第2課時(shí)離子與相對(duì)原子質(zhì)量第2課時(shí)離子與相對(duì)分子質(zhì)量教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能（1）初步了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。（2）了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（3）了解原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。2、過(guò)程與方法（1）學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比。（2）運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行加工整理。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）逐步培養(yǎng)微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。（2）結(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻(xiàn)資料，培養(yǎng)同學(xué)們愛國(guó)主義情操。原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（P55）請(qǐng)閱讀P55上，并思考如下問(wèn)題：●稀有氣體元素原子的最外層都有

個(gè)電子（氦為2個(gè)），是一種

結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)比較，一般不容易跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般

4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)里容易

最外層上的電子，使

層變?yōu)樽钔鈱?，通常達(dá)到

個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般

4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易

電子，達(dá)到

個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。可見，

數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)；還決定了元素的分類（即金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素）。

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（P55）最外層電子數(shù)與原子的關(guān)系最外層易得到電子一般≥4非金屬元素較易發(fā)生化學(xué)變化易失去最外層電子一般<4金屬元素極難發(fā)生化學(xué)變化難得失電子（常稱為“相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）=8（He=2）稀有氣體元素結(jié)論化學(xué)性質(zhì)得失電子難易最外層電子數(shù)元素分類元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（P55）

根據(jù)下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，元素的化學(xué)性質(zhì)相似的一組是（）解析：元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于元素原子的最外層電子數(shù)的多少。最外層電子為8個(gè)（第一層為2個(gè)）時(shí)，性質(zhì)穩(wěn)定，可排除C；最外層電子少于4個(gè)（第一層除外）易失去電子；最外層電子多于4個(gè)（第一層為1個(gè)電子）時(shí)，易在反應(yīng)中獲取電子。故可排除B、D。A離子（P55下）請(qǐng)閱讀課本P55下，并觀看短片，思考下列問(wèn)題：●離子是指

。帶

的原子（或原子團(tuán)）叫陽(yáng)離子，帶

的原子（或原子團(tuán)）叫陰離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子?！耠x子符號(hào)及各部分的意義是什么？離子（P55下）不同元素的原子如何形成化合物呢？先看看短片1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、陽(yáng)離子：帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子符號(hào)的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”“—”號(hào)）。相對(duì)原子質(zhì)量（P56）請(qǐng)閱讀課本P56，并思考下列問(wèn)題：●原子有沒有質(zhì)量?它的質(zhì)量有多大？●國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它

所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為

），單位為

，但常常省略不寫。

●與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很

，所以整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在

上。相對(duì)原子質(zhì)量（P56）●觀察下表，你有什么想法？原子名稱原子質(zhì)量（㎏）氫1.67×10-27氧2.657×10-26碳1.993×10-26原子的質(zhì)量太小了！不方便！●相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它比較所得到的比,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量符號(hào)為Ar單位：1相對(duì)原子質(zhì)量（P56）●請(qǐng)認(rèn)真分析、比較表3-2。你能得出什么結(jié)論？粒子的種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27㎏中子1.6749×10-27㎏電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836表3-2構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量

●結(jié)論：整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量≈質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量

已知作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg。（1）若一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為4.482×10-26kg，則鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為

。（2）若氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則一個(gè)氧原子的質(zhì)量為

kg。解析：（1）鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量=×1/12≈27;1.993×10-26kg4.482×10-

26kg

（2）一個(gè)氧原子的質(zhì)量為：

16×1.993×10-26kg×1/12=2.657×10-26kg。（P56）27

2.657×10-26課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)離子與相對(duì)原子質(zhì)量小結(jié)一、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系1、元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)主要決定于元素原子的最外層電子數(shù)。2、金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，易失去最外層電子，顯示還原性；非金屬元素原子在化學(xué)反應(yīng)中，易通過(guò)得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，顯示氧化性。二、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子2、與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子3、離子用離子符號(hào)表示。離子符號(hào)是由元素符號(hào)及其右上角表示電荷數(shù)的數(shù)字與表示電性的“+”、“-”號(hào)組成。如：S2-課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)離子與相對(duì)原子質(zhì)量小結(jié)三、相對(duì)原子質(zhì)量1、原子的質(zhì)量很小，書寫與使用很不方便，常用相對(duì)原子質(zhì)量表示2、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量的符號(hào)是Ar。單位是1，通常省略不寫。3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上請(qǐng)嘗試完成《課時(shí)奪冠》P17-18第3-5題P201.下圖所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（）2.（青海）下列微粒的圖示中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.①②B.②③C.③④D.①④DD（P20）3.“Al3+”中，“+”表示

，右上角的“3”表示

。鋁離子帶正電

每個(gè)鋁離子帶正電荷數(shù)為3個(gè)

D4.下列有關(guān)離子的敘述中，正確的是（）A.離子就是原子B.得到電子的原子顯正電性C.離子就是帶電的原子，因此不屬構(gòu)成物質(zhì)的粒子D.離子跟原子一樣，一般也是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成

P215、6題5.一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為mkg，某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為n，則該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為（）A、㎏B、㎏C、