內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗十三敖包鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各選項(xiàng)能說(shuō)明分子式為C4H6的某烴是，而不是CH2＝CH—CH＝CH2的事實(shí)是（

） A．燃燒有濃煙

B．與足量溴水反應(yīng)，生成物中只有2個(gè)碳原子上有溴原子C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．所在原子不在同一平面上參考答案：B2.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl-、SO42-的物質(zhì)的量之比為(

)A、1∶1

B、2∶3

C、3∶2

D、6∶1參考答案：D略3.下列有關(guān)塑料問(wèn)題的敘述不正確的是A．塑料是一種人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、絕緣性、耐腐蝕性能特點(diǎn)B．普通的塑料膜碎片在土壤中很快會(huì)被降解C．廢塑料的焚燒會(huì)產(chǎn)生大量的污染物D．塑料的分類(lèi)是回收和利用的一大障礙參考答案：B4.用Pt電極電解含有和（X元素只有一種價(jià)態(tài)）均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m（g）與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：D略5.下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是

（

）A、CO2和SO2

B、CH4和NH3

C、BeCl2和BF3

D、C2H4和C2H2參考答案：B略6.將0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01molCu，另一電極析出的氣體(

)

A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H2參考答案：略7.下列關(guān)于無(wú)機(jī)非金屬材料的敘述不正確的是()A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B.可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C.水泥砂漿又稱(chēng)混凝土D.金剛石是自然界硬度最大的物質(zhì)參考答案：C解析：水泥砂漿是水、水泥、沙子的混合物,在建筑上用作黏合劑;混凝土是水泥、沙子和碎石等的混合物,大量用于建筑、水利、道路和國(guó)防等工程中,并多數(shù)采用鋼筋骨架的混凝土結(jié)構(gòu)。8.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是（

）A．c（H+）

B．

C．

D．Ka(HF)

參考答案：B略9.下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是（

）A．0.2mol/LNH4Cl溶液

B．0.2mol/LNH4HCO3溶液

C．0.2mol/LNH4HSO4溶液

D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液參考答案：C略10.下列敘述正確的是 ()A．用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，則溶液中增大B．pH＝3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變C．在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸D．兩種氨水的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c2＝10c1參考答案：CA、由NH3．H2OOH-+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，則n（NH3?H2O）減少，n（OH-）增大，所以二者的比值減小，錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，升高溫度，電離平衡右移，PH減小，錯(cuò)誤；C.在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，它們電離出的氫離子濃度相同，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，等體積與鋅粒反應(yīng)，鹽酸少，相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸，正確；D.氨水是弱堿，濃度不同，電離程度不同，兩種氨水的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c2不等于10c1，錯(cuò)誤；選C。11.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（）A．I、Br、Cl

B．Al、Si、PC．O、S、Na

D．C、N、B參考答案：C解：A、I、Br、Cl屬于同一主族，且I、Br、Cl的原子序數(shù)依次減小，所以原子半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；B、Al、Si、P屬于同一周期，且Al、Si、P的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，故B錯(cuò)誤；C、O、S屬于同一主族，O的原子序數(shù)小于S的，所以O(shè)的原子半徑小于S的原子半徑；S、Na屬于同一周期，且Na的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，所以Na的原子半徑大于S的原子半徑，O、S、Na的原子半徑依次增大，故C正確；D、B、C、N屬于同一周期，且B、C、N的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，故D錯(cuò)誤；故選C．12.參考答案：D略13.關(guān)于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列敘述正確的是（）A．加水稀釋10倍后，pH=4B．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）均減少C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．解答：解：A．加水稀釋10倍后，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以PH變化小于1個(gè)單位，即PH＜4，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋?zhuān)琧（H+）減小，但由于Kw不變，則c（OH﹣）增大，故B錯(cuò)誤；C．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，pH增大，故C正確；D．加入等體積、pH=11的NaOH溶液后，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，由電荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意從溶液電中性原則分析．14.研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2mol電子B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O2-?4e-==CO2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極（已知鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O）參考答案：B略15.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X(jué)n-核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為(

)A.

B．

C．

D.參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列裝置制取：

試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

。在該氧化還原反應(yīng)中，HCl的作用是

。(2)集氣瓶B中盛裝的是

。(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，C中反應(yīng)的離子方程式為

。實(shí)驗(yàn)室中可用

檢驗(yàn)反應(yīng)生成的陽(yáng)離子。在實(shí)驗(yàn)室也可用此反應(yīng)的生成物來(lái)制備氫氧化鐵膠體，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(5)在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是

。(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為(選填標(biāo)號(hào))。A．有白色沉淀

B．無(wú)現(xiàn)象

C．先生成白色沉淀而后消失(7)氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用

來(lái)吸收有毒的氯氣。該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(1)MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋C12↑＋2H2O

還原性和酸性(2)飽和食鹽水

(32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

KSCN溶液FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(4)C＋2H2O＋2Cl2

CO2＋4HCl

(5)氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，使溶液呈酸性變紅，又因?yàn)镠ClO具有漂白性，使溶液退色(6)B(7)氫氧化鈉溶液

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X(jué)的物質(zhì)的量n1的關(guān)系圖（n2作縱軸，n1作橫軸）。（1）X為NaOH、Y為AlCl3；（2）X為AlCl3、Y為NaOH；（3）X為HCl、Y為NaAlO2；（4）X為NaAlO2、Y為HCl。參考答案：18.常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ所示(以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。(1)通過(guò)計(jì)算推測(cè)：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2時(shí)所得溶液的pH＝。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為。參考答案：19.（12分）某科研機(jī)構(gòu)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M，設(shè)計(jì)合成路線如圖(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：已知：①用質(zhì)譜法測(cè)得D的相對(duì)分子質(zhì)量在90至110之間，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.615，E比D的相對(duì)分子質(zhì)量大28，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3∶1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________，G→H的反應(yīng)類(lèi)型是_______________________。(2)D的分子式為_(kāi)________；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________。(3)H→J反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________