湖南省常德市杉板中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2014?日照二模）在某2L恒容密團容器中充入2molX（g）和1molY（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大參考答案：C考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應．解答：解：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，A．已知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故B錯誤；C．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故C正確；D．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學平衡圖象、化學反應速率和平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點及之后各點為平衡點是解題的關鍵．2.在化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是①過量的Zn與18mol/L硫酸溶液反應

②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在和一定條件下充分反應③過量的二氧化錳與濃鹽酸

④過量的銅與濃硫酸⑤過量的銅與稀硝酸

⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石⑦常溫下過量濃硫酸與鋁A②③⑤

B

②③④⑥⑦

C①④⑤

D

①②③④⑤參考答案：B略3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

（

）

A．標準狀況下，22.4L氯氣與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA B．1L0.5mol/LFeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.5NA

C．常溫常壓下，8.8g丙烷中所含電子數(shù)為5.2NA

D．78g過氧化鈉中所含陰離子數(shù)目為2NA參考答案：C略4.將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的關系是

A．c2=2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1=2c2參考答案：略5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A．原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D6.常溫下，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖.下列說法正確的是

（

）A．點①所示溶液中：c（CH3COO—）+2c（OH—）=c（CH3COOH）+2c（H+）B．點②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—）+c（CH3COOH）C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）參考答案：AB略7.對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（）A．C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：乙酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡；A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；B、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離；C、依據(jù)電離平衡移動方向分析判斷；D、乙酸是弱酸反應后會繼續(xù)電離；解答：解：A、常溫下pH=3的乙酸溶液，存在電荷守恒為：C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯誤；C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C錯誤；D、pH=3的乙酸溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸鈉和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）故D錯誤；故選A．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液中電荷守恒的應用，影響因素的分析，算堿反應的定量分析計算，溶液稀釋后PH的計算判斷，題目難度中等．8.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是

A．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物B．最終得到白色沉淀和無色溶液C．在最終得到的溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.02molD．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：A略9.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加人Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖，下列說法不正確的是(

)A．圖中C點鋁元素存在形式是B．向D點溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀．C．原混合液中D．OA段反應的離子方程式為：參考答案：D略10.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5參考答案：B略11.(2012浙江臺州四校一聯(lián))下列圖示與對應的敘述相符的是(

)

A.圖a表示25℃時,用0.1鹽酸滴定20mL0.1

NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化B.圖b中曲線表示反應2A(g)+B(g)2C(g)

H>0,正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖c表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大D.據(jù)圖d,若除去溶液中的可向溶液中加入適量CuO至pH在4

到7之間參考答案：C12.右上圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是（）A．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C．b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b>dD．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽參考答案：答案：D13.生活中的某些問題,常涉及到化學知識,下列分析不正確的是(

)A.冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后,會破壞臭氧層B.和都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色C.減少硫的氧化物和氮氧化物向空氣中的排放,是防止酸雨形成的有效措施D.嚴格地講實驗室使用排風扇是種不負責任的防污染手段,因為產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收參考答案：B略14.已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述正確的是

①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加；

②生成物的物質(zhì)的量一定增加；

③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大； ④平衡時反應物的濃度一定降低；

⑤正反應速率一定大于逆反應速率；

⑥一定使用了催化劑；

A．①②⑤

B．④⑥

C．②⑤

D．③④⑤參考答案：C15.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)A.反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

B.VO2是該反應的催化劑C.該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol

D.升高溫度，該反應的△H增大參考答案：CA.因為V2O5為固體物質(zhì)，反應速率與固體質(zhì)量關系，故A錯；B.催化劑是指能加速或延緩化學反應速度，而本身的重量和性質(zhì)并不改變的物質(zhì)，V2O5是該反應的催化劑。故B錯；C.活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，因為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H

=-198kJ/mol為放熱反應，所以該反應逆反應的大于198kJ/mol，故C正確。D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H

=-198kJ/mol，此反應為放熱反應，△H的大小與參與反應的SO2(g)和O2(g)的量有關，所以D錯；答案：C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________。(2)實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________，這個現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是________________。(3)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是(用離子方程式表示)__________________________________。(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________________________________________________________________________________________________________。(5)如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響________（填“是”或“否”），請說明你的理由________________________________________________________________________________________。(6)工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應為若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是

（填元素符號）。當生成0.8mol銅時，此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________________。參考答案：（共14分）(1)蒸餾燒瓶（1分）

(2)

溶液顏色由紫色逐漸退去還原性（每空1分，計2分）(3)

2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－（2分）

(4)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色（2分）(5)是（1分）濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體（2分）（6）

Cu、O（2分）（只寫一個不得分）

10NA或6.02×1024（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

(2)完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學式及計量數(shù)）：

____________

(3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為____________________________。

(6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示（已知：）。

①寫出陰極的電極反應式為________________________________________。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na＋物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為______________________。參考答案：（1）d（2分，大寫字母不得分）

（2）2OH-（2分，計量數(shù)寫錯、化學式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復操作2~3次（1分）

(共2分，合理答案即可)（4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（2分，化學式寫錯、不配平均不得分，寫化學方程式不得分）（5）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

（2分，不寫反應條件不扣分，化學式寫錯、不配平不得分）（6）①2H++2e-=H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）（2分，化學式寫錯、不配平均不得分）(2分)②×100%

(2分，合理答案即可)18.（14分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法

。（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應的化學方程式是_________________________。（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是

。