安徽省宿州市秦灣中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向一定量的銅和三氧化二鐵的混合物中加入200mL1.5molL的稀硫酸，完全反應后固體無剩余，所得溶液中只有兩種溶質(zhì)，假設反應前后溶液體積不變，則下列說法錯誤的是A.原混合物中Cu和Fe2O3的質(zhì)量之比為2∶5B.反應后的溶液中CuSO4的物質(zhì)的量的濃度為1mol/LC.若用CO還原等質(zhì)量的原混合物，充分反應后，質(zhì)量將減少4.8克D.若向反應后的溶液加酸性KMnO4溶液（此條件下還原產(chǎn)物為Mn2+），完全反應后，將消耗KMnO40.04mol參考答案：BA、向一定量的銅和三氧化二鐵的混合物中加入200mL1.5molL的稀硫酸，完全反應后固體無剩余，所得溶液中只有兩種溶質(zhì)，因此溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸亞鐵，反應中銅失去2個電子，氧化鐵得到2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知原混合物中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比是1:1，則質(zhì)量之比為64:160=2:5，A正確；B、根據(jù)原子守恒可知硫酸銅與硫酸亞鐵的物質(zhì)的量之比是1:2，稀硫酸的物質(zhì)的量0.3mol，所以硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，濃度是0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，B錯誤；C、根據(jù)以上分析可知原混合物中銅和氧化鐵均是0.1mol，若用CO還原等質(zhì)量的原混合物，充分反應后，減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，為0.1mol×3×16g/mol＝4.8g，C正確；D、若向反應后的溶液加酸性KMnO4溶液（此條件下還原產(chǎn)物為Mn2+），0.2mol硫酸亞鐵被氧化，失去0.2mol電子，所以完全反應后根據(jù)電子得失守恒可知將消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.2mol÷5＝0.04mol，D正確，答案選B。2.下列過程的離子方程式書寫正確的是A.Cu與AgNO3溶液反應:Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.醋酸與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.碳酸氫鈉與硫酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.鐵與足量稀硝酸反應:3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O參考答案：B分析：A項，電荷不守恒；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成CH3COONa和H2O；C項，NaHCO3應改寫成Na+和HCO3-；D項，稀硝酸具有強氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+。詳解：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A項錯誤；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成CH3COONa和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B項正確；C項，NaHCO3應改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項錯誤；D項，稀硝酸具有強氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+，符合題意的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確（如題中C項）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中A項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。3.20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所實驗序號加入水的質(zhì)量/gNaCl質(zhì)量/g未溶的NaCl質(zhì)量/g①1042②2040③3040

A．實驗①所得溶液為飽和溶液

B．實驗②所得溶液為飽和溶液C．20℃時NaCl的溶解度為2g

D．實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.3%參考答案：AB4.不溶于水，且密度小于水的是（

）A．苯

B．乙酸

C．四氯化碳

D．溴苯參考答案：A略5.Al投入某無色溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子一定能在此溶液中共存的是（

）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3—

B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-

D．Ba2+、Cl-、Na+、K+參考答案：D略6.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能共存的是A.NH4+、Cl-、K+、Na+ B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.NO3-、Mg2+、K+、HCO3- D.NO3-、K+、CO32-、NH4+參考答案：B【分析】鋁能與強酸性或強堿性溶液反應都能放出氫氣，故加入鋁粉能放出氫氣的溶液呈強酸性或強堿性。在強酸性、強堿性溶液中都能大量共存的離子組才一定能大量共存?！驹斀狻緼項：NH4+、Cl-、K+、Na+在強酸性溶液中能大量共存，但NH4+不能大量存在于強堿性溶液中，A項錯誤；B項：Na+、K+、Cl-、SO42-在強酸性、強堿性溶液中都能大量共存，B項正確；C項：HCO3-不能大量共存于強酸性溶液中，Mg2+、HCO3-不能大量共存于強堿性溶液中，C項錯誤；D項：CO32-不能大量共存于強酸性溶液中，NH4+不能大量共存于強堿性溶液中，D項錯誤。本題選B?！军c睛】HCO3-等多元弱酸的酸式酸根離子，既不能大量存在于強酸性溶液中（HCO3-+H+＝CO2↑+H2O），也不能大量存在于強堿性溶液中（HCO3-+OH－＝CO32－+H2O）。

7.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明Cl2的氧化性強于I2B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣D．向氯水中加入NaHCO粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+參考答案：B【考點】氯氣的化學性質(zhì)．【分析】氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl與硝酸銀反應產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強于I2，故A正確；B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是氯氣和水反應生成具有漂白性的次氯酸，不能說明Cl2有漂白性，故B錯誤；C．溶液與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣，故C正確；D．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+，故D正確；故選B．8.Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,則X可能是(

)A.Na+

B.OH－

C.CO32－

D.Cl－參考答案：DFe3+、Al3+與OH-、CO32-不能大量共存，X不可能為OH-、CO32-；溶液中陽離子所帶正電荷總物質(zhì)的量為2×3+1×3=9，陰離子所帶負電荷總物質(zhì)的量為4×2=8，根據(jù)電荷守恒和物質(zhì)的量之比，1個X帶1個單位的負電荷，X不可能為Na+，X可能為Cl-；答案選D。9.現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種稀溶液，選用一種試劑通過一步操作就能將它們加以區(qū)分，這種試劑是A.KSCN溶液

B.氨水

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液參考答案：CA.KSCN溶液，只有氯化鐵溶液呈紅色，其它溶液沒有明顯變化，不能鑒別，故A錯誤；B.向五種溶液中分別滴加氨水，氯化鎂、氯化鋁和氯化亞鐵溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別，故B錯誤；C.向五種溶液中分別滴加NaOH溶液，氯化鈉溶液中無現(xiàn)象；氯化鋁溶液中先生成白色沉淀氫氧化鋁，當氫氧化鈉過量時，白色沉淀溶解；氯化亞鐵溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色、最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀，氯化鐵溶液中生成紅褐色沉淀；氯化鎂溶液中生成白色沉淀；現(xiàn)象各不相同，能夠鑒別，故C正確；D.向五種溶液中分別滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤。答案選C。10.(不定項)下列說法不能證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是A.恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化B.一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂C.恒溫、壓強一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化D.恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化參考答案：CA．混合氣體的顏色不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，斷裂一個H-H鍵的同時斷裂2個H-I鍵，說明正逆反應速率相等，能證明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應兩邊氣體的體積不變，反應過程中壓強始終不變，所以容器內(nèi)壓強不再變化，混合氣體的總質(zhì)量也始終不變，則混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．某一生成物的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C。11.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：A略12.宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2＝2H2O；若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，則下列敘述正確的是A.此電池能見到淺藍色火焰B.H2為正極，O2為負極C.工作時電解液中OH－的物質(zhì)的量不斷增加D.電極反應為：負極H2失電子；正極O2得電子參考答案：D略13.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷中正確的是（

）A.生成40.0LN2（標準狀況）

B.有0.250molKNO3

被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D.被氧化的N

原子的物質(zhì)的量為2.75mol參考答案：C該反應中N元素化合價由、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成N2物質(zhì)的量為=2mol。A、生成標況下N2的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；B、由反應可知，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×=0.25mol，故B錯誤；C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×5=1.25mol，故C正確；D、轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為，故D正確。故選D。點睛：本題的突破口為：根據(jù)方程式分析出30molN化合價升高，被氧化，2molN化合價降低被還原，從而可以得出該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物比例為30：2。14.下列說法不正確的是A．向蔗糖水解后的溶液中滴加新制氫氧化銅，加熱，看到有磚紅色沉淀生成B．戊烷的沸點比丁烷的沸點高C．乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體D．甲苯的所有原子不在同一平面上參考答案：A略15.在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應:2A（g）＋3B（g）3C（g），只有反應到達平衡時才具有的性質(zhì)是

（

）

A．各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3

B．混合物各物質(zhì)濃度的濃度相等

C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化D．ν（A）、ν（B）、ν（C）之比為2:3:3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

I

II寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

e

參考答案：a.

蒸餾燒瓶

b.

冷凝管

c.

容量瓶

e.錐形瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。18.（12分）一些常見化學反應可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A為單質(zhì)(必要時可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應的離子方程式為：