吉林省長春市藝術(shù)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語正確的是（

）A．氮分子的電子式：

B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH4Cl的電子式：

D．水分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略2.下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科技等方面的應(yīng)用正確的是()A.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.玻璃上的漂亮花紋都依靠濃硫酸的腐蝕作用參考答案：BA.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片主要成分是硅，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是同種材料，A錯誤；B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿，B正確；C.水晶項鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽制品，C錯誤；D.玻璃上的漂亮花紋都依靠氫氟酸的腐蝕作用，濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，D錯誤，答案選B。3.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則一個SO2分子的質(zhì)量為A.64/NAg

B.NA/64g

C.64NAg

D.無法計算參考答案：A4.將200mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol/L

B．0.2mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L參考答案：B略5.下列說法中正確的是（

）

A．2gH2所占有的體積是22.4L

B．11.2LO2的質(zhì)量是16g

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有6.02×1023個H2O分子

D．常溫下壓下32gO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2含有相同的分子數(shù)參考答案：D略6.若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是

①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； ②在試管中加入2-3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；

④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。

A.②③④①

B.③②④①

C.②④③①

D.③②①④參考答案：C7.下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaHCO3參考答案：C8.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A.微粒直徑均在1-100nm之間

B.分散質(zhì)微粒均可透過濾紙C.均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀參考答案：BA.膠體微粒直徑在1-100nm之間，溶液中微粒直徑小于1nm，A錯誤；B.溶液和膠體分散質(zhì)微粒均可透過濾紙，B正確；C.膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，C錯誤；D.加入少量NaOH溶液，MgCl2溶液產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，D錯誤，答案選B。9.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價的升降C.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)參考答案：C試題分析：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，其中實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，選項AB不正確，C正確。物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，D不正確，答案選C。點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，旨在鞏固基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)的含義以及有關(guān)概念的判斷依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。10.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均分解成氧化銅。溶解34.6g碳酸銅和堿式碳酸銅混合物，消耗1mol/L鹽酸600mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A.30g

B.24g

C.20g

D.12g參考答案：B碳酸銅和堿式碳酸銅混合物與鹽酸反應(yīng)后生成氯化銅、二氧化碳和水，根據(jù)氯原子守恒可知氯化銅的物質(zhì)的量是0.6mol÷2＝0.3mol，所以根據(jù)銅原子守恒可知灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量是0.3mol，質(zhì)量是0.3mol×80g/mol＝24g，答案選B。11.在實(shí)驗(yàn)中，要想使氯化鋁溶液中的Al3+。全部沉淀出來，最好選用下列試劑中的（

）

A．石灰水

B．氫氧化鈉溶液

C．硫酸

D．氨水參考答案：D略12.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.若圖甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位參考答案：B【詳解】A．反應(yīng)的劇烈程度與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)，反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氣體的速率越快，產(chǎn)生氣泡越快，A正確；B．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，這里是加快速率，若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則不一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好，因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，B錯誤；C．反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積表示，該裝置可通過注射器活塞的位置變化看生成氣體的體積，C正確；D．檢查裝置的氣密性一般是利用氣壓的原理，在圖2裝置中，關(guān)閉A處活塞，將注射器的活塞拉出一定距離，過一段時間后再松開活塞，如活塞回到原位，說明氣密性良好，否則漏氣，D正確。答案選B。

13.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷

移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列說法正確的是A．充電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6－e－===Li＋＋C6B．放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低參考答案：B略14.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法錯誤的是（）A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】根據(jù)該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，利用外界條件對化學(xué)平衡的影響因素分析．【解答】解：A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動，故A正確；B、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，故B正確；C、達(dá)到平衡時，增大氧氣濃度平衡正向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D、達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選D．15.尿素和氰酸銨的化學(xué)式分別為CO(NH2)2和NH4CNO，下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說法正確的是A.所含的4

種元素分別位于四個不同周期

B.均為離子化合物C.均屬于有機(jī)化合物

D.互為同分異構(gòu)體參考答案：DA.所含的4種元素分別是H、C、N、O，其中H位于第一周期，C、N、O位于第二周期，A錯誤；B.氰酸銨為離子化合物，尿素是共價化合物，B錯誤；C.尿素屬于有機(jī)化合物，氰酸銨屬于無機(jī)物，C錯誤；D.二者的化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項D是解答的易錯點(diǎn)，注意互為同分異構(gòu)體的化合物不一定均是有機(jī)化合物，無機(jī)物中也存在同分異構(gòu)體，而互為同系物的一定是有機(jī)物，判斷時要靈活應(yīng)用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?/p>

（1）圖中，A管的作用是

，制取乙炔的化學(xué)方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應(yīng)。（3）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)

，乙炔燃燒時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。參考答案：（1）調(diào)節(jié)水面的高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2（2）KMnO4溶液褪色

氧化（3）檢查乙炔的純度

火焰明亮并伴有濃烈的黑煙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見物質(zhì)），則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可)__▲___。(4)尚待檢驗(yàn)的陰離子是

▲

，簡述檢驗(yàn)方法：

▲參考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待檢驗(yàn)的離子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明……18.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離