2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展等息息相關。下列說法正確的是A．為補充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒秸稈B．煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉變?yōu)榍鍧嵢剂螩．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會造成環(huán)境污染D．在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質2、下列反應中，屬于吸熱反應的是A．鋅粒與稀硫酸的反應 B．木炭的燃燒C．甲烷在氧氣中的燃燒反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應3、常溫下，下列溶液酸性最強的是A．c（H+）=1×10－5mol/L B．pH=3的溶液C．c（OH－）=1×10－5mol/L D．0.1mol/L的鹽酸4、下列說法正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，把化學能轉化為電能B．任何化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．有化學鍵斷裂一定發(fā)生化學反應D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應5、下列化學變化屬于取代反應的是（）A．甲烷在空氣中完全燃燒B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯D．乙烯通入溴水中6、下列變化的實質相似的是（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部7、純堿廣泛應用于玻璃、造紙、肥皂等工業(yè)。純堿屬于A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．單質8、容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器。在容量瓶上標有的是()A．溫度、容量、刻度線 B．壓強、容量、刻度線C．溫度、濃度、刻度線 D．濃度、容量、刻度線9、某有機物完全燃燒只生成水和二氧化碳，對該有機物的組成元素判斷正確的是A．只有C、H兩種元素B．一定有C、H、O三種元素C．一定有C、H兩種元素D．不能確定是否含有除C、H、O之外的其它元素10、下列說法正確的是（）A．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥二氧化硫氣體B．向50mL18mol?L

-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45molC．濃硫酸與濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低的原理相同D．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入硝酸鋅，會有三價鐵生成11、有三組含有同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：對應表中內(nèi)容，下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne2、HF、SiH4B．第②組物質對應水溶液均是強酸C．第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱D．上表中同族物質對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質量的增大而升高12、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是（）A．最高價氧化物對應水化物的堿性：C>DB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>BC．四種元素能在同一周期D．原子半徑：A>C13、下圖所示的兩種有機物都由碳、氫、氧三種元素組成，下列敘述不正確的是（）A．①和②都含有官能團羥基 B．①和②具有相似的化學性質C．①和②為同系物 D．①和②所含氧元素的質量分數(shù)相同14、下列敘述中正確的是A．第VIIA族元素是典型的非金屬元素，因此其單質不能與其他非金屬元素單質反應B．第IA族元素單質越活潑，其熔點和沸點就越高C．第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3

的穩(wěn)定依次增強D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素15、一種鎂鹽水電池的結構如圖所示。下列說法正確的是A．鋼絲絨為負極B．鎂極上產(chǎn)生大量H2C．電子由鎂極沿導線流向鋼絲絨極D．反應片刻后溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀16、實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A．“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行B．“還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C．“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D．“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語填空回答以下問題：（1）化學性質最不活潑的元素原子的原子結構示意圖為________。（2）元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強的是______________(用化學式表示，下同)。（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是_____，用化學反應方程式證明：______。18、下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質的化學式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F(xiàn)為______。（2）寫出下列反應的化學方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。19、實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：(1)通入過量O2的目的______________________。(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.90g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為________。20、經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。21、取一定質量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份，分別加水配成溶液并編號為甲、乙、丙、丁、戊，再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣，將反應后所得溶液蒸干，灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質量記錄如下：編號甲乙丙丁戊固體組成NaI、NaBr、NaClNaBr、NaClNaCl氯氣的體積/mlV2V3V4V5V固體質量/g54.6243.6435.4830.1429.25求：（1）請?zhí)顚懕碇锌瞻譥_____________、____________；（2）標準狀況下氯氣的體積V為_______，原混合物中溴化鈉的物質的量為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．直接在田間焚燒秸稈會造成大氣污染，同時也會破壞土壤中的微生物，雖然草木灰中含有少量的鉀肥，但是得不償失，所以不符合“節(jié)能減排，低碳生活”的主題，故A錯誤；B．通過煤經(jīng)過氣化、液化等化學變化可轉變?yōu)榍鍧嵢剂?，故B錯誤；C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，但造成白色污染，故C錯誤；D．鐵粉有還原性，在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質，故D正確，答案為D。2、D【解析】

A、鋅粒與稀硫酸反應為放熱反應，故A不符合題意；B、木炭的燃燒為放熱反應，故B不符合題意；C、甲烷的燃燒為放熱反應，故C不符合題意；D、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，故D符合題意；答案選D?！军c睛】常見的放熱反應有所有的燃燒、酸堿中和反應、大多數(shù)的化合反應、金屬與酸或水的反應、物質的緩慢氧化、鋁熱反應等；常見的吸熱反應有多數(shù)的分解反應、鹽類的水解、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應、碳和水蒸氣、碳和CO2的反應等。3、D【解析】

A．氫離子濃度為1×10－5mol/L；B．常溫下pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L；C．c(OH-)=1×10-5mol/L的溶液中，氫離子濃度為：mol/L=1×10－9mol/L；D．0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；溶液中氫離子濃度越大，溶液酸性越強，則酸性最強的為D，故答案為D。4、D【解析】分析：A、只有氧化還原反應在理論上才能設計成原電池；B、化學反應中的能量變化有多種形式，如光能、電能等；C、化學鍵的斷裂不一定有新物質生成，所以不一定都發(fā)生化學反應；D、只有是放熱反應才能保持鉑絲紅熱。詳解：A、只有氧化還原反應在理論上才能設計成原電池，而反應CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應，不可能設計成原電池，故A錯誤；B、任何化學反應都伴隨著能量變化，但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，所以B錯誤；C、某些物質的溶解、電離，或狀態(tài)的變化可能伴隨著化學鍵的破壞，但沒有發(fā)生化學反應，所以C錯誤；D、氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑，由于是放熱反應，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。本題答案為D。點睛：原電池反應一定由氧化還原反應設計而成的；化學反應一定伴隨有能量變化，且能量變化的形式有多種，但有能量變化的過程不一定是化學反應；化學反應一定有化學鍵的斷裂，但有化學鍵的斷裂的過程不一定都發(fā)生化學反應。5、C【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；物質和氧的反應為氧化反應，結合官能團的變化解答該題。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，選項A錯誤；B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，為加成反應，選項B錯誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應，也為取代反應，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，側重考查有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機反應概念、類型及判斷方法，明確加成反應與取代反應等之間的區(qū)別。6、B【解析】①硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，前者是因為濃硫酸的吸水性，后者是因為濃鹽酸的揮發(fā)性，變化的實質不同；②二氧化硫的漂白作用是因為發(fā)生化合反應，具有不穩(wěn)定性，HClO的漂白作用是因為發(fā)生氧化反應，漂白效果穩(wěn)定，變化的實質不同；③二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用，而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，變化的實質不同；④兩者都能和濃硫酸反應，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發(fā)生化合反應生成硫酸銨，HI與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應：H2SO4+2HI＝I2+SO2↑+2H2O，變化的實質不同；⑤兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，變化的實質相似；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，變化的實質不同；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，都是酸性氧化物與堿的反應，變化的實質相似。綜上，⑤⑦正確，選Ｂ。7、B【解析】

純堿的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽類，故選B。8、A【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，因此容量瓶上標有容量、刻度線和溫度，故選A。9、C【解析】分析：根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變進行確定，有機物燃燒燃燒時有氧氣參與，據(jù)此分析解答。詳解：由題意可知有機物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，從生成物中含有碳、氫元素，依據(jù)質量守恒定律可知該物質中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，除C、H、O之外的其它元素一定不存在。答案選C。點睛：本題考查有機物組成元素的確定，難度較小，根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變確定物質的組成是解題的關鍵。10、D【解析】

A.濃硫酸具有強氧化性，但不能氧化二氧化硫，因此能干燥二氧化硫氣體，A錯誤；B.向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，由于隨著反應的進行硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應，因此被還原的H2SO4的物質的量小于0.45mol，B錯誤；C.濃硫酸與濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低的原理不相同，濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發(fā)，C錯誤；D.將鐵屑溶于過量鹽酸后生成氯化亞鐵和氫氣，再加入硝酸鋅，由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以會有三價鐵生成，D正確；答案選D。11、C【解析】

如圖所示為三組含有同族元素的物質，第①組為稀有氣體單質的沸點，則a為Ne，②為鹵素的氣態(tài)氫化物的沸點，由于HF分子間存在氫鍵的作用，故其沸點“反常”的高，故b為HF，③為碳族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，c為SiH4?！驹斀狻緼.稀有氣體均為單原子分子，故a的化學式為Ne，A錯誤；B.第②組物質對應水溶液除氫氟酸外均是強酸，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，C正確；D.氫化物的沸點除受范德華力影響外還受氫鍵的影響，故D錯誤；故答案選C。12、A【解析】

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A為第二周期元素，則A的最外層電子數(shù)為4，可知A為C元素；C原子最外層只有一個電子，C的原子序數(shù)大于8，可知C為Na元素；B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D的最外層電子數(shù)為3，為第三周期的Al元素，然后結合元素周期律來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為C，B為O，C為Na，D為Al。則A．金屬性Na＞Al，則最高價氧化物對應水化物的堿性C＞D，A正確；B．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性A＜B，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＜B，B錯誤；C．A與B位于第二周期，C與D位于第三周期，C錯誤；D．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：C＞A，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大。13、D【解析】

由球棍模型可知，①的結構簡式為CH3CH2OH，②的結構簡式為CH3CH2CH2OH，官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇?！驹斀狻緼項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，故A正確；B項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都能表現(xiàn)醇的性質，故B正確；C項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇，互為同系物，故C正確；D項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH都含有1個氧原子，相對分子質量不同，則所含氧元素的質量分數(shù)不同，故D錯誤；故選D。14、D【解析】分析：A.氫氣與鹵素單質均能反應；B.根據(jù)同主族元素性質遞變規(guī)律解答；C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；D.金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素一般既具有金屬性，也具有非金屬性。詳解：A.第VIIA族元素是典型的非金屬元素，其單質也能與其他非金屬元素單質反應，例如與氫氣化合等，A錯誤；B.第IA族元素除氫氣以外，堿金屬元素的單質越活潑，其熔點和沸點就越低，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次減弱，C錯誤；D.由于在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素一般既具有金屬性，也具有非金屬性，所以可以尋找制備半導體材料的元素，D正確。答案選D。15、C【解析】

A、鎂的金屬性強于鐵，故鎂為負極，鋼絲絨為正極，選項A錯誤；B、鎂極上鎂失去電子產(chǎn)生鎂離子與氫氧根離子結合產(chǎn)生氫氧化鎂，選項B錯誤；C、鎂為負極，鋼絲絨為正極，電子由負極鎂極沿導線流向正極鋼絲絨極，選項C正確；D、反應片刻后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀氫氧化鎂，選項D錯誤。答案選C。16、A【解析】

A.“操作X”為分離CCl4層和水層名稱為分液，可在分液漏斗中進行，A錯誤；B.“還原”步驟為使溶液中的碘單質變?yōu)榈怆x子，用亞硫酸吸收，發(fā)生的反應為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+，B正確；C.“氧化”過程中，雙氧水為綠色氧化劑，可氧化碘離子為單質，則可用雙氧水替代氯氣，C正確；D.“富集”即I2富集于有機溶劑，碘單質易溶于有機溶劑，而雜質離子易溶于水，利用碘的富集，除去某些雜質離子，D正確；答案為A二、非選擇題（本題包括5小題）17、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素?！驹斀狻浚?）化學性質最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結構示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，堿性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強于溴，氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應生成單質溴和氯化鈉，反應的化學方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。18、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解析】

A為淡黃色固體，由轉化關系可知，A為S，則D為SO2，與水反應生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結合對應物質的性質分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE?！军c睛】本題的易錯點為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價結合氧化還原反應的規(guī)律分析。19、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的H2O吸收A燃燒后生成的CO2能C12H22O11【解析】

有機物A完全燃燒生成CO2和H2O，通過測定生成的CO2、H2O的量確定實驗式，用濃硫酸吸收水蒸氣，用堿石灰吸收二氧化碳。由于裝置內(nèi)有空氣，會影響水蒸氣、二氧化碳質量測定，實驗開始時，要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；（3）通過濃硫酸增重的質量可以求出有機物中氫的質量，通過堿石灰增重的質量可以求出有機物中碳的質量，再根據(jù)A的質量判斷是否有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質量為9.90g，可計算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量為26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.3g，有機物的質量為17.1g，所以有機物中氧的質量為8.8g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol＝12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11。20、反應產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【解析】

首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；【詳解】(1)該反應中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應方程式為，因此，本題正確答案是：反應產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；；(2)由圖可以知道，A為分液漏斗；定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過測定產(chǎn)生40mL的氣體所需的時間來比較。產(chǎn)生40mL的氣體所需的時間