼鐵生銹還需要氧氣，請你利用本實驗數(shù)據(jù)計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)為______。7．（2021內(nèi)蒙古）某農(nóng)場有一袋標簽已破損的銨態(tài)氮肥，破損標簽內(nèi)容如圖所示，同學們對這袋氮肥的成分進行探究并驗證其還有肥效，設(shè)計了如下實驗活動?；顒右唬禾骄康实某煞帧＃ú孪肱c假設(shè)）猜想1：NH4NO3猜想2：（NH4）2SO4猜想3：NH4HCO3猜想4：NH4Cl經(jīng)分析，同學們一致認為猜想2不合理，理由是___________。（實驗探究）（1）取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，觀察到無氣泡產(chǎn)生，則該氮肥的成分一定不是___________（填化學式）。（2）為了確定該氮肥究竟是剩余兩種中的哪一種，寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論___________?；顒佣候炞C氮肥還有肥效。（實驗操作）如圖向盛有氮肥樣品的錐形瓶中注入NaOH濃溶液。（實驗現(xiàn)象）___________。（實驗結(jié)論）該氮肥還有肥效（施用指導）施用銨態(tài)氮肥時要注意___________。8．（2021黑龍江齊齊哈爾）小茗同學在學習完酸、堿、鹽的化學性質(zhì)后，進行了如圖所示的實驗，請你來參與她的探究活動并回答下列問題。（1）甲試管中的化學反應(yīng)方程式為______，當小茗同學觀察到試管中出現(xiàn)______的現(xiàn)象時，得出了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的結(jié)論。乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應(yīng)，理由是______。（2）實驗結(jié)束后，小若同學將三支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，廢液缸中液體始終呈紅色，為了得出廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分，小茗同學進行了以下的實驗探究。（提出問題）廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分有哪些？（酚酞除外）（進行猜想）猜想一：NaC1、NaOH、BaCl2猜想二：NaCl、NaOH猜想三：______（設(shè)計實驗）請你幫助小茗同學設(shè)計實驗方案，證明猜想一成立。（反思拓展）廢液缸中的白色沉淀成分是______（寫出化學式）。9．（2021吉林）學習了常見的酸、堿、鹽后，同學們對堿的化學性質(zhì)進行整理歸納，并在教師的指導下進行如下實驗活動。（驗證實驗）（發(fā)現(xiàn)問題）通過實驗，同學們發(fā)現(xiàn)實驗三、實驗四無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了化學反應(yīng)。于是繼續(xù)進行探究。（探究實驗）Ⅰ、取少量實驗三中的剩余溶液，滴加______溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中______完全反應(yīng)了。Ⅱ、取少量實驗四中的剩余溶液，滴加______溶液（填鹽類物質(zhì)），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)。（拓展延伸）同學們針對實驗四又進行了如圖所示的對比實驗：將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定二者之間發(fā)生了反應(yīng)。請在圖中“______”處填上適當?shù)膬?nèi)容。（總結(jié)提升）（1）通過上述實驗驗證了堿溶液的化學性質(zhì)。（2）沒有明顯現(xiàn)象的化學反應(yīng)，可以通過檢驗反應(yīng)物消失（或減少）或有新物質(zhì)生成的方法證明反應(yīng)發(fā)生。10．（2021廣東）某興趣小組探究與稀鹽酸的反應(yīng)。（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為___________。（2）實驗前，用砂紙打磨鎂條的目的是___________。（3）將打磨后的鎂條放入稀鹽酸中，一段時間后發(fā)現(xiàn)有“灰白色沉淀”產(chǎn)生的異常現(xiàn)象。（提出問題）灰白色沉淀可能含有什么物質(zhì)？（查閱資料）Mg(OH)2受熱分解生成MgO和H2O；變色硅膠遇水由藍色變?yōu)榉奂t色；堿式氯化鎂（Mg(OH)C1）不溶于水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體。（提出假設(shè)）甲同學認為灰白色沉淀中不含MgCl2，你認為原因是___________。乙同學認為灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg猜想Ⅱ：Mg(OH)C1猜想Ⅲ：Mg(OH)2（實驗探究）乙同學將灰白色沉淀洗滌、干燥后，分別置于編號為①②③的試管中。（討論分析）實驗2中濾紙條變紅是由于HC1氣體溶于水使溶液呈___________性，生成HC1氣體的原因是___________（用化學方程式表示）。11．（2021四川達州）達州市九年級學生在5月份進行了實驗操作考試，某實驗室的老師準備實驗藥品時發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對于該固體是否變質(zhì)，老師讓三位同學通過實驗來探究：（提出問題）氫氧化鈉是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？（猜想與假設(shè)）猜想I：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；猜想II：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3；猜想III：全部變質(zhì)，全部是Na2CO3。氫氧化鈉變質(zhì)的原因___________(用化學方程式表示)。（設(shè)計并進行實驗）取一定量的固體溶于水配制成溶液，分成三份，三位同學按照自己的方案進行以下實驗：（分析討論）①小王和小陳認為碳酸鈉溶液也能使無色酚酞試液變紅，因此小李的結(jié)論不正確。②經(jīng)過討論他們認為通過小王的實驗不能得出樣品中一定不含Na2CO3，原因是_______。（得出結(jié)論）綜合三位同學的實驗操作和現(xiàn)象可以得出猜想_______成立；實驗結(jié)束后大家將廢液倒入同一個廢液缸內(nèi)觀察到廢液呈紅色，且有白色沉淀。為了不污染環(huán)境，他們向廢液缸里加入一定量的稀鹽酸后得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質(zhì)(酚酞除外)種類最多時，溶液中所含有的離子有_______(填離子符號)。（反思與拓展）（1）大家一致認為實驗室的NaOH必須密封保存。（2）已知：①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的組成有_____種情況(不考慮CO2和H2CO3作溶質(zhì))。12．（2021甘肅定西）某化學興趣小組設(shè)計實驗探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請你參與他們的探究。（實驗過程與分析）（1）請寫出實驗1的實驗現(xiàn)象。（實驗反思與拓展）（2）實驗1發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。（3）某同學認為實驗2的結(jié)論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴人稀硫酸，觀察到溶液由______色變?yōu)闊o色，由此表明氫氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為______。（4）由實驗2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了化學反應(yīng)呢？（本實驗中忽略CO2溶于水）①甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗方案，當通過膠頭滴管滴加NaOH溶液時，觀察到______現(xiàn)象，說明兩者發(fā)生了化學反應(yīng)。②乙同學重新設(shè)計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀鹽酸，當觀察到______現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)。13．（2021江蘇蘇州）石灰石是重要的化工原料。為研究石灰石的性質(zhì)和用途進行如下探究。Ⅰ.石灰石分解的探究取三塊形狀大小相近的石灰石(長寬厚約為)，一塊不加熱，另兩塊分別在酒精燈和酒精噴燈(酒精化學式為C2H5OH)的火焰上加熱2min(假設(shè)雜質(zhì)加熱時不發(fā)生變化)。探究過程如圖所示，實驗現(xiàn)象見表1。表1不同條件下的實驗現(xiàn)象（1）通過甲、乙，丙三組對比實驗，得出影響石灰石分解的因素是_______。（2）丙組實驗加熱石灰石時，在火焰上方倒扣一個用澄清石灰水潤濕的燒杯，石灰水變渾濁，出現(xiàn)渾濁的化學方程式為_______。此實驗能否推斷石灰石煅燒產(chǎn)生二氧化碳，并說明理由：_______。（3）丙組實驗中，向試管B中逐滴滴入稀鹽酸，至紅色恰好褪去，輕輕晃動試管，溶液自下而上又變?yōu)榧t色。解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_______。（4）為檢驗丙組實驗中的石灰石部分分解，設(shè)計實驗：取研細后的粉末少許于試管中，_______(補充完整實驗方案)。Ⅱ.石灰石煅燒溫度的探究（查閱資料）生石灰質(zhì)量的優(yōu)劣常采用“活性度”來衡量?！盎钚远取钡臏y定方法：取一定質(zhì)量的生石灰，加入一定量的水，用指定濃度的鹽酸中和，記錄所消耗鹽酸的體積數(shù)(單位為mL)，消耗鹽酸的體積數(shù)越大，“活性度”越高。某研究小組在電爐內(nèi)煅燒石灰石樣品，并測定煅燒產(chǎn)物(CaO)的活性度，數(shù)據(jù)見表2。表2不同條件下煅燒產(chǎn)物的活性度(mL)（5）石灰石煅燒的最佳溫度范圍為1100~1200℃的證據(jù)是_______。Ⅲ.石灰石用途的探究（6）石灰石是高爐煉鐵的原料之一、石灰石能除去鐵礦石中的SiO2，同時能提高單位時間內(nèi)生鐵的產(chǎn)率。分析加入石灰石能提高生鐵產(chǎn)率的原因：_______。14．（2021湖南湘潭）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻。純堿的用途非常廣泛，某化學興趣小組的同學對它產(chǎn)生了濃厚的興趣，設(shè)計了如下兩個實驗，并對反應(yīng)后試管中殘留廢液進行探究。（實驗1）往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變成______色。（實驗2）往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是______。同學們對實驗2反應(yīng)后的廢液中溶質(zhì)成分進行探究。（提出問題）廢液中所含溶質(zhì)是什么？（作出猜想）猜想一：廢液中的溶質(zhì)可能是NaC1、HC1猜想二：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3猜想三：廢液中的溶質(zhì)可能是______。（設(shè)計實驗）同學們?yōu)轵炞C猜想，設(shè)計了如下實驗：方案一：方案二：小明取少量廢液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，小明認為猜想一正確。（進行討論）同學們一致認為小明的實驗結(jié)論不正確，理由是______。（進行總結(jié)）分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮______。（拓展與應(yīng)用）現(xiàn)有14.9克純堿樣品（含Na2CO3和NaC1的混合物），將其放入干凈的燒杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中緩慢加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（反應(yīng)方程式為：）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為______克。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？______（寫出具體的解題過程，下同）（3）滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？______15．（2021湖北黃石）某班同學在做“某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)”的探究實驗時發(fā)現(xiàn)，酸堿之間的反應(yīng)，往往沒有明顯的現(xiàn)象。那么如何判斷酸堿發(fā)生了化學反應(yīng)呢？（提出問題）如何判斷酸、堿溶液發(fā)生了化學反應(yīng)？（實驗藥品）一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸、一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液(稀)、酚酞溶液、蒸餾水（實驗探究）（1）甲小組在燒杯中加入50mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)_______(填現(xiàn)象)，證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為_______。（2）乙小組進行了以下三個實驗，并用溫度傳感器測定實驗過程中的溫度變化情況，得到了如下圖所示的三條曲線。實驗1：50mL稀鹽酸與50mL氫氧化鈉溶液混合(曲線a)；實驗2：50mL稀鹽酸與50mL蒸餾水混合(曲線b)；實驗3：50mL氫氧化鈉溶液與50mL蒸餾水混合(曲線c)。結(jié)合實驗目的分析，增加實驗2、實驗3的目的是_______。對比三條曲線，可以得到如下結(jié)論：①氫氧化鈉溶液和稀鹽酸一定發(fā)生了化學反應(yīng)。②酸堿中和反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（交流與反思）（3）甲小組認為，通過實驗探究（2）得出“中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”的結(jié)論不嚴謹，應(yīng)該補充_______實驗。16．（2021陜西）學習小組同學在探究Cu、Al、Ag的活動性順序時，做了如下兩個實驗，并由此展開了一系列學習探究活動。（學習交流）（1）實驗中觀察到，甲中鋁絲表面附著一層______色固體，乙中溶液顏色變?yōu)開_____色。（2）你認為通過上述實驗______（填“能”或“不能”）得出三種金屬的活動性強弱。（拓展探究）上述實驗后，同學們想進行廢液的處理與回收，于是將甲、乙中的溶液倒入同一燒杯中，觀察到混合溶液（即廢液）澄清透明。同學們認為應(yīng)該先確定廢液中是否含有未反應(yīng)完的CuSO4和AgNO3，為此，他們進行了實驗并記錄如下：（反思評價）討論后大家一致認為實驗2所得結(jié)論不合理。你認為理由是______（用化學方程式表示）。（拓展應(yīng)用）同學們嘗試從廢液中回收銅，將過量鋁粉加入廢液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中存在的金屬陽離子是______（寫離子符號）。17．（2021湖南衡陽）某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)有瓶標簽受損、久置的某溶液，受損標簽如下圖所示。該小組同學對這瓶溶液進行了如下探究：（提出問題）這瓶溶液是什么物質(zhì)的溶液；（猜想與假設(shè)）老師提示：原溶液只可能是下列三種溶液中的一種；①氫氧化鈉溶液②碳酸鈉溶液③硫酸鈉溶液（查閱資料）Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性（實驗探究一）（實驗探究二）丙同學重新設(shè)計實驗如下：（交流與討論）大家認為該實驗方案仍然存在缺陷，如果氫氧化鈉溶液已完全變質(zhì)，則無法得出正確結(jié)論。（實驗反思）（1）氫氧化鈉變質(zhì)的化學方程式為：______，為了防止變質(zhì)，該藥品必須要______保存。（2）傾倒液體試劑，要注意標簽______。18．（2021四川達州）實驗室常利用下列裝置制取并探究氣體的有關(guān)性質(zhì)，請你根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）儀器甲的名稱是_______；（2）氧氣與世間萬物如影隨形，動植物呼吸、燃料燃燒、鋼鐵冶煉等都需要氧氣，實驗室利用B裝置制取氧氣時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________，若要收集一瓶干燥的氧氣，裝置接口連接順序為b→_______→_______→_______；（3）甲烷是一種密度小于空氣，難溶于水且具有可燃性的氣體，實驗室里也可利用上述裝置通過加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法來制取，則制取裝置為_______。某同學將一定量的甲烷氣體置于盛有氧氣的密閉容器中點燃，反應(yīng)結(jié)束后測得容器中CO和CO2的總質(zhì)量為37.6g，同時測得水的質(zhì)量為36g，請根據(jù)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的化學方程式___________。該同學對甲烷的其他化學性質(zhì)產(chǎn)生了興趣：（提出問題）甲烷除了可燃性外，還具有什么化學性質(zhì)？（查閱資料）無水硫酸銅遇水變成藍色（作出假設(shè)）甲烷具有還原性（設(shè)計并進行實驗）該同學按如圖裝置進行實驗：（實驗現(xiàn)象與結(jié)論）通入甲烷加熱一段時間后才觀察到A裝置中黑色固體變?yōu)榧t色，B裝置中無水硫酸銅變?yōu)樗{色，C裝置中氫氧化鈣溶液變渾濁。根據(jù)現(xiàn)象寫出甲烷與氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__________。通過實驗證明，甲烷具有還原性。（反思與評價）實驗時，先向裝置中通入一段時間的氮氣，再通入甲烷加熱的目的是_________。19．（2021四川樂山）實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學們對其是否變質(zhì)進行實驗探究。（提出問題）敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？（猜想與假設(shè)）猜想I：沒有變質(zhì)。猜想II：___________。猜想III：部分變質(zhì)。（實驗探究）同學們分別設(shè)計了不同方案進行探究，請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容(1)小軍設(shè)計的實驗方案(2)小慧設(shè)計的實驗方案（反思與評價）(3)同學們討論認為，小軍的實驗結(jié)論不嚴密，理由是___________。（拓展實驗）(4)小慧實驗②中所加的試劑替換為下列________操作，也可以實現(xiàn)相同的目的。a．測溶液的pHb.滴加MgSO4溶液c.通入CO2d.滴加稀鹽酸(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反應(yīng)的化學方程式為___________。20．（2021重慶）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。某實驗小組利用焦炭和Fe2O3模擬早期煉鐵并檢驗可能的產(chǎn)物，實驗裝置如下∶（查閱資料）①鐵粉為黑色；常溫下，F(xiàn)e、Fe3O4可被磁鐵吸引；②PdCl2，溶液可用于檢驗CO，原理是∶PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；③Fe3O4與硫酸反應(yīng)∶Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。（實驗現(xiàn)象）澄清石灰水變渾濁，PdCl2溶液中產(chǎn)生黑色沉淀，玻璃管內(nèi)粉末全部變成黑色。冷卻后，用磁鐵靠近黑色固體，黑色固體被部分吸引。（1）儀器A的名稱是______。（2）為了檢驗氣體產(chǎn)物，裝置從左到右的接口連接順序為a→______→______→______→______。（3）澄清石灰水變渾濁的化學方程式______。（實驗結(jié)論）反應(yīng)生成CO和CO2，磁鐵上的黑色固體可能是Fe、Fe3O4。（提出猜想）磁鐵上的黑色固體是什么？猜想一：Fe猜想二∶Fe3O4猜想三∶Fe和Fe3O4（設(shè)計實驗）（歸納總結(jié)）根據(jù)實驗結(jié)論和探究結(jié)果C與Fe2O3反應(yīng)的化學方程式為______。21．（2021遼寧鐵嶺）化學興趣小組的同學在驗證硫酸的性質(zhì)時，進行了以下實驗。（實驗一）濃硫酸稀釋過程中的能量變化。圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水_______。（實驗二）溶液濃度對硫酸化學性質(zhì)的影響。圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。（實驗三）稀硫酸的化學性質(zhì)。小組同學按圖三進行實驗。(1)試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。(2)試管2中可觀察到的現(xiàn)象是_______。(3)向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用_______(填字母序號)繼續(xù)進行實驗，以達到實驗目的。A酚酞溶液B氯化鋇溶液C硫酸銅溶液(4)小組同學將4、5兩支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和白色沉淀。同學們對白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進行實驗。（提出問題）白色沉淀的成分是發(fā)什么？（作出猜想）猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3（實驗與結(jié)論）實驗結(jié)束后，在老師指導下同學們對廢液缸中的固體物質(zhì)進行了回收。在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的_______(填一種具體物質(zhì))，處理后再排放。22．（2021內(nèi)蒙古）果蔬洗鹽既能去除水果和蔬菜表面的農(nóng)藥，又能殺菌、去小蟲，近幾年比較流行。某品牌果蔬洗鹽常溫下為白色固體，小敏取用時不小心將其灑落在天然氣的火焰上，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，這引起了小敏探究其成分的興趣。（查閱資料）①鈉及其化合物灼燒時火焰呈黃色。②農(nóng)藥大多數(shù)呈酸性。（提出猜想）猜想一：碳酸鈉二：碳酸氫鈉三：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物小敏做出以上猜想的依據(jù)是______。（查閱資料）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳、碳酸鈉和水。（進行實驗）（繼續(xù)探究）小敏想到媽媽以前常用食鹽水洗水果，猜想該品牌果蔬洗鹽中還可能含有氯化鈉。她向其水溶液中加入______至溶液呈酸性，再加入______溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明有氯化鈉。（拓展延伸）該品牌果蔬洗鹽不可直接食用，使用后，要用清水沖洗。23．（2021浙江臺州）某同學對收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶需要正放的必要性進行了探究。實驗步驟如下：①將有底的空紙筒蓋上硬紙板，在電子秤上稱得質(zhì)量為5.39克；②將該紙筒先后兩次收集滿二氧化碳氣體，蓋上硬紙板，分別正放、倒放在電子秤上，如圖甲和圖乙，觀察并記錄讀數(shù)變化；③將兩次的讀數(shù)變化繪制成圖丙，并得出結(jié)論?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗二氧化碳收集滿的操作是___________。（2）紙筒正放時，電子秤讀數(shù)變小的原因是___________。（3）結(jié)合圖丙推測，若紙筒內(nèi)收集滿的是氫氣，請在圖丁中畫出紙筒正放、倒放時電子秤讀數(shù)隨時間的大致變化情況并標注___________。（紙筒收集滿氫氣后的質(zhì)量為5.30克）24．（2021山西晉中）3月16日沙塵暴席卷我國西北地區(qū)，次日多地又遇到降雨。該地某校環(huán)境監(jiān)測實踐小組的同學們，對沙塵暴的成因、危害、成分、防護、治理以及水酸堿度的異常變化產(chǎn)生了濃厚的興趣，在老師的指導下，他們緊急立項，開啟了項目性學習的探究之旅。任務(wù)一：監(jiān)測沙塵暴的成因同學們參與當?shù)丨h(huán)境監(jiān)測。他們在10米高臺上，利用“風向風速器”，測得風速為10m/s時，有大量的沙塵被卷入空中，能見度迅速降低。引發(fā)這一自然現(xiàn)象的根本原因是______（寫1條）。任務(wù)二：分析沙塵暴的危害當人暴露于沙塵天氣中時，含有各種有毒的化學物質(zhì)、病菌等的塵土可進入到口、鼻、眼、耳中引發(fā)各種疾病。除此之外，沙塵暴還會產(chǎn)生的危害是______（寫1條）。任務(wù)三：探究沙塵暴的成分（信息檢索）我國西北地區(qū)，含有大量鈉鹽的干涸鹽湖和鹽堿地總面積約有50萬平方公里，為沙塵暴的形成埋下隱患。（猜想假設(shè)）此次沙塵暴中可含有碳酸鈉等堿性物質(zhì)。（進行實驗）取少量鹽堿地的土壤與蒸餾水按1：5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，取上層清液，用如圖裝置完成如下實驗。（反思評價）（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。（2）若加入的X是______（填化學式），則只能證明沙塵暴中含有Na2CO3，而不能確定是否含有NaOH。任務(wù)四：評價雨水pH異常的原因（數(shù)據(jù)監(jiān)測）小組同學在老師的幫助下從環(huán)保部獲得了當?shù)赜晁膒H數(shù)據(jù)。（表達交流）3月17日，雨水pH出現(xiàn)異常的原因是______。（檢查進度）該項目性學習還沒有進行的探究項目是______。2021中考化學真題分項匯編——科學探究參考答案1．（2021湖南郴州）下圖為探究燃燒條件的實驗裝置，已知：白磷有毒，且燃燒時產(chǎn)生的P2O5對環(huán)境有污染。（1）對比圖1中銅片上的白磷和熱水中的白磷的現(xiàn)象，說明燃燒的條件之一是______。（2）圖2和圖1相比，圖2的優(yōu)點是______；已知，請寫出P2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：______。（3）圖3中“水火相容”的壯觀景象給我們啟示，滅火時應(yīng)選擇合適的方法，下列處理方式正確的是______。A．油鍋著火：用水澆滅B．室內(nèi)起火：打開門窗C．圖書館內(nèi)圖書起火：用二氧化碳滅火器（4）“紙火鍋”是用紙來代替鐵鍋，紙不會燃燒的原因是______。（5）經(jīng)上述實驗探究，請預測白磷在實驗室的保存方法______?！敬鸢浮啃枰鯕夥乐刮廴敬髿釩溫度低于紙的著火點加水密封保存（或保存在水中）【解析】（1）銅片上的白磷與熱水中的白磷溫度都達到了著火點，但是熱水中的白磷隔絕了氧氣，銅片上的白磷燃燒、熱水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要與氧氣接觸；（2）圖2與圖1相比，圖2在密閉容器中進行，不會污染空氣；五氧化二磷和水反應(yīng)生成磷酸，則五氧化二磷和氫氧化鈉反應(yīng)生成磷酸鈉和水，該反應(yīng)的化學方程式為：；（3）A、油鍋著火：不能用水澆滅，因為油的密度比水小，會覆蓋在水的表面，繼續(xù)燃燒，不符合題意；B、室內(nèi)起火，打開門窗，會加速空氣流通，增加氧氣的含量，使火燃燒的更旺，不符合題意；C、圖書館內(nèi)圖書起火：用二氧化碳滅火器，不會因留下痕跡，而損壞圖書，符合題意。故選C；（4）“紙火鍋”是用紙來代替鐵鍋，紙不會燃燒的原因是：水蒸發(fā)帶走了熱量，溫度低于紙的著火點，故不會燃燒；（5）白磷著火點較低，容易自燃，應(yīng)保存在水中。2．（2021四川遂寧）在七十五屆聯(lián)合國大會上，中國提出努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，實現(xiàn)二氧化碳的“零排放”?；瘜W興趣小組認為實驗室可用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳，從而實現(xiàn)實驗室二氧化碳的“零排放”。小組同學對吸收后溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生興趣并進行探究。（提出問題）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體后，溶液中溶質(zhì)的成分是什么？（查閱資料）(1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)會生成Na2CO3，當二氧化碳過量時，會繼續(xù)反應(yīng)生成NaHCO3。(2)NaHCO3溶液呈弱堿性，一般不與CaCl2溶液反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。(3)CaCl2溶液呈中性。（作出猜想）猜想①NaOH、Na2CO3猜想②Na2CO3猜想③Na2CO3、NaHCO3猜想④NaHCO3（實驗與結(jié)論）寫出步驟一中反應(yīng)的化學方程式___________。（反思與交流）反應(yīng)物的量不同，可能導致生成物的種類不同?！敬鸢浮竣軣o①CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【解析】[實驗與結(jié)論]步驟一：取少量待測液于試管中，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含以碳酸鈉，猜想④不成立；步驟二：另取少量待測液于試管中，加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，取少量濾液，向其中加入適量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明濾液中不含碳酸氫鈉，證明猜想③不成立；步驟三：另取步驟二的少量濾液，向其中滴入2～3滴無色酚酞試液試液變紅，說明溶液顯堿性含有氫氧化鈉，猜想①成立；步驟一中碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：④；無；①；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。3．（2021山東濰坊）過氧化氫性質(zhì)不穩(wěn)定，易被某些含銅化合物催化分解。某化學興趣小組探究過氧化氫與氫氧化銅混合產(chǎn)生氣體的過程如下：（查閱資料）a．過氧化銅（CuO2）為黃褐色固體b．（實驗過程）步驟一：制備氫氧化銅向盛有5mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液的試管中，滴加少量硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。步驟二：氫氧化銅與過氧化氫混合向藍色沉淀中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液直至過量，發(fā)現(xiàn)藍色沉淀變?yōu)辄S褐色沉淀，隨后黃褐色沉淀迅速變?yōu)楹谏恋?，產(chǎn)生氣泡且越來越快，最終試管中得到黑色沉淀。分析實驗過程，請完成下列問題：（1）CuO2中氧元素的化合價為______，請寫出產(chǎn)生藍色沉淀的化學方程式______。為驗證該氣體是否為氧氣，可以使用______進行檢驗。（提出問題）氣泡越來越快的原因是什么？（作出猜想）（2）小組成員作出如下猜想：猜想Ⅰ：Cu（OH）2作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2；猜想Ⅱ：CuO2作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2；猜想Ⅲ：______（填化學式）作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2。（驗證猜想）①某同學立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ，理由是______。②簡述驗證猜想Ⅲ正確的實驗方案______。（反思拓展）黃褐色沉淀遇到過氧化氫迅速變?yōu)楹谏恋聿a(chǎn)生氣泡的化學方程式為______?！敬鸢浮?1帶火星的木條CuO一開始向藍色沉淀中加入過氧化氫，無氣泡產(chǎn)生，生成黃褐色沉淀，也無氣泡產(chǎn)生，后生成黑色沉淀后，才產(chǎn)生氣泡，且隨著黑色沉淀增多，產(chǎn)生氣泡越來越快取兩支試管，一支加入少量氧化銅，另一支不加，分別加入等量、等濃度的過氧化氫溶液，將帶火星的木條分別伸入試管內(nèi)，加氧化銅的試管，產(chǎn)生大量氣泡，能使帶火星的木條復燃，不加氧化銅的，帶火星的木條不復燃，說明氧化銅能加快過氧化氫分解【解析】（1）過氧化銅中銅元素顯+2價，設(shè)氧元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x=0，x=-1；產(chǎn)生藍色沉淀是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學方程式為：；氧氣具有助燃性，可用帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條復燃，說明是氧氣；作出猜想：過氧化氫性質(zhì)不穩(wěn)定，易被某些含銅化合物催化分解，氫氧化銅和過氧化氫混合后，發(fā)現(xiàn)藍色沉淀變?yōu)辄S褐色沉淀，隨后黃褐色沉淀迅速變?yōu)楹谏恋恚{色沉淀為氫氧化銅，黃褐色沉淀為過氧化銅，黑色沉淀應(yīng)為氧化銅，故可能是CuO作為催化劑加快過氧化氫分解；驗證猜想：①根據(jù)實驗現(xiàn)象，一開始向藍色沉淀中加入過氧化氫，無氣泡產(chǎn)生，生成黃褐色沉淀后，也無氣泡產(chǎn)生，后黑色沉淀產(chǎn)生后，才產(chǎn)生氣泡，隨著黑色沉淀的增多，氣泡越來越快，說明猜想Ⅰ、Ⅱ不正確；②取兩支試管，一支加入少量氧化銅，另一支不加，分別加入等量、等濃度的過氧化氫溶液，將帶火星的木條分別伸入試管內(nèi)，加氧化銅的試管，產(chǎn)生大量氣泡，能使帶火星的木條復燃，不加氧化銅的，帶火星的木條不復燃，說明氧化銅能加快過氧化氫分解；反思拓展：黃褐色沉淀遇到過氧化氫迅速變?yōu)楹谏恋聿a(chǎn)生氣泡，是因為過氧化銅和過氧化氫反應(yīng)生成氧化銅和氧氣，由于反應(yīng)物中含氫元素，故還有水生成，該反應(yīng)的化學方程式為：4．（2021云南）小英設(shè)計了探究SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的實驗。將SO2通入質(zhì)量分數(shù)為1.7%的AgNO3溶液中，反應(yīng)后過濾得到無色溶液A和白色沉淀B。對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得知沉淀B可能為Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。（查閱資料）Ag2SO4為白色固體，微溶于水Ag2SO3為白色固體，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液（提出問題）白色沉淀B的成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：僅有Ag2SO4猜想二：僅有Ag2SO3猜想三：___________（實驗探究）（實驗結(jié)論）SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成一種酸和沉淀B，反應(yīng)的化學方程式是___________。（拓展延伸）①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原因是___________。②向盛有少量AgNO3溶液的試管里滴入Na2SO3溶液至過量，實驗現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮緼g2SO3、Ag2SO4二H2O+SO2+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3溶液A中含有銀離子，加入氯化鋇后，氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀開始生成白色沉淀，隨著Na2SO3溶液的不斷加入沉淀溶解【解析】猜想與假設(shè)：對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得知沉淀B可能為Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。結(jié)合猜想一、二可知，猜想三：Ag2SO3、Ag2SO4實驗探究：硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，實驗中無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在硫酸根離子，故猜想一、三不成立，猜想二成立。實驗結(jié)論：由實驗探究結(jié)論可知，沉淀B為Ag2SO3，反應(yīng)前后元素種類不變，則SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成一種酸為硝酸HNO3，且反應(yīng)物中還有水參與，故反應(yīng)的化學方程式是H2O+SO2+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3。拓展延伸：①氯離子和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀；另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原因是溶液A中含有銀離子，加入氯化鋇后，氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀。②已知：Ag2SO3為白色固體，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液；向盛有少量AgNO3溶液的試管里滴入Na2SO3溶液至過量，實驗現(xiàn)象是開始生成白色沉淀，隨著Na2SO3溶液的不斷加入沉淀溶解。5．（2021湖南邵陽）化學科技小組的同學進行了某探究實驗將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液。（1）寫出鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學方程式是___________；（2）探究藍色濾液的成分（提出問題）藍色濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（作出猜想）猜想一：Zn（NO3）2；猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；猜想三：___________；上述猜想中，該小組有同學直接判斷猜想一不合理，理由是___________；（實驗設(shè)計）為進一步驗證上述猜想，科技小組的同學設(shè)計了如下實驗。（結(jié)論分析）猜想三成立，則濾渣中一定含有___________?！敬鸢浮縕n（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3濾液顯藍色，肯定含有硝酸銅稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀Ag【解析】將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與相同反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明硝酸銅有剩余。（1）鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學方程式是；（2）作出猜想：充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明硝酸銅有剩余，硝酸銀可能有剩余，也可能恰好完全反應(yīng)；則猜想三：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；上述猜想中，猜想一不合理，理由是濾液顯藍色，肯定含有硝酸銅；實驗設(shè)計：取少量藍色溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液含硝酸銀，因為稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，猜想三成立；結(jié)論分析：猜想三成立，硝酸銀部分參加反應(yīng)，硝酸銅未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag，且只含有Ag。6．（2021浙江）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細絲，直徑約0.125﹣0.189毫米。小科利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實驗如下：步驟一：取3個50mL活塞潤滑性良好的注射器，檢查氣密性后備用。步驟二：稱取3團等質(zhì)量的鋼絲棉（每團體積約為6cm3），A保持干燥，B用少量蒸餾水潤濕，C用少量食鹽水潤濕，分別放入甲、乙、丙注射器中。步驟三：移動活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）。步驟四：每隔一定時間，觀察到的實驗現(xiàn)象如表。（1）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動活塞，放手后觀察到______，則氣密性良好。（2）比較乙、丙實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論：______。（3）鋼鐵生銹還需要氧氣，請你利用本實驗數(shù)據(jù)計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)為______?！敬鸢浮浚?）活塞回到原處（2）鐵生銹需要水，氯化鈉能夠促進鐵生銹（3）17.5%【解析】（1）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，形成密閉空間，用手向外拉動活塞，放手后觀察到活塞回到原處，則氣密性良好。（2）乙丙控制的實驗變量為食鹽水，比較乙、丙實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論：鐵生銹需要水，氯化鈉能夠促進鐵生銹。（3）注射器移動活塞，使它們均處于46mL刻度處，放入鋼絲棉，每團體積約為6cm3=6mL，則空氣體積為46mL-6mL=40mL，氧氣被消耗，裝置中氣體減小，壓強減小，活塞向內(nèi)移動，活塞移動體積就是空氣中消耗氧氣體積，空氣中氧氣的體積分數(shù)為。7．（2021內(nèi)蒙古）某農(nóng)場有一袋標簽已破損的銨態(tài)氮肥，破損標簽內(nèi)容如圖所示，同學們對這袋氮肥的成分進行探究并驗證其還有肥效，設(shè)計了如下實驗活動。活動一：探究氮肥的成分。（猜想與假設(shè)）猜想1：NH4NO3猜想2：（NH4）2SO4猜想3：NH4HCO3猜想4：NH4Cl經(jīng)分析，同學們一致認為猜想2不合理，理由是___________。（實驗探究）（1）取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，觀察到無氣泡產(chǎn)生，則該氮肥的成分一定不是___________（填化學式）。（2）為了確定該氮肥究竟是剩余兩種中的哪一種，寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論___________?；顒佣候炞C氮肥還有肥效。（實驗操作）如圖向盛有氮肥樣品的錐形瓶中注入NaOH濃溶液。（實驗現(xiàn)象）___________。（實驗結(jié)論）該氮肥還有肥效（施用指導）施用銨態(tài)氮肥時要注意___________。【答案】（猜想與假設(shè)）從標簽中的化學式可知，銨根離子數(shù)為1，所以不是硫酸銨（實驗探究）（1）NH4HCO3（2）取少量樣品于試管中加水溶解，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則該氮肥是NH4Cl：若無白色沉淀產(chǎn)生，則該氮肥是NH4NO3（實驗現(xiàn)象）濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氣球變大（施用指導）避免與堿性物質(zhì)混合使用【解析】活動一：猜想與假設(shè)：從標簽中的化學式可知，銨根離子數(shù)為1，所以不是硫酸銨；實驗探究：（1）碳酸氫銨能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，滴加稀鹽酸，觀察到無氣泡產(chǎn)生，則該氮肥的成分一定不是NH4HCO3；（2）氯化銨能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硝酸銨與硝酸銀不反應(yīng)，故取少量樣品于試管中加水溶解，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則該氮肥是NH4Cl：若無白色沉淀產(chǎn)生，則該氮肥是NH4NO3；活動二：實驗現(xiàn)象：氫氧化鈉能與銨態(tài)氮肥反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且有氣體生成，裝置內(nèi)壓強增大，氣球脹大，故填：濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氣球變大；施用指導：銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，故施用銨態(tài)氮肥時要注意避免與堿性物質(zhì)混合使用。8．（2021黑龍江齊齊哈爾）小茗同學在學習完酸、堿、鹽的化學性質(zhì)后，進行了如圖所示的實驗，請你來參與她的探究活動并回答下列問題。（1）甲試管中的化學反應(yīng)方程式為______，當小茗同學觀察到試管中出現(xiàn)______的現(xiàn)象時，得出了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的結(jié)論。乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應(yīng)，理由是______。（2）實驗結(jié)束后，小若同學將三支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，廢液缸中液體始終呈紅色，為了得出廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分，小茗同學進行了以下的實驗探究。（提出問題）廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分有哪些？（酚酞除外）（進行猜想）猜想一：NaC1、NaOH、BaCl2猜想二：NaCl、NaOH猜想三：______（設(shè)計實驗）請你幫助小茗同學設(shè)計實驗方案，證明猜想一成立。（反思拓展）廢液缸中的白色沉淀成分是______（寫出化學式）?！敬鸢浮浚?）紅色溶液（或酚酞溶液）剛好（或恰好或剛剛）變?yōu)闊o色生成物中沒有氣體或者沉淀或者水，不滿足復分解反應(yīng)的條件（2）（進行猜想）NaCl、NaOH、Na2CO3（設(shè)計實驗）稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀（或產(chǎn)生沉淀）（反思拓展）BaCO3、CaCO3【解析】（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，甲試管中的化學反應(yīng)方程式為，滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，滴入稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成顯中性的氯化鈉，當小茗同學觀察到試管中出現(xiàn)溶液由紅色恰好變成無色的現(xiàn)象時，得出了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的結(jié)論，試管中兩種溶液不能發(fā)生反應(yīng)，理由是生成物中沒有氣體或者沉淀或者水，不滿足復分解反應(yīng)的條件；（2）[進行猜想]猜想一：NaC1、NaOH、BaCl2猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，生成物中肯定由氯化鈉；白色沉淀明顯增多，肯有由碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，廢液缸中液體始終呈紅色，說明溶液顯減性，有氫氧化鈉或碳酸鈉。綜上猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3；[設(shè)計實驗]猜想一成立，由鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)由氯化鈉生成，廢液缸中液體始終呈紅色，有氫氧化鈉存在，只需證明氯化鋇存在，取少量廢液缸中的廢液于試管中加入稀硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀生成，實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成，可證猜想一成立；[反思拓展]碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，廢液缸中的白色沉淀成分是BaCO3、CaCO3（寫出化學式）。9．（2021吉林）學習了常見的酸、堿、鹽后，同學們對堿的化學性質(zhì)進行整理歸納，并在教師的指導下進行如下實驗活動。（驗證實驗）（發(fā)現(xiàn)問題）通過實驗，同學們發(fā)現(xiàn)實驗三、實驗四無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了化學反應(yīng)。于是繼續(xù)進行探究。（探究實驗）Ⅰ、取少量實驗三中的剩余溶液，滴加______溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中______完全反應(yīng)了。Ⅱ、取少量實驗四中的剩余溶液，滴加______溶液（填鹽類物質(zhì)），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)。（拓展延伸）同學們針對實驗四又進行了如圖所示的對比實驗：將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定二者之間發(fā)生了反應(yīng)。請在圖中“______”處填上適當?shù)膬?nèi)容。（總結(jié)提升）（1）通過上述實驗驗證了堿溶液的化學性質(zhì)。（2）沒有明顯現(xiàn)象的化學反應(yīng)，可以通過檢驗反應(yīng)物消失（或減少）或有新物質(zhì)生成的方法證明反應(yīng)發(fā)生?！敬鸢浮浚炞C實驗）紅（探究實驗）酚酞Ca（OH）2CaCl2（拓展延伸）50mL水【分析】本題考查堿的化學性質(zhì)以及無明顯現(xiàn)象反應(yīng)是否發(fā)生的驗證?！窘馕觥縖驗證實驗]Ca（OH）2溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故實驗一的現(xiàn)象是溶液變成紅色；實驗二中硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故化學方程式為;[探究實驗]Ⅰ、取少量實驗三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液只有遇到堿性溶液才會變成紅色，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中Ca（OH）2完全反應(yīng)了。Ⅱ、取少量實驗四中的剩余溶液，滴加CaCl2溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)生成了碳酸鈉。（或其他合理答案也可）[拓展延伸]將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有等體積的NaOH溶液和水的兩個燒杯中，二氧化碳能溶于水，若二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，試管內(nèi)液面上升的高度會不同，故根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，可以確定二者之間發(fā)生了反應(yīng)。10．（2021廣東）某興趣小組探究與稀鹽酸的反應(yīng)。（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為___________。（2）實驗前，用砂紙打磨鎂條的目的是___________。（3）將打磨后的鎂條放入稀鹽酸中，一段時間后發(fā)現(xiàn)有“灰白色沉淀”產(chǎn)生的異?，F(xiàn)象。（提出問題）灰白色沉淀可能含有什么物質(zhì)？（查閱資料）Mg(OH)2受熱分解生成MgO和H2O；變色硅膠遇水由藍色變?yōu)榉奂t色；堿式氯化鎂（Mg(OH)C1）不溶于水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體。（提出假設(shè)）甲同學認為灰白色沉淀中不含MgCl2，你認為原因是___________。乙同學認為灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg猜想Ⅱ：Mg(OH)C1猜想Ⅲ：Mg(OH)2（實驗探究）乙同學將灰白色沉淀洗滌、干燥后，分別置于編號為①②③的試管中。（討論分析）實驗2中濾紙條變紅是由于HC1氣體溶于水使溶液呈___________性，生成HC1氣體的原因是___________（用化學方程式表示）。【答案】（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）去除鎂條表面的氧化膜（3）（提出假設(shè)）氯化鎂可溶（實驗探究）稀鹽酸成立由藍色變?yōu)榉奂t色（討論分析）酸Mg(OH)ClMgO+HCl↑【解析】（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。（2）鎂和氧氣常溫下生成一層氧化膜，實驗前，用砂紙打磨鎂條的目的是去除鎂條表面的氧化膜，故填：去除鎂條表面的氧化膜。[提出假設(shè)]氯化鎂是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化鎂可溶。[實驗探究]實驗1：鎂和稀鹽酸生成氯化鎂和氫氣，向試管①中加入適量稀鹽酸，沉淀消失無氣泡產(chǎn)生，說明猜想Ⅰ不成立；實驗2：加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條置于試管口，濾紙條變紅說明生成了氯化氫氣體，Mg（OH）Cl不溶于水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體，樣品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；實驗3：得出結(jié)論猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，變色硅膠遇水由藍色變?yōu)榉奂t色；故填：稀鹽酸；成立；由藍色變?yōu)榉奂t色。[討論與分析]實驗2中濾紙條變紅是由于HC1氣體溶于水使溶液呈酸性，生成HC1氣體的原因是Mg（OH）Cl不溶于水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。11．（2021四川達州）達州市九年級學生在5月份進行了實驗操作考試，某實驗室的老師準備實驗藥品時發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對于該固體是否變質(zhì)，老師讓三位同學通過實驗來探究：（提出問題）氫氧化鈉是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？（猜想與假設(shè)）猜想I：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；猜想II：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3；猜想III：全部變質(zhì)，全部是Na2CO3。氫氧化鈉變質(zhì)的原因___________(用化學方程式表示)。（設(shè)計并進行實驗）取一定量的固體溶于水配制成溶液，分成三份，三位同學按照自己的方案進行以下實驗：（分析討論）①小王和小陳認為碳酸鈉溶液也能使無色酚酞試液變紅，因此小李的結(jié)論不正確。②經(jīng)過討論他們認為通過小王的實驗不能得出樣品中一定不含Na2CO3，原因是_______。（得出結(jié)論）綜合三位同學的實驗操作和現(xiàn)象可以得出猜想_______成立；實驗結(jié)束后大家將廢液倒入同一個廢液缸內(nèi)觀察到廢液呈紅色，且有白色沉淀。為了不污染環(huán)境，他們向廢液缸里加入一定量的稀鹽酸后得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質(zhì)(酚酞除外)種類最多時，溶液中所含有的離子有_______(填離子符號)。（反思與拓展）（1）大家一致認為實驗室的NaOH必須密封保存。（2）已知：①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的組成有_____種情況(不考慮CO2和H2CO3作溶質(zhì))。【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O有白色沉淀生成氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在時，滴加鹽酸的量過少，鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，還未與碳酸鈉反應(yīng)IINa+、Ca2+、H+、Cl-4【解析】猜想與假設(shè)：氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；設(shè)計并進行實驗：小陳同學的實驗結(jié)論是猜想Ⅲ成立，氫氧化鈉已全部變質(zhì)成碳酸鈉，向第三份溶液中加入CaCl2溶液，由于碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成；分析討論：②小王的實驗不能得出樣品中一定不含Na2CO3，其理由是氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在時，滴加鹽酸的量過少，鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，還未與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，所以該結(jié)論不正確，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在時，滴加鹽酸的量過少，鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，還未與碳酸鈉反應(yīng)；得出結(jié)論：綜合三位同學的實驗操作和現(xiàn)象可以得出猜想II成立，故填：II；加入稀鹽酸后，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，與碳酸根離子生成二氧化碳和水，所以無色澄清溶液不存在氫氧根離子、碳酸根離子；加酸后碳酸鈣沉淀溶解，溶液中一定存在鈣離子，而鈉離子和氯離子不參與反應(yīng)，溶液一定存在，若加入的鹽酸過量，此時所得溶液中溶質(zhì)(酚酞除外)種類最多，溶液中所含有的離子有Na+、Ca2+、H+、Cl-，故填：Na+、Ca2+、H+、Cl-；反思與拓展：由題干信息可知，①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，將①與②結(jié)合后反應(yīng)式變?yōu)镃O2+NaOH=NaHCO3；再根據(jù)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O分析可知，若二氧化碳較少時，溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；若二氧化碳過量時，溶質(zhì)為NaHCO3；若CO2與NaOH質(zhì)量比為44:80時，溶質(zhì)為Na2CO3；若CO2與NaOH質(zhì)量比(44:80)～(44:40)之間時，溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，所以向NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的組成有4種情況，故填：4。12．（2021甘肅定西）某化學興趣小組設(shè)計實驗探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請你參與他們的探究。（實驗過程與分析）（1）請寫出實驗1的實驗現(xiàn)象。（實驗反思與拓展）（2）實驗1發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。（3）某同學認為實驗2的結(jié)論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴人稀硫酸，觀察到溶液由______色變?yōu)闊o色，由此表明氫氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為______。（4）由實驗2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了化學反應(yīng)呢？（本實驗中忽略CO2溶于水）①甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗方案，當通過膠頭滴管滴加NaOH溶液時，觀察到______現(xiàn)象，說明兩者發(fā)生了化學反應(yīng)。②乙同學重新設(shè)計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀鹽酸，當觀察到______現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)。【答案】產(chǎn)生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色紅氣球膨脹有氣泡產(chǎn)生【解析】（1）實驗1將氫氧化鈉和硫酸銅混合，二者能反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。所以能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)闊o色；（2）氫氧化鈉和硫酸銅混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，；（3）③向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無色酚酞變紅。當向其中加入硫酸后，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時溶液中的堿被消耗，則溶液的堿性變?nèi)踔燎『猛耆磻?yīng)，溶液呈中性，則此時中性的溶液不能使無色酚酞變色，則能觀察到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：；（4）①滴入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，錐形瓶中的二氧化碳被消耗，則氣體減少，錐形瓶內(nèi)的壓強也減小，而外界大氣壓大于內(nèi)部大氣壓，則此時氣球會在大氣壓的作用下不斷膨脹，所以當觀察到氣球膨脹，可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)；②氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再滴入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；該過程中能觀察到有氣泡產(chǎn)生，當觀察到滴入稀鹽酸后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，可以證明有碳酸鈉，即可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)。13．（2021江蘇蘇州）石灰石是重要的化工原料。為研究石灰石的性質(zhì)和用途進行如下探究。Ⅰ.石灰石分解的探究取三塊形狀大小相近的石灰石(長寬厚約為)，一塊不加熱，另兩塊分別在酒精燈和酒精噴燈(酒精化學式為C2H5OH)的火焰上加熱2min(假設(shè)雜質(zhì)加熱時不發(fā)生變化)。探究過程如圖所示，實驗現(xiàn)象見表1。表1不同條件下的實驗現(xiàn)象（1）通過甲、乙，丙三組對比實驗，得出影響石灰石分解的因素是_______。（2）丙組實驗加熱石灰石時，在火焰上方倒扣一個用澄清石灰水潤濕的燒杯，石灰水變渾濁，出現(xiàn)渾濁的化學方程式為_______。此實驗能否推斷石灰石煅燒產(chǎn)生二氧化碳，并說明理由：_______。（3）丙組實驗中，向試管B中逐滴滴入稀鹽酸，至紅色恰好褪去，輕輕晃動試管，溶液自下而上又變?yōu)榧t色。解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_______。（4）為檢驗丙組實驗中的石灰石部分分解，設(shè)計實驗：取研細后的粉末少許于試管中，_______(補充完整實驗方案)。Ⅱ.石灰石煅燒溫度的探究（查閱資料）生石灰質(zhì)量的優(yōu)劣常采用“活性度”來衡量。“活性度”的測定方法：取一定質(zhì)量的生石灰，加入一定量的水，用指定濃度的鹽酸中和，記錄所消耗鹽酸的體積數(shù)(單位為mL)，消耗鹽酸的體積數(shù)越大，“活性度”越高。某研究小組在電爐內(nèi)煅燒石灰石樣品，并測定煅燒產(chǎn)物(CaO)的活性度，數(shù)據(jù)見表2。表2不同條件下煅燒產(chǎn)物的活性度(mL)（5）石灰石煅燒的最佳溫度范圍為1100~1200℃的證據(jù)是_______。Ⅲ.石灰石用途的探究（6）石灰石是高爐煉鐵的原料之一、石灰石能除去鐵礦石中的SiO2，同時能提高單位時間內(nèi)生鐵的產(chǎn)率。分析加入石灰石能提高生鐵產(chǎn)率的原因：_______?！敬鸢浮繙囟确瘢凭紵矔啥趸?，使澄清石灰水變渾濁氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，酚酞紅色褪去：氫氧化鈣微溶于水，晃動時氫氧化鈣繼續(xù)溶解，溶液呈堿性，使酚酞變紅滴入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生煅燒不同的時間，在1100~1200℃范圍內(nèi)生成的生石灰活性度均高于其它溫度石灰石高溫分解產(chǎn)生的CO2與焦炭反應(yīng)生成CO，可還原生成更多鐵【解析】Ⅰ.（1）甲組實驗未加熱，試管B中無明顯現(xiàn)象，說明無氧化鈣生成，說明常溫下，碳酸鈣不分解；乙組實驗：在酒精燈上加熱，試管B中呈淺紅色，丙組實驗，在酒精噴燈上加熱，試管B中呈紅色，說明溫度越高碳酸鈣分解的越充分，故影響石灰石分解的因素是溫度；（2）丙組實驗加熱石灰石時，在火焰上方倒扣一個用澄清石灰水潤濕的燒杯，石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學方程式為：；此實驗不能推斷石灰石煅燒產(chǎn)生二氧化碳，因為酒精燃燒也會生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；（3）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，酚酞紅色褪去：氫氧化鈣微溶于水，晃動時氫氧化鈣繼續(xù)溶解，溶液呈堿性，使酚酞變紅；（4）石灰石部分分解，說明石灰石中還含有碳酸鈣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故可設(shè)計實驗：取研細后的粉末少許于試管中，滴入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生；Ⅱ.（5）煅燒不同的時間，在1100~1200℃范圍內(nèi)生成的生石灰活性度均高于其它溫度，故石灰石煅燒的最佳溫度范圍為1100~1200℃；Ⅲ.（6）石灰石高溫分解產(chǎn)生的CO2與焦炭反應(yīng)生成CO，可還原生成更多鐵。14．（2021湖南湘潭）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻。純堿的用途非常廣泛，某化學興趣小組的同學對它產(chǎn)生了濃厚的興趣，設(shè)計了如下兩個實驗，并對反應(yīng)后試管中殘留廢液進行探究。（實驗1）往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變成______色。（實驗2）往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是______。同學們對實驗2反應(yīng)后的廢液中溶質(zhì)成分進行探究。（提出問題）廢液中所含溶質(zhì)是什么？（作出猜想）猜想一：廢液中的溶質(zhì)可能是NaC1、HC1猜想二：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3猜想三：廢液中的溶質(zhì)可能是______。（設(shè)計實驗）同學們?yōu)轵炞C猜想，設(shè)計了如下實驗：方案一：方案二：小明取少量廢液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，小明認為猜想一正確。（進行討論）同學們一致認為小明的實驗結(jié)論不正確，理由是______。（進行總結(jié)）分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮______。（拓展與應(yīng)用）現(xiàn)有14.9克純堿樣品（含Na2CO3和NaC1的混合物），將其放入干凈的燒杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中緩慢加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（反應(yīng)方程式為：）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為______克。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？______（寫出具體的解題過程，下同）（3）滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？______【答案】紅產(chǎn)生氣泡NaCl

廢液中只含氯化鈉時，氯化鈉顯中性，也不能使無色酚酞試液變色反應(yīng)物是否過量4.4解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x

x=7.3%

答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z

y=10.6g

z=11.7g

滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

【解析】實驗1：往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無色酚酞溶液，碳酸鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故溶液變成紅色；實驗2：往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故觀察到產(chǎn)生氣泡；作出猜想：如果碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氯化鈉，如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為碳酸鈉、氯化鈉，如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)為氯化鈉、氯化氫，故猜想三：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl；設(shè)計實驗：方案一：結(jié)論為猜想二成立，故溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸鈉，取少量廢液于試管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學方程式為：；進行討論：如果廢液中只含氯化鈉，氯化鈉顯中性，也不能使無色酚酞試液變色，故滴加幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，不能說明猜想一正確；進行總結(jié)：分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過量；拓展與應(yīng)用：（1）由圖可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）見答案；（3）見答案。15．（2021湖北黃石）某班同學在做“某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)”的探究實驗時發(fā)現(xiàn)，酸堿之間的反應(yīng)，往往沒有明顯的現(xiàn)象。那么如何判斷酸堿發(fā)生了化學反應(yīng)呢？（提出問題）如何判斷酸、堿溶液發(fā)生了化學反應(yīng)？（實驗藥品）一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸、一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液(稀)、酚酞溶液、蒸餾水（實驗探究）（1）甲小組在燒杯中加入50mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)_______(填現(xiàn)象)，證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為_______。（2）乙小組進行了以下三個實驗，并用溫度傳感器測定實驗過程中的溫度變化情況，得到了如下圖所示的三條曲線。實驗1：50mL稀鹽酸與50mL氫氧化鈉溶液混合(曲線a)；實驗2：50mL稀鹽酸與50mL蒸餾水混合(曲線b)；實驗3：50mL氫氧化鈉溶液與50mL蒸餾水混合(曲線c)。結(jié)合實驗目的分析，增加實驗2、實驗3的目的是_______。對比三條曲線，可以得到如下結(jié)論：①氫氧化鈉溶液和稀鹽酸一定發(fā)生了化學反應(yīng)。②酸堿中和反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（交流與反思）（3）甲小組認為，通過實驗探究（2）得出“中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”的結(jié)論不嚴謹，應(yīng)該補充_______實驗?！敬鸢浮浚?）溶液先變?yōu)榧t色，后變?yōu)闊o色NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時也會放出少量熱，通過對比可證明中和反應(yīng)放熱放熱（3）一個其他酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)【解析】［實驗探究］（1）甲小組在燒杯中加入50mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，因為生成的氯化鈉呈中性，酚酞在中性時呈無色，所以當氫氧化鈉完全反應(yīng)時，溶液就會由紅色變?yōu)闊o色，故整個實驗中觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變?yōu)榧t色，后變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)。氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）乙小組進行了三個實驗，并用溫度傳感器測定實驗過程中的溫度變化情況，得到了題中所示的三條曲線。因為實驗目的是通過中和反應(yīng)時放出熱量，從而判斷酸、堿溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，所以增加實驗2、實驗3的目的是：鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時也會放出少量熱，通過對比可證明中和反應(yīng)放熱。對比三條曲線可知，實驗1中20多秒后溶液的溫度達到最高24℃，此時反應(yīng)結(jié)束，而實驗2、實驗3中最高溫度都低于22℃，因此可得到的結(jié)論②是：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。［交流與反思］（3）因為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)只是中和反應(yīng)中的一個，不具有普遍意義，所以通過實驗探究（2）得出“中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”的結(jié)論不嚴謹，應(yīng)該補充一個其他酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)實驗（如稀硫酸和氫氧化鉀的反應(yīng)）。如果通過補充實驗也得出反應(yīng)中放熱的結(jié)果，就能得出“中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”的結(jié)論。16．（2021陜西）學習小組同學在探究Cu、Al、Ag的活動性順序時，做了如下兩個實驗，并由此展開了一系列學習探究活動。（學習交流）（1）實驗中觀察到，甲中鋁絲表面附著一層______色固體，乙中溶液顏色變?yōu)開_____色。（2）你認為通過上述實驗______（填“能”或“不能”）得出三種金屬的活動性強弱。（拓展探究）上述實驗后，同學們想進行廢液的處理與回收，于是將甲、乙中的溶液倒入同一燒杯中，觀察到混合溶液（即廢液）澄清透明。同學們認為應(yīng)該先確定廢液中是否含